中考化学真题库及答案

中考化学真题及答案可能用到的相对原子质量:H1He4C12N14016Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127Ba137选择题部分共50分一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求）物质世界充满了变化。下列过程中，发生了化学变化的是A.雕琢玉石B.丝线织锦 C.葡萄制酒 D.瓷盘破碎答案：C解析：化学变化：产生新物质的变化叫化学变化，葡萄变成酒产生了新物质物理变化：不产生新物质的变化叫化学变化，A.B.D只物质形态发生变化，未产生新物质保护环境是我们每个公民的义务。下列做法中，不利于保护环境的是A.回收废旧电池B.倡导绿色出行C,减少农药使用D.发展露天烧烤答案：D解析：露天烧烤产生较多的二氧化碳以及烟尘，不利于环境保护“珍爱生命，关注健康”。从健康角度考虑，下列观点中，不合理的是大量摄入食品添加剂会危害健康 B.吸毒可使人产生对毒品的依赖性C.霉变大米洗净后可以放心食用 D.大量摄入可溶性祖盐会导致中毒答案：C

解析：霉变物质产生毒素，有害身体健康，霉歯不止停留在表面规范的实验操作是进行科学实验的重要保障。下列有关实验操作的说法中，不合理的是给试管中的液体加热时，试管口不可对着自己或他人实验室用CO还原Fe203,应先通入CO气体，然后用酒精喷灯加热测定某溶液的pH,应先用蒸馋水将pH试纸润湿，再进行测定稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器璧慢慢注入水中，并不断搅拌答案：C解析：A：实验室基本原则，防止液体溅出，伤害自己或他人B：排尽装置内原有空气，防止由空气带来的试验测量的误差C：用水润湿PH试纸起稀释作用，测得的实验结果不准确D:应该是浓硫酸入水，水入浓硫酸时水的密度较小，且放出大量的热，水易溅出下图是甲、乙两种粒子的结构示意图。下列有关两种粒子的说法中，合理的是甲、乙两种粒子都不显电性B.乙粒子在化学反应中易失去电子B.乙粒子在化学反应中易失去电子甲粒子是金属阳离子甲、乙两种粒子不能结合成化合物答案：A解析：A核内质子数等于核外电子数最外层电子数大于4,易得电子甲粒子是原子，不显电性甲乙两粒子可以结合形成MgCl,形成化学观念是化学学习的任务之一。下列有关叙述中，不正确的是纯碱和烧碱都属于碱类物质分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子氧气和臭氧(03)都是由氣元素组成化学反应前后，各元素的质量保持不变答案:A解析：A纯碱不是碱是盐B分子原子离子都是构成物质的基本粒子C氧气和臭氧都是仅有氧元素组成的，是单质D根据质量守恒，化学反应前后各元素质量保持不变化学与生产生活密切相关。下列有关说法中，不合理的是熟石灰可用于中和土壤的酸性适量补钙有利于防治骨质琉松硫酸铜可用于配制农用杀菌剂波尔多液室内洒水可防止一氧化碳中毒答案：D解析：D一氧化碳不溶于水，室内洒水不能防止一氧化碳中毒将白色硫酸铜粉末状晶体(CuSOj加入到盛有100mL60°C热水的烧杯中，直至不能继续溶解为止，得到一定温度下的蓝色溶液M,即刻将一小块蓝色硫酸铜品体(CuSO.,-5H2O)悬垂于烧杯中的硫酸铜溶液M中(如右图所示，自然冷却至室温，观察现象(巳知:硫酸铜的溶解度随温度的降低而减小)。下列有关该实验的描述中，不合理的是一定温度下，蓝色溶液M是硫酸铜的饱和溶液随着温度的降低，硫酸铜溶液的质量不断増大随着温度的降低，溶液中的溶质硫酸铜逐渐减少在降温过程中，小块硫酸铜晶体N逐渐变大

答案：B解析：A有固体剩余，说明该溶液己经达到饱和B硫酸铜固体随温度降低溶解度降低,固体析出,B硫酸铜固体随温度降低溶解度降低,固体析出,溶质质量减小，溶剂质量不变，溶液质量减小C硫酸铜固体随温度降低溶解度降低,固体析出,溶质质量减小D硫酸铜固体随温度降低溶解度降低,C硫酸铜固体随温度降低溶解度降低,固体析出,溶质质量减小D硫酸铜固体随温度降低溶解度降低,固体析出,溶质质量减小，品体变大下列有关燃烧的说法中，不合理的是通常状况下可燃物有自身的着火点增大氧气的浓度能促进可燃物的燃烧可燃物燃烧时一定都是发生化合反应可燃物与氧气接触面积越大燃烧就越剧烈答案：C解析：燃烧的三个条件：可燃物、温度达到可燃物的着火点、氧气:化合反应;多变一，燃烧反应并不一定只产生一种物质下列有关化学规律的说法中，不正确的是任何纯净物都有固定的组成利用化学反应能改变原子的种类和质量控制反应条件可以促进或抑制化学反应在化学反应前后催化剂本身的质量不变答案：B解析;化学变化中原子的种类和质量不会发生改变二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选销的得0分）下图是某化学反应的微规模拟示意图（甲、乙、丙、丁分别代表图中对应的四种物质），下列有关该反应的说法中，正确的是2無2鉅.8OS?甲乙 丙丁■吸原子x的数值为4反应前后氣元素的化合价不变物质甲和丙都属于有机物参加反应的甲和乙的质量比为1:1答案：11.AD解析：根据图像写出反应方程式反应前由八个氢原子，反应后应有八个氢原子，故x数值为4反应前氣元素存在形式为氧气单质，化合价为0,反应后氧元素存在形式为CO,氧元素化合价为-2CO为无机物甲烷相对分子质量为16,有两个甲烷分子参与反应，质量为16*2=32,参与反应的氧气相对分子质量为32己知某无色溶液X是NaOH溶液和稀硫酸两者之一，又知甲、乙、丙三种试剂分别是BaCk溶液、Na£0：,溶液、N出C1溶液三种溶液中的各一种。取三等份无色溶液X,分别向其中加入适量的甲、乙、丙三种试剂，产生的现象如下表所示。则依据实验现象做出的下列推断中，合理的是溶液X一定是NaOH溶液B、溶液X一定是稀硫酸C.乙一定是NH.(C1溶液 D.丙一定是NazOh溶液答案：12.BC解析：A.溶液为稀硫酸溶液，加入甲乙丙分别有气泡沉淀产生，氢氧化钠与氯化铉有气体产生，但是无沉淀产生；稀硫酸与氯化钥有沉淀产生，与碳酸钠有气体产生，与鋭化铉无现象。C.所以甲是碳酸钠，乙是氯化铉，丙是氯化彻为除去下列物质中混有的少量杂质，所采用的相应除杂质方案中，正确的是选项物质杂质除杂质方案A02n2将气体通过足量灼热的铜粉BNaNCh溶液NaSoj加入过量的Ba(NO3)2溶液，过滤CFeClz溶液HCI加入过量铁粉，过滤DNaCl固体CaCO.i加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶，干燥答案：13.CD解析：A.除杂原则不与原气体反应，仅与杂质气体反应；铜粉与氧气反应但是不与杂质气体反应除杂不能引入新杂质，过量硝酸級是新杂质铁粉与盐酸反应产生氣化亚铁，过量铁粉可以通过过滤除去碳酸钙是沉淀，可以通过过滤除去，且不引入新杂质某化学小组的同学将单质锌和单质银的混合物ag加入到一定量的Cu(NO3)2溶液中，充分反应后过滤，得到一定温度下的滤液(不饱和)和滤渣，在滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。下列有关说法中，不合理的是滤液一定是无色溶液滤液中一定含有Ag、Zn"滤渣的质量一定大于ag滤渣中一定含有单质银、单质铜和单质锌答案：14.BC解析：A.加入盐酸有气泡冒出，说明滤渣中含有单质锌，则溶液中铜被完全置换出来，所以溶液无色滤液中不含银，银的活动性在铜后银的相对分子质量大于铜的相对分子质量，所以滤渣质量变小滤渣中含有单质银，置换出的铜以及未反应的锌向100g含有HCI和CuCL两种溶质的混合溶液中，逐滴加入100g溶质质量分数为20%的NaOH溶液并振荡，恰好完全反应，一定温度下，得到190.2g不饱和溶液M和沉淀N下列有关说法中，正确的是沉淀N的质量为9.8g原混合溶液中CuC12的质量为13.5g反应后生成水的质量为9g原混合溶液中氯元素的质量为17.75g答案：15.ABD解析：A.根据质量守恒，总质量应为200g,溶液质量为190.2g,故沉淀质量为9.8g氢氧化铜质量为9.8g,相对分子质量为98；氣化铜相对分子质量为135,因此质量为13.5g100g质量分数为20%的氢氧化钠溶液含有氢氧化钠20g,恰好完全反应与氯化铜反应消耗氢氧化钠9.8g,与氯化氢反应消耗氢氧化钠10.2g,因此产生水4.59g氣化铜质量为13.5g,氯化氢质量为3.65g氯元素的质量为17.75g非选择题部分共50分三、非选择题（本大题共5小题，共50分）（10分）（1）按要求从氢氧化钾、氯化锌、氧化镁、氢气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。一种可燃性气体 ②一种金属氧化物 ③一种可溶性的碱 ④一种可溶性的盐 （2）秉持“绿水青山就是金山银山”的科学理念，坚持绿色发展，保护生态环境，己成为全社会共识。试回答下列问题《济南市生活垃圾滅量与分类管理条例》自2021年5月1日起全面施行。生活垃圾分为可回收物、有害垃圾、厨余垃圾和其他垃圾四类。下列各项中，属于有害垃圾的是（填选项序号之_） 。废纸旧报B.废杀虫剂C瓜皮果核D.废旧钢材水与人类的生产生活联系密切。在水中，氢元素与氧元素的质量之比为 （填最简整数比）。液态水变成水蒸气的过程中，水分子运动速率 （填“增大"“减小”“不变”之一）。积极应对气候变化，展现大国担当，中国向世界宣布了2030年前实现“碳达峰”、2060年前实现“碳中和"的国家目标。“碳达峰”是指国家整体二氧化碳气体排放量达到峰值。有研究表明，当前全球每年人为向大气排放二氧化碳420亿吨，在这些二氧化碳中含碳元素的质量为 亿吨（结果精确至0.1亿吨）O“碳中和〃是指人为排放二氧化碳量与通过植树造林和人为碳捕集技术吸收二氧化碳量达到平衡。对于自然界中绿色植物吸收二氧化碳的过程，下列有关说法中，不合理的是 （填选项序号之一）。该过程中发生了光合作用该过程中没有能量的转化该过程中有碳水化合物生成该过程中有氧气放出开发和利用新能源，有利于生态环境保护。氢氧燃料电池己得到广泛应用，在这种电池中,氢气和氧气通过化学反应生成水。下列有关说法中，不合理的是 （填选项序号之一）。A.氢气和氧气发生了化合反应B.该电池的使用过程中化学能转化为电能当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低答案：16.侮空1分，共10分）⑴①H②MgO®KOH④ZnCk⑵®B®1:8增大③114.5B®D解析：二氧化碳中碳元素的质量分数约为27.27%,因此碳元素质量为114.5g

（10分）（1）在迎来中国共产党建党一百周年之际，如娥五号”探测器返回舱带回月球样品（月壤），“天问一号”探测器着陆火星，这是我国航天事业发展具有里程碑意义的进展。试回答下列问题：经检测知，月壤中主要含有橄榄石、辉石、钛铁矿、斜长石以及玻璃态物质，该月球样品属于（填“纯净物”'‘混合物”之一）®)®)在月壤中还含有丰富的稀有气体氮3（He-3）。一个氮3原子的原子核内含I有2个质子和1个中子，其原子结构示意图如右图所示，试从原子结构的角度说明，稀有气体氮3化学性质稳定的原因是 火星表面呈黄褐色，是由于火星表面土壤中含有三氧化二铁（Fe2O3）等物质引起的.三氧化二铁中铁元素的质量分数 （结果精确至l%）o（2）海洋是人类的巨大资源宝库，从海水中可以得到重要的化工原料NaCl和KC1。NaCl和KC1的溶解度曲线如右图所示，试回答下列问题：在 笆时，NaCl和KC1的溶解度相等。在12笆时，将30gKCl固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后，所得溶液中溶质与溶剂的质量之比为 （填最简整数比）。在t2°C时，各取NaCl和KC1固体ag,分别加水至固体完全溶解分别配制成饱和溶液，然后降温至1C,此时所得NaCl饱和溶液的质量质量 KCI饱和溶液的质量（填“小于,，“等于,，“大于”之一）。答案：答案：17.（10分）（1）（共5分）①混合物（1分）②氮原子结构穏定（或気原子既不容易得电子也不容易失电子；夏笫一层是最外电子层，旦有2个电子已达稳定结构）（2分） ③70%（2分）⑶（共5分）①饥（1分）②2:5（2分）③大于（2分）解析：铁元索的质量分数为铁元素的相对原子质量*原子个数/相对分子质量*100%（3）溶解度相等的点是交点1"C时NaCl溶解度大于KCI溶解度（10分）1、.图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），某化学小组的同学欲利用其进行下列化学实验。试回答下列问题：（1）若以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体，按照要求设计实验装置，连接仪器。（提示;盐酸中挥发出的少量HC1气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收）所选仪器的连接顺序为 （从左到右填写仪器序号字母）。上述制二氧化碳的化学方程式 ③用仪器F收集二氧化碳气体时，检验二氧化碳已收集满的方法是:将燃着的木条放在集气瓶 （填“瓶口”“瓶内”之一），若木条火焰，则证明二氧化碳己收集满。（2）以过氧化氢溶液为原料（二氧化镐作催化剂）在实验室中制取氧气，并对某种塑料试样的组成进行分析探究实验（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按“A—B1一E-B2—C一碱石灰干燥管”的顺序连接（Bl、B2为浓硫酸洗气瓶），检査装置气密性，然后进行实验。使的该塑料试样碎屑在充足氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据。（假设发生的化学反应都充分反应）在该装置中，洗气瓶C的作用是. Wg该塑料试样充分燃烧后，测得仪器B质量增加ag,则该塑料试样中含碳元素的质量为g（结果用代数式表示）。答案：18.（10分）⑴供6分）®ADBF（2分）®CaCO3+2HC1===CaC12+H2O+CQ.t（2分）瓶口（1分）熄灭（1分）（2）（每空2分，共4分）①吸收生成的二氧化碳气体②W-a/9或（9W-a）/9（10分）（1）实验室中有两瓶没有贴标签的红色粉末，己知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小刚想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到A试管中的红色粉末逐渐溶解，形成黄色溶液，B试管中无明显现象。则A试管中加入的红色粉末是 （填化学式）o小刚从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小刚所选的试剂是 （填选项序号之一）。A.水B.NaCl溶液C.AgN（h溶液D.NaOH溶液（2）己知某无色溶液A中的溶质可能是NaNO」;和NazCCh或两者之一，另有一种无色溶液B,其中的溶质可能是MgCL和MgSO,或两者之一。按下图所示进行实验探究，实验现象如图中所述。（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：气体C的化学式为 沉淀H的化学式为 在滤液G中，一定大量存在的阳离子是 （填离子符号）。写出步骤I中生成沉淀F的化学方程式: 19.（10分）⑴（每空2分，共4分）①Fe妫②€⑵（共6分）①C02（l分）AgCl（1分）②H、Na'、Ba2'（2分）©MgCL+Ba（OH）2—-Mg（OH）21+BaCl2（2分）解析：（1）形成黄色溶液说明含有铁离子，红色粉末为三氧化二铁：铜可以置换出硝酸银里面的银（2） A与盐酸反应产生气体，说明溶液中含有碳酸钠，气体C为二氧化碳气体；加入硝酸银有沉淀生成说明含有級离子，沉淀为氯化银（3） 加入硝酸含有氢离子；碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠进入D中，反应后钠离子存在于G中，B加氢氧化祖产生的沉淀溶于水，说明不含硫酸根离子，E中含有锂离子进入G中（4） 沉淀溶于水，因此为氢氧化镁沉淀（10分）硫酸是化学实验室中常用的试剂，也是重要的化工原料。试回答下列问题；（1） 浓硫酸具有强烈的腐蚀性。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3虻5%的 （填"碳酸氢钠”“氢氧化钠”“硼酸”之一）溶液，以防灼伤皮肤。（2） 用硫单质制取硫酸的转化流程示意图如下： 在S、S02、S03、H2S04四种物质中，硫元素的化合价表现为+4价的物质是 （填化学式）o写出上述转化流程步骤③中所发生反应的化学方程式：（3） 现取100g稀硫酸倒入烧杯中,慢慢向烧杯中加入溶质质量分数为10%的BaC12溶液,反应过程中产生沉淀的质量与所加入BaC12溶液的质量关系如右图所示。试回答：①当加入BaC12溶液200g时（即图中A点），烧杯中溶液里大量存在的酸根离子 〈填离子符号）o②当加入BaC12溶液416g时（即图中B点），恰好完全反应，试通过计算求产生沉淀的总质量。（计算结果精确至0.lg）20.（10分）（1）（共1分）碳酸氢钠（2）（每空1分，共2分）SO?S03+H20=H2S0.,⑶（共7分）®S02\Cl（2分）②解:设产生沉淀的总质量为参加反应的BaCh的质量是:416gxl0%=41.6g（l分）BaCl2+H2SOt=BaSO,1+2HC1（2分）208 23341.6g x208/233=41.6g/x（l分）x=46.6g（l分）答:产生沉淀的总质量是46.6go参考答案及评分意见一、单项选择题（本大题共10小题，每小题3分，共30分）C2.D3.C 4.C5A6A7.D8.B9.C10.B二、多项选择题（本大题共5小题，每小题4分，共20分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）11.AD12.BC13.CD14.BC15.ABD非选择题（本大题共5小题，共50分）（每空1分，共10分）（1）®H®MgO③KOH®ZnCL（2）®B ②1:8增大③114.5B④D（10分）⑴供5分）①混合物（1分）氮原子结构稳定（或氮原子既不容易得电子也不容易失电子;复第一层是最外电子层，且有2个电子巳达稳定结构）（2分） ③70%（2分）⑵供5分）①讯1分）@2:5（2分）③大于（2分）（10分）（1）（共6分）®ADBF（2分）®CaC03+2HC1===CaC12+H2O+CQ.t（2分）瓶口（1分） 熄灭（1分）（2）（每空2分，共4分）①吸收生成的二氧化碳气体®W-a/9或（9W-a）/9（10分）⑴（每空2分，共4分）①FegC⑵供6分）①C（）2（l分）AgCl（1分）②H、Na'、Ba2'（2分）®MgCl2+Ba（0H）2―Mg（0H）2\+BaCl2（2分）（10分）（1）（共1分）碳酸氢钠（2）（每空1分，共2分）SO2SO3+H2O=H2SO4⑶供7分）①SOLCT（2分）②解：设产生沉淀的总质量为参加反应的BaCh的质量是:416gxl0%=41.6g（l分）BaCl2+H2S01=BaS01+2HCl（2分）208 23341.6g208/233=41.6g/x（l分）x=46.6g（l分）答:产生沉淀的总质量是46.6go中考化学真题及答案（考试时间：70分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-lC-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C1-35.5K-39 Ca-40 Cu-64一、选择题（本题包括16个小题，广12题每小题2分，13~16题每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）“一稻济世，万家粮足”，《人民日报》这样评价“杂交水稻之父”袁隆平院士。水稻为人类提供的基本营养素主要是蛋白质 B.精类 C.油脂 D.维生素【答案】B【解析】【详解】水稻是大米的原材料，大米为人类提供的基本营养素是糖类，大米不能提供蛋白质、油脂和维生素；故选Bo硫化氢（化学式为H8）通常情况下是一种无色、有刺激性气味的可燃性气体，能溶于水，密度比空气大。由上述信息可知硫化氢具有的化学性质是无色 B.有刺激性气味C.可燃性 D.密度比空气大【答案】C【解析】【详解】硫化氢是无色、有刺激性气味的可燃性气体，物质的颜色、气味和密度属于物理性质，可燃性需要发生化学变化才能体现出来，属于化学性质；故选C«下列有关空气的说法正确的是A.洁净的空气是纯净物 B.空气中含量最多的是氧气C.分离液态空气制取氧气是化学变化 D.空气污染物主要是有害气体和烟尘【答案】D【解析】【详解】A、洁净的空气中含有氮气、氧气、二氧化碳和稀有气体等，属于混合物，故A错误；B、 空气中各成分按体积计算，氮气约占78%,氧气约占21%,其他气体占1%,故B错误；C、 分离液态空气制取氧气利用的是氧气和氮气的沸点不同，属于物理变化，故C错误：D、 空气污染物主要是有害气体和烟尘，故D正确。故选Do6000L氧气在加压的情况下可装入容积为40mL的钢瓶中，此现象主要说明A.分子质量很小 B.分子不断地运动 C.分子之间有间隔 D.生成了新的分子【答案】C【解析】【详解】6000L氧气在加压的情况下可以装入体积为40mL的钢瓶中，说明分子之间存在间隔。故选C。下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是A、 H B.He C.02 D.Na'【答案】B【解析】【详解】A、H表示氢元素，表示一个氢原子，不能表示氢气，故选项不符合题意；B、 He表示一个氮原子，乂能表示氮元素，还能表示氮气这种物质，故选项符合题意；C、 是氧气的化学式，能表示氧气这种物质或者表示一个氧气分子，故选项不符合题意；D、 Na.是离子符号，能表示一个钠离子，故选项不符合题意；故选Bo【点睛】元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。化学反应前后一定没有变化的是①物质种类②物质的总质量③元素种类④分子种类⑤原子种类⑥原子数日④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】根据质量守恒定律可知：化学反应前后物质的总质量不变、元素的种类不变、原子的数目不变、原子的质量不变、原子种类不变，分子的个数可能变化，化学反应的实质就是有新物质生成，所以物质的种类、分子种类一定发生变化。因此②③⑤⑥正确。故选C。【点睛】熟练掌握化学反应中的变化与“六不变”、“两个一定变”和“一个可能变”，并会运用质量守恒定律分析问题。在下列气体的发生装置和收集方法中，实验室制取氧气和二氧化碳时都可以选用的是【答案】B【解析】【分析】实验室制取氧气时发生装置可以选择固体加热型和固液常温型，收集氧气可以选择向上排空气法和排水法：二氧化碳的发生装置需要选择固液常温型，二氧化碳的密度大于空气的密度，且溶于水并与水反应，收集时选择向上排空气法。【详解】A、图是固体加热型发生装置，适合制取氧气，不适合制取二氧化碳，故不选；B、 图是固液常温型发生装置，适合制取氧气和二氧化碳，故可选用；C、 图是排水法收集装置，可以用于收集氧气，但不适用收集二氧化碳，故不选；D、 图是向下排空气法收集装置，不适用密度大于空气的气体收集，所以这个装置不适合收集氧气和二氧化碳，故不选。故选B。【点晴】土要考查常见气体的制备装置和收集装置的理解与通用，熟练掌握这部分内容是正确解答此类题的关键。下列生活中的做法，你认为合理的是A、 大量补碘预防甲状腺肿大 B.把燃气热水器安装在浴室内干冰用于食品的冷藏保鲜 D.露天焚烧垃圾保持环境卫生【答案】C【解析】详解】A、生活中碘不足和过量都会导致甲状腺肿大，故选项做法不合理；B、 把燃气热水器安装在浴室里，容易造成一氧化碳中毒，故选项做法不合理；C、 干冰升华吸热，使周围的温度降低，可用来冷藏保鲜食品，故选项做法合理；D、 露天焚烧垃圾，会产生大量有害气体和烟尘，污染环境，故选项做法不合理。故选C«下面是儿种粒子的结构示意图。根据相关信息得出的结论，你认为正确的是密6吻①②③④A、 ①®③④分别表示四种不同元素的粒子 B.②和④的质量相差很大C.化学反应中③易得2个电子成为阳离子 D.①和③的化学性质相似【答案】D【解析】【详解】A、同一元素的质量数相同，②④质子数相同，属于同种元素，一共表示3种元素，错误：B、 ②和④只是电子数不同，原子的质量集中在原子核上，电子质量可以忽略不计，两者的质量相差不大，错误；C、 化学反应中③最外层有6个电子，大于4,易得2个电子成为阴离子，错误；D、 ①和③的最外层电子数相同，化学性质相似，正确。故选D。下列对有关实验现象描述正确的是硫在空气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟出现把铜丝插入硫酸锌溶液后，在铜丝表面有白色固体出现硫酸铉品体与熟石灰粉末混合研磨，能嗅到刺激性气味【答案】D【解析】【详解】A、硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，选项错误错误：B、 浓盐酸具有挥发性，打开瓶塞氯化氢气体会溶于空气中水形成盐酸小液滴，故有白雾出现，不是烟，选项错误；C、 铜的金属活动性比锌弱，不能与硫酸锌溶液发生反应，无现象，故选项错误：D、 硫酸铉晶体与熟石灰粉末混合研磨会生成带有刺激性气味的氨气，选项正确。答案为：D下列物质中，能够直接由金属单质和稀盐酸反应制得的是A、 ZnCl2 B.FeCh C.CuCl2 D.AgCl【答案】A【解析】【详解】A、锌的金属活动性排在氢之前，故锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气，故选项正确；B、 铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故选项错误：C、 铜的金属活动性排在氢之后，不能与酸反应，故选项错误；D、 银在金属活动顺序表中排在氢之后，不能与酸反应，故选项错误。故选A。推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列推理正确的是因为银的导电性很强，所以导线通常是用银制作的因为CH,和CaC03都是含碳化合物，所以都是有机物因为原子中质子和电子都带电荷，所以原子都显电性因为常温下碳的化学性质稳定，所以使用碳素墨水书写档案【答案】D【解析】【详解】A、银的价格比较贵，一般不用来做导线，通常釆用铜和铝制作导线，故选项推理不正确；B、 碳酸钙虽然含有碳元素，但它具有无机化合物的特点，属于无机物，故选项推理不正确；C、 原子中的质子和电子都带电荷，但是电性相反，电荷数相等，所以原子不显电性，故选项推理不正确；D、 在常温下碳的化学性质稳定，所以使用碳素墨水书写档案，故选项推理正确。故选Do小明同学自制了一种黄色的花汁，滴加到不同液体试剂中，观察到液体的颜色如下、他又把花汁滴到另一种无色的溶液中，发现溶液呈浅红色，则此溶液可能是试剂稀盐酸稀硫酸蒸馋水石灰水烧碱溶液颜色红红黄绿绿A、 氨水 B.白醋 C.食盐水 D.小苏打溶液【答案】B【解析】【分析】黄色花汁遇酸性溶液变红色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变绿色，因此可以用作酸碱指示剂，据此分析颜色改变情况。【详解】A、氨水显碱性，和石灰石烧碱溶液的酸碱性一致，故滴入后显绿色，不符合题意；B、 白醋显酸性，和稀盐酸稀硫酸的酸碱性一致，故滴入后显红色，符合题意；C、 食盐水显中性，和蒸馋水一样，故滴入后显黄色，不符合题意；D、 小苏打溶液显碱性，和石灰石烧碱溶液的酸碱性一致，故滴入后显绿色，不符合题意：答案为：B如图是気氧化钠与盐酸反应的微观示意图。下列有关说法错误的是该反应既是中和反应，也是复分解反应反应前后所有元素的化合价都没有改变该反应的实质是H•和OK结合生成水反应后的溶液中存在的粒子只有Na'和C1【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，该反应为氢氧化钠和盐酸生成鋭化钠和水，即该反应是酸与碱反应的中和反应，也属于复分解反应，选项正确：B、 该反应属于复分解反应，复分解反应前后元素的化合价不发生改变，选项正确；C、 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水，选项正确：D、 由图可知，反应后溶液中存在的粒子有钠离子、鋭离子、水分子，选项错误，故选D。下列实验方案中，可行的是点燃。2和CO的混合气体用以除去CO用相互刻画的方法比较黄铜和纯铜的硬度把燃着的木条伸入集气瓶中，证明盛放的是阳将pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH【答案】B【解析】【详解】A、点燃氧气与CO的混合气体会产生二氧化碳，引入新的气体杂质，故A错误：B、 合金的硬度一般大于其组分金属，黄铜是铜锌合金，其硬度大于纯铜，可以用相互刻画的方法比较硬度，故B正确；C、 氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，故该实验不能证明气体一定为氮气，故C错误；

D、pH试纸直接浸入待测液中会污染待测液，故D错误。故选B。如图所示，夹子开始处于关闭状态。先将液体甲滴入试管②中与物质乙充分接触，然后打开夹子，发现试管①内的水立刻沸腾。则液体甲和物质乙的组合可能是夹子A.浓硫酸和水C,烧碱溶液和二氧化碳D.过氧化氢溶液和二氧化猛水和生石灰A.浓硫酸和水C,烧碱溶液和二氧化碳D.过氧化氢溶液和二氧化猛【答案】C【解析】【分析】水的沸点与压强有关，压强越小，水的沸点越低；压强越大，水的沸点越高，①中水沸腾的原因是①中的气体进入②中，使得①中的压强减小，水的沸点降低。【详解】A、浓硫酸溶于水，放出大量的热，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进人①中，使①中压强増大，水的沸点升高，故错误；B、生石灰与水反应放出大量的热，会使②中压强増大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故错误；C、 氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳，会使②中压强减小，打开止水夹，①中气体进入②中，使①中压强减小，水的沸点降低，故正确；D、 过氧化氢溶液和二氧化镒反应产生氧气，会使②中压强增大，打开止水夹，②中气体进入①中，使①中压强增大，水的沸点升高，故错误。故选Co【点睛】本题难度不大，充分理解水沸腾的原因、熟练掌握常见物质的化学性质和相互间的反应等是解答的关键。二、理解与应用（本大题包括5个小题，共30分）化学在生产、生活中有着广泛的应用。现有①氯化钠、②磷酸氢二铉、③石墨、④乙醇，请选择适当的物质填空（填序号）：（1） 可用于制作铅笔芯的是 。（2） 可用作复合肥的是 o（3） 可用于配制生理盐水的是 。（4） 可用于医用消毒的是 。【答案】（1）③ （2）②（3）① （4）④【解析】【小问1详解】石墨是碳元素组成的单质，常温下化学性质稳定，质软，能在纸上留下痕迹，可用于制作铅笔芯，故填：③；【小问2详解】磷酸氢二铉中含有N、P、K中的氮元素和磷元素，属于复合肥，故填：②；【小问3详解】生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，故氯化钠可用于配制生理盐水，故填：①；【小问4详解】乙醇俗名酒精，75%的酒精可用于医用消毒，故填：④。回答下列问题：（1） 灭火毯由玻璃纤维等材料经过特殊处理后编织而成，是一种简便的火灾初期灭火工具，其灭火的主要原理是 o（2） 钢铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的 共同作用的结果。使用稀盐酸可以去除铁锈，反应的化学方程式为 o（3） 铝的化学性质很活泼，而铝制品却很耐腐蚀，原因是—一。【答案】（1）隔绝空气（或隔绝氧气）（2） ①.氧气和水（或。2和H2O） ②.Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20（3） 铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氣化【解析】【小问1详解】灭火毯可扑灭火灾利用的是隔绝空气或者隔绝氧气的原理，使可燃物无法接触到氧气而灭火，故填：隔绝空气（或隔绝氧气）：【小问2详解】供生锈实际上是铁与氧气、水等发生化学反应的过程，供锈的土耍成分是氧化铁，稀歓酸与氧化铁反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeC13+3HzO,故填：氧气和水（或Q和也0）；FeA+6HCl=2FeCl3+3H20；【小问3详解】铝的化学性质很活泼，铝制品却耐腐蚀的原因是铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化，故填：铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。在古代，勤劳智慧的中国人通过化学变化创造出灿烂的物质文明，在提高生产技术、改善生活条件等方面，做出了卓越的贡献。（1） 松花蛋是一种具有独特风味的美食，其制作方法在明末戴羲的《养余月令》中就有记载。制作配方中用到纯碱、熟石灰，两种物质反应生成一种强碱，其反应的化学方程式为 O（2） 《天工开物》中介绍了锌的冶炼方法：把炉甘石（主要成分是ZnCO：,）和煤饼装入炼锌罐，泥封。“其底铺薪，发火锻红”“冷定毁罐取出”。炉甘石中的ZnCO3在高温下分解生成两种氧化物，此反应的化学方程式为 ,煤炭又与生成的氧化物发生反应得到锌。【答案】（1）NazCOs+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH局温 .（2）ZnCO3^=ZnO+CO2T【解析】【小问1详解】纯碱是碳酸钠的俗称，熟石灰是氢氧化钙的俗称，两者混合生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO31+2NaOH,故填：Na^Os+Ca（OH）2=CaC031+2NaOH；【小问2详解】炉甘石中的ZnCO；.在高温下分解生成两种氧化物，即碳酸锌在髙温下分解生成氧化锌和二氧高温化碳，反应的化学方程式为ZnCO,=ZnO+CO2t,故填：咼温 .ZnCO5^=ZnO+CO2T«水在生活、生产中应用广泛。请按照要求回答有关问题。（1） 利学家对“水的组成”的探究可谓是艰辛而曲折。材料11781年，普里斯特利在干冷的玻璃瓶中装入“易燃空气"和空气的混合气，然后用电火花引爆，发现瓶壁有水珠。卡文迪许又用纯氧代替空气重复了这一实验。受传统观念的影响他们仍坚持认为水是一种元素。材料21782年，拉瓦锡重复了普里斯特利和卡文迪许的实验后，他又在一根红热的枪管中通入了水蒸气也得到了“易燃空气”。他得出结论：水不是元素，而是氢和氧的化合物。材料31800年，英国化学家尼科尔森利用伏打电池对水进行通电，发现两极都有气泡产生，并发现负极上产生的气体体积恰好是正极的两倍。材料中所提的“易燃空气”是 （填化学式）。材料3实验中，正极产生的气体是 （填化学式），反应的化学方程式为 。（2） 使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，鉴别生活用水是硬水还是软水，可取样再加入 进行检验。（3） 二氧化氯（CIO?）是一种黄绿色或橙黄色的气体，可用于饮用水的消毒杀菌处理，是国际上公认的安全、无毒的绿色消毒剂。CIO?中氯元素的化合价为 。（4） 下列做法会造成水体污染的是 （填字母）。工业废水经处理达标后排放 B.实施城市雨水与生活污水分流工程C.合理使用化肥和农药 D.使用含磷洗衣粉（5） 水是一种常见的溶剂，硝酸钾、氯化钠两种物质的溶解度曲线如图所示，30笆时，将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，可釆用 （写出一种方法即可）的方法。在10C时，分别配制200g稍酸钾、氯化钠的饱和溶液，以上两种溶质中 需水的质量较少。

【答案】（1）①•艮②.0,③.【答案】（1）①•艮②.0,③.2珏。塑（2）肥皂水(3)+4##+4价(4)D（5） ①.加入硝酸钾品体（合理即可） ②.氯化钠##NaCl【解析】【小问1详解】①根据题给信息，“易燃空气”与空气反应可以生成水，说明“易燃空气”中含有H元素，水蒸气可以通过反应生成“易燃空气”，根据质量守恒定律可以判断“易燃空气”是氢气，故填：H2；②电解水实號中负极上产生的气体体积约是正极的两倍，则正极产生的气体是氧气，反应的化学方程式为2H?0墾2虬个+02个，故填：02：2H2O=2H2T+O2T；【小问2详解】（5） ①.用肥皂水区分硬水和软水，向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沬较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，故填：肥皂水；【小问3详解】二氧化氯中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为零，可以判断二氧化氯中氯元素的化合价为+4价，故填：+4或+4价。【小问4详解】A、 工业废水经处理达标后排放，不会造成水体污染，故选项做法正确；B、 实施城市雨水与生活污水分流工程，可以减少水体污染和水的综合利用，故选项做法正C、 合理使用化肥和农药，可以减少水体污染，故选项做法正确；D、 使用含磷洗衣粉会使水体富营养化，会汚染水体，故选项做法不正确；故选D；【小问5详解】不饱和溶液变成饱和溶液的方法有增加溶质、蒸发溶剂、改变温度，因此将接近饱和的硝酸钾溶液变为该温度下的饱和溶液，可采用加入硝酸钾品体或者恒温蒸发水的方法：由溶解度曲线可以判断，10°C时鋭化钠的溶解度大于硝酸钾，则等质量的饱和溶液中溶质比较多，所需水的质量比较少的是氯化钠，故填：加入硝酸钾晶体（合理即可）:氯化钠或NaCl。“碳排放”是目前被认为导致全球变暖的主要原因之一。“碳排放”中所占比例最大的是化石燃料的燃烧。（1） 化石燃料是指煤、 、天然气。（2） “碳捕集”是把生产过程中排放的二氧化碳进行捕获提纯。其中一种方法是用加压水洗法捕集CQ,原理是压强增大时，CO,在水中的溶解度 （填“增大”“减小”或“不变”）o（3） 传统的高炉炼铁是在高温条件下，利用一氧化碳与赤铁矿石中的氧化铁反应得到铁，同时还产生大量的二氧化碳，反应的化学方程式为 。如果利用氢气替代一氧化碳，产物是水，炼铁过程绿色无污染，其反应的化学方程式为 。（4） “低碳生活，从我做起”。谈谈你日常生活中的做法： （写一条即可）。【答案】（1）石油（2）増大高温 高温（3） ①.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO,②.3H2+Fe2O3=2Fe+3H,O（4） 步行（或乘公交车出行，纸张双面使用）【解析】【小问1详解】化石燃料包括煤、天然气和石油；【小问2详解】气体的溶解度随压强的増大而增大，所以压强増大时，CO?在水中的溶解度会増大；【小问3详解】赤铁矿的主要成分是氧化铁，一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的高温化学方程式为3CO+Fe2O312Fe+3CC）2；氢气与氧化铁在高温下反应生成铁和水，反应的化学方程式为高温3H2+Fe2O3=2Fe+3H3O；【小问4详解】低碳生活指的是日常生活中减少二氧化碳的排放；为此，我们可以少开私家车，多步行，乘坐公交，纸张双面使用等等。三、实验与探究（本大题包括2个小题，共22分）请按照题目要求回答相关问题。（1）人们经过长期的生活、劳动实践，制造出许多实验仪器，以便更好地进行研究。下图所示是实验室常见的仪器。①请依据实验目的，从上图中选择所需仪器填入表中（填序号，下同）。实验目的仪器序号实验目的仪器序号a.量取50mL蒸馋水—C.称量铁块的质量—b.溶解较多的碳酸钠—d.盛放二氧化碳气体—②上图仪器中，在实验中可以在酒精灯上直接加热的是 :如果在酒精灯上方放置一块石棉网， 也可用于加热条件下的实验。（2）同一种仪器在不同的实验中，进行的操作不同，其发挥的作用也不尽相同。在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，经过“溶解-过滤-蒸发"三个步骤，在各步骤中玻璃棒的作用有所不同。在“溶解”时，用玻璃棒搅拌，其目的是 ;在“过滤”时玻璃棒所起的作用是 o【答案】（1） ®.G（2）.D ③.F®.C⑤.AEH⑥.D（2） ①.加速食盐的溶解②.引流【解析】【小问1详解】a、量取一定体积的水，需要用到的仪器是量筒，故选G；b、溶解较多固体药品需要用到的仪器是烧杯，故选D；c、称量固体质量需要用到的仪器是托盘天平，故选F；d、盛放气体需要用到的仪器是集气瓶，故选C；可以直接在酒精灯火焰上加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙，故填AEH；用酒精灯加热时需要垫上石棉网的仪器是烧杯，故填D；【小问2详解】溶解时玻璃棒的作用是搅拌，目的是加速固体的溶解；过滤时玻璃棒的作用是引流，目的是防止液体溅出。化学不仅能提供新物质、新能源，而且还能“变废为宝”，减少或消除一些物质对环境的污染。在人类生活、生产活动中，许多被大家公认的一些“废物”，经过化学方法的处理，又变为可再次利用的“宝物”。小毅同学分别从两个实验室，收集到在“硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应”实验中产生的废液，废液底部都有蓝色絮状沉淀，分别标为“废液1”“废液2”。准备对其进行处理，得到可以再次利用的硫酸铜。【成分分析】小毅同学对收集的废液进行分析：（1） 废液1静置后，发现上层溶液呈现淡蓝色，由此推断溶液中含有 （化学式，下同）°（2） 废液2静置后，发现上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13,由此推断溶液中含有 O（3） 小毅将废液1、废液2混合得到“废液甲”，测得其pH=80综合以上信息判断：两废液混合后，沉淀的质量与混合前相比一定 （填“増加”“减少”或“不变”）。【实验设计】用废液制备硫酸铜品体把上述实验中得到的“废液甲”按照下图所示进行处理。

I废活甲①过滤蓝色固体乙蓝色固体全部消失，目海淮的PH=7溶浓蓝色晶体丁I废活甲①过滤蓝色固体乙蓝色固体全部消失，目海淮的PH=7溶浓蓝色晶体丁—波滝丙（1） “蓝色固体乙”是 （填化学式）；步骤②中，“固体全部逍失，且溶液的pH=7”说明 ，请写出有关反应的化学方程式 o（2） 步骤③中涉及的实验操作名称是 。（3） 步骤④中“加入稀硫酸”的目的是中和“滤液丙”中的碱，发生反应的化学方程式是【拓展应用】“用木炭还原氧化铜”实验后固体的处理。小毅同学另外收集到“用木炭还原氧化铜”充分反应后的粉末状物质，分析推断其中一定含有 （填化学式）。已知铜与氧气在加热条件下生成黑色氧化铜。小毅将收集的粉末称量（其质量为mD,然后在空气中长时间加热，最后得到的黑色物质是 （填名称，下同）,冷却后再称量黑色物质（其质量为nO,发现m2<mi,则加热前收集的粉末状物质成分是 o 【答案】 ①.Na2S0.„CuSO.,②.氢氧化钠和硫酸钠 ③.增加④.Cu（OH）2©.氢氧化铜与硫酸恰好完全反应 ⑥.Cu（OH）2+H2SO.=CuSO^2H2O⑦.蒸发结晶⑧.2Na0H+H2S01=Na2S01+2H20 ⑨.Cu⑩.氧化铜##CuO ⑪木炭和铜【解析】【详解】（1）硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。废液1静置后，上层溶液呈现淡蓝色，由此可知废液中含有硫酸铜和硫酸钠；（2） 废液2静置以后发现，上层溶液呈现无色，测得溶液pH=13,则废液呈碱性，由此可知废液中含有氧氧化钠和硫酸钠；（3） 两废液混合以后，其中的硫酸铜与氢氧化钠会反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀的质量增加；实验设计：（1） 两废液混合后反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，则蓝色固体乙是氢氧化铜；向其中加入稀硫酸固体消失，pH=7,说明二者恰好完全反应，反应的化学方程式为Cu（OH"+H2SOFCUSO4+2H2O；（2） 步骤③是由溶液得到晶体的过程，其操作是蒸发结品：（3）由成分分析中废液甲的pH=8,可知滤液丙中含有过量的氢氧化钠，与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH4-HzSOI-Na,SOl+2H.O;拓展应用：木炭还原氧化铜生成铜和二氧化碳，则充分反应得到粉末状物质中一定含有铜，可能还含有木炭或氧化铜中的一种；铜与氧气在加热条件下发生反应，得到的黑色物质是氧化铜。冷却后，称量黑色物质质量为此，且此小于因为铜与氧气反应后，固体的质量増加，木炭与氧气反应后固体的质量减少，氧化铜不与氧气反应，故可得加热前收集的粉末状物质成分是木炭和铜。四、计算题（本大题包括2个小题，共12分）我们都知道尿素【化学式为CO（NH2）2］是一种氮肥，现在的柴油车运行也需要尿素。柴油车尾气中的有害物质主要是氮氧化物，发动机将尿素喷射到“尾气后处理装置”中，尿素在高温下产生的氨气，在催化剂作用下又与尾气中的氮氧化物反应，生成无害的氮气和水，使尾气排放达标，这种装置叫作“SCR后处理系统”。请回答下列问题：（1） 尿素中氮元素与氧元素的质量比是 。（2） 尿素中氮元素的质量分数是 （结果精确至0.1%）<>【答案】（1）7：4 （2）46.7%【解析】【小问1详解】尿素［化学式为：CO（NH2）2］中碳元素与氧元素的质量比为（14X2）:16=7：4；【小问2详解】14x2尿素［化学式为：CO（NH2）2］中氮元素的质量分数是…；100%"6.7%。12+16+14x2+4我国很早就将草木灰用于工农业生产。工业上，在陶瓷业中有“无灰不成釉”的说法，即没有草木灰的参与，就得不到覆盖在瓷器表面晶莹剔透的釉层；农业上，把木材、秸秆燃烧后的“灰”施给田地，可增强农作物抗病虫害、抗倒伏的能力。草木灰的主要成分为碳酸钾（ECO,）,其他成分不溶于水。常温下，将30g草木灰经过溶解、过滤，得到澄清的碳酸钾溶液，再与足量的氯化钙溶液反应，生成2g白色沉淀。（提示：K2C（MCaC12=CaC（M+2KCl）请计算：草木灰中碳酸钾的质量分数为多少？【答案】解：设30g草木灰中碳酸钾的质量为xK2CO3+CaCl2=CaCO31+2KC1138 100x 2g138_x100=2jx=2.76g则草木灰中碳酸钾的质量分数为£礬x100%=9.2%30g答：草木灰中碳酸钾的质量分数为9.2%。【解析】【分析】碳酸钾与足量氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钾，己知生成的碳酸钙沉淀的质量，根据化学反应中碳酸钾和碳酸钙的质量关系，可以计算出参加反应的碳酸钾的质量，进而可以求出草木灰中碳酸钾的质量分数。【详解】见答案。中考化学真题及答案一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）（3分）下列燃料不属于化石燃料的是（D）煤 B.石油 C,天然气 D.氢气（3分）按体积分数计算，约占空气总体积78%的气体是（A）氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳（3分）2021年世界地球日的主题是“修复我们的地球”，这一主题旨在强调：关注地球健康，保护生态环境境。下列做法不符合这一主题的是（C）增加植树造林面积实行垃圾分类和回收将农田中的秸秆就地焚烧出行方式尽量采用步行，骑自行车，少开私家车（3分）下列各组物质中，前者为后者溶质的是（D）乙醇、碘酒 B.冰、冰水C.植物油、油水 D.氯化氢、盐酸（3分）下列化学用语中数字“3”的意义，说法正确的是（B）①3Hg②Fe"③赋。3@31120表示个分子中含有某种原子个数的是①表示离子所带电荷数的是②表示分子个数的是③表示原子个数的是④（3分）人体所缺元素与可导致的健康问题，对应关系正确的是（A）缺铁会导致贫血 B.缺碘会导致耦齿C.缺锌会导致甲状腺肿大 D.缺钙会导致坏血病（3分）“火碱、烧碱、纯碱、苛性钠、小苏打”所代表的物质（或主要成分）共有（C）一种 B.二种 C,三种 D.四种（3分）在一密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量如表。下列说法错误的是（C）物质甲乙丙T反应前物质的83254ffiffl/g反应后物质的16X524质量/g该反应为分解反应丙可能是该反应的催化剂甲、乙两种物质反应前后质量变化之比为2：3X的值为4（3分）下列关于燃烧与灭火的说法正确的是（B）只要达到可燃物燃烧所需的最低温度，可燃物就能燃烧工厂锅炉用煤加工成粉末状，可使煤燃烧更剧烈、更充分室内起火，应该迅速打开所有门窗通风水能灭火，主要是因为水蒸发吸热，降低了可燃物的着火点（3分）如图是实验室制取干燥氧气的部分实验操作，其中错误的为（D）（3分）下列有关金属材料的说法正确的是（B）黄铜片比纯铜片硬度小焊锡的熔点比纯锡的壻点低钢的含碳量比生铁的含碳量高沙漠地区的铁制品比沿海地区的铁制品更易被锈蚀（3分）将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，关于两者溶质质量分数的变化，描述正确的是（C）两者溶质质量分数都变大两者溶质质量分数都不变两者溶质质量分数都变小浓盐酸溶质质量分数变小，浓硫酸溶质质量分数变大（3分）浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是（D）利用多级闪急蒸馋法可淡化海水利用镐结核可获取多种金属利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的富集沉淀出来利用海底蕴藏的大量"可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（C）甲和丙的溶解度相等在t2°C时，将28g甲物质加入到50g水中，充分溶解后所得溶液的质量为78g将t2°C时，甲的饱和溶液降温到tiC,有晶体析出将t「C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t2°C（不考虑水的蒸发），所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是甲>乙>丙（3分）向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣甲和滤液乙。下列说法错误的是（D）滤渣甲中一定含银，滤液乙中一定含硝酸锌若滤液乙为无色，则滤液乙中只含一种溶质若向滤液乙中再加锌粉，有红色固体出现，则滤渣甲的组成有两种可能若向滤液乙中滴加稀盐酸，有白色沉淀生成，则滤液乙中不一定有三种溶质二、填空題（本大题包括6小题，共30分。）（5分）化学用语是学习化学的重要工具，清用恰当的化学用语填空。（1） 2个硅原子2Si:（2） 気气Ne；+3（3） 标出氧化铝中铝元素的化合价 Ag；（4） 海水中含量最多的阴离子cr；（5） 磁铁矿的主要成分_FeA_o（3分）如图是A、B、C、D四种粒子的结构示意图，分析图像并回答下列问题。（1）图中A、B、C、D属于3种元素的粒子;（2）D为某原子的原子结构示意图，X-8；与D化学性质相似的原子有A（填字母序号）。（6分）自来水厂净水过程的主要流程如图:物质A消毒剂天然水物质A消毒剂天然水用户结合流程图试回答下列问题。（1） 物质性质决定物质的用途，上述过程中吸附池内起吸附作用的物质A的名称为 活性炭，其具有吸附作用的原因是它具有疏松多孔的结构;（2） 杀菌消毒时加入的液氯与水反应生成盐酸和次氯酸，这个变化属于化学变化（“化学变化”或“物理变化”）；（3） 要鉴别自来水是软水还是硬水，我们可向自来水样品中加入适量的肥皂水，搅拌，如果观察到泡沫少、浮渣多，则样品为硬水；（4） 水是生命之源，下列有关水的说法正确的是AB°水是由氢元素和氧元素组成的水是最常见的溶剂水是人体主要的供能物质水中氧元素含量很高，能提供入体所需的氧气（6分）袁隆平院士是我国研究杂交水稻的开创者，被誉为“杂交水稻之父”。“送别袁隆平，感念稻花香”，试结合所学知识回答下列问题。（1） 从营养物质角度：水稻中富含淀粉，淀粉属于有机物（填“有机物”或“无机物”）；（2） 从元素角度：水稻中含有多种人体所必需的元素，如碳、氧、氢、磷等，以上四种元素都属于非金属（填”金属”或“非金属”）元素；（3） 从种植角度：为了提高水稻产量，种植过程中需要施用适量的化肥。某化肥销售处现有:A.Ca3（POO2；B.NHNh；C.KNO3；D.KC1四种化肥。上述四种化肥中属于复合肥料的是（填字母序号）；

上述四种化肥中分别加入熟石灰粉末，混合、研磨，能释放出刺激性气味气体的化肥是 B （填字母序号）,该反应的化学方程式为 2NHN0,，Cu（OH）l2NH,f+2H204£a（NO3）2。（5分）某同学做氢氧化钠溶液与稀硫酸的中和反应实验时，用pH传感器测得溶液的pH变化如图所示。试回答下列问题。（1）该反应的化学方程式为 2NaOH+ILSOLNa2SO』+2H2O；（2） 在A处溶液中加入紫色石蕊试液，溶液呈红色:（3） B处溶液的溶质是NaOH、心0,（填化学式）；（4） 在A点溶液中加入少量氧化铁粉末，现象为 固体溶解，溶液由无色变黄色.0 加入溶'液质量gpH0 加入溶'液质量g（5分）A、B、C、D、E、F为初中化学常见物质，A是固体物质，通常状况下C是气体,它们之间的转化关系如图所示，请回答下列问题。（1） 试写出下列物质的化学式：BCaO,CCO2,ECaCh；（2） 试写出F与C反应的化学方程式：Ca（OH）2+C（h=CaCO,I+1&0。三、实验题（本大题包括2小题，共12分・）（4分）现配制50g溶质质量分数为15%的氮化钠溶液。（1） 配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液所需氯化钠的质量为7.5g；（2） 操作步骤如图所示：

上述操作步骤的正确瘾序是EBACD（填字母序号）：B操作过程中若天平指针向左偏转，则应取出少量氯化钠，直至指针指向分度盘中间；（3） T列错误操作可能导致溶质质量分数小于15%的是①④（填序号）。所称取的氯化钠固体不纯向烧杯中倒水溶解时部分水洒出装瓶时部分溶液洒出量取水时仰视读数（8分）操作或保存药品不当，标签常常易损毁。小滨同学在实验室发现一瓶标签损毁的无色液体（标签如图所示）。老师告诉他，该瓶液体可能是稀硫酸、NazSO』溶液、CuSOi溶液、NafO」溶液、蒸僧水中的一种。小滨决定对这瓶液体进行实验探究。【信息分析】结合试剂标签和提供信息，小滨认为该瓶液体一定不是CuSOi溶液和蒸馋水；【收集证据】为了继续确定该瓶溶液的成分，小滨进行如下实验：实验步骤现象结论（1）取该溶液少量于试管中，向其中加入少无明显现象该溶液不是稀硫酸许铁粉（2）另取该溶液少量于试管中，滴加过量.产生白色沉淀该溶液是NazSO』溶液Ba（NO/2溶液，振荡（3）过滤，向滤液中滴加过量的稀硝酸沉淀不溶解根据所学知识，试写出实验步骤（2）中发生反应的化学方程式:Ba(NO3)2+Na2SO：—2NaNO,+BaSO』1 :【拓展提升】为防止标签受损，拿细口瓶倾倒液体时，细口瓶贴标签的一面要向着手心

四、计算题（包括1小题，共10分。）（10分）小慧称取20g某氯化铜样品放入烧杯中，加入50g水使氯化铜完全溶解，逐滴加入一定溶质质量分数的気氧化钾溶液，反应生成沉淀的质量与所加氢氧化钾溶液质量的关系如图所示。（提示：®CuC12+2KOH—2KC1+Cu（OH）21；②氣化铜样品中所含杂质既不溶于水，也不参与反应。）试计算：（1） 生成沉淀的质量为9.8g：（2） 当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？成淀质成淀质/g生沉的量46.3氢氧化钾海液质量，g【解答】解：（1）由图可知，生成沉淀的质量为9.8g；（2）设生成氯化钾的质量为x。CuCh+2KOH—2KC1+CU(OH)2\98149

9.8g98149 x"98■—x=14.9g14.9g当恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是20g+50g十46.3g-9.8gxl00%2sl4-0%14.9g答：所得溶液的溶质质量分数是14.0%.

中考化学真题及答案一、选择题(本题有5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个选项是正确的，不选、多选，错选均不给分)1-氮化锂(Sri?)是生产高端荧光粉的主要原料。已知SrN中N的化合价为・3,则Sr的化合价为-3 B.-2 C.+2 D.+3【1题答案】【答案】C【解析】【详解】化合物中各元素正负化合价的代数和为零，Sr趴中N的化合价为-3,设Sr元素的化合价为x,则3对(-3)X2=0,戶+2。故选C。2.2021年4月,我国科学家首次合成的铀-214,2.2021年4月,原子质量为214,质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为A.92原子质量为214,质子数是92。则铀-214原子的核外电子数为A.92B.122C.214D.306【2题答案】【答案】A【解析】【详解】原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子的质子数是92,其核外电子数也为92。故选A。【2题答案】【答案】A【解析】【详解】原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数，原子的质子数是92,其核外电子数也为92。故选A。钥(Eu)是非常活泼的金属，能与冷水反应，应保存在氣气中。钥与水反应的化学方程式为：Eu+2H/)=Eu(0H)21+H21o该反应属于化合反应分解反应置换反应D.化合反应分解反应置换反应D.复分解反应【3题答案】【答案】C【解析】

【分析】【详解】题日所给的化学反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的化学反应，属于置换反应，故选C。因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于氧化物的是A.MgO B.CaCQ, C.NaHC03 D.Al(OH)【1题答案】【答案】A【解析】t详解】A、胃酸的主要成分是盐酸，MgO属于氧化物，能与盐酸反应，此选项正确;B、 Cag属于盐,此选项不正确：C、 NaHCO、,属于盐，此选项不正确；D、 Al(0H)3属于碱，此选项不正确。故选A。通过实验可以比较铁、铜、银三种金属的活动性强弱。下列装置能够达到实验目的的是A.银球一屹-铁球稀硫酸细绳铜球铜球【5题答案】A.银球一屹-铁球稀硫酸细绳铜球铜球【5题答案】【答案】D【解析】【分析】【详解】A、金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀硫酸反应，排在氢后面的金属不能与稀硫酸反应。铁球表面有气泡产生，铜球、银球表面无气泡产生，说明三种金属中，供的金属活动性最强，无法比较铜、馄二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意；B、 由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属的活动性强弱，此选项不符合题意：C、 由于铜、银都不能与硫酸亚铁反应，无法比较铜、银二种金属活动性强弱，此选项不符合题意：D、 铁球表面附着一层红色固体，说明铁〉铜，银球表面无现象，说明银〈铜，即铜〉银，可比较出铁、铜、银三种金属的活动性强弱是铁＞铜＞银，此选项符合题意。故选D。二、填空题（本题有2小题，每空2分，共12分）温州地区端午节有吃粽子的习俗，其中“灰汤粽”特别受欢迎。制作灰汤粽的关键是做好“灰汤”。（1） 作为粽子品质改良剂、防腐剂的灰汤富含碳酸钾。碳酸钾水溶液呈碱性，这是碳酸钾的 （选填“物理性质”或“化学性质”）。（2） 制作灰汤时，用沸水浇淋草木灰（如图），比用冷水浇淋可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液。这说明物质的溶解性受 影响。（3）灰汤粽是将糯米用粽叶包裹，放在灰汤中煮制而成。灰汤粽中为人体提供能量的主要营养素是 。【6题答案】【答案】 ①.化学性质 ②.温度③.糖类【解析】【分析】【详解】（1）溶液的酸碱性是在化学变化中表现出来的性质，属丁•化学性质；（2） 用沸水浇淋草木灰，比用冷水浇淋可得到溶质质量分数更大的碳酸钾溶液，说明物质的溶解性受温度的影响；（3） 灰汤棕中含有糯米，糯米富含淀粉，淀粉属于糖类。1783年，拉瓦锡利用如图装置探究水的组成：往A杯中滴加少量的水，水通过灼热的铁管时发生汽化，水蒸气与灼热的铁反应，生成了一种黑色固体（FeA）和“可燃空气”，将气体通过放在冷水中的铜管，在B装置中收集到纯净的可燃空气。最终，拉瓦锡证明了水是由两种元素组成的。（1）将气体通过放在冷水中的铜管，目的是除去（2）将B装置收集到的可燃空气在氧气中点燃，生成了水，可燃空气的名称是（3）若该实验中生成的黑色固体质量为nu,可燃空气的质量为nt，可燃空气完全燃烧生成水的质量为nu,如果水是由“氧元素”和“可燃空气元素”组成的，则皿、m2、叫三者应满足的关系是 0【7题答案】【答案】 ®.水蒸气 ②.氧气③.^m,+m2=m3【解析】【分析】【详解】（1）水蒸气与灼热的铁反应，生成黑色固体FeQ和“可燃空气”，水蒸气参加反应，会造成生成的气体不纯，为了收集到纯净的可燃空气，可将气体通过放在冷水中的铜管来除去水蒸气；（2）化学反应前后元素的种类不变，铁与水蒸气反应前有铁、氢、氧三种元素，生成四氧化三铁中有铁、氣两种元素，且气体具有可燃性，因此可燃空气的名称是氢气：（3）根据质量守恒定律，黑色固体Fe3（h中氧元素的质量与可燃空气也的质量之和等于生成水的质量，即 ^X- xl00%xm.+m,=m3,即—m.+m,=m3o56x3+16x4 29三、实验探究题（本题有1小题，每空3分，共9分）小明査阅资料得知：除二氧化镐外，许多水果对过氧化氢分解也有催化作用。为了探究苹果质量对过氧化氢分解速度的影响，用如图甲所示装置（固定装置未画出）进行以下实验。检査装置气密性。称取lg苹果，切成小块放入烧瓶中，量取10mL溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液倒入烧瓶中，迅速塞紧塞子，当液滴移至A点时开始计时。当观察到液滴恰好移至B点时（AB间玻璃管容积为6mL），记录所需时间。依次用不同质量的苹果重复步骤②和③，记录并处理数据，结果如图乙。（1） 小明把烧瓶放在盛有水水槽中进行实验，目的是为了保持温度不变。温度升高会导致液滴移动变快，原因是 （例举一个）。（2） 本实验可得出结论是 。（3） 若用20mL5%的过氧化氢溶液与6g苹果重复上述实验，预测实验中步骤③记录的时间是 秒。【8题答案】【答案】 ①.温度升高导致生成气体体积膨胀，体积变大（其他合理答案也可） ②.过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢③.100（时间不超过150秒，合理即可）【解析】【分析】【详解】（1）过氧化氢分解会生成氧气，温度升高导致生成气体体积膨胀，体积变大，会使液滴移动速度变快，所以需要保有温度不变；（2） 根据图乙中信息可以看出，在一定量的过氧化氢溶液中，加入苹果的质量越大，产生氧气的速度越快，但是苹果质量增加到一定程度，速度增大的幅度变小，说明增大得越来越慢，故本实验可得出的结论是过氧化氢溶液用量一定时，其分解速度随苹果质量的增大而增大，且增大得越来越慢；（3） 加入6g苹果，分解速率可达0.04mL/s,若不改变反应物的用量，收集6mL氧气需要的时间为150秒，而此时加入反应物用量变大，也会提高反应速率，所以收集时间小于150秒，因此可推断为100秒。四、解答题（本题有2小题，第9题6分，第10题8分，共14分）工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。硫酸镁在不同温度时的溶解度如表所示。制备流程如图。（1）用150kg溶质质量分数为98%的浓硫酸配制9.8头的稀硫酸，需要水 kg。（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液逐渐加入。除要知道实验前氢氧化钠溶液质量外，实验中还要通过测量获取哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？ 。（硫酸镁与氢氧化钠反应的化学方程式：*IgSO4+2NaOH=Mg（OH）2+Na2SO4）（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90C,得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是 o【9题答案】【答案】①.1350 ②.刚出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量、不再出现沉淀时剩余氢氧化钠溶液的质量（其他合理答案也可） ③.继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小的幅度较小，且溶剂快速蒸发【解析】【详解】（1）设HI150kg98%浓硫酸配制9.8%的稀硫酸，需要水的质量为x,则150kgX98%=（150kg+x）X9.8%,解得x=1350kg,所以用150kg溶质质量分数为98%的浓硫酸配制8%的稀硫酸，需要1350kg水；（2） 为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，取少量滤液倒入烧杯中，逐渐加入10%的氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，然后与硫酸镁反应，所以除要知道实验前氢氧化钠溶液质量，还需要知道与硫酸反应的氢氧化钠溶液的质量，以及与硫酸镁反应的氢氧化钠溶液的质量，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比；（3） 将除去杂质后的滤液加热至90-C,得到硫酸镁浓溶液，继续加热，会观察到晶体快速析出的原因是继续加热，温度升高，硫酸镁溶解度减小的幅度较小，且溶剂快速蒸发。“化学氣自救呼吸器”是一种在缺氧环境中通过制氣剂临时供氧的装置。制