2022版高考化学课后练习部分第六章测试卷化学反应与能量新人教版

第六章化学反响与能量测试卷满分

100分，考试时间

90分钟试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题两部分。

请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，第Ⅱ卷可在各题后直接作答。本卷可能用到的相对原子质量：

Mg—24

A—27

Si—28

S—32

Ba—137

Ag—108Fe—56

Cu—64

C—

Br—80第Ⅰ卷选择题共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项切合题意1．2022·河北省普通高中高三质量监测染料敏化太阳能电池简称DSC工作时近似叶绿素的染料吸收太阳光，产生电子，电子再被电极收集，然后经过外电路，回到反电极产生光电流。该过程中的能量转变形式为A．太阳能→化学能

B．太阳能→电能C．化学能→电能

D．电能→化学能解析：染料敏化太阳能电池吸收太阳光太阳能，经过一系列变化，

产生光电流电能。故为正确答案。答案：B2．2022·江苏省南京市四校高三联考2022年是国际化学年，中国的宣传口号是“化学——我们的生活，我们的未来”。下列有关表达不正确的选项是A．在家用燃煤中加入适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源C．大量排放SO2或CO2都会致使酸雨的形成D．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转变为无害气体解析：致使酸雨形成的是SO2和氮氧化物，不是CO2，故C不正确。答案：C3．2022·河南省洛阳市高三统考下列与化学反响原理有关的表达中不正确的选项是A．放热反响中生成物总能量一定低于反响物总能量B．放热反响的反响速率老是大于吸热反响的反响速率C．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现D．电离平衡、水解平衡和积淀溶解平衡均为动向平衡解析：放热反响中反响物总能量一定高于生成物总能量；影响化学反响速率大小的因素有温度、浓度、压强、催化剂以及反响物的状态等，而与化学反响是吸热反响仍是放热反响无关；盖斯定律的本质就是能量守恒定律的体现；电离平衡、水解平衡、积淀溶解平衡等处于平衡态时，其电离、水解、溶解等均未停止，处于动向平衡。答案：B4．2022·河南省洛阳市高三统考下列热化学方程式中，正确的选项是A．甲烷的焚烧热为·mo－1，则甲烷焚烧的热化学方程式可表示为42CHg＋2Og===COg＋2HOgH＝－·mo－1B．500℃、30Mo－1C．HC和NaOH反响的中和热为－·mo－1，则H2SO4和CaOH2反响的中和热H＝2×－·mo1D．在101o－1解析：焚烧热是指在25℃，101o纯物质完全焚烧生成稳定的氧化物时放出的热量，A项的热化学方程式中生成的水为气态，不属于稳定的氧化物，故H>－mo；B项由反响是可逆反应，可知放出的热量时生成NH3的量一定小于1mo，故N2g＋3H2g2NH3gHΔH2，B对。答案：B6．2022·湖北省孝感市高三统考一灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体，已知：①Sn，白＋2HCaq===SnCaq＋H2gH1＝aJ·mo－1；②Sn，灰＋2HCaq===SnCaq＋H2gH2＝bJ·mo－1；③Sn，灰错误!o－1。下列说法正确的选项是A．a>bB．a－b＝C．灰锡转变为白锡的反响是放热反响D．锡制器皿长久处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏解析：根据盖斯定律，由②－①得：Sn，灰===Sn，白H＝H－ΔHba3211－11℃500℃0，S>0＝＋·mo，据此可知H13.2B．将FeC3溶液蒸干并灼烧，最终获得的固体是Fe2O3C．为保护浸入海水中的钢闸门，可在闸门表面镶上铜锭D．铅蓄电池在放电和充电时，电池内硫酸的质量分数均变小解析：A项，过氧化钠与二氧化碳的反响是一个放热反响，H25℃32g1L1L32g25℃25℃－moC．向次氯酸钙溶液中通入过度的2＋－SO：Ca＋2CO＋HO＋SO===CaSO↓＋2HCO2223D．H2的焚烧热为mo则：2HOg===2Hg＋O2g＝＋moH解析：A项中生成的Fe3＋与I－要发生氧化复原反响，错误；B项稀醋酸是弱电解质，电离要吸热，生成1moH2O放出的热量要小于，故B项正确；C项CaSO3与HCO能发生氧化还原反响，错误；D项要注意是液态水，正确的热化学方程式为2H2g＋O2g＝＋mo。O===2HH答案：B15．2022·北京市东城区高三期末统测甲醇质子互换膜燃料电池中将甲醇蒸气转变为氢气的两种反响原理是：①CH3OHg＋H2Og===CO2＋3H2gH1＝＋mo；②CH3OHg＋错误!O2g===CO2g＋2Hg

H2＝－mo。根据上述反响，下列说法正确的选项是A．反响①中的能量变化如下图B．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C．1moCH3OH充分焚烧放出的热量为D．可推知2H2g＋O2g===2HOgH＝－mo解析：A项，反响①为吸热反响，即图示能量变化关系错误；

B项，从题中反响①②来看，

CH3OH转变成

H2可能吸热，也可能放热；反响②中生成物

H2能够持续焚烧，即

1moCH3OH充分焚烧放出的热量要大于；根据盖斯定律可判断D项正确。答案：D16．2022·河北省石家庄市高中毕业班质检一下列表达中正确的选项是A．同温同压下，H2g＋C2g===2HCg在光照条件下和点燃条件下的H不同B．常温下，反响2A＋Bg===2Cg＋Dg不能自发进行，则该反响的焓变一定大于零C．需要加热的化学反响，生成物的总能量一定高于反响物的总能量D．化学反响中必陪伴着能量的变化，其表现形式只有热能解析：A项H相同，A项错；B项：常温下该反响不能自发进行且熵变增大，则焓变H一定大于零，应为吸热反响，B项正确；C项：需加热的化学反响可能为放热反响，故C项错；D项：化学反响中陪伴着能量的变化，其表现除热能外，可能电能、光能等，D项错。答案：B第Ⅱ卷非选择题共52分二、非选择题17．10分2022·江苏省南京市四校高三联考汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化妆置，可使有毒气体相互反响转变成无毒气体。1汽油在不同空燃比空气与燃油气的体积比时尾气的主要成分不同，空燃比较小时的有毒气体主假如________填化学式。2人们把拆开1mo化学键所吸收的能量当作该化学键的键能。已知N2、O2分子中化学键的键能分别是946J·mo－1、497J·mo－1。查阅资料获知如下反响的热化学方程式。N2g＋O2g===2NOg＝＋180J·mo－1；H2－1Ng＋2Og===2NOgH＝＋68J·mo；2C＋O2g===2COgH＝－221J·mo－1；C＋O2g===CO2gH＝－·mo－1。①一定条件下，N与O反响生成NO能够自发进行，其原因是________，NO分子中化学22键的键能为________J·mo－1。②CO与NO2反响的热化学方程式为4COg＋2NOg===4CO2g＋N2gH＝________。关于该反响，温度不同T2>T1、其他条件相同时，下列图象正确的是________填代号。解析：1空燃比较小时，汽油焚烧不充分，有毒气体主假如CO。2①一个反响要能自发进行，须知足G0，则需要S>0，且要达到一定温度时才能够自发进行；由反响N2g＋O2g===2NOgH＝＋180J·mo－1，断开反响物的化学键要吸热，共吸热：946J＋497J＝1443J，则NO分子中化学键键能为1443J·mo－1－180J·mo－1÷2＝·mo－1。②若将题目中所给的4个热化学方程式依次编号为①②③④，则由4×④－2×③＋②即可得：4COg＋g===4COg＋Ng，故该反响的＝4×－－[2×－221＋68]＝－1200J·mo221。则该反响是放热反响，甲图象，升温后新平衡图象与原平衡图象应当没有连结点，故不正确；乙图象，升温，平衡逆向移动，NO2转变率降低，正确；丙图象，随着压强增大，平衡正向移动，CO的体积分数应减小，故不正确。答案：1CO2①ΔS>0②－1200J·mo－1乙18．8分2022·合肥市高三第一次质检磷有三种同素异形体，分别为白磷－140℃o；o－1。写出红磷转变为白磷的热化学方程式：_______________________________________________。解析：1由于白磷易自燃，所以需要与空气隔断，少量的白磷可保留在冷水中。2黑磷构造与石墨相像，则可类推出黑磷也能导电，B正确。白磷转变为黑磷的反响中没有化合价变化，不属于氧化复原反响，故C错误。由于黑磷比白磷稳定，所以相同质量的黑磷与白磷相比，前者能量低，则白磷转变为黑磷为放热反响，D正确。3知足要求的氯化物为o－1或o119．12分2022·河南省洛阳市高三模拟甲醇是一种优质燃料，可用于制作燃料电池。工业上可用下列两种反响制备甲醇。COg＋2H2gCH3OHgH1；CO2g＋3H2gCH3OHg＋H2OgH2。已知：2H2g＋O2g===2HOg

H3。则2COg＋O2g===2COg的反响热

H＝________用含

H1、H2、

H3的代数式表示。2生产甲醇的原料

CO和

H22Og

COg＋3H2g

H4。①一定条件下CH4的平衡转变率与温度、压强的关系如图a100℃oCH4和2moH2O通入容积为100L的反响室中，达到平衡时

所示。则H4________0，CH4的转变率为。100℃时该反响的平衡常数

K＝________。3某实验小组设计如图

b所示的电池装置，正极的电极反响式为

________。解析：1根据盖斯定律，联合已知的热化学方程式即可得出答案。2①升高温度CH的平4衡转变率增大，又知升温平衡向吸热反响方向移动，可知H>0；根据增大压强CH的平衡44转变率减小，又知增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，可知o1200转变量mo平衡时mo3242－422K＝cCO·cH/[cCH·cHO]＝××＝×10。3O在正极放电，电极反响式为O＋2HO＋－－4e===4OH。答案：121－22＋3HHH2①><②×10－4－－3O2＋2H2O＋4e===4OH20．12分2022·哈尔滨市高三模拟中国政府许诺到2022年，单位－1GDo2CH3OHgCH3OCH3g＋H2OgH＝－·mo－1COg＋HOgCOg＋Hg－1H222则CO和氢气合成CHOCHg的热化学方程式为233______________________________________________________。3在催化剂和一定温度、压强条件下，CO与H2可反响生成甲醇：COg＋2H2gCH3OHg，CO的平衡转变率与温度、压强的关系如下图，则：－1。3当温度固准时，压强由o·L17℃o－1。由于达到新的平衡时cNO2增大，cN2O4减小，则原平衡向逆方向移动，根据平衡移动原理，改变的条件能够为减小压强或升高温度，而达到新的平衡时K＝错误!＝错误!＝<，由于平衡常数减小，因此只可能为升高温度，因为平衡常数只与温度有关。5根据题给信息，可以获得阴极反响式为：2CO＋－－4e＋2H2O===2CO＋4OH。答案：1C2332－122COg＋6Hg===CHOCHg＋3HOgH＝－·mo3<<－1升高温度4·L－－52CO＋4e＋2H2O===2CO＋4OH21．10分2022·河南省洛阳市高三统考发射航天火箭常用氮的氢化物肼NH作燃料。24试回答下列有关问题。1N2H4焚烧时用NO2作氧化剂，它们相互反响生成氮气和水蒸气。已知：N2g＋2Og===2NOgH＝＋mo；N2H4g＋O2g===N2g＋2HOgH＝－534J/mo。则NH和NO反响生成氮气和水蒸气的热化学方程式为______242____________________________________________________