化学大一轮复习 5氧化还原反应配餐作业

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE配餐作业(五）氧化还原反应A组·全员必做题1．(2017·福建泉州五校联考）已知二氯化二硫(S2Cl2）的结构式为Cl-S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O=4HCl＋SO2↑＋3S↓对该反应的说法正确的是（)A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂B．H2O作还原剂C．每生成1molSO2转移4mol电子D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为3∶1解析根据二氯化二硫的结构式,推出S显＋1价，Cl显－1价,根据反应方程式，S化合价由＋1价→＋4价和0价，化合价既升高又降低，因此S2Cl2既是氧化剂又是还原剂，故A正确；反应中，氢、氧元素的化合价没有发生变化,故H2O既不是氧化剂又不是还原剂，B错误；生成1molSO2转移电子的物质的量为3mol,故C错误；SO2是氧化产物，S是还原产物，则两者的物质的量之比为1∶3，故D错误。答案A2．(2017·山西太原外国语学校月考）化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环，就不再向环境排放该种有害物质。例如，铬的化合物有以下循环关系：下列有关说法中正确的是（)A．上述物质中只有Na2CrO4可作氧化剂B．发生反应⑤，一定要加入氧化剂C．发生反应①时，消耗Na2Cr2O7的个数与转移的电子数之比为1∶6D．从反应②来看,CrCl3不能用Cr(OH)3与盐酸反应来制取解析根据元素化合价可判断Na2CrO4和Na2Cr2O7中Cr均为＋6价,所以都可作氧化剂，而两者之间的转化并非氧化还原反应,故A、B错误；发生反应①时，Na2Cr2O7中Cr元素化合价由＋6价降低到＋3价，则1molNa2Cr2O7可得到6mol电子，故C正确；Cr（OH)3与盐酸反应可生成CrCl3,故D错误。答案C3．(2017·鄂豫晋冀陕五省联考)二氧化硒（SeO2）是一种氧化剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。在回收过程中涉及如下化学反应：①SeO2＋4KI＋2H2SO4=Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O;②Se＋2H2SO4(浓)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；③Se＋4HNO3（浓)=SeO2＋4NO2↑＋2H2O。下列有关叙述正确的是(）A．SeO2、H2SO4(浓）、I2的氧化性由强到弱的顺序是H2SO4(浓)>SeO2〉I2B．反应①中Se是氧化产物，I2是还原产物C．反应①中生成0.6molI2，转移的电子数目为2。4NAD．反应②③中等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶1解析在同一反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，则根据①可知氧化性：SeO2〉I2，②中氧化性：H2SO4（浓）〉SeO2，则氧化性由强到弱的顺序是H2SO4（浓)>SeO2〉I2，故A正确；反应①SeO2＋4KI＋2H2SO4=Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O中,Se元素的化合价降低，被还原，I元素的化合价升高，被氧化，则Se是还原产物，I2是氧化产物，故B错误；根据化合价的变化可知，反应①中每有0。6molI2生成,转移的电子数目应为0.6mol×2×（1－0）×NAmol－1＝1.2NA,故C错误；由反应②③可知等量的Se消耗浓H2SO4和浓HNO3的物质的量之比为2∶4＝1∶2,故D错误。答案A4．(2017·河南洛阳统考)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富,下列诗句不涉及氧化还原反应的是()A．野火烧不尽，春风吹又生B．春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干C．粉身碎骨浑不怕，要留青白在人间D．爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏解析野火烧不尽，春风吹又生中的燃烧为氧化还原反应,故A项不选;春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干中蜡烛燃烧为氧化还原反应，故B项不选；粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间中碳酸钙的分解与CaO和水反应都没有元素的化合价变化，则都不属于氧化还原反应，故C项选;爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏中火药爆炸为氧化还原反应，故D项不选。答案C5．(2017·山东淄博摸底考试)黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”,下列说法中不正确的是（）A．硝是指硝酸B．黑火药爆炸是氧化还原反应C．木炭在反应中作还原剂D．反应放热并产生大量气体解析“硝"是指硝石，主要成分是KNO3,A项错误；黑火药爆炸时发生的反应为:S＋2KNO3＋3Ceq\o（=，\s\up17(点燃))N2↑＋3CO2↑＋K2S，其属于氧化还原反应，B项正确;木炭在反应中失电子,表现还原性，作还原剂，C项正确；黑火药爆炸时，放出热量，并产生大量气体,D项正确。答案A6．（2017·陕西西安八校联考)羟胺（NH2OH)是一种还原剂,能将某些氧化剂还原。现用25。00mL0。049mol·L－1羟胺的酸性溶液与足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2＋恰好与24。55mL0.020mol·L－1酸性KMnO4溶液完全反应。已知(未配平)：FeSO4＋KMnO4＋H2SO4→Fe2（SO4)3＋K2SO4＋MnSO4＋H2O,则羟胺的氧化产物是()A．N2 B．N2OC．NO D．NO2解析根据题意，可以认为羟胺被酸性KMnO4氧化，羟胺中N元素的化合价是－1，设羟胺的氧化产物中N元素的化合价是x，根据得失电子守恒,存在25。00×10－3L×0.049mol·L－1×（x＋1)＝24。55×10－3L×0。020mol·L－1×5，解得x＝1，故羟胺的氧化产物为N2O。答案B7．(2017·河南郑州质检一)汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应NaN3＋KNO3→K2O＋Na2O＋N2↑。对上述反应的描述错误的是（）A．NaN3是还原剂，KNO3是氧化剂B．该反应中有两种元素的化合价发生变化C．配平后物质的系数依次为10、2、1、5、16D．若生成8molN2，则转移电子的物质的量为5mol解析由题给反应中氮元素的化合价变化可知，NaN3为还原剂，KNO3为氧化剂，A项正确；该反应中只有N元素的化合价发生变化，B项错误；根据得失电子守恒及原子守恒配平化学方程式:10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑，C项正确;由10NaN3＋2KNO3=K2O＋5Na2O＋16N2↑可知,生成16mol氮气时,转移10mol电子,则生成8molN2时，转移5mol电子，D项正确。答案B8．（2017·南昌三校联考)铅的冶炼大致过程如下：①富集:将方铅矿(PbS)进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O2eq\o（=,\s\up17（高温））2PbO＋2SO2；③制粗铅：PbO＋Ceq\o（=,\s\up17(高温））Pb＋CO↑，PbO＋COeq\o(=，\s\up17（高温））Pb＋CO2。下列说法正确的是（)A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应C．过程②中,制取1molPbO共转移2mol电子D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳解析浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A项错误；方铅矿焙烧反应2PbS＋3O2eq\o(=，\s\up17(高温))2PbO＋2SO2中,PbS中S元素化合价升高，是还原剂，发生氯化反应，故B项错误；过程②中，制取1molPbO共转移的电子数应为：eq\f(3×2×2，2）＝6mol，故C项错误；将1molPbS冶炼成Pb的过程中，根据方程式得出：2PbS～2PbO~C～2Pb，1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D项正确。答案D9．(2017·西安市月考)SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SOeq\o\al(2－，4)＋2Fe2＋＋4H＋；②Cr2Oeq\o\al（2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O.下列有关说法错误的是（)A．氧化性:Cr2Oeq\o\al(2－，7）〉Fe3＋〉SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6NAD．若有6.72LSO2(标准状况）参加反应,则最终消耗0.2molK2Cr2O7解析根据氧化剂的氧化性强于氧化产物由①得Fe3＋>SOeq\o\al(2－，4)>SO2,由②得Cr2Oeq\o\al（2－,7）〉Fe3＋故A项正确；氧化性：Cr2Oeq\o\al（2－,7）〉Fe3＋〉SOeq\o\al（2－，4），所以K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4，故B项正确；每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为(6－3)×2NA＝6NA，故C项正确；由两反应得3SO2～6Fe2＋～Cr2Oeq\o\al（2－,7)，若有6.72LSO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.1molK2Cr2O7，故D项错误。答案D10．(2017·河南中原名校第一次摸底）从硫化物中提取单质锑，经历以下两个过程:①2Sb2S3＋3O2＋6Feeq\o（=,\s\up17(高温））Sb4O6＋6FeS②Sb4O6＋6Ceq\o(=，\s\up17（高温））4Sb＋6CO↑关于反应①②的说法不正确的是（）A．反应①中Sb元素被氧化B．反应②中Sb元素被还原C．标准状况下，每生成4molSb时，消耗67.2LO2D．反应②说明高温下C的还原性比Sb强解析反应①中Sb元素化合价不变，故A项错误；反应②中Sb元素化合价降低，被还原，故B项正确；由①②可知，存在3O2～4Sb关系，则生成4molSb,消耗3mol氧气，则在标准状况下消耗的氧气为67。2L，故C项正确；②中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则在高温下C的还原性比Sb强，故D项正确。答案A11．NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反应中氧化剂是________。（2)根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤食醋，你认为必须选用的物质有______（填序号)。（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填选项字母）。A．NaCl B．NH4ClC．HNO3 D．浓H2SO4(4)请配平以下化学方程式：eq\x()Al＋eq\x(）NaNO3＋eq\x（)NaOH=eq\x（）NaAlO2＋eq\x（)N2↑＋eq\x（）H2O。若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为________L.解析(1)NaNO2中N元素的化合价降低，作氧化剂.（2)根据上述反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色，故必须选用的物质有①②⑤。(3)根据氧化还原知识，所选试剂充当还原剂,题给选项中只有NH4Cl能与NaNO2反应转化为不引起二次污染的N2,故选B.(4）根据化合价升降配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH=10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。根据关系式N2~10e－，若反应过程中转移5mole－，则生成标准状况下N2的体积为11。2L。答案（1）NaNO2（2)①②⑤（3)B(4）1064103211.212．2015年7月3日9时7分许，新疆和田地区皮山县发生里氏6.5级地震，震源深度10千米,震中距皮山县城7公里。截至3日18时，地震已造成3人死亡,71人受伤,倒塌房屋1。2万余间，其中严重损坏房屋5860余间，紧急转移安置受灾群众6。6万人。初步核查造成直接经济损失1。9亿元。地震后，党中央、国务院积极响应，中央有关部委迅速启动应急预案。地震后的消毒工作至关重要,各种含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂都得到了广泛应用。请回答下列问题：（1)过碳酸钠是一种多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为Na2CO3·3H2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。①H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称;如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑。生成物A的化学式为______,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是____________________________.②某强酸性反应体系中,反应物和生成物共六种物质:O2、MnOeq\o\al(－，4)、H2O、Mn2＋、H2O2、H＋.已知该反应中H2O2只发生了如下过程:H2O2→O2。写出该反应的离子方程式：__________________________。（2）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O，试配平：________________________________。(3)ClO2是一种消毒杀菌效率高的消毒剂，具有强氧化性。工业上制备ClO2的化学反应方程式为2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O，下列有关说法正确的是__________（填选项字母)。A．在该反应中NaClO3是还原剂,Na2SO3是氧化剂B．由反应可得ClO2的氧化性大于NaClO3的氧化性C．该反应中，H2SO4中各元素的化合价没有发生变化D．1molNaClO3参加反应，则有2mole－转移解析（1)①由质量守恒可得A为KHCO3;H2O2被称为“绿色氧化剂”，原因在于H2O2是氧化剂，其产物是无污染的H2O；②依题中所给的物质，及各物质转化关系可得离子方程式为：2MnOeq\o\al（－，4）＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑.(2)把离子方程式配平得5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O.(3)由反应方程式2NaClO3＋Na2SO3＋H2SO4=2ClO2＋2Na2SO4＋H2O可知，NaClO3在反应中,eq\o(Cl，\s\up6(＋5）)→eq\o（Cl，\s\up6（＋4））,Cl原子得电子，NaClO3是氧化剂，Na2SO3被氧化为Na2SO4，是还原剂,A项错误；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，可得氧化性强弱顺序为NaClO3＞ClO2；B项错误；该反应中，H2SO4作酸化剂，化合价没有发生变化，C项正确；由于eq\o(Cl，\s\up6(＋5）)→eq\o（Cl,\s\up6（＋4））,所以1molNaClO3参加反应，则有1mole－转移，D项错误。答案（1）①KHCO3H2O2是氧化剂，其产物是无污染的H2O②2MnOeq\o\al（－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑（2)5HClO2=4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O(3）CB组·重点选做题13。2017年5月15日是我国第24个“防治碘缺乏病日”.关于“食盐加碘"的问题一直以来被广大医疗专家、沿海居民热议，在社会上引起广泛关注.某地市场销售的某种食用精制盐配料为食盐、碘酸钾、抗结剂，某学生为了测定其中的碘含量，设计步骤如下：a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解;b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；c．以淀粉溶液为指示剂，逐渐加入物质的量浓度为2。0×10－3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反应完全.（1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：________KIO3＋________KI＋________H2SO4=__________K2SO4＋__________I2＋__________H2O(2）向碘的四氯化碳溶液中加入足量Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳.Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是______________________________.(3）①上述c反应常用于定量测定碘的含量.I2与Na2S2O3溶液反应的离子方程式是______________________.②判断c中反应恰好完全所依据的现象是________________。③b中反应所产生的I2的物质的量是______mol.解析(1）KIO3中I元素的化合价由＋5降低为0,KIO3为氧化剂，KI中I元素的化合价由－1升高到0,KI为还原剂，由得失电子守恒及质量守恒定律可知，反应方程式为KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O。(2）Na2SO3稀溶液与I2反应，Na2SO3具有还原性，被氧化为Na2SO4,I2具有氧化性，被还原为I－,结合反应的电荷守恒和原子守恒写出并配平离子方程式：I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋。(3）碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3）=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6）的进行，溶液中I2完全转化为I－，溶液由蓝色变为无色，说明反应到达终点，判断c中反应恰好完全所依据的现象是：滴最后一滴溶液,由蓝色恰好变为无色，且半分钟内不变色。根据反应I2＋2S2Oeq\o\al（2－，3）=2I－＋S4Oeq\o\al(2－,6）可得，n(I2)＝eq\f(1,2）n（S2Oeq\o\al(2－，3)）＝eq\f（2。0×10－3mol/L×10。0×10－3L，2)＝1。0×10－5mol。答案(1）153333(2）I2＋SOeq\o\al(2－,3）＋H2O=2I－＋SOeq\o\al（2－,4）＋2H＋(3）①I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3）=2I－＋S4Oeq\o\al（2－，6)②滴最后一滴溶液，由蓝色恰好变为无色,且半分钟内不变色③1.0×10－514．(2017·四川乐山沫若中学月考)高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。请完成下列填空：Ⅰ。在用酸性KMnO4溶液处理Cu2S和CuS的混合物时，发生的反应如下：①MnOeq\o\al(－,4)＋Cu2S＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)②MnOeq\o\al(－,4）＋CuS＋H＋→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O（未配平）（1)下列关于反应①的说法中错误的是________（填选项字母）。a．被氧化的元素是Cu和Sb．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5c．生成2.24L(标准状况下)SO2,转移电子的物质的量为0。8mold．还原性强弱：Mn2＋>Cu2SⅡ。在稀硫酸中，KMnO4与（NH4)2Fe(SO4)2也能发生氧化还原反应。(2)写出KMnO4与（NH4）2Fe(SO4)2反应的离子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________.（3)欲配制480mL0.1mol/LFe2＋溶液，需称取(NH4）2Fe(SO4）2·6H2O（M＝392g/mol）的质量为________g,需要的玻璃仪器有________________。Ⅲ。实验室可由软锰矿(主要成分为MnO2)制备KMnO4，方法如下：高温下使软锰矿与过量KOH（s）和KClO3(s）反应，生成K2MnO4（锰酸钾）和KCl；用水溶解，滤去残渣；酸化滤液,K2MnO4转化为MnO2和KMnO4；再滤去沉淀MnO2,浓缩结晶得到KMnO4晶体。请回答：(4）用软锰矿制备K2MnO4的化学方程式是_____________________________________________________________________________________________________________________。(5）K2MnO4转化为KMnO4的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________.并用单线桥法表示电子的转移情况：__________________。解析Ⅰ.（1）方程式①中Cu由＋1→＋2，化合价升高，被氧化，S由－2价→＋4价，化合价升高，被氧化,故a正确；氧化剂是MnOeq\o\al（－，4），化合价降低了5，还原剂为Cu2S，化合价共升高了8，由得失电子守恒可知MnOeq\o\al(－，4)与Cu2S的物质的量之比为8∶5,故b正确；生成5molSO2时，转移电子40mol，则生成2。24LSO2（标准状况下)时转移电子eq\f（2。2