化学大一轮复习 1物质的量 气体摩尔体积配餐作业

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE1学必求其心得，业必贵于专精PAGE配餐作业(一）物质的量气体摩尔体积A组·全员必做题1。2017年初春，雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展PM2。5和臭氧的监测。下列有关说法正确的是（）A．臭氧的摩尔质量是48gB．同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为2∶3C．16g臭氧中含有6.02×1023个原子D．1.00mol臭氧中含有电子总数为18×6。02×1023解析摩尔质量的单位是g·mol－1，故A项错误；同温同压条件下,等质量的氧气和臭氧体积比为3∶2,故B项错误；1。00mol臭氧中含有电子总数为24×6。02×1023，故D项错误。答案C2．某气体的摩尔质量为Mg·mol－1,NA表示阿伏加德罗常数,在一定的温度和压强下，体积为VL的该气体所含有的分子数为x。则eq\f（Mx,VNA）表示的是(）A．VL该气体的质量(以g为单位)B．1L该气体的质量（以g为单位)C．1mol该气体的体积(以L为单位）D．1L该气体中所含的分子数解析x除以NA为该气体的物质的量，然后乘以M表示其质量，再除以V表示1L该气体的质量。答案B3．如图所示,同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与氯化氢所含原子数一定相等的是()解析同温同压下，体积相等的气球中,气体的物质的量相等。HCl是双原子分子，只要混合气体分子的平均原子数等于2即符合要求。A项中有可能等于2,B项一定大于2,C项一定等于2，D项一定大于2。答案C4．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的()A．分子数和气体质量均不同B．分子数和电子数均相同C．质子数和中子数均相同D．分子数、原子数和中子数均相同解析由阿伏加德罗定律可知,同温同压下，相同体积的气体具有相同的分子数.故两种气体的分子数相同。分子数相同，但二者的摩尔质量不同，故质量不同，A项错误；分子数相同,但电子数不同，B项错误;质子数不同,中子数相同，C项错误；分子数相同，又都是双原子分子，故原子数相同，且二者的中子数都为17,D项正确。答案D5．(2017·湖南五市十校高三联考）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(）A．0.1mol·L－1的MgCl2溶液中含Cl－的数目为0.2NAB．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氧原子数为4NAC．标准状况下，11.2LCCl4中含C-Cl键的数目为2NAD．20mL2mol·L－1H2O2完全分解，转移的电子数为0.08NA解析没有给出MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含Cl－的数目，A项错误；100g质量分数为46％的乙醇水溶液中，乙醇的质量为46g，物质的量为1mol，含有1mol氧原子，水的质量为54g，物质的量为3mol，含有3mol氧原子，故100g质量分数为46％的乙醇水溶液中含有4mol氧原子,B项正确；标准状况下，四氯化碳为液体，C项错误；H2O2分解生成O2和H2O,1molH2O2完全分解转移1mol电子，则0.04molH2O2完全分解转移的电子数为0。04NA，D项错误。答案B6．（2017·安徽示范高中联考)过氧化钾与水的反应类似于过氧化钠与水的反应，其化学方程式为：2K2O2＋2H2O=4KOH＋O2↑当0.5molKeq\o\al(18,2）O2与足量H2O完全反应后，下表对生成物O2的叙述中错误的是（）选项Keq\o\al（18,2）O2的质量O2的叙述A.57gO2的质量为9gB。57g生成标准状况下O2的体积为5.6LC。114gO2的摩尔质量是32g·mol－1D。57g生成0.25molO2解析由于在反应过程中Keq\o\al(18,2)O2中18O生成了氧气，故生成的氧气的摩尔质量是36g/mol，标准状况下生成的氧气的体积为5.6L,其质量为9g，物质的量为0.25mol，故C项错误，A、B、D项正确。答案C7．(2017·陕西西安八校高三联考)设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0。1mol·L－1的氨水中有0。1NA个NHeq\o\al(＋，4）C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子解析1个O2分子中含有16个电子，故8g（0.25mol)O2中含有4NA个电子,A项正确；NH3·H2O为弱电解质，在溶液中部分电离，故1L0.1mol·L－1氨水中含有的NHeq\o\al(＋,4)个数小于0。1NA，B项错误;盐酸为液体，且盐酸中不存在HCl分子，C项错误；Na转化为Na2O2，Na元素的化合价由0变为＋1，失去1个电子，故1molNa被完全氧化生成Na2O2共失去NA个电子，D项错误。答案A8．（2017·山东重点中学高三联考）NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是(）A．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0。1NAB．1L0.1mol·L－1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0。1NAC．64gCu和足量的硫粉加热，充分反应转移的电子数是2NAD．常温常压下,36g18O2中含中子数为16NA解析题中未指明温度和压强,故不能判断电路中转移的电子数，A项错误；1L0。1mol·L－1的Na2S溶液中Na2S的物质的量为0.1mol，由于S2－发生水解反应:S2－＋H2OHS－＋OH－，阴离子总数增加，故1L0。1mol·L－1的Na2S溶液中，阴离子总数大于0。1NA，B项正确;根据2Cu＋Seq\o(=，\s\up17(△))Cu2S可知，64g（1mol）Cu和足量硫粉充分反应，转移的电子数为NA，C项错误;1个18O2中含20个中子，则36g（1mol)18O2中含中子数为20NA,D项错误。答案B9．(2017·湖北大冶联考）NA表示阿伏加德罗常数的值,常温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应（已知：2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl）。下列说法正确的是(）A．反应前气体的总体积为1.344LB．装置中产生大量的白色烟雾C．反应前后分子总数不变，均为0。06NA个D．生成物充分溶于水后所得溶液中含有0。01NA个NHeq\o\al（＋，4)解析A选项，不是标准状况下，错误；依据2NH3＋3Cl2=N2＋6HCl可知消耗0。02molNH3、0.03molCl2，生成0.01molN2、0。06molHCl,余下的0.01molNH3再发生NH3＋HCl=NH4Cl，消耗0.01molHCl，生成0。01molNH4Cl，所以最终容器中余0。01molN2、0.05molHCl，C选项正确;B选项，NH4Cl为固体小颗粒，只有白烟，没有白雾，错误；D选项，NHeq\o\al（＋,4)会发生水解，错误。答案C10．（2017·郑州四十七中月考）家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5L（氧气的体积分数为20％)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是(）A．1∶1∶1 B．1∶1∶2C．2∶4∶3 D．1∶3∶2解析发生反应:2CO＋O2eq\o(=,\s\up17（点燃))2CO2，2H2＋O2eq\o(=,\s\up17（点燃））2H2O；CH4＋2O2eq\o（=，\s\up17(点燃))CO2＋2H2O,由方程式可知,2V（CH4）＋0。5V(CO＋H2)＝5L×20％，则2V（CH4)＋0。5V(CO＋H2）＝5L×20%；V（CH4）＋V(CO＋H2）＝1L,解得V(CH4）＝1/3，V（CO＋H2）＝2/3，故满足V（CO＋H2）∶V(CH4）＝2∶1即可，故不可能为B。答案B11．（1）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则此气体的相对分子质量为________。（2）在25℃、101kPa的条件下,同质量的CH4和A气体的体积之比是15∶8,则A的摩尔质量为______________________________。（3）两个相同容积的密闭容器X、Y,在25℃下,X中充入agA气体，Y中充入agCH4气体,X与Y内的压强之比是4∶11,则A的摩尔质量为_________________________________________。（4)相同条件下，体积比为a∶b和质量比为a∶b的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是________和______________。解析(1)M＝1.92g/0.03mol＝64g·mol－1。(2）温度、压强相同时，体积之比等于物质的量之比，15∶8＝eq\f(mg，16g·mol－1）∶eq\f(mg，MA），M（A）＝30g·mol－1。（3）温度、体积相同时，压强之比等于物质的量之比，4∶11＝eq\f（ag,MA）∶eq\f（ag,16g·mol－1），M(A）＝44g·mol－1.（4）eq\x\to(M)＝eq\f(mg，nmol）＝M1×eq\f（V1，V)＋M2×eq\f(V2，V)，eq\x\to(M1）＝2×eq\f(a,a＋b)＋32×eq\f(b，a＋b)＝eq\f(2a＋32b，a＋b)g·mol－1eq\x\to(M)＝(a＋b)g/eq\b\lc\（\rc\)（\a\vs4\al\co1（\f（a,2）＋\f(b,32))）mol＝eq\f(32a＋b，16a＋b）g·mol－1。答案（1)64（2)30g·mol－1(3)44g·mol－1（4）eq\f(2a＋32b,a＋b)g·mol－1eq\f（32a＋b，16a＋b）g·mol－112．（1)0.7molH2O的质量为__________，其中含有__________个水分子，氢原子的物质的量为__________。(2）质量相同的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数目最少的是__________，在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是__________。（3）2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是__________；原子数比是__________.(4)在9。5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl－，此氯化物的摩尔质量为________，该金属元素的相对原子质量为________.解析（1）0。7molH2O的质量为0。7mol×18g·mol－1＝12.6g，含有水分子的个数为0。7mol×6.02×1023mol－1＝4。214×1023,氢原子的物质的量为0.7mol×2＝1.4mol。(2)根据n＝m/M可知,摩尔质量最大的是SO2，其物质的量最小,含有分子数最少;摩尔质量最小的是H2，相同条件下物质的量最大，所占体积最大。(3）根据阿伏加德罗定律可知2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是2∶3；原子数比是(2×3)∶（3×4)＝1∶2。（4）二价金属的氯化物可以表示为MCl2，在9。5g该二价金属的氯化物中含0。2molCl－，则9。5g氯化物的物质的量为0。1mol，该氯化物的摩尔质量为95g·mol－1;该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。答案（1)12.6g4.214×10231.4mol(2）SO2H2(3）2∶31∶2(4）95g·mol－124B组·重点选做题13。某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如图。部分实验步骤：①安装好实验装置。②_________________。③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为ag。④加热,开始反应，直到产生一定量的气体。⑤停止加热。⑥测量收集到的气体的体积。⑦准确称量试管和残留物的质量为bg。⑧测量实验室的温度。回答下列问题.（1)实验步骤的第②步是________________________________。（2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是________（填序号)。(3)如果实验中得到的氧气体积是cL，水蒸气的影响忽略不计,则室温下气体摩尔体积的计算式为__________（含a、b、c)。（4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大"“偏小”或“无影响”。①高锰酸钾未完全分解：_________________________________。②实验前未将装置内的空气排出：_________________________。③未恢复至室温就读数:_____________________________。解析(1）有气体物质参加的化学实验，在实验开始前,一定要检查装置的气密性。（2)读数前要先将气体冷却至室温，然后调整量气管的高度使两液面相平。（3)设室温下的气体摩尔体积为Vm,由反应2KMnO4eq\o（=,\s\up17（△））K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知：生成O2的质量为(a－b)g,则eq\f（a－bg，32g·mol－1)＝eq\f（cL，Vm）,故Vm＝eq\f(32c，a－b)L·mol－1。(4)①因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此，KMnO4是否完全分解对实验结果无影响.②被挤压出的残留空气与后来里面的氯气体积相等,也就等同于氧气排出了水.③未恢复到室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。答案（1)检查装置的气密性(2)②①③（3）eq\f（32c，a－b）L