化学大一轮复习 单元质检卷10 化学实验基础

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGEPAGE1学必求其心得，业必贵于专精单元质检卷（十)化学实验基础(时间:45分钟满分:100分）单元质检卷第20页

可能用到的相对原子质量:Sn119一、选择题（本题共8小题,每小题6分，共48分，每小题只有一个选项符合题目要求）1.（2016安徽宿州质检)下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是(）A。图①：从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B.图②:从制取Fe（OH)3胶体的混合物中提纯胶体C。图③:用CCl4萃取溴水中的溴得到纯溴D.图④：分离苯和甲苯答案:D解析:A项，FeCl2是强酸弱碱盐，水解产生Fe（OH)2和HCl，加热HCl会挥发，引起水解平衡不断右移,且Fe(OH）2容易被空气中的O2氧化生成Fe（OH）3，所以要在HCl气氛中加热蒸发FeCl2溶液才能制得FeCl2晶体;B项，胶体粒子可以透过滤纸,因此提纯胶体应使用渗析的方法，不能使用过滤的方法；C项,用CCl4萃取后，再经蒸馏才能得到纯溴;D项,苯和甲苯是互溶的液体且沸点不同，可用蒸馏的方法分离，故正确。2.(2016河南洛阳统考）为提纯下列物质(括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是(）选项被提纯的物质(杂质）除杂试剂分离方法ANH3(H2O)浓硫酸洗气BH2O(Br2)CCl4萃取分液CKCl固体（I2）KOH溶液加热D氯化镁溶液（氯化亚铁)氢氧化钠溶液过滤答案:B解析:将混有少量水蒸气的氨气通过足量浓硫酸时，浓硫酸不但吸收了混合气体中的水，还与氨气反应生成硫酸铵,A错误;溴在四氯化碳中的溶解度大于溴在水中的溶解度，四氯化碳和水不互溶，且四氯化碳和Br2不反应,B正确;KOH与I2反应生成的KI,加热无法除去,引入了新的杂质,C错误；氯化镁溶液中含有氯化亚铁，加入氢氧化钠溶液，与两种物质都反应,也除去了氯化镁,不能达到除去杂质的目的,D错误。3。(2016浙江金丽衢十二校联考）下列四位同学设计的实验方案能达到实验目的的是（）A.甲同学为测定0.01mol·L—1盐酸的pH：用湿的玻璃棒蘸取盐酸,点在pH试纸上B.乙同学要检验（NH4)2Fe(SO4)2·12H2O晶体中的N：取少量晶体溶于水,加入足量浓NaOH溶液并加热,再用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体C。丙同学为检验Fe3O4中的+2价铁元素：先用稀盐酸溶解Fe3O4，再滴加KMnO4溶液D。丁同学要验证FeCl3与KI反应的限度:可将少量的FeCl3溶液与过量的KI溶液混合,充分反应后用CCl4萃取,静置,再滴加KSCN溶液答案:D解析：不能用湿的玻璃棒蘸取待测液测量其pH,否则相当于稀释待测液，可能会引起误差,A错误；应该用湿润的红色石蕊试纸检验,如果试纸变蓝色,说明晶体中含有N，B错误;酸性高锰酸钾溶液能氧化氯离子，应该用稀硫酸溶解,C错误；D项实验方案设计正确,能达到实验目的,正确。4.(2016山东枣庄模拟）下列对实验现象的解释正确的是()选项实验现象解释ACl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2和SO2均具有漂白性BFe与稀硝酸、稀硫酸反应均有气泡产生Fe与两种酸均发生置换反应C某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝,又能使澄清石灰水变浑浊该物质可能是碳氢化合物D向某有机物的水溶液中加Na产生大量气体该有机物中可能含有羟基或羧基〚导学号16980434〛答案:C解析:Cl2和SO2均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为溶液的碱性减弱,甚至变成酸性,A错误；Fe与稀硝酸发生氧化还原反应,放出一氧化氮，不是置换反应,B错误;白色硫酸铜粉末变蓝，说明生成了水，表明原物质含有氢元素,又能使澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，表明原物质含有碳元素,该物质可能是碳氢化合物，也可能含有氧元素，C正确;由于钠能够与水反应放出气体，D错误。5.（2016江苏泰州中学第二次质检)关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（）A。图甲可用于实验室制取少量NH3或O2B。可用从a处加水的方法检验图乙中装置的气密性C.实验室可用图丙的方法收集H2或NH3D.利用图丁装置制硫酸和氢氧化钠，其中b为阳离子交换膜，c为阴离子交换膜答案:D解析：图甲装置可用于H2O2在MnO2作催化剂时制取O2,也可以用于向盛有CaO的容器中滴加浓氨水制取氨气，A正确;关闭活塞，从a处向U形管中加入水，若装置不漏气,U形管左右两侧液面就会形成一定的高度差,且能保持一段时间，B正确;对于密度比空气小的H2或NH3，可以从短管通入气体,用向下排空气法收集气体，C正确;电解硫酸钠溶液，阴离子向阳极移动,在阳极上生成氧气和硫酸,b应为阴离子交换膜,阳离子向阴极移动，在阴极上生成氢气和氢氧化钠,c应为阳离子交换膜,D错误。6。（2016河北衡水中学二调)在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有：H+、N、Fe3+、Ba2+、Al3+、S、HC、I—八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH—）有（）A。5种 B。6种 C.7种 D。8种答案:A解析：澄清、透明的浅黄色溶液，说明溶液中含有Fe3+，Fe3+与HC发生水解反应,HC不存在；Fe3+与I—能发生氧化还原反应，则I—不存在;溶液呈电中性，则一定有S；Ba2+与S反应生成白色沉淀,则Ba2+不存在；其他离子无法排除，所以初步分析其溶液中最多可含有Fe3+、S、H+、N、Al3+五种离子。7。（2016河北石家庄教学质量检测二）某实验小组为测定工业纯碱中碳酸钠的质量分数(含少量NaCl）,准确称量Wg样品进行实验，下列实验方法所对应的实验方案和测量数据最合理的是（)选项实验方法实验方案测量数据A滴定法将样品配成100mL溶液,取10.00mL溶液并加入甲基橙,用标准盐酸滴定消耗盐酸的体积B量气法将样品与盐酸反应,使生成的气体全部被碱石灰吸收碱石灰增重C重量法将样品放入烧杯中，置于天平上，加入足量盐酸减轻的质量D量气法将样品与盐酸反应,通过排水量气装置量气排出水的体积答案:A解析：用甲基橙作指示剂,盐酸滴定样品溶液发生的反应为Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O，根据消耗标准盐酸的体积确定n(HCl)，再结合反应计算n(Na2CO3）及m(Na2CO3),从而确定工业纯碱中碳酸钠的质量分数，A项正确；样品与盐酸反应产生的CO2中含有水蒸气，均被碱石灰吸收,导致测定结果偏高,且测量碱石灰增重不属于量气法，B项错误;CO2逸出带出水蒸气，质量差变大，导致测定结果偏高,C项错误；CO2能溶于水，不能用排水量气法，可用排饱和NaHCO3溶液量气法，D项错误.8。（2016浙江温州适应性测试）某同学采用工业大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等杂质）制取CaCl2·6H2O，设计了如下流程：下列说法不正确的是(）A。固体Ⅰ中含有SiO2,固体Ⅱ中含有Fe(OH）3B.加入石灰水时,要控制pH，防止固体Ⅱ中Al(OH）3转化为AlC。试剂a选用盐酸，从溶液Ⅲ得到CaCl2·6H2O产品的过程中，应控制条件防止其分解D。若改变实验方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净的CaCl2·6H2O〚导学号16980435〛答案:D解析：SiO2难溶于盐酸,固体Ⅰ中含有SiO2;氯化铝、氯化铁与氢氧化钙反应生成Al（OH)3、Fe（OH)3，所以固体Ⅱ中含有Fe（OH)3,A正确;Al(OH)3可溶于强碱，加入石灰水时，要控制pH，防止固体Ⅱ中Al（OH）3转化为Al,B正确;CaCl2·6H2O易失去结晶水,所以应控制条件防止其分解,C正确;溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，滤液中除了有CaCl2，还会有氯化铵,其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶不能得到纯净的CaCl2·6H2O，D错误。二、非选择题(本题共3个小题,共52分）9。（2016湖北武汉调研)(16分）铝氢化钠(NaAlH4）是有机合成的重要还原剂,其合成线路如下图所示。纯净Cl2AlCl3NaAlH4（1)铝氢化钠遇水发生剧烈反应，其反应的化学方程式为.

（2）AlCl3与NaH反应时,需将AlCl3溶于有机溶剂，再将得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反应中NaH的转化率较低的原因是

。

(3)实验室利用下图装置制取无水AlCl3。①A中盛装的试剂的名称是.

②点燃D处酒精灯之前需排除装置中的空气,其操作是。

(4)改变A、B和D试管中的试剂就可以用该装置制取NaH。最好将B试管中原来的改为,如果操作不当,制得的NaH中可能含有杂质。〚导学号16980436〛

答案：(1)NaAlH4+2H2ONaAlO2+4H2↑（2)反应生成的NaCl沉淀在氢化钠表面,阻止了AlCl3和NaH进一步反应（或NaH是离子化合物，难溶于有机溶剂,使反应物难以接触而发生反应）(3）①高锰酸钾(或氯酸钾或重铬酸钾或次氯酸钙等）②打开分液漏斗活塞使A中发生反应，待D中充满黄绿色气体时点燃酒精灯(4）饱和食盐水NaOH溶液Na、Na2O2(或其他合理答案)解析：(2)AlCl3与NaH反应时,除生成NaAlH4外,还有NaCl生成，NaH与NaCl均为离子化合物，不溶于有机溶剂,使其中的NaH与AlCl3接触面积小而反应程度低,生成的NaCl还会沉淀于NaH表面阻止反应进行。(4)B试管中原来盛有饱和食盐水,作用是除去Cl2中混有的HCl,当改为制H2时,B试管的作用是除去H2中混有的HCl，所盛试剂改为NaOH溶液。实验中最容易出现的不当操作是未排净装置中的空气,使制得的NaH中可能含有Na2O2杂质，此外还有可能因Na未完全反应而混有Na杂质.10。(2016河北邯郸第一中学第二次模拟)（18分)某研究性学习小组为合成1—丁醇。查阅资料得知一条合成路线:CH3CHCH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OHCO的制备原理:HCOOHCO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置(如图)请填写下列空白：(1）实验室现有锌粒、稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2—丙醇,从中选择合适的试剂制备氢气、丙烯。写出化学方程式、 ;

(2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是、;c和d中盛装的试剂分别是、；

(3)制丙烯时,还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是;

①饱和Na2SO3溶液②酸性KMnO4溶液③石灰水④无水CuSO4⑤品红溶液（4）合成正丁醛的反应为正反应放热的可逆反应，为增大反应速率和提高原料气的转化率，你认为应该采用的适宜反应条件是;

a.低温、高压、催化剂b。适当的温度、高压、催化剂c。常温、常压、催化剂d。适当的温度、常压、催化剂(5）正丁醛经催化加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品.为纯化1-丁醇,该小组查阅文献得知:①R—CHO+NaHSO3（饱和)RCH（OH）SO3Na↓;②沸点:乙醚34℃,1—丁醇118粗品滤液有机层1—丁醇、乙醚纯品试剂1为，操作1为,操作2为,操作3为.

答案：（1)Zn+2HClZnCl2+H2↑(CH3）2CHOHCH2CHCH3↑+H2O(2)保持恒压防倒吸NaOH溶液浓硫酸(3)④⑤①③②（4)b（5)饱和NaHSO3溶液过滤萃取蒸馏解析：(1)氢气可用活泼金属锌与非氧化性酸盐酸通过置换反应制备,氧化性酸如硝酸和浓硫酸与锌反应不能产生氢气,制备H2的化学方程式为Zn+2HClZnCl2+H2↑；2—丙醇通过消去反应即可得到丙烯,方程式为(CH3）2CHOHCH2CHCH3↑+H2O.（2)甲酸在浓硫酸的作用下通过加热脱水即生成CO，由于甲酸易挥发，产生的CO中必然会混有甲酸，所以在收集之前需要除去甲酸，可以利用NaOH溶液吸收甲酸。又因为甲酸易溶于水，所以必须防止液体倒流，即b的作用是防止倒吸,最后通过浓硫酸干燥CO。（3)检验丙烯可以用酸性KMnO4溶液，检验SO2可以用酸性KMnO4溶液、品红溶液或澄清石灰水，检验CO2可以用澄清石灰水，检验水蒸气可以用无水CuSO4,所以检验这四种气体必须考虑试剂的选择和顺序。只要通过溶液，就会产生水蒸气，因此先检验水蒸气,然后检验SO2并在检验之后除去SO2，除SO2可以用饱和Na2SO3溶液，然后检验CO2，最后检验丙烯,因此顺序为④⑤①③②。（4）由于合成正丁醛的反应是一个体积减小的可逆反应，所以采用高压,有利于增大反应速率和提高原料气的转化率;正向反应是放热反应，虽然低温有利于提高原料气的转化率,但不利于增大反应速率,因此要采用适当的温度;催化剂不能提高原料气的转化率，但有利于增大反应速率,缩短达到平衡所需要的时间，故正确选项是b.(5）粗品中含有正丁醛,根据所给的信息利用饱和NaHSO3溶液形成沉淀,然后通过过滤即可除去；由于饱和NaHSO3溶液是过量的,所以加入乙醚的目的是萃取溶液中的1-丁醇，因为1—丁醇和乙醚的沸点相差很大，因此可以利用蒸馏将其分离开。11.（2016山东枣庄模拟）(18分）某化学兴趣小组拟探究锡及锡的化合物的部分性质。经查阅资料知:Sn的熔点231℃；SnCl2易被氧化，且易水解;Sn(OH）2常温下易分解；SnCl4常温下为无色液体,熔点—33℃,沸点(1)该小组用以下流程制备SnSO4晶体。SnCl2固体↑气体

浊液SnSO4溶液SnSO4晶体①操作Ⅱ所需的实验仪器及用品为。

②过滤操作中使用玻璃棒的注意事项为。

③操作Ⅰ为沉淀的洗涤。请简述如何判断沉淀是否洗涤干净.

（2）用熔融的锡与干燥的氯气制备SnCl4,提供的装置如下:①装置Ⅲ为冷凝管，则水流从进入。

②请用大写英文字母按从左到右的顺序连接组装仪器。

③有同学指出②中连接的实验装置存在不足，不足之处为.

答案:（1)①蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架（或带铁圈的铁架台）、火柴②玻璃棒有一定倾斜角;引流时烧杯尖嘴紧靠