化学大一轮复习 24弱电解质的电离配餐作业

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE配餐作业(二十四）弱电解质的电离A组·全员必做题1．下列说法中正确的是（）A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B．冰醋酸是弱电解质，液态时能导电C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl－浓度增大，所以溶液酸性减弱D．相同温度下，0。1mol·L－1NH4Cl溶液中NHeq\o\al（＋,4)的浓度比0.1mol·L－1氨水中NHeq\o\al（＋，4)的浓度大解析弱电解质浓溶液导电性可能会比强电解质稀溶液导电性强,A项错误；醋酸为共价化合物，液态时不电离，故不导电，B项错误;盐酸中加入NaCl固体,H＋不变，故酸性不变，C项错误；NH4Cl是强电解质完全电离，NHeq\o\al（＋,4)微弱水解，而NH3·H2O为弱电解质,故D项正确。答案D2．已知c(Cl－）＝0。1mol·L－1的HCl溶液和c(CH3COO－)＝0。1mol·L－1的醋酸溶液，则盐酸和醋酸的物质的量浓度比较(）A．盐酸大 B．醋酸大C．两者浓度相同 D．无法判断解析由于醋酸是弱酸，已电离的c(CH3COO－)＝c（Cl－)＝0.1mol·L－1，则醋酸浓度大于盐酸浓度.答案B3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）①常温下NaNO2溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③HNO2和NaCl不能发生反应④0.1mol·L－1HNO2溶液的pH＝2.1⑤NaNO2和H3PO4反应,生成HNO2⑥0。1mol·L－1HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3。1A．①④⑥ B．①②③④C．①④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥解析①中证明NOeq\o\al（－,2）能水解，证明HNO2为弱酸，即弱电解质。②中未能指明溶液的浓度，也没有参照物，不能证明。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c（H＋)〈c(HNO2），说明HNO2部分电离,存在电离平衡，是弱电解质.⑤中的H3PO4为中强酸,而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物),弱酸即为弱电解质。⑥中HNO2溶液被稀释，c（H＋)变化与c（HNO2）变化不同步,证明存在电离平衡,即为弱电解质。答案C4．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（）解析因为强酸完全电离，一元中强酸部分电离,因此相同pH值时，一元中强酸的浓度大，相同体积下一元中强酸的物质的量比强酸大,因此反应过程中中强酸比强酸的反应速率快,最终产生H2的物质的量多。答案C5．某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分,常温下测得其pH约为3。5，下列说法不正确的是（)A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中Kw的值大于纯水中Kw的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小,降低了CO2的溶解度解析常温下Kw是一个定值。答案C6．(2017·河南郑州质检一)将浓度为0.1mol·L－1的HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是(）①c（H＋）②c(F－）③c(OH－)④Ka（HF）⑤Kw⑥eq\f（cF－,cH＋）⑦eq\f（cH＋，cHF）A．①⑥ B．②④C．③⑦ D．④⑤解析HF是弱电解质，加水稀释促进HF的电离，但c（H＋)、c（F－)、c(HF）都减小；温度不变，Kw不变，c(H＋)减小，则c(OH－)增大；温度不变，Ka(HF)不变，eq\f（cH＋，cHF）＝eq\f(KaHF,cF－)，c(F－)减小，则eq\f(cH＋，cHF）增大；根据电荷守恒知，c(H＋）＝c(OH－)＋c（F－）,则eq\f(cF－，cH＋）＝eq\f（cH＋－cOH－,cH＋)＝1－eq\f（cOH－，cH＋），eq\f(cOH－,cH＋）增大，故eq\f(cF－，cH＋)减小。综上所述,c(OH－）、eq\f（cH＋,cHF）保持增大，本题选C。答案C7．（2017·陕西西安八校联考）下列事实一定能说明HA是弱酸的是（）A．常温下NaA溶液的pH大于7B．HA能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体C．1mol·L－1的HA水溶液能使紫色石蕊试液变红D．用HA溶液做导电性实验，灯泡很暗解析NaA溶液的pH大于7,说明NaA为强碱弱酸盐，则HA为弱酸,A项正确;HCl也能与Na2CO3溶液反应，产生CO2气体，但HCl是强酸，B项错误；1mol·L－1的HCl溶液也能使紫色石蕊试液变红,C项错误；溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关,如果是强电解质,但溶液中的离子浓度很小，灯泡也会很暗,D项错误。答案A8．H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：电离常数Ki1Ki2H2CO34.2×10－75。6×10－11H2S5。7×10－81。2×10－15则下列反应可能发生的是()A．NaHCO3＋NaHS=Na2CO3＋H2SB．H2S＋Na2CO3=NaHS＋NaHCO3C．Na2S＋H2O＋CO2=H2S＋Na2CO3D．H2S＋NaHCO3=NaHS＋H2CO3解析电离常数越大,酸性越强，所以酸性由强到弱的顺序是：H2CO3>H2S>HCOeq\o\al(_x001F_－，3）>HS－，只有B项可以发生。-答案B9．pH＝1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取50mL加入足量的镁粉,充分反应后，收集到H2的体积分别为V(HX）和V(HY）.若V（HX)〉V（HY），则下列说法正确的是(）A．HX可能是强酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．两酸的浓度大小：c(HX）〈c(HY）D．将两种一元酸均稀释100倍,稀释后两溶液的pH均为3解析pH＝1的HX和HY溶液,分别与镁反应。HX产生H2多，则HX为弱酸，且酸性HX<HY，HX的浓度大,则A、C错误，B正确；HX酸性比HY弱，均稀释100倍,HX的pH一定小于3，而HY若为强酸,其pH＝3；若HY为弱酸，则pH〈3，D错误。答案B10．常温下,向10mLbmol·L－1的CH3COOH溶液中滴加等体积的0.01mol·L－1的NaOH溶液,充分反应后溶液中c(CH3COO－）＝c（Na＋），下列说法不正确的是(）A．b>0。01B．混合后溶液呈中性C．CH3COOH的电离常数Ka＝eq\f（10－9,b－0。01)D．向CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液的过程中，水的电离程度逐渐减小解析反应后溶液中c(CH3COO－）＝c(Na＋)，根据电荷守恒：c(H＋）＝c（OH－),溶液呈中性，说明醋酸过量，b>0。01，A、B正确；pH＝7,c(H＋)＝10－7mol·L－1，Ka＝eq\f（cCH3COO－·cH＋，cCH3COOH）＝eq\f(\f(0.01,2）×10－7,\f（b，2）－\f（0.01，2））＝eq\f(10－9,b－0.01)，C正确;在整个滴加过程中水的电离程度先变大后逐渐减小，因为酸、碱抑制水的电离，D错误。答案D11．25℃时,0.1mol·L－1的HA溶液中eq\f(cH＋,cOH－）＝1010，0。10mol·L－1的BOH溶液中pH＝13.请回答下列问题：(1）HA是______________（填“强电解质”或“弱电解质"，下同）,BOH是____________.(2)HA的电离方程式是______________________________。（3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填选项字母）。A。eq\f(cH＋,cHA）B。eq\f（cHA,cA－)C．c(H＋)与c（OH－)的乘积D．c（OH－）（4）在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多"“少"或“相等”）。解析(1)25℃,Kw＝c(H＋）·c（OH－)＝10－14，结合eq\f（cH＋,cOH－)＝1010可得c(H＋)＝10－2mol·L－1，c(OH－)＝10－12mol·L－1；由HA的浓度知HA为弱电解质。（2)HA的电离方程式为HAH＋＋A－。（3)在加水稀释时，平衡向右移动，eq\f(cHA，cA－）减小，c(H＋）与c（OH－)乘积不变，c(OH－）增大，eq\f(cH＋，cHA）增大。(4)HA是弱电解质，故在pH、体积均相等的盐酸与HA溶液中，HA的物质的量大，故HA与Zn反应产生H2的量多.答案(1）弱电解质强电解质(2)HAH＋＋A－（3）B（4）多12．某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图(夹持仪器略)：实验方案:在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。(1)盐酸与镁反应的离子方程式为____________________。(2)在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是____________。(3）在欠缺已经得到改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是____________________；最终产生氢气体积的关系应是_________________________________________________________。（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是_________。(5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是_____________________________________________________.（6)除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法______________。解析（1）盐酸与镁反应的离子方程式为Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑。(2)当两种酸的浓度不相等时，无法比较盐酸和醋酸的酸性强弱，所以方案中的欠缺是:没有说明两种酸的浓度相等。(3）当两种酸的浓度相等时，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以盐酸中的c（H＋）大于醋酸中的c（H＋）,则反应起始时，产生氢气的速率是：盐酸的快,醋酸的慢；两种酸的浓度和体积相等,则两种酸的物质的量相等，所以最终产生氢气的体积相等.（4）由于盐酸、醋酸与镁的反应是放热反应，可能导致过量镁与热水反应产生氢气。(5）根据“同种金属与酸反应的剧烈程度”得：反应剧烈的为强酸，反应不剧烈的为弱酸，所以比较起始反应的速率可得：盐酸酸性比醋酸强。(6)测定同浓度盐酸和醋酸的pH;测定同浓度氯化钠和醋酸钠的pH等。答案（1)Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑(2）没有说明两种酸的浓度相等(3）盐酸的快，醋酸的慢相等（4）反应放热，过量镁与水反应（5）盐酸酸性比醋酸强（6）测定同浓度盐酸和醋酸的pH(其他合理答案均可)B组·重点选做题13。Ⅰ。现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：(1)取10mL的甲溶液，加入等体积的水,醋酸的电离平衡________（填“向左"“向右"或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡________（填“向左”“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c（H＋）/c(CH3COOH)的值将________(填“增大”“减小”或“无法确定"）。（2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲)________pH(乙)(填“大于"“小于”或“等于”）.若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH＝________。(3)各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲)________V(乙)(填“大于”“小于"或“等于”)。(4）取25mL的甲溶液,加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c（Na＋)、c(CH3COO－）的大小关系为c（Na＋)________c（CH3COO－)（填“大于”“小于”或“等于"）。Ⅱ.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下：（1）25℃时,将20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0。1mol·L－1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合,实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的变化如图所示：反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_________________________________________________________________________________________________________________。（2）若保持温度不变,在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是________（填选项字母）。a．c(CH3COO－）b．c（H＋）c．Kwd．醋酸电离平衡常数（3)25℃时，等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液和CH3COONa溶液，溶液的pH由大到小的顺序为_______________________________________________(填化学式)。解析Ⅰ.(1)根据勒夏特列原理可知，加水稀释后电离平衡正向移动；若加入冰醋酸,相当于增大了反应物浓度,因此电离平衡也正向移动;加入醋酸钠固体后，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制了醋酸的电离，故c（H＋）/c(CH3COOH）的值减小。（2)由于在稀释过程中醋酸继续电离,故稀释相同的倍数后pH（甲)小于pH(乙)。盐酸和醋酸溶液的pH都是2,溶液中的H＋浓度都是0.01mol·L－1,设醋酸的原浓度为cmol·L－1，混合后平衡没有移动，则有:CH3COOHH＋＋CH3COO－eq\a\vs4\al(原平衡浓度,mol·L－1）c－0。010。010.01混合后浓度(mol·L－1)（c－0.01)/20。010。02/2由于温度不变醋酸的电离常数不变，结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动，因此混合后溶液的pH仍等于2。（3）取体积相等的两溶液，醋酸的物质的量较多,经NaOH稀溶液中和至相同pH时，消耗NaOH溶液的体积V（甲)大于V(乙).(4）两者反应后醋酸过量,溶液显酸性，根据电荷守恒可得c(Na＋)小于c(CH3COO－）。Ⅱ。(1）由Ka(CH3COOH)＝1。8×10－5和Ka(HSCN)＝0.13可知，CH3COOH的酸性弱于HSCN的，即在相同浓度的情况下HSCN溶液中H＋的浓度大于CH3COOH溶液中H＋的浓度，浓度越大反应速率越快。(2)加入氨气,促进醋酸的电离,则c(CH3COO－)增大，故a错误,加入氨气,c（OH－)增大，c（H＋）减小，故b正确；由于温度不变，则Kw不变,故c错误；由于温度不变,醋酸电离平衡常数不变，故d错误。（3）酸性越弱，其盐水解程度越大，pH越大，根据电离平衡常数知酸性：CH3COOH〉HCN>HCOeq\o\al（－,3)，则水解程度：Na2CO3〉NaCN>CH3COONa，pH由大到小的顺序为Na2CO3>NaCN>CH3COONa。答案Ⅰ。(1)向右向右减小（2)小于2(3）大于（4）小于Ⅱ.(1)HSCN的酸性比CH3COOH强,其溶液中c（H＋)较大，故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率快(2）b（3）Na2CO3〉NaCN〉CH3COONa14．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数Ka＝1．8×10－5Ka1＝4．3×10－7Ka2＝5．6×10－11Ka＝3．0×10－8回答下列问题：（1)物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3c．NaClO d．NaHCO3pH由小到大的排列