中考化学实验与探究题的解法初探PPT

高里化学组初中化学实验与探究专题复习专题复习201204实验步骤实验现象实验结论或总结各步骤结论总结实验1将氯酸钾加热至熔化.伸入带火星的木条木条复燃氯酸钾受热可分解产生氧气，但

二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂实验2加热二氧化锰，伸入带火星的木条木条不复燃二氧化锰受热不产生氧气实验3

木条迅速复燃二氧化锰能加快氯酸钾的分解②小刚同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内”总结”他补充设计了两个方面的探究实验,最终完成了对”命题”的实验证明.第一方面的实验操作中包含了两次称量,其目的是

;第二方面的实验目的是

.速度太慢加热氯酸钾和二氧化锰的混合物，伸入带火星的木条证明二氧化锰在这个化学反应前后本身的质量不变证明二氧化锰在这个化学反应前后化学性质不变例1:小明同学在学习实验室制取氧气知识时,设计了以下实验报告,请你补充完整.[实验目的]

.[实验用品]试管、试管夹、酒精灯、木条、火柴、氯酸钾等。[实验内容]证明二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂[讨论交流]①在小明的实验探究中，实验1和实验2起的作用是

；对照实验[拓展探究]同学们通过查找资料得知,许多金属氧化物对氯酸钾的分解都有催化作用,分别列出了下列金属氧化物作催化剂,氯酸钾开始发生分解和反应剧烈时的温度如下表:Fe2O3Al2O3CuOMgO开始反应470515305490剧烈反应490540350545催化剂反应程度温度(℃)实验室用氯酸钾来制氧气,如果不用二氧化锰作催化剂,最好选用上述

.CuO例2:下图,是同学们化学课上常做的化学实验,请回答下列问题：[提出问题]本实验探究的是

.(1)甲实验中加入酚酞的目的

;(2)乙实验反应的化学方程式

;(3)丙实验观察到的现象是

;证明盐酸与氢氧化钠溶液发生反应产生白色沉淀探究碱的化学性质(4)实验结束后,同学们将废液倒入同一废液缸,发现废液浑浊并显红色,

李同学脱口而出”废液中含有氢氧化钠”,他的说法正确吗?说明理由

.于是同学们对废液的成分展开讨论和探究[猜想与假设]通过分析上述实验,同学们猜想:废液中除酚酞和碳酸钙外还一定含有

,可能含有

中的一种或几种.NaClNaOHCa(OH)2Na2CO3CaCl2不正确。因为碳酸钠溶液或石灰水都呈碱性[实验验证]同学们为进一步检验废液的可能成分,将过滤后的废液分装在三支试管中,进行实验验证:①向第一支试管中,通过玻璃管吹气,无变化②向第二支试管中,滴入稀盐酸,有气泡产生③向第三支试管中,滴入硫酸铜溶液,有蓝色沉淀生成[结论]废液中一定有

,一定没有

,可能有

.

Na2CO3Ca(OH)2CaCl2NaOH为确定可能存在的物质,有的同学在过滤后的废液中又逐滴加入了稀盐酸,根据反应现象绘制了如图所示的示意图,分析图象可知

（填“有”或“没有”）可能的物质.有生成气体的体积滴加盐酸的质量O实验全部结束后,一些对化学实验好奇的同学按照甲图将稀盐酸和稀硫酸同时滴入了氢氧化钠溶液中,由于下课时间到了,于是老师给同学们留了一个思考题,假设恰好完全反应,溶质有

,怎样验证：

取样,滴加Ba(NO3)2溶液直到无白色沉淀生成，证明有Na2SO4；取上层清液滴加AgNO3溶液若有白色沉淀生成证明有NaClNaClNa2SO4.

例3.下列是两套还原氧化铜的实验装置图,请观察比较回答下列问题:（1）两个实验有很多相似之处（如原理、条件等）写出两实验的三个共同点:

，其中不属于置换反应的化学方程式为：

。

都是氧化还原反应反应都需要加热都有红色固体生成（2）从操作步骤看:甲、乙实验都有下列操作:a.通入氢气b.停止通氢气

c.点燃酒精灯d.撤去酒精灯e.检验气体纯度.实验操作的顺序是(填序号)

.eacdb(3)两套装置也有不同之处,请从物质性质角度分析各有哪些不同点并说明原因:装置甲与乙的不同点原因(用物质性质说明)反应物角度生成物角度①甲敞口，乙密闭②甲不用尾气处理，乙需点燃处理尾气①H2没有毒，CO有毒②H2没有毒，CO有毒③甲试管口略向下倾斜，乙玻璃管水平④甲产物的检验是滴入盛有无水硫酸铜的蒸发皿乙产物检验通入盛有石灰水的锥形瓶③甲产物是液体倒流会使试管炸裂，乙产物是气体④白色无水CuSO4遇水变蓝CO2使石灰水变浑浊（4）从装置看:甲移去通氢气的导管，还能做哪一种常见物质的性质实验

；乙撤去澄清的石灰水：

①如何处理尾气

，②若将H2和CO同时通入乙装置，尾气中有

，检验尾气是否存在的顺序是

。（假设每一步都反应完全）

加热硫酸铜晶体先将尾气通入氢氧化钠溶液吸收，再将剩余尾气点燃CO2、H2O、CO、

H2H2O、CO2、H2、CO练习:通过一年的学习，我们学会了很多生成二氧化碳的反应，于是化学兴趣小组对实验室制取二氧化碳的原理和装置进行了探究.如图所示:将气球中的固体倒入试管中ABCD实验现象盐酸硫酸盐酸盐酸CaCl2大理石CaCO3粉末大理石气球不变气球慢慢变大气球迅速变大气球开始变大时又停止结合实验和下图回答问题:(选编号)(1)制二氧化碳不能使用的装置是

；(2)仪器a的作用是

；(3)D实验慢慢停止的原因是

；(4)若现在上课需要两瓶二氧化碳气体做实验，选

装置最能节约药品；此装置能否用双氧水和二氧化锰制氧气?为什么?

AGFEDCBaFG控制反应进行BA、B、C三支试管中分别盛有等体积5％的过氧化氢溶液，如下图所示进行实验。

A：试管壁有气泡附着，带火星的木条不复燃。B：有大量气泡产生，带火星的木条复燃。C：有大量气泡产生，带火星的木条不复燃。D：有大量气泡产生，用带火星的木条检验收集的气体,木条复燃。

为什么？为什么？实验结束后仪器b中的液体质量都减少，原因是__________

要使C中带火星的木条复燃还可采用什么方法？放出氧气、放出水蒸汽例1：某学校在探究铝的化学性质时，实验情况如下：实验操作实验现象开始时，铝片表面有气泡开始时．铝片表面没有明显现象[提出问题]：铝片放入稀硫酸中，开始时为什么没有明显现象?[提出假设]：假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行假设2：所用稀硫酸的浓度太小假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热[实验设计]：你选择的假设是

。假设1(或假设2或假设3)情景探究一（实验设计、控制变量）操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论请选择恰当的实验用品设计实验，证明你选择的假设。有以下实验用品：大小相同的铝片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化钠、试管、试管夹酒精灯、镊子、药匙、砂纸取一块铝片打磨后放入试管中，加入10%的稀硫酸少许有气泡产生选择假设1：铝片表面有致密的氧化膜阻碍了反应的进行假设成立操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论选择假设2：所用稀硫酸的浓度太小取一支试管，放入一块铝片，加入30%的稀硫酸少许有气泡产生选择假设3：铝片与稀硫酸反应需要加热操作步骤(用文字叙述或图示均可)观察到的现象结论取一支试管，放入一块铝片，加入10%的稀硫酸少许，然后加热有气泡产生假设成立假设成立为了验证该药物的主要成分是碳酸盐，他进行了如下实验：首先将药片放入试管中，向其中加入适量的稀盐酸，然后

（写实验操作和实验现象）。人的胃液里含有适量的盐酸，可以帮助消化，但如果胃酸分泌过多，人会感到胃痛。小军拿来了一种抗酸药(治疗胃酸过多的药物)，该药物说明书的部分内容如图所示。当小军看到药物说明书上的服用方法后，对此产生了探究的兴趣，请你和他一起完成探究活动。【提出问题】抗酸药为什么嚼碎后服用?将生成的气体通入到澄清的石灰水中，石灰水变浑浊

【作出猜想】他的猜想是

。嚼碎后服用疗效快(或反应物的接触面积增大，化学反应加快)课堂反馈一:【设计实验】实验一：将一片完整的药片放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸；实验二：将

放入试管中，向其中加入5mL5％的稀盐酸。【现象与结论】实验二比实验一反应快。证明小军的猜想正确。【拓展探究】(1)氢氧化镁、碳酸钙、碳酸氢钠等也常用于制作抗酸药。这些物质必须具备两个条件：一是能与胃酸作用；二是

。(2)患有胃溃疡(胃黏膜溃烂)的病人胃酸过多时，不宜服用含碳酸盐的抗酸药，其原因是

。一片研碎的药片

对身体无害

碳酸盐与盐酸作用生成二氧化碳气体，加重胃溃疡病情学习碳酸钠知识时，老师做碳酸钠溶液和澄清石灰水反应演示实验，并对浑浊液过滤，得到澄清滤液。课堂上老师的提问和同学们的回答如下图所示：滤液里可能含有哪些溶质呢？我们先猜想一下。可能含有NaOH和Na2CO3应该含有NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2吧老师

可能恰好完全反应只含NaOH哦丁丙乙甲（１）你认为甲、乙、丙同学的猜想都合理吗？如有不合理的请说明理由。乙同学的猜想不合理。因为Na2CO3与Ca(OH)2要发生反应,不可能共存。（Na2CO3+Ca(OH)2

=CaCO3↓+2NaOH）可能含有NaOH和Ca(OH)2

课堂反馈二:（２）假设你是丁同学，请你也提出一个与甲、乙、丙同学不同的猜想，把猜想写在对话框中。并对你自己的猜想设计一个简单的实验加以证明。实验步骤实验现象实验结论取样于试管中

。

自己的猜想成立（3）甲同学针对自己的猜想进行了如下实验：实验步骤实验现象实验结论取样于试管中，滴入几滴稀盐酸没有气体产生甲的猜想不成立你认为甲同学的实验设计是否正确？请说明理由不正确理由:有NaOH存在,就不会有CO2气体放出,但Na2CO3可能存在。

试管中出现白色浑浊

通入CO2气体(或滴加Na2CO3溶液)练1：2008年春季，特大暴风雪袭击了我国南方地区，在抗击暴风雪的战斗中，融雪剂发挥了—定的作用。小明现有一包某公司生产的融雪剂，已知它由碳酸钠、氯化镁、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种物质组成。［提出问题］该公司生产的融雪剂到底含有什么物质呢？［查阅资料］含钠元素的物质在酒精灯的火焰上灼烧时会产生黄色火焰。［实验探究］下面是小明设计的探究实验，请你帮他完成。实验操作实验现象结论①取少量融雪剂，加水溶解得无色溶液不含

物质②另取少量融雪剂，滴加稀硫酸无明显现象

③向该融雪剂的水溶液中滴加氢氧化钠溶液出现白色沉淀

④

含有氯化钠［反思和评价］（1）写出③中反应的化学方程式

。（2）融雪剂融雪的原理是

。（3）使用融雪剂有很多危害，例如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例

。硫酸铜

不含碳酸钠

含有氯化镁

产生黄色火焰

取少量融雪剂在酒精灯的火焰上灼烧

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl

降低了溶液的凝固点

污染水，污染土壤等等

课堂练习:练2：小云同学对烧煮食物的某种固体酒精产生了浓厚的兴趣，于是她进行了以下探究活动。请你一起参与她的探究过程吧！【提出问题】：固体酒精是固态的酒精吗？【查阅资料一】：酒精，学名乙醇，化学式为C2H6O，熔点为－114.1℃，沸点为78.5℃，易溶于水，能与水以任意比互溶。【得出结论】：小云认为固体酒精不是固态的酒精，她作出该判断的理由是：

。酒精的熔点为－114.1℃，即在常温下，酒精不可能为固态【实验探究Ⅰ】：取少量固体酒精置于蒸发皿中，用火柴点燃，固体酒精完全燃烧后，蒸发皿中残余了少量白色固体。课堂练习:【提出新问题】：白色固体究竟是什么呢？【查阅资料二】：由硬脂酸和氢氧化钠反应生成的硬脂酸钠作为凝固剂，酒精填充在硬脂酸钠骨架间隙中，即可得到固体酒精。固体酒精在较高的温度下燃烧时，硬脂酸钠可完全转化为硬脂酸和氢氧化钠，硬脂酸和酒精均可完全燃烧生成二氧化碳和水。【实验探究Ⅱ】：请你完成以下实验报告。序号实验步骤实验现象实验结论①用铂丝蘸取该固体在酒精灯上灼烧。火焰呈黄色固体中含有Na+。②将该固体置于足量蒸馏水中。固体全部溶解。固体可溶于水。③取少量①所得溶液，向其中滴加紫色石蕊试液，并振荡。溶液变蓝。溶液为碱性。④（此格不必填写）实验结论：小云认为该白色固体为

。【联想与解释】小云联想到老师用玻璃导管将纯净的氢气导出并点燃时，燃烧火焰为黄色，其原因可能是：

。取少量②所得溶液于试管中，滴加过量氯化钙溶液，充分反应后，滴加无色酚酞试液。有白色沉淀生成，溶液变红

该白色固体为氢氧化钠、碳酸钠。玻璃导管的成分中可能含有钠离子1.做氧气的性质探究时，我用了如下图所示的操作流程。本流程我探究的内容是

。

C操作，为了使

与氧气完全反应，我的操作方法是

。

D操作用烧杯倾倒的液体是

，得出的探究结论是

。木炭与氧气反应生成什么物质？木炭将红热木炭自上而下缓慢伸入集气瓶中澄清石灰水生成物是二氧化碳2.小明在实验室设计了一组实验：①将打磨后的铁丝点燃伸入到盛有氧气的集气瓶中，观察现象；②将镁条放入盛有稀硫酸的试管中，观察现象；③将锌粒放入盛有硫酸铜溶液的试管中，观察现象；请大家分析小明探究的问题是金属的化学性质3..小红同学取了大小、形状相同的镁带、铁片、铜片放入三支试管。做了如图实验。（1）小红要探究的问题是

。（2）通过比较实验现象，可以得出三种金属化学活泼性的结论

。（3）为了得到准确的答案，实验中的盐酸应

。比较镁、铁、铜的金属活泼性镁＞铁＞铜质量和溶质的质量分数相同4.小兵做了如下的实验：将镁条点燃后迅速伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，他想探究什么问题

。发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放热，产生一种白色粉末(氧化物）和一种黑色粉末。⑴根据实验现象，写出该反应的化学方程式：

⑵这个实验还引发了小兵对过去某些知识的反思，从而有些新的发现：①

；②

。

在一定条件下，CO2也能支持燃烧活泼金属镁着火时不能用CO2灭火CO2不支持燃烧是相对的燃烧不一定要有氧气参加2Mg+CO2=2MgO+C点燃镁条能否在二氧化碳气体中燃烧5.某化学兴趣小组同学发现铜绿［Cu2(OH)2CO3］受热分解后，除生成CO2和水蒸气外，试管中还有一些黑色粉末状固体。他们通过实验探究，分析黑色粉末的组成。(1)提出问题：黑色固体是什么？(2)猜想与假设：甲、乙、丙三位同学各自提出不同的假设，分别猜想黑色固体的组成：甲认为可能是炭粉（一种碳的单质）；乙认为可能是________；丙认为可能是炭粉和氧化铜的混合物。三位同学中有一位的假设因为不合理，被另两位同学予以否定，请问是哪一位

不合理的原因是__________________________。(3)查阅资料：氧化铜和炭粉均为黑色固体，其中氧化铜可与稀酸反应而溶解，炭粉不与稀酸反应，也不溶于稀酸。(4)设计实验方案：验证另外两位同学的假设。向试管中的黑色固体滴加足量的__________溶液，待充分反应后，观察固体的溶解情况和所得溶液的颜色。(5)现象和结论：若现象为__________________________，则___同学猜想正确；若现象为__________________________，则___同学假设成立。氧化铜根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不能改变，反应物中有铜原子，生成物中不能没有铜原子。稀盐酸黑色固体完全溶解，溶液呈蓝色

乙黑色固体部分溶解，溶液呈蓝色丙

甲6.实验室有一保管不当的试剂瓶，其残缺的标签中只剩下“Na”字样。已知溶于水它是无色液体，是初中化学常用的无机试剂。小宏同学为探究其成分进行了猜想，并设计实验进行验证，有关内容见下表：猜想设计的实验步骤可能的现象与结论猜想一：可能是氢氧化钠溶液用试管取少量样品，向其中滴入两滴酚酞试液。若酚酞试液变为红色，则猜想成立。若酚酞试液无明显变化，则猜想不成立。猜想二：?用试管取少量样品，向其中先滴入适量的用硝酸酸化的硝酸钡溶液，然后滴入硝酸银溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。猜想三：?用试管取少量样品，向其中先加入适量盐酸酸化，然后滴入氯化钡溶液。若溶液先没有明显变化，后出现白色沉淀，则猜想成立。若与上述现象不同，则猜想不成立。请你参与这一探究活动，根据上表回答下列问题：(1)小宏的猜想二是：____________________________________如果猜想成立，则产生沉淀的方程式_____________

。(2)小宏的猜想三是：____________________________________如果猜想成立，则产生沉淀的方程式_________。(3)小宏同学对猜想一所描述的实验现象和作出的结论是否正确请判断并说明理由

(4)除了小宏的三种猜想，请你再补充一种猜想，模仿上述过程，设计简单的实验方案并验证你的猜想，将有关内容填入下表。你补充的猜想设计的实验步骤可能的现象与结论可能是氯化钠溶液

NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3

可能是硫酸钠溶液Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl使酚酞试液变红的不一定是氢氧化钠，如碳酸钠等可能是碳酸钠溶液(或者碳酸氢钠溶液)等用试管取少量样品，加热，若有气体产生导入澄清的石灰水中若能产生白色沉淀体，则猜想成立。若无明显变化，则猜想不成立。7.二氧化硫(SO2)的含量是空气质量监测的指标之一。请你参与兴趣小组对二氧化硫部分性质的实验探究。（1）若雨水的pH小于5.6，表明空气受到污染。为了测定二氧化硫水溶液的pH，小明同学向一个集满二氧化硫气体的质地较软的塑料瓶中加入适量的水，立即旋紧瓶盖，振荡，使二氧化硫充分溶解(二氧化硫能与水反应形成亚硫酸)，打开瓶塞，测定瓶中二氧化硫水溶液pH的实验操作是_____________________________________________。（2）为了探究二氧化硫能否与氢氧化钠反应，小宁同学用右图所示装置进行实验，发现试管内液面上升。小宁同学由此得到结论：二氧化硫能与氢氧化钠反应。你认为小宁同学由上述实验得出的结论是否合理？

(填“是”或“否”)，理由是_______________________________。否

二氧化硫能溶于水且能与水反应

在干燥、洁净的白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒或胶头滴管将二氧化硫水溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较分析上述数据变化，你发现的问题是

；针对此结论，你猜测其中的原因为

。结合大理石被酸雨腐蚀的事实，你认为碳酸、硫酸、亚硫酸酸性由强到弱的顺序为________________________。测定时刻5∶055∶105∶155∶205∶255∶305∶35pH4.954.944.944.884.864.854.85（3）兴趣小组同学取刚降到热电厂附近的雨水进行测定，每隔五分钟测一次pH，其数据如下表所示：

随着时间的变化，雨水酸性逐渐增强亚硫酸可能与空气中的氧气反应生成了硫酸硫酸亚硫酸碳酸

8.农业上适时适量的使用化肥，对粮食增产有着非常重要的作用，张亮同学家种植蔬菜大棚，为了获得较大的经济效益，她向父母提出以下建议：（1）种白菜应适当多施_______肥，原因是___________

；我省属高寒地区，不考虑其它因素应给农作物施______肥，原因是_________（2）施用碳酸氢铵的同时_____________（填能或不能）施用草木灰，理由是_________________________________。（3）要经常向蔬菜大棚中补充气体肥料CO2，目的是促进绿色植物_________作用，但人要进大棚之前。须先进行___________试验。（4）某化肥厂广告。（尿素纯度：90%，含氮量：45%（全球最高））他告诉父母这是一则____________（填虚假或真实）广告，理由是_______________________________。（5）他认为“使用化肥有百利而无一害”，你赞同他的观点吗？________________，理由是________________________。氮叶色浓绿，提高产量能促进作物枝叶繁茂，磷磷肥可增强农作物抗寒抗旱的能力不能草木灰显碱性，二者能发生化学反应生成氨气，使化肥失效。光合

灯火虚假含90%尿素的样品含氮量应该是42%不赞同化肥中常含有：1.重金属元素2.有毒有机物3.放射性物质对环境造成的危害：1.土壤污染：土壤酸化；土壤退化2.水污染3.大气污染9.材料1：蛋白质是组成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命，人体内的血红蛋白、各种酶都是蛋白质，蛋清、鲜乳汁中也含有蛋白质。材料2：一些可溶性的重金属盐，（如含铜离子，钡离子，银离子等的可溶性盐）为有毒物质，根据上述材料及所学知识回答下列问题：（1）在CuSO4、AgNO3、Ba(NO3)2、AgCl四种物质中，无毒物质是_______________。（2）在医疗上用X射线检查胃病时，让病人服用______________的悬浊液（俗称钡餐），但不能服用碳酸钡，其原因是人体胃液中含有一定量的______________，与碳酸钡反应后，产生了一定量的会使人中毒的_______离子，其反应方程式是_______________。（3）家中若因BaCl2中毒，甲与乙两名同学提出了两种不同的方案：甲认为可以饮用硫酸钠溶液来解毒，乙同学认为可以多饮鲜牛奶，你认为谁的方案更好？_______还有其他的方案吗？请你补充一个。____________________________________________AgClBaSO4稀盐酸Ba2+BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O乙饮用豆浆、蛋清等富含蛋白质的食物。10.⑴海水晒盐可得到粗盐和苦卤，其中苦卤是食盐的

（填“饱和”或“不饱和”）溶液，理由是

，。⑵一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去

．

．

。课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。探究一：这包粗盐中还有什么杂质？根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有（化学式）

，反应方程式

；接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有（化学式）

，反应方程式

。实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。里面有析出的食盐晶体溶解过滤蒸发

MgCl2MgCl2﹢2NaOH＝Mg（OH）2↓﹢2NaClCaCl2CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；②将样品加水溶解制成粗盐溶液；③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；⑥称量实验中得到的某种固体。②③⑤步骤中，都使用到同一仪器（填名称）

，在步骤②和⑤中使用这种仪器采用了相同操作，但目的不同，在步骤②中的目的是

，在步骤⑤中的目的是

。步骤③中加入试剂是（化学式）

，反应方程式

。步骤⑤进行的“某一操作”是

，目的是

，反应方程式

。步骤⑥中，你认为需要称量的固体是A还是B

（填A或B）你不选择称量另一种固体的理由是

。玻璃棒加速粗盐的溶解防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。

Na2CO3

CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl除去过量的碳酸钠Na2CO3＋2HCl＝2NaCl﹢H2O﹢CO2↑

A

B中含有反应生成的氯化钠加入适量或过量的稀盐酸11..在一次课外活动中，先后有三组同学用含有碳酸钠的氯化钠固体进行了如下实验。实验老师提供的试剂有：①盐酸②氯化钙溶液③氢氧化钡溶液。（1）为了得到纯净的氯化钠溶液，第一组同学取一定量的上述固体混合物，全部溶解于水，然后加入所选试剂，生成沉淀，恰好完全反应后过滤，所得滤液为氯化钠溶液。则该组同学选择的试剂是

（填写所选试剂编号）。（2）为测定该固体混合物中氯化钠的质量分数，第二组同学取该固体混合物26.5g，全部溶解在水中，然后加入另一种所选试剂，反应至溶液pH等于7，生成气体质量为2.2g。该固体混合物中碳酸钠的质量分数为多少？（3）第三组同学利用第一组同学除杂提纯氯化钠的方法，配制600g质量分数为10%的氯化钠溶液，需要上述固体混合物多少克？②（2）解：设原混合物中Na2CO3的质量为x。Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑10644x2.2g

x=5.3g答：原混合物中Na2CO3的质量分数为20%5.3g26.5g×100%=20%（3）解：设配制600g10%氯化钠溶液需要原混合物的质量为y。0.2y的Na2CO3与CaCl2反应后生成氯化钠的质量为z。Na2CO3+CaCl2＝2NaCl+CaCO3↓1061170.2y

zz=由0.8y+z=600g×10%得y=58.8g答：需要原混合物的质量为58.8g。

12.某同学想探究酸碱中和反应是放热反应。进行下列实验操作：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃。然后向其中加入5.6gNaOH固体，恰好完全反应。再用温度计测出温度为22℃。由此，该同学得出NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应的结论。请回答下列问题：（2）该同学所得的结论的依据是否科学？_____________（选填“科学”或“不科学”）理由是

。（2）根据本实验的目的，请你改进他的实验操作

。不科学因为氢氧化钠溶于水也会放出大量的热加入稀氢氧化钠溶液请你设计一个实验，能通过清晰可见的现象，验证氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应，并能控制它们在恰好完全反应时停止实验。回归课本知识欲观察到清晰的实验现象，要求反应在透明的玻璃仪器中进行。由于氢氧化钠溶液和稀盐酸发生的中和反应无明显现象，所以两者何时完全中和难以观察到。欲控制二者的反应只需借助指示剂--酚酞的颜色变化。具体操作是：将氢氧化钠溶液倒入烧杯中，滴入几滴酚酞试液，溶液即显红色。说明溶液显碱性。然后向溶液中滴加稀盐酸至红色刚好退去，此时溶液呈中性，说明二者恰好完全反应，此时停止实验即可。小田同学未做步骤（1），为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好反应，取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴酚酞试剂，振荡，观察到溶液颜色不变化。于是他得出两种物质已恰好完全反应。你认为他的结论是否正确？为什么？如图：不正确，因为若盐酸过量时，酚酞溶液也不变色。考题方向1、实验操作顺序2、反应后剩余的物质以及酸碱性的猜想和验证3、探究利用酸碱中和反应来测定某溶液的溶质质量分数酸碱中和反应的实质（从离子理解）是难点，测定中和反应是否恰好完全则是常考的热点。命题思路一、探究酸碱中和反应例题1、在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。（1）怎样确定它不是浓盐酸？你认为应该选用下述方法中的___方法(填选项编号)。

A.讨论B.调查C.观察和实验D.上网

走近中考实验探究（2）该实验操作是将

滴加到另一种溶液中。（3）当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为（写化学式）

。（4）当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈

色。打开瓶塞，若有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸C氢氧化钠溶液NaClHCl红（5）滴入物质在a点时测得溶液的温度是T1

0C，滴入物质在b点时时再测得溶液的温度是T20C，正确操作时T1

T2。＜例题二、小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性,【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈

性，还可能呈

性。【实验验证】实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变.溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈

.酸中红色酸性或中性【分析与思考】⑴若溶液呈碱性，为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入

溶液，直到不再产生沉淀为止。⑵若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到

，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加入

，（加入另一种类别的物质）若有气泡产生，则所取溶液呈酸性，若无明显现象，则呈中性。FeCl3或CuCl2有气泡产生锌粒探究常见碱的化学性质是初中化学酸碱盐中的重点知识，也是近年来广东中考化学的热点题型命题思路二、探究氢氧化钠和氢氧化钙性质考题方向（1）碱和指示剂的反应（重点是酚酞）（2）碱和非金属氧化物的反应（重点是二氧化碳和氢氧化钠和氢氧化钙的反应即可溶性碱的变质）（3）碱和盐的反应（反应条件是：碱和盐都必须溶于水，且生成物中要有沉淀）例题3、小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究：（1）如右图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表：

氢氧化钠溶液氢氧化钙溶液加紫色石蕊溶液

（2）回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式

。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O蓝色蓝色（3）某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应?①小明设计了甲、乙两个实验来验证CO2与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲——软塑料瓶变瘪，乙——“瓶吞鸡蛋”。小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理是

。氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是

。小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是

。②小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入

，观察到

现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低

将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。

稀盐酸有气泡产生(或加氯化钙溶液有沉淀生成等)

例题4、端午阳节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：

。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部分变质NaOH溶液全部变质有白色沉淀产生溶液变红色假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是：_____________________________。【实验反思】⑴下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH)2溶液、④Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是________(填序号)。⑵小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用________________替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是

。有白色沉淀产生溶液不变红色③④FeCl3或CuCl2等密封保存解题关键明确碱与指示剂的变色情况。掌握碱和二氧化碳反应（尤其是二氧化碳和氢氧化钠的反应没有明显现象，必须借助一定的仪器或检验生成物。）掌握碱和盐的反应。会判断碱和盐是否反应是关键。探究酸碱盐的综合性质是初中化学的重点知识，往往是中考化学的难点，更是考生能否取得高分的关键所在。

且框图式探究题是我们汕头市命题的趋势。命题思路三、探究酸碱盐综合性质例题5某校化学兴趣小组的同学通过对某工厂排放的废水进行分析发现含有大量的硝酸亚铁和硝酸银，设计了如下方案：废水样品过滤固体甲溶液乙加入一定量的锌粉过滤加入适量稀硫酸固体银发现问题：同学们在分别进行实验时发现部分同学得到了无色溶液乙，部分同学得到了深浅不同的浅绿色溶液乙，小丹同学据此提出问题：那种结果能最大限度的回收银？锌与废水中那种金属先反应呢？讨论分析：他们分成两组，第一组对无色溶液进行探究，第二组对浅绿色溶液进行探究：（1）首先他们对溶液乙中的溶质作出了多种猜想：第一组：①溶质是Zn(NO3)2;②溶质是Zn(NO3)2、AgNO3第二组：③溶质是Fe(NO3)2和

；④溶质是Fe(NO3)2、

、和

。废水含有大量的硝酸亚铁和硝酸银废水样品过滤固体甲溶液乙加入一定量的锌粉过滤加入适量稀硫酸固体银Zn(NO3)2Zn(NO3)2AgNO3废水含有大量的硝酸亚铁和硝酸银废水样品过滤固体甲溶液乙加入一定量的锌粉过滤加入适量稀硫酸固体银（2）小月同学思考后指出：“通过实验和推理，都能排除第一组同学提出的猜想②，从而确立猜想①是合理的”，请你叙述其推理过程：

。（3）第二组同学经过向不同的浅绿色溶液中加入一种试剂，观察实验现象后得出结论使③④两种猜想都得以验证。请你参与到实验操作过程中并完成下表：第一组：①溶质是Zn(NO3)2;②溶质是Zn(NO3)2、AgNO3因为银的活动性比铁弱，加入锌粉先把银从其盐溶液中置换出来，而此时溶液是无色的，说明锌已把铁从其盐溶液中完全置换出来，因此溶液中不可能存在AgNO3第一组对无色溶液进行探究③溶质是Fe(NO3)2和

；④溶质是Fe(NO3)2、

、和

。实验操作实验现象和结论取少量乙溶液与试管中，

，观察。若

，则是

。若

，则是

。交流得出结论：（4）同学们认为：“使用过量的锌，过滤后得无色溶液”是方便、快捷并确保最大程度地回收金属银的一种方法。经过观察和思考，同学还得出了锌先和废水中的

反应，再和

反应。Zn(NO3)2Zn(NO3)2AgNO3滴入几滴稀盐酸溶液还是浅绿色且无白色沉淀溶质是Fe(NO3)2、Zn(NO3)2溶液还是浅绿色且有白色沉淀溶质是Fe(NO3)2、Zn(NO3)2AgNO3AgNO3Fe(NO3)2

例1

为了使袋装内的食品不受潮，现在的食品生产厂家会在袋内放一小袋干燥剂以保持食品干燥。现实验桌上有一袋已露置很长时间的“旺旺雪饼”的干燥剂，它的说明如图：干燥剂主要成份：生石灰注意：切勿入口请同学们面对上述说明和干燥剂的说明书，你能提出什么问题或猜想？干燥剂主要成分是什么？答;碳酸钙。取少量加于稀盐酸冒气泡。例2小森同学在滴加FeCI3溶液时，不小心把滴加FeCI3溶液的滴管放入到盛“双氧水”(过氧化氢)的试剂瓶中，发现有大量的气泡产生。小森联想FeCI3溶液能否也可以作过氧化氢分解的催化剂呢?于是他进行了探究。得出结论：FeCI3溶液能作过氧化氢分解的催化剂。小森同学知道FeCI3溶液中含有H2O、Fe3+和CI-三种微粒，于是又做了三种猜想：猜想1：真正催化分解H2O2的是FeCI3溶液中的H2O猜想2：真正催化分解H2O2的是FeCI3溶液中的Fe3+猜想3：真正催化分解H2O2的是FeCI3溶液中的CI-你认为最不可能的是那一种猜想,理由是

。小森同学又对余下的两种猜想，进行了实验探究，请你帮助他填写下表：

实验步骤实验现象实验结论无明显现象猜想3错误向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的

，然后把带火星的木条伸入试管中。

。

。向盛有5ml15%的H2O2溶液的试管中加入少量的HCI，然后把带火星的木条伸入试管中。过氧化氢溶液里有水分子硫酸铁溶液有大量气泡冒出猜想2正确例3小红的家庭化学实验室有如下物品：①试管②导管与橡皮塞③煤气和煤气炉④托盘天平⑤筷子⑥铁钉⑦铜丝⑧食盐⑨食醋⑩石灰水小红若要探究牙膏中是否含有碳酸钙，需要用到的物品是_________________试管、导管与橡皮塞、食醋、石灰水例4某校化学兴趣小组的同学对部分日常生活用品的酸碱度进行了测定，分析测定结果，发现各类洗发液的pH差别较大，约在7－9之间，护发素的pH均略小于7。同学们联想到洗发、护发的程序，决定探究溶液的酸碱度对头发的影响。【提出问题】溶液的酸碱度对头发有什么影响？【设计实验】⑴收集某人的5束头发，分别放在盛有不同pH的溶液的烧杯中，静置约30min。⑵将各束头发取出，用纸巾吸干液体观察并实验．结果如下表。［实验结论］___________________________________________【分析交流］洗发时使用洗发液和护发素的顺序是，_______________。原因是；______________________________________________。在不同pH溶液中浸过后pH=3pH=5pH=7pH=8pH=12头发的光泽无明显变化无明显变化无明显变化黄黄、无光泽头发拉断的不易断不易断不易断易断极脆碱性溶液对头发有损害，酸性溶液对头发没有影响。先用洗发液，后用护发素护发素和洗发液发生中和反应，使头发保持中性或酸性，对头发有利1、提出的猜想要准确合理,有利于方案的设计；合乎题意,不能存在漏洞，不能信口开河；解题时注意的问题2、设计的实验方案要紧扣提出的假设，选用的实验用品要恰当；实验方案理论上合理，实际上可行，操作上简便易行、安全，还要经济环保。3、结论一定是对假设的判定，交流评价一般是对实验方案、也是探究题中最难的地方。练1已知过氧化钠加入水中能发生如下反应：Na202+2H20=2NaOH+H202，过氧化氢又能分解放出氧气。小华为了证明过氧化钠加入水中生成了氢氧化钠，在生成的溶液中滴加了几滴无色酚酞试液，观察到的现象是溶液先变红后褪为无色。请你对此现象进行探究。(只要提出假设、方案，不需要说出方案实施的具体结果)假设一：生成的过氧化氢使溶液褪色。方案一：在稀氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液，再滴加过氧化氢溶液，观察溶液颜色变化。假设二：_____________________________。方案二：_____________________________。生成的氧气使溶液褪色。向稀NaOH溶液中滴加几滴酚酞试液，通入氧气观察指示剂变质或氢氧化钠溶液太浓或过氧化钠变质等练2实验室里某小组正在探究一个问题。根据设计方案，小英向试管中加入2mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，溶液显红色。然后她又用滴管连续滴入一定量的稀硫酸，溶液由红色变为无色。（1）他们探究的问题是____________（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．酚酞溶液遇酸、碱溶液能显示不同颜色吗？Ⅱ．酸和碱溶液能发生反应吗？（2）大家对小英得到的无色溶液继续探究。小斌认为反应后溶液中的溶质是硫酸钠，小亮认为溶质有两种，它们是______。同学们根据以下两种方案进行实验后，一致认为小亮的观点是正确的。请你补填下表的空缺。实验操作实验现象实验结论方案一：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________小亮的观点正确方案二：取少许反应后的溶液置于试管中，向其中加入________Ⅱ硫酸钠和硫酸石蕊试液石蕊试液变成红色碳酸钠溶液有气泡冒出练3在做氢氧化钠的性质实验时，甲同学将稀盐酸滴入到装有氢氧化钠固体的试管中，触摸试管有灼热感，他马上得出结论：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出大量的热。但是乙同学提出异议：热量不一定是氢氧化钠与稀盐酸反应放出的。（1）你认为乙同学提出异议的理由是

。（2）针对乙同学提出的异议，甲、乙同学对上述实验进行了探究：[提出问题]：氢氧化钠与稀盐酸反应是否会放出热量？[猜想与假设]：氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。[实验方案]：可能用到的实验仪器与药品：氢氧化钠固体、稀盐酸、蒸馏水、烧杯、温度计、玻璃棒、胶头滴管实验过程：（请补充完成下列空格）（3）丙同学取步骤②反应后所得的溶液，继续进行探究。他向溶液中滴入无色酚酞试液，发现酚酞试液不变色。因此他得出溶液呈中性的结论。你认为他的结论是否正确？（填“是”或“否”）

，理由是

。实验步骤实验现象实验结论步骤

取适量NaOH固体放入烧杯中，加入适量的水，

。

。步骤

，用胶头滴管将稀盐酸滴入到步骤所得的溶液中。

。氢氧化钠与稀盐酸反应会放出热量。固体氢氧化钠溶于水放热搅拌并用温度计测温度温度计示数升高将所得溶液冷却至室温，温度升高溶液呈酸性酚酞也是无色否例1、（06陕西）小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观与黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。【提出问题】这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？【提出猜想】①小新认为是黄金②小宝认为是铜锌合金【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。【设计实验】①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。【现象与结论】①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想对吗？不对

黑色物质是

氧化铜

②小宝在实验中能观察到的现象黄色金属表面有银白色物质析出溶液由无色变为蓝色

写出反应的化学方程式

Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Zn+2AgNO3=2Ag+Zn(NO3)2

【反思与应用】①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验是：截取一小片黄色的金属放入稀盐酸溶液中，②你设计的实验中观察到的现象是金属部分溶解，金属表面有气泡产生

例2、（09黄冈）端午节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质你的新猜想：NaOH溶液全部变质

。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验时的现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。产生白色沉淀，酚酞试液变红NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你