2022高三化学一轮复习第二章　物质的性质及其变化单元质量检测

《金版新学案》2022高三化学一轮复习第二章物质的性质及其变化单元质量检测本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！45分钟100分一、选择题本大题包括12小题，每题4分，共48分。每题只有一个选项切合题意。1．纳米硒拥有优秀的抗氧化性，用纳米硒生产的“硒旺胶囊”拥有极高的药用价值。下列硒及含硒化合物中不具备复原性的是A．SeB．Na2SeC．Na2SeO3D．Na2SeO4解析：在Na2SeO4中Se元素处于最高化合价＋6价，只有氧化性。答案：D2．下列各物质中，前者是纯净物，后者是混淆物的是A．水煤气、铝热剂B．硫酸铜晶体、漂白粉C．盐酸、明矾D．玻璃、含Fe70%的氧化铁解析：A项中两物质均为混淆物；C项中盐酸为混淆物，明矾为纯净物；Fe2O3中含Fe70%，故D项中玻璃为混淆物，后者为纯净物。答案：B3．“纳米材料”1nm＝10－9m是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料。如将“纳米材料”分别到某液体中，对于所得分别系的表达不正确的选项是A．光速经过此分别系时会形成一条光明的“通路”B．此分别系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C．在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向运动D．用滤纸过滤的方法能够此后分别系中分别获得该“纳米材料”解析：由于“纳米材料”的粒子直径是几纳米至几十纳米，即其直径大小在胶体粒子直径的范围内，所以将其分别到某液体中时形成的分别系是胶体，因而也就拥有胶体的性质，如丁达尔效应、胶体的电泳以及能透过滤纸等性质，而布朗运动是粒子做无规则运动，胶体、溶液等都有此性质。答案：D4．下列离子方程式中，只能表示一个化学反响的是①CO32－＋2H＋===CO2↑＋H2O2＋－＋42－42②Ba＋2OH＋2H＋SO===BaSO↓＋2HO＋－Ag＋C===AgC↓Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu＋－＋HCO⑤C2＋H2O===H＋CA．①③B．②④C．②⑤D．只有⑤解析：①表示可溶性碳酸正盐与强酸的反响，表示一类反响；②表示BaOH与HSO、224BaOH2与足量NaHSO4KHSO4等反响；③表示可溶性银盐如AgNO3与盐酸或可溶性氯盐间的反响；④表示Fe与可溶性铜盐溶液间的一类反响；⑤只表示C2和H2O的反响。答案：D5．下列反响的离子方程式书写正确的选项是A．氯化铝溶液中加入过度氨水：3＋－＋＋2HO3222B．澄清石灰水与少量苏打溶液混淆：2＋－3－32Ca＋OH＋HCO===CaCO↓＋HO＋2＋C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO＋2H===Ca＋CO↑＋HO322D．氯化亚铁溶液中通入氯气：2＋3＋－2Fe＋C2===2Fe＋2C3＋与NH·HO反响只能生成AOH，不可能生成－；B选项中，苏打解析：A选项AAO32322＋2－===CaCO3↓；C选项中醋酸属于弱酸，不溶液不是NaHCO3而是Na2CO3，只能写成Ca＋CO3能写成H＋，只有D选项正确。答案：D6．下列反响中，氧化剂与复原剂物质的量的关系为1∶2的是①O3＋2KI＋H2O===2KOH＋I2＋O22CH3COOH＋CaCO2===2HCO＋CH3COO2Ca③I2＋2NaCO3===2NaIO3＋C2↑14HC浓＋MnO2错误!o·L的溶液中，一定能大量共存的离子组是＋－－2－＋2＋、I－2－＋－－2－＋2①K、C、NO3、S②K、Fe、SO4③Na、C、NO3、SO4④Na、Ca＋－－＋2＋－－、C、HCO3⑤K、Ba、C、NO3A．①③B．③⑤C．③④D．②⑤解析：由水电离出的＋－13－1时转移的电子数为6moH浓度为1×10mo·L，可能是oN2C．NH4C中的N元素被复原D．N2既是氧化剂又是复原剂解析：剖析反响方程式及各元素的化合价的变化，知道NaNO2是氧化剂，故A正确。NHC中的N元素被氧化，N既是氧化产物又是复原产物；当421moN2生成时，转移的电子数为3mo，故B、C、D错误。答案：A12．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中形成无色溶液，其化学方程式为：2－Lmo/L的碳酸钠溶液中CO3数目23－为××10B．常温常压下，2.24L氮气中所含分子数为××1023C．18gH2O所含分子数为×1023－D．1moS在O2中充分焚烧时转移的电子数为6××1023解析：碳酸根离子会水解，故A中碳酸根离子的数目小于××1023，常温常压下，2.24L氮气中所含分子数小于××1023,1moS在O2中充分焚烧时，生成二氧化硫，转移的电子数为4××102318gHO恰巧为1mo，所含分子数为×1023，所以A、B、D均不正确；而，故2C正确。答案：C4．已知中学化学中常有反响形式为：A＋B―→C＋D＋H2O，对于该反响的下列表达不正确的是A．该反响可能是氧化复原反响B．该反响可能是非氧化复原反响C．C和D中有一种一定是盐D．A和B不一定是酸或碱解析：如果是碳与浓硝酸的反响，那么C和D都不是盐。答案：C5．以下反响均与几种常有的金属元素相关，其离子方程式不正确的选项是323＋22＋＋A．FeC溶液与HS溶液反响：2Fe＋HS===2Fe＋S↓＋2H3溶液与23＋2－23B．ACNaAO溶液反响：A＋3AO＋6HO===4AOH↓＋2＋C．FeOH与HNO溶液反响：FeOH＋2H===Fe＋2HO2322D．Zn与CuSO4溶液反响：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu解析：硝酸拥有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，正确的反响方程式是：3Fe2＋＋4H＋－3＋＋NO↑＋2H2O。＋NO3===3Fe答案：C6．下列各组离子一定能大量共存的是A．在含有大量－＋＋－＋AO的溶液中：NH、Na、C、H24B．在强碱溶液中：＋＋2－－Na、K、CO3、NO3－1＋、I－－－C．在o·L的溶液中：K、C、NO3解析：选项－＋－1＋－A中AO2与H不能共存；选项C中o·L，NH4与OH不能共存；选项D－I－不能共存。3答案：B7．在浓盐酸中H3AO3与SnC2反响的离子方程式为：－＋2－＋6M3SnC2＋12C＋2H3AO3＋6H===2A＋3SnC6对于该反响的说法中正确的组合是①氧化剂是H3AO3－②复原性：C>A③每生成1moA，反响中转移电子的物质的量为3mo－④M为OH⑤SnC62－是氧化产物A．①③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③解析：HAO是氧化剂，SnC是复原剂，SnC2－－，①③⑤是氧化产物，每生成1moA转移3moe3326正确，②中复原性应为SnC2>A，由电荷守恒、原子守恒可知M是H2O。答案：A二、非选择题此题包括5小题8．2022·11莘县期中下列三组物质中，均有一种物质的类型与其他三种不同A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HC、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、Na2CO3、KOH、CuOH21三种物质依次是填化学式：A____________，B____________，C____________。2以上三种物质相互作用可生成一种新物质，该反响______________氧化复原反响填“是”或“不是”。这种新物质与盐酸反响的离子方程式为______________________________。解析：1A组中除CO2酸性氧化物外其余均为碱性氧化物；B组中除H2O氧化物外其余均为酸；C组除Na2CO3盐外其余均为碱。2CO、H2O、Na2CO3发生化合反响生成NaHCO3的过程中无元素化合价的变化，故该反响不是氧化复原反响；新物质与盐酸反响的离子方程式为：－＋322答案：1CO2H2ONa2CO32不是－＋HCO＋H===CO↑＋HO3229．氧化复原反响在生产、生活中拥有宽泛的用途，贯串古今。1下列生产、生活中的事例中发生了氧化复原反响的是_______________________。水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反响种类与氧化复原反响的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的切合反响种类Ⅳ的一个化学方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________，其中水为________剂。3“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，比如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿主要成分FeS2氧化为Fe2SO43，并使溶液酸性增强。该过程反响的化学方程式为___________________________________________________。解析：1A、B、C三种过程中只有物理变化，没有氧化复原反响发生；D项，祥云火炬中燃料的焚烧属于氧化复原反响。由图可知，反响种类Ⅳ全部下于氧化复原反响，应当是置换反响，有水参加的置换反响有好多，如C＋H2O错误!o电子，则生成水的质量是________。解析：根据化合价判断出HNO3为氧化剂，H2S是复原剂，NO是复原产物，S是氧化产物；氧化复原反响中得失电子数目能够有两种表示方法：单线桥和双线桥。根据化学方程式，当转移6mo电子时，生成4mo水，故转移mo电子时，生成mo水，质量为3.6g。答案：1H2S2NO43.6g11．2022·11金华十校期中有一瓶无色溶液，其中可能含有＋＋2＋2＋3NH