高考化学二轮复习第三单元 元素及其化合物

2-2-第三单

元素及化物专十常金及重化物考展了常见金属的活动性顺序2.了解常见金属及其要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用3.解合金的概念及其重要应用。【频点究考一

钠其合的质应核透【特别提醒】

图10-1钠的化合物名：火碱、烧碱、苛性钠

——NaOH纯碱、苏打Na(纯在物质的分类方面的考题中常出现，因其俗名为纯碱，但其不属于碱，而23属于盐)小苏——NaHCO；芒硝NaSO·10HO；水玻璃—硅酸钠溶液。342(2)金属钠在空气中无论生成单一O或，还是生成二者的混合物mol22只能转移mol电(此点在的断考题中常有考)。常考过氧化钠电子式的书写或化A学键的类型过氧化钠的电子式其含有离子键和非极性键过化钠中阴离子为O，故中离子和阴离子的物质的量之比为∶。Na不碱性氧222化物，有强氧化性、漂白性，遇到湿润的石蕊试纸时，先使试纸变蓝，后使其褪色。CO与盐酸反应时，二者相对用量或滴加顺序不同，产生的现象得到的产物不23同。(4)不能用鉴别和NaHCO溶，应选用或BaCl溶液。23(5)除去CO中HCl气，应选用饱溶液。2向饱和的溶中通入过量CO，晶体析出，发生反应NaCO＋CO＋232H↓2(7)鉴别钠元素、钾元素一般利用色反应，焰色反应是物(或元素的物理性质。(8)将NaHCO溶液与NaAlO溶液混合得到沉淀，发生反应NaHCO＋NaAlO331

-222--222-＋HO===Al(OH)＋，反应并非水解反应。2323(9)二氧化碳气体通入NaClO溶液中，无论二氧化碳少量还是过量，都发生反应CO＋2NaClO＋HO===HClONaHCO，不会生成碳酸钠，因酸性H＞＞HCO。223侯氏制碱法的原理NaCl＋CO＋＋NH===NaHCO↓NHCl23Na＋↑HO232(11)Li和反应只生成Li；NaH离子化合物，是一种强还原剂Na-K合常温下2呈液态，是原子反应堆的导热剂。典探例1下说法不正确的是()A[全国卷]将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入满CO的集气瓶，集气瓶2中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO具氧化性2B．[江苏卷电饱和食盐水获取烧碱和氯：2Cl

＋2

H↑Cl↑＋2C．[2017天津卷除去NaHCO固中的，可将固体加热至恒重3D．[海南卷]过化钠与二氧化碳反应可制备氧气变工上用粗盐含、等质为主要原料采用“侯制碱法”生4产纯碱和化肥NHCl，工艺流程如图10-2所。下列有关说法确的()4图10-2A对粗盐溶液除杂可依次加入NaOHNaCOBaCl，加入盐酸调节溶液pH22B饱和食盐水中先通入的气体为CO2C．程图中的“系列操作”若在实验室中进行，一定需要玻璃棒D．图10-3所装可以比较和晶的热稳定性233图10-32

变汽安全气囊是行车安全的重要保障当车辆发生碰撞的瞬间安装置通电点火使其中的粉末分解释放大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理全置中的固体粉末进行实验成析该粉末仅含、、、O四元素。水溶性实验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙就在高温隔绝空的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为________，丙的电子式_。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐则反应的化学方程式。单乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为，全气囊中红棕色粉末的作用___________________。(4)以下物质中，有可能作为安全囊中红棕色粉末替代品的。AB．KNONaSD．32(5)设计一个实验方案化物与空气接触后生成可溶性盐的成(不考虑结晶水合物___________________考二

铝其合的质应核透图10-4【特别提醒】(1)熟记有“反方程式①2Al＋O===2NaAlO＋↑223

3--33-3-3--33-3-3-②CO少量＋＋O===2Al(OH)↓Na22323③CO过量＋＋O===Al(OH)↓＋NaHCO23④Al＋===AlO＋溶液与过量NaOH溶混)23⑤AlO＋4H＋O(NaAlO溶与过量盐酸混合)22⑥2AlFe23⑦2AlO(熔融)23

AlO＋铝热反应2＋3O↑电制铝2(2)铝是活泼金属，但铝抗腐蚀性当强，因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于AlO的点高于Al的点，故在酒精灯上加热铝箔直至熔化，发现熔化的铝并不滴落。23AlO均能与强酸反应与强碱反应如酸如NH232不能与它们反应。(4)铝元素在溶液中有两种存在形Al、AlO。Al存的溶液酸性，AlO存的22溶液为碱性，二者不能在溶液中同时存在，会因相互促进水解而产生沉淀：Al＋3AlO＋2O===4Al(OH)↓。2(5)铝盐与强碱、偏铝酸盐与强酸不同方式混合产生的现象不同，由反应物的相对用量的差异所致。(6)铝热反应不仅仅是单质铝与反应，还包含制取其他难熔金属的反应，但不能制23备金属性比其强的金属，如镁等，因本质是利用了铝的强还原性。铝热剂是混合物。(7)Al(OH)可用作抗酸药；明矾常用于净水；泡沫灭火器所用试剂为Al)溶和343NaHCO溶。3典探例2[苏]铝应用广泛的金属土主要成分为Al和2等杂质)原料制备铝的一种工艺流程如下：图10-5注：SiO在碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。2(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离方程式__________________________________4

(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO溶液，溶液的填增大”“不变”3或“减小”)。(3)“电解Ⅰ”是电解熔融AlO，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因_。23(4)“电解Ⅱ”是电解NaCO溶液如10-6所的极反应式，2阴极产生的物质A的化学式为_。图10-6(5)铝粉在1000℃时可与N反制备AlN在铝粉中添加少量NHCl体并充分混合，2有利于AlN制备，其主要原因是_。变1下各组物质按

→表示反应一步完关系转化的()选项ABCD

aAlO23AlCl3AlMgCl2

bNaAlO233Mg(OH)2

c3NaAlO2AlO23MgO变2聚氯化铝是新型效凝剂和水剂单体是液态碱式氯化[AlCl2]。工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：n图10-7已知：高岭土Al(25%34%)SiO(40%～O～3.0%)及少杂质和水Al2322

3

以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的为。根据流程图回答下列问题：(1)写出溶解过程中反应的离子方式。5

33232还原为：＋3333232还原为：＋332323233(2)加适量铝粉的主要目的。(3)溶液的pH需制在4.2～的因是________________________。(4)“蒸发浓缩”需保持温度在90℃，控制该温度的操作名称，写出该过程反应的化学方程式____________________________________________。考三

铁铜其合的质应核透1．及其化合物图10-8【特别提醒】(1)Fe与、反应的产物都是O而不是Fe。Fe在Cl中2232烧，无论过还是不足均生成FeCl。与反时只能生成通过上述事实说明2Cl的氧化性强于的化性或氯元素的非金属性强于硫元的非金属)2(2)常温下Al冷的浓硫酸或浓硝酸中发生钝化，钝化属于化学变化，但加热后继续反应。(3)一定条件下，铁与硝酸、浓硫反应时，首先生成的一定Fe

，铁过量时，过量的铁将Fe

。存在的溶液一定呈酸性，因为在左时已经沉淀完全。(5)当Fe与共时，检验的法是取少许溶液向其加入酸性高锰酸钾溶液，紫红色褪去；检验Fe

的方法是取少许溶液，向其中加入KSCN溶，溶液变为血红色。(6)铁氰化钾法化学式为K])鉴、Fe：Fe能[Fe(CN)]36淀Fe[Fe(CN)]，Fe则能。362

形成蓝色沉(7)配制FeCl溶要加入Fe防氧化；配制FeCl溶液要加入浓盐酸防止水解。26

32333223223233322322322(8)除去酸性溶液ZnCl中，应先通入Cl或加入，加入，使水222解生成沉淀过滤除去。、Fe的类盐溶液蒸发、灼烧得到的最终物质为的盐固体或Fe。232．及其化物图10-9【特别提醒】(1)在潮湿的空气中最终生成铜[CO]2(2)铜及其化合物大多数为有色物，如Cu：紫红色；CuO黑色；CuS：黑色；CuS：2黑色；O砖红色，O：蓝色。242(3)无水CuSO为白色固体，吸收空气中的水蒸气或溶于水时为蓝可用于检验4水的原理：CuSO(白色)＋O===CuSO·蓝色)]。4(4)新制Cu(OH)悬液常用来检验醛，该反应需在碱性环境中进行，加热至沸腾可生2成砖红色沉淀氧化亚(。2(5)联系铜铁的一个重要反应＋＋Cu(FeCl溶腐蚀电路板原理3时也证明氧化性：

＞Cu＞Fe。(6)冶炼铜的方法有①热还原法；湿法炼铜；③电解精炼铜。(7)铜合金有：①青铜(、等；②黄铜、Sn、、Al等；白Ni、Zn、Mn)典探例[浙江4月考]由铁矿烧渣(主成分：FeO、O和FeO)得到绿矾342(FeSO·7HO)，再通过绿矾制备铁[的流程如下：42已知：和铁黄均难溶于水2下列说法不正确的是)A步骤①，最好用硫酸来溶解烧渣B步骤②，涉及的离子方程式为＋14Fe＋＋2SO＋16H247

322222322222211C．骤③，将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾D．骤，反应条件控制不当会使铁黄中混有3例4[江苏]碱氯化铜是重要的无机杀菌剂。(1)碱式氯化铜有多种制备方法①方法～50℃时，向悬液中持续通入空气得到Cl3H，该反2222应的化学方程式为__________________________________________②方法2先制得，与石灰乳反应生成碱式氯化铜Cu与盐酸在持续通入空2气的条件下反应生成CuCl对反应有催化作用其催化原如图所M2学式为____________。图10-10(2)碱式氯化铜有多种组成表为CuClHO测定某碱式氯化铜的组成，abc2进行下列实验：①称取样品0g，少量稀HNO溶后配成100.00mL溶液A；②取3mL溶A加入足量AgNO溶，得AgClg③另取mL溶A，调节34～，用浓度为00mol·L

1

的HY·2H标溶液滴定(离子方程22式为Cu＋HY＋2H)滴定至终点消标准溶液30.00mL通计算确定该2样品的化学写出计算过)。变[2016·全国卷Ⅱ某同学用如下实验探究Fe、Fe的质。回答下列问：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚固体，均配制成molL中需加入少量铁屑，其目的是_______________________

1

的溶液。在溶液2(2)甲组同学取2FeCl溶液，加入几滴氯水，再加入滴KSCN溶，溶液变红，说2明Cl可将2

氧化。FeCl溶液与氯水反应的离子方程式为。2(3)乙组同学认为甲组的实验不够谨，该组同学在mLFeCl溶中先加入mL煤2油于面下依次加入几滴氯和1液溶液变红油的作用。(4)丙组同学取mLmol·LKI溶，加入6mL0.1LFeCl溶混合。分别3取mL此溶液于3支试管中进行如下实验：①第一支试管中加入mL充振荡、静置CCl层显紫色；44②第二支试管中加入滴K]液，生成蓝色沉淀；3③第三支试管中加入滴溶，液红。8

实验②检验的离子是填离子符)；实验①和③说明：在I量的情况下，溶液中仍含有_填子符号，此可以证明该氧化还原反。(5)丁组同学向盛有HO溶的试管中加几滴酸化的FeCl溶液液变成棕黄色发2生反应的离子方程式；一段时间后，溶液中有泡出现，并放热，随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的原因，生成沉淀的原因是_用平衡移动原理解释)。【命考追】历动1．[2016·全Ⅲ]化在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的()C.

化学性质Al)和苏打反应243铁比铜的金属性强次氯酸盐具有氧化性HF与SiO反应2

实际应用泡沫灭火器灭火腐蚀Cu刻印电路板3漂白粉漂白织物氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记2．[2016·江卷]下列有关物质的性质与用途具有对应关系的()A具氧化性，可于漂白纸浆2B．HCO受热易分解，可用作氮肥43C．(SO)易于水，可用作净水剂243D．AlO熔高，可用作耐高温材料23．[2016·海卷]KAl(SO)·12H明)是一种复盐，在造纸等方面应用广。实验422室中，采用废易拉罐(主要成分为Al，有少量的、Mg杂)制备明矾的过程如图10-11所示。回答下列问题：图10-11(1)为尽量少引入杂质，试剂①应_填号)。aHCl溶．SO溶液24c．氨水．NaOH溶液(2)易拉罐溶解过程中主要反应的学方程式。9

14-13114-131(3)沉淀B的学式将量明矾溶于水溶液呈弱酸性，其原因是。已：K＝×10，Al(OH)AlO2

＋H＋HOK2.0×10。Al(OH)溶23NaOH溶反的平衡常数等____________。4[浙江卷Ⅰ.化合物MgAl(OH)(HO)可环保型阻燃材料受热时按如下化532学方程式分解：2MgAl(OH)(HO)5

↑10MgO3Al22(1)写出该化合物作阻燃剂的两条据_______________________________。(2)用离子方程式表示除去固体产中Al的理：。2(3)已知MgO可于NHCl的溶液，用化学方程式表示其原理。4Ⅱ.磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图10-12流程探究其组成：图10-12请回答：(1)A的成元素_用元素符号表示)，化学式为________。(2)溶液C可解片，写出该反应的一个实际应用。(3)已知化合物A能稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气(况下的密度为g·L)气体分子的电子式出该反应的离子方程式________________。(4)写出F→G应的化学方程式：______。设计实验方案探究溶液G中主要微粒(不考虑OH2

、K、)：。预测5．业上用Fe(SO)酸性溶液处理废气的工艺流程如下，下列说法不正确是2432()图10-1310

231623162浓度为2.0mol·L1A溶液的：＞②＞③B整个过程中(SO)溶可以循环利用24C．液②转化为溶液③发生反应的离子方程式为4H＋＋O===4Fe＋2D．②液中滴加溶，溶液可能为血红色6．化学兴趣小组利用工业废固(主要成分为S和制备硫酸铜溶液和硫酸22亚铁晶体，设计方案如图示：已知T℃时K[Cu(OH)]＝2.0×sp

20

K]6.0×K[Fe(OH)]＝sp2sp3×

38

。图10-14(1)为了提高废弃固体的灼烧速率采取的措施写出两条。在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比________。2(3)溶液C在气环境下过___________过洗干制取硫酸亚铁晶体。(4)常温下固体DO和硫酸混合后几乎不反应但加入少量溶液C立发生反应，2则溶液对反________用发反应的离子方程式________。(5)除杂时先加入双氧水，然后加试剂调溶液的pH值铁离子完全沉淀：①加入的试剂Z可是。ANaOH．CuO．2

D．·O3②若除杂时溶液中Cu

入剂Z调节溶液的pH。考展

专十常见金及重化物1.了解常见非金属元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解常见金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。【高考探】考一

碳硅其合的质应核透11

ClNaOH（点燃HO点燃ClNaOH（点燃HO点燃高温3H催化剂，图11-1【特别提醒】(1)SiSiO用混淆可用作半导体材料、光电池和芯片SiO用于22制作光导纤维、石英玻璃和光学仪器等。(2)HF是弱酸够与反的酸都不能与反＋24↑＋↑、SiO＋↑＋2HO242(3)硅单质能够与液反应生成H：＋＋HSiO＋2H↑222(4)碳的非金属性比硅强但高温碳可用于制取粗硅＋2

＋2CO(另两个反应为Si＋2Cl2

SiCl、＋2H42

Si＋4HCl)；以及SiO能与反：SiO23＋NaCO2

NaSiO＋↑工业制玻璃原理之)，原因可从两方面解释：①硅酸盐比碳232酸盐稳定；②从化学平衡角度，由高沸点难挥发固体制低沸点易挥发的CO气体。2(5)水泥、玻璃与陶瓷是三大传统机非金属材料；碳化硅、氮化硅等是新型无机非金属材料。典探例1[江苏]在定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的()AFeFe(OH)22B3C．CaO高温

3D．NHNOHNO33变下列关于硅及其化合物说法正确的()①[2017·江苏卷改编]因硬大，所以可用于制造光导纤维2②[2016·全国卷]HF与反应，故可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记212

2223222333222-③[2016·江苏卷各质间的转化均能实现2

SiCl4

④[2016·四川卷硅作袋装食品的干燥剂有发生化学变化⑤[2016·海南卷石砂可用于生产单晶硅⑥[2016·上海卷氧铁中混有二氧化硅，用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂能分离⑦[2016·上海卷SiH的沸点高于CH，测H的点高于H42A①②④⑤⑥

B①③⑤⑥⑦

C．③④⑤⑥⑦

D．⑤⑥⑦考二卤及化物性和用核透图11-2【特别提醒】(1)1Cl参反应，转移电子数可能是2，也可能是[NaOH2AACa(OH)反应]小于N(与水反应是可逆反应)2A(2)具有强氧化性的不一定具有漂性Cl可以用于漂白，但不具有漂白性，起漂白2作用的是HClO(3)Cl具强氧化性，但常温下可以储存在钢瓶中Cl在燃条件下与反，一定22将铁氧化为，不是FeCl，为具有强氧化性。3(4)ClO具有强氧化性，与、I、、Fe等原性微粒不能大量共存ClO体现3水解性HClO酸很弱ClO水解显碱性Fe＋3ClO＋↓＋，23所以ClO

与Fe、Al均能大量存。(5)向溶液中通入气体生成而是CaSO，其离子方程式为Ca＋223ClO＋SO＋H↓＋Cl＋2HClO(量SO)Ca＋＋＋222↓2Cl＋4H(过量)。24(6)氯水的主要性质①强氧化性作用微粒：ClHClO2氯水中有起漂白作用的HClO，不用pH纸测定氯水的；水与还原剂发生反应13

并要求书写方程式时一般可只考虑Cl。2②强酸性—作用微粒：HCl。(7)几个重要反应①＋4HCl(浓)MnCl＋OCl↑2222②＋HOHCl＋2③＋＋NaClOHO22④2Cl＋2Ca(OH)＋Ca(ClO)＋2HO222⑤＋2NaBr===2NaClBr2⑥X＋SO＋2H＋HSOClBr、I)2224⑦＋Cl↑＋消液与洁厕剂不能混合使)2典探例SCl是业上常用的硫化剂，已知Cl中硫元素显1价它不稳定，在水中易22发生歧化反应易于有机溶剂验室常用CS与纯净的氯气制备Cl反应涉及的几种2物质的熔沸点如下：物质

2

Cl2

CCl

4

Cl2沸点/℃熔点/℃

－109

－34.6－

－

－实验室利用下列装置制备SCl(部分夹持仪已略)：22图11-3回答下列问题：14

(1)装置中b玻璃仪器的名称制SCl的学方程式_______________。22(2)整套装置装配完毕后，首先进的操作__________________再添加试剂。(3)实验中盐酸通常采用36.5%浓盐酸不稀盐酸的理由是装置A中反应的离子方程式是。(4)D中采用热水浴加热的原因是_____________，应结束后从锥形瓶内混合中分离出产品的方法是。(5)实验过程中，若缺少C装则发现产品浑浊不清，出现该现象的原因化学方程式表示为_。(6)该实验装置设计存在缺陷，你改进建议及改进目的。变化学学习小组设计如图实装夹持和加热装置略)制备Cl，并探究氯2气的相关性质。图11-4回答下列问题：(1)若A置中固体药品为，化学方程式_______________。若A置中固体2药品为，则反应中每生成molCl时移电子的物质的量。32(2)装置B的用：。(3)装置C的用验证氯气是否具有漂白性Ⅰ处是湿润的有色布条则Ⅱ、Ⅲ处加入的物质分别是____________________。(4)设计装置DE的的是比较氯碘非金属性有同学认为该设计不够严密，他的理由可能是。(5)请用化学方程式说明装置F的用：。(6)甲同学提出，装置中用过量的SO溶，乙同学认为此法不可行。请用离子2方程式解释乙认为不可行的原因。考三

硫其合的质应核透15

图11-5【特别提醒】(1)现S弱化的两个反应2Cu＋Cu，Fe＋。2(2)除去附着在试管内壁上的硫用热的NaOH溶可以用不能用酒精。2(3)物质的褪色与漂白。物质被漂一定发生了褪色，但物质褪色不一定是漂白，如2使品红褪色是漂白；但SO使性高锰酸钾溶液、溴水褪色，体现其还原性。2通入溶液无明显现象，原因是是种难溶于水易溶于酸的沉(或223HSO的酸性比盐酸弱酸能制取若续向溶液中通入HS等气体23可以产生相关的沉淀。(5)酸的氧化性和氧化性酸。酸的化性是指H

弱化性，而氧化性酸是指中心原子具有的强氧化性，如HClO、浓H、硝、浓硝酸中的Cl、SN在应中体现的强氧24化性。和CO作酸性氧化物，性质极相似，不能从酸性氧化物的角度区分。通常利22用的漂白性和强还原性，鉴别或除去CO中有的SO杂质。222与浓硫酸反应时反产物的确定应按以下流程进行水CuSO确水→品红溶4液确定→酸性KMnO溶除去SO→品红溶液检验SO是除净→澄清石灰水检。2422(8)重要化学方程式①CuSO(浓)24②C＋(浓)24

CuSO＋↑＋2HO4CO↑↑＋2HO222③NaSO＋HSO()SO＋↑＋O(SO的备)23222④NaS＋HSOSO＋↓SO↑＋22典探例3[京]根通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的()2ABCD

溶液含HClBaCl的溶23H溶2酸性KMnO溶4Na溶2

现象产生白色沉淀产生黄色沉淀紫色溶液褪色产生胶状沉淀

结论有还原性2有氧化性2有漂白性2酸性：HSOSiO23216

33变硫化亚铁是一种黑色块状体，常温下难溶于水，易溶于酸而生成能溶于水的硫化氢气体。硫化亚铁在空气中煅烧时生成二氧化硫气体和烧渣。(1)实验室常用FeS固与酸反应制取H知10℃·O的解度是2，FeClO的解是g。从氧化还原反应、平衡移动和产品纯等角度分析，实22验室制取H时好选用的酸_____(填字母。2a浓硫酸b盐酸c．稀硫酸d稀硝酸实验室制取HS时从反应物与生成物的状态、性质和反应条件分析，下列发生装置可2选用的是________(填序)图11-6(2)硫化亚铁煅烧得到的烧渣的主成分为FeOFeO和Fe等用烧渣制备铁红342和副产品无氯钾肥的流程如下：图11-7已知四种盐的溶解度随温度变化的曲线如图所示。请回答下列问题：图11-8①检验加入铁粉过滤后的滤液中是否含有方是。该滤液加入NH43发生反应的离子方程式是___________________。②(NH)SO溶加入KCl后到无氯钾肥应进行的操作_、、424洗涤、干燥等；反应的化学方程式_______________________________________③实验室煅烧的作中需要的仪器除了三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要317

3+3+。煅后成的SO通入下列装置：2图11-9该实验的目的是。若将SO通入水中制成饱和溶液，请设计实验证明亚硫是弱2电解质。实验方案：。(提供的药品及仪器：蒸水0.1·L计，其他仪器自选

1

的溶，考四

氮其合的质应核透图【特别提醒】氮的固定是指氮元素游离态变为化合态，故NH转为NOHNO3转化为NO等反应不氮的固定。

3(2)通常收集气体方法中NH只用向下排空气法收集NO只能用排水法收集NO3只能用向上排空气法收集。(3)浓稀酸均具有强氧化性与金属反应时都不能生成H但二者反应气体产物不2同，浓硝酸反应生成的是NO稀硝酸反应生成的是NO根据铜与浓HNO、HNO反23的剧烈程度差异，说明浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，且一般硝酸的浓度越小，还原产物的化合价越低。(4)浓HNO显色是因为溶有[光或受热分解产]业制备的盐酸黄色，32是因为溶有。(5)实验室制备NH，除了用Ca(OH)和NHCl反应外，还可用浓氨水的分(加34固体或CaO)制取，而检验NH需浓溶并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验生成4的气体，以确定NH的在。418

22(6)收集时，把一团干燥的棉花放在试管口以防止与空气对流；收集完毕，尾气处3理时，应在试管口放一团用稀硫酸浸湿的棉花，以吸收NH。3(7)浓盐酸和浓氨水反应有白烟生，常用于HCl和NH的互检验。3(8)NH、HCl、NO可水行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂(如CO322和NaOH溶)行喷泉实验。(9)几个重要反应①尾处理2NO＋N＋2CO2NO＋＋O2222NO＋NO＋2NaOH===2NaNO＋O222②有关NO计算几个式：＋3O＋O===4HNO；4NO＋O＋22＋HO===2HNO＋。22③几种制备NH制：2NHCl＋Ca(OH)34HNO制＋5O32＋NO

2NH↑＋＋2HO324NO＋6HO＋O===2NO、3NO＋H22222与酸(HNO与SO混)反应写成离子方程式再计算：＋8H＋343＋2NO＋。2典探例4下各装置能够达到相应验目的的()图A用图甲所示装(放可收集NO气B用图乙所示装置可吸收多余氨气且能防止倒吸C．装置丙制取无水MgCl2D．装丁蒸干NHCl饱溶液获取NHCl晶44变[2017·北京]和NSR技可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NO排放。(1)SCR(选择性催化还)工作原理：19

111515111515图①尿素[CO(NH)]液热分解为NH和CO，该反应的化方程式：2232_________________。②反应器中NH还的学方程式。32③当燃油中含硫量较高时，尾气中SO在O作用下会形成NH)SO，使催化剂中毒。224用化学方程式表示NH)的成：____________________________。424④尿素溶液浓度影响NO的转化，测定溶液中尿(M60·2

)含量的方法如下：取g素溶液，将所含氮完全转化为NH，所得用量的cmolL31

1

HSO溶24液吸收完全，剩余HSO用cmol·LNaOH溶液恰好中和，则尿素溶中溶质的242质量分数是___________。储还原)工作原理：NO的存和还原在不同时段交替进行，如图11-13所。图①通过和)的互转化实现NO的存和还NO的质是________。32x图②用模拟尾气中还原性气体研究了)的化还原过程，该过程分两步进行，232图表该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的与Ba(NO)的23物质的量之比是。③还原过程中会生笑气NO)位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有。2在有氧条件下，NO与NH以定比例反应时，得到的笑气几乎都是。将该反应的320

15HCl（）HO15HCl（）HO高温煅烧NHNH．MgClMg高温、高压、催化剂化学方程式补充完整____________________

□NNOeq\o\ac(□,H)eq\o\ac(□,)2【命考追】历动1．[2017·海南卷]分将足量下列气体通入稀Na溶中，可以使溶液变浑浊的是2()ABC．HClD．CO222017·北京]下述实验中均有红棕色气体产生分析所得结论不正确的()①②③A由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸发生了反应C．③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物D．的体产物中检测出CO，此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应23．[2017·天卷]以下实验设计能达到实验目的的是)ABCD

实验目的除去NaHCO固体中的CO3制备无水AlCl3重结晶提纯苯甲酸鉴别NaBrKI溶

实验设计将固体加热至恒重蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶分别加新制氯水后，用萃44．[2016·江卷]在给定的条件下，下列选项所示的物质间转均能实现的()ASiClSiBFeSSOHSO2222C．

H（aq）HCl（）电234325[江苏卷大气中CO含的增加会加剧“温室效应”列活动会导致大气中2CO含增加的是)2A燃烧煤炭供热B利用风力发电C增加植被面积．节约用水用电6．[2016·海卷]下列实验设计正确的()A将SO通入溴水中证明SO具漂白性221

B将铁屑放入稀中证明比H活3C．澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO3

2-D．乙通入酸性溶液证明乙烯具有还原性47[2017·Ⅲ绿是含有一定量结晶水的硫亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：(1)在试管中加入少量绿矾样品，水溶解，滴K液，溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知、____________(2)为测定绿矾中结晶水含量将英玻璃带两端开关K和K)(设为装置称记1为m。将样品装入石英玻璃管，再次将装置A重，记为g。按图连接好装置1进行实验。图①仪的称________②将下列实验操作步骤正确排填标号)；重复上述操作步骤，直至A恒，记为mg3a点燃酒精灯，加热

b熄灭酒精灯

c．关闭K和K1．打开K和K，缓缓通入N12

2

e．称量Af．冷却到室温③根据实验记录计算绿矾化学式中结晶水数目________________(列表示)若验时按、d次操作，则使x填偏大”“偏小”“无影响)(3)为探究硫酸亚铁的分解产物(中已恒重的装置A接入图所的装置中打开K和K，缓缓通入N，热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。122图①D中溶液依次为___(填号D有气泡冒出可察到的现象分别。a品红b．．BaCl．)23

e．浓SO24②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式________________________________。22

11预测8．兴趣小组设计如图所装置制取，研究其性质，并进一步探究在适当温2度和催化剂的条件下SO与O反后混合气体的成分。2图回答下列问题：(1)仪器的称是。(2)B、CD分用于检验的白性、还原性和氧化性。则中反应的离子方程式2为，证明SO有化性的实验现象________________。2(3)为了实现绿色环保的目标，某学设计装置代替装置A。与装置A相比，装置的优点是______________(写出2点。(4)若选用装置F取，选用试剂。2(5)该小组同学设计如下装置来检与O反应后混合气体的成分。22已知SO遇水剧烈反应出大量热生酸雾的H可吸收SO和雾。33图供选试剂：蒸馏水、0.5mol·L溶、98.3%的SO、2.0mol·L224KMnO溶液。4

1

NaOH溶、①c中选用的试剂_，中剂的作用，f中集的气体是_____②某同学提出用饱和NaHSO溶液代替的，请你评价方案是否可行，若34可行不必说明理由；若不可行，简述其理由：。专十常见机及应23

考展

了有机化合物中碳的成键特征。了有机化合物的同分异构现象，能正确书写简单有机化合物的同分异构体掌常见有机反应类型4.解甲烷乙苯等有机化合物的主要性质及应用了乙烯苯衍生物等在化工产中的重要作用了解乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用。7.了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。了解常见高分子材料的合成及重要应用以各部分识的综合应用。【高考探】考一有物结与质有反类核透1．机物的要物理性质(1)常温常压下，分子中碳原子个不多于烃是气体，烃的密度都比水小。(2)烃、烃的卤代物、酯类物质均溶于水，低级醇、酸溶于水。(3)随分子中碳原子数目的增多，类有机物的同系物熔点、沸点升高。同分异构体的支链越多，熔点、沸点越低。2．机物的构特点及主要化学性质烃烃的衍生物

物质甲烷乙烯苯乙醇乙酸

结构特点只有—键正四面体分子平面分子，官能团是平面分子，碳碳键性质相同官能团OH官能团

主要化学性质在光照条件下发生取代反应与XHHOHX加；被酸性22KMnO溶液或酸性KO溶液氧化；422发生加聚反应在催化剂存在下XHNO发2取代反应；与H发加成反应2与活泼金属发生置换反应化化生成酸；与羧酸发生酯化反应具有酸的通性醇生酯化应具有醇的性质银溶液反得到基本营养物质

葡萄糖纤维素

官能团是—、—OH

银镜制悬液反应生成2砖红色固体均能水解，水解的最终产物为葡萄糖与淀粉24

氧氧油脂蛋白质

官能团为COOR

在酸(碱)催化下水解生成丙三醇和高级脂肪或高级脂肪酸盐碱性水解又称皂化反应能水解最终产物为氨基)遇酸变黄色；烧焦时有烧焦羽毛气味3．要有机反应反应类型加成反应

反应部位、反应试剂或条件与X(合即可反应；碳碳双键与H、HBrHO22

以及与均在一定条件下进行2加聚反应

单体中有

或碳碳三键等不饱和键取代反应

烃与卤素单质酯水解酯化型

饱和烃与X反需光照2苯环上氢原子可与X(化或HNO(浓硫酸催化)取代2酯基水解成羧基和羟基按照“酸失羟基、醇失氢”原则，在浓硫酸催化下进行与(化剂2酸性KO、2

—OH(OH氧成醛基、2

氧化成羰基氧化反应

酸性KMnO溶4液银氨溶液、新制Cu(OH)悬2浊液燃烧型

、苯环上的烃基、—、—CHO都被氧化—CHO氧化—COOH多数有机物能燃烧，完全燃烧生成CO和水2置换反应

羟基、羧基可与活泼金属反应生成H

2典探例1[全国卷Ⅱ]下由实验得出结论正确的()实验25

结论

ABCD

将乙烯通入溴的四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红

生成的，2二溴乙烷无色，可溶于四氯化碳乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性乙酸的酸性小于碳酸的酸性生成的氯甲烷具有酸性变1扁桃酸是有机合成的要中间体，结构简式如下所示，下列有关说法正确的是()A分子式为CH8B乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应C．mol扁桃酸可与4H发加成反应2D．mol扁酸与NaOH溶反应最多消耗2molNaOH变2[浙江卷改编]下说法正确的是()A己烷共有同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同B在一定条件下，苯与液溴、混浓酸和浓硫酸作用生成溴苯、硝基的反应都属于取代反应C．脂皂化反应得到高级脂肪酸与甘油D．合()可由单体CH===CHCH===CH加聚制得32【规律小结】检验乙烯和甲烷，可用溴水或酸性高锰酸钾溶液，但除去甲烷中的乙烯，应用溴水或溴的四氯化碳溶液，而不能用酸性高锰酸钾溶液，因为酸性高锰酸钾溶液会将乙烯氧化为CO，引入新的杂质。2(2)苯能够与溴发生取代反应，条为FeBr作催化剂。苯不能与溴水反应，但是能够萃3取溴水中的溴而使溴水褪色。(3)油脂是高级脂肪酸甘油酯，但属于高分子化合物。淀粉、纤维素和蛋白质是天然高分子化合物。26

(4)并不是所有的糖类物质都能水，如葡萄糖和果糖为单糖，不能发生水解。(5)葡萄糖和果糖互为同分异构体蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，但淀粉和纤维素尽管化学式均为CHO)，但二者不是同分异构体关系。6n(6)同系物在组成上相似，能发生类化学反应。(7)可使高锰酸钾溶液褪色的物质①烃类：烯烃、炔烃、部分苯的同系物②衍生物：醇、酚、醛、甲酸类③其他：裂化汽油、植物油、还原性糖(8)可使溴水褪色的物质①加成类：烯烃、炔烃、裂化汽油、植物油②氧化还原类：醛、甲酸类、还原性糖③取代类：酚考二

同异体书及目断核透1．分异构的书写方法与规律书写有机物的同分异构体时一般的思路为类别异构→碳链异构→位置异构。(1)判类别根据有机物的分子组成判定其可能的类别异构。(2)写碳链根据有机物的类别异构写出各类别异构的可能的碳链结(先写最长的碳链次写出少一个碳原子的碳链，把余下的碳原子连到相应的碳链上)。(3)移官位一般是先写出不带官能团的烃的同分异构体各条碳链上依次移动官能团的位置，有两个或两个以上的官能团时，先连一个官能团，再连第二个官能团，依此类推。(4)氢饱和按“碳四键”的原理，碳原子剩余的价键用氢原子去填充饱和，就可得所有同分异构体的结构简式。27

2．分异构的数目判断要求一元取代物二元取代物多元取代物酯类烯烃

方法基元法等效氢法定一移二法换元法组合法插入法

解读将有机物视为由烃基—与相应官能团—A)构成(—A)，烃基—R)的数目就是该有机物的同分异构体数目烷的同分异构体基、乙基各有一种、丙基两种、丁基四种、戊基八种；如丁基有四种，丁醇H—、CH—Cl分有四种499分子中等效H原种数就是一元取物的数目。①分子中同一个碳上的H原等效；②同一个碳的甲基H子等效；③分子中处于镜面对称位(当于平面镜成像)上的H原等效先利用对称性原则确定有几种定法一个取代基的位次确定后再依次移动另一个取代基进行逐一取代。如分析CH的同分异构体，3C只一种碳架结构，有两种定法，先固定其中一个Cl的置，移3动另外一个Cl共有将有机物分子中的不同原子或基团进行换位思考，一种烃如果有m个氢原子可被取代，那么它的n元代物(－n)元取代物种类相等。如：乙烷分子中共有6个原，有二个H原子被原取代所得二氯乙烷有两种结构，则四氯乙烷也有两种结构饱和一元酯(RCOOR)，—有m种，R—有种共有×种酯12先根据给定的碳原子数写出烷烃的同分异构体的碳链骨架官团(碳碳双键插碳链中，注意辨别由对称性引起的相同结构典探例[2017·全卷]化物b)、是)

(d)、

的分子式均为CH，列说法正确的6Ab的分异构体只有d和p两B、d二氯代物均只有三种C．b、d、可与酸性高锰酸钾溶液反应D．、d中只有的有原子处于同一平面变1[全国卷]分子式为HCl的有机物共有不含立体异()4228

A7种B．8种．种D10种变2芳化合物HO属于酯和羧酸的同分异构体的数目别()8A4和B4．6D．6和变3(1)分式为HO并与金属钠反应放出H的有机化合物有种。42(2)与化合物CH互同分异构体的物质不可能__________。710A醇B醛(3)与

．羧酸D．酚具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________。(4)分子式为CH的烯烃共(不考虑顺反异构)____种。510【解题策略】芳香类有机物同分异构体数目判断(1)苯环上取代基的位置一定、种不确定时，同分异构体数量由取代基的数量决定。苯上取代基种类一定但位置不确定时，若环上只有两个取代基，其在苯环上有“邻、间、对”三种位置关系；当有三个取代基时，其在苯环上有“连、偏、匀三种位置关系(

，，，表取代基，可以相同或不)。【命考探】历动1．[2017·全Ⅰ]下生活用品中主要由合成纤维制造的()A尼龙绳B宣纸．羊绒衫D．棉衬衣2．[2017·全Ⅲ]下说法正确的()A植物油氢化过程中发生了加成反应B淀粉和纤维素互为同分异构体C．己烷与苯可用酸性KMnO溶鉴别4D．可用来分离溴苯和苯的混合物3[2017·江卷萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是()Aa和b都于芳香族化合物29

Ba和c分中所有碳原子均处于同一平面上C．、b和均使酸性KMnO溶褪色4D．c均与新制的反应生成红色沉淀24．[2016·全Ⅱ]下各组中的物质均能发生加成反应的()A乙烯和乙醇C．酸和溴乙烷

B苯和氯乙烯．丙烯和丙烷5．[2016·全Ⅰ]下关于有机化合物的说法正确的()A2基丁烷也称异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应C．CHCl3同分异构体49D．脂蛋白质都属于高分子化合物6．[2016·全Ⅲ]已异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的()A异丙苯的分子式为H9B异丙苯的沸点比苯高C．丙苯中碳原子可能都处于同一平面D．丙和苯为同系物7．[2016·北京卷]在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。有关物质的沸点、熔点如下：沸点/℃熔点/℃

对二甲苯

邻二甲苯

间二甲苯

苯下列说法不正确的是)A该反应属于取代反应B甲苯的沸点高于℃C．蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．二苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来8．[2015·全Ⅱ]某酸酯的分子式为HO，1酯完全水解可得到1mol185羧酸和mol乙，该羧酸的分子式为()30

ACHOB．HC．CH．H141814161622162059[2015·Ⅱ分式为CH并能与饱和NaHCO溶反应放出气体的有机物5103有(不含立体异))A3种B．4种．种D预测10．机物甲、乙的结构如下所示。下列说法错误的()A甲、乙互为同分异构体B甲、乙都能与溴的单质发生加成反应C．定条件下，甲、乙均能发生取代反应D．、都能与金属钠反应生成氢气．黄樟脑结构简式如下)可为洋茉莉和香兰素的料，能除肥皂的油脂臭，常作廉价的香料使用于皂用香精中。下列有关叙述正确的()A黄樟脑属于酯、烯烃、芳香化合物B黄樟脑分子中最少有个原子共面C．樟脑与、Br均能发生加成反应2D．黄脑互为同分异构体且含苯环、羧基及一个支链的结构有3种31

222-222-第单

元及化物专十常金及重化物高考探考点一【典例探究】例1C[解析]集瓶中有黑色颗粒产生，说明有碳单质生成，则中碳元素化合2价降低表氧化性A项确；加热时分生成NaC项误。223变式1C[]除去粗盐中的Ca、MgSO及沙，可以加过量的氯化钡除去4硫酸根离子，然后用碳酸钠去除钙离子和过量的钡离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠A错误氧碳在水中溶解度较小气解度较大应通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二氧化碳的溶解度增大，可以达到实验目的B错；从溶液中得到固体要热浓缩却结晶滤等操作些过程中需要玻璃棒搅拌流，C正Na加不易分解，晶加容易分解，故小试管中盛放NaHCO，2试管中盛放NaCO，NaHCO间加热能分解Na直加热不分解，能证明两者的稳233定性，图中放反D误。变式2(1)NaN3O＋＋HO===2NaHCO223(3)6Na＋2

2Fe＋O避免分解产生的金属钠可能产生的危害2(4)D(5)可溶性盐的成分可能是，，NaCO与混物。准确称2333取一定量的生成物，加热至恒重后，如试样无失重，则NaCO；如加热后失重，根据失重2332

-2--2--2--2--2--2--的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为NaHCO，NaCO与NaHCO混物323[解析](1)取g化合物甲，加热使其完全分解，生成气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为L。甲含有元素，甲为氮化钠，乙是钠；根据13.0化物甲生成6.72L氮可钠元素质量为gL÷22.4L/mol×28＝钠物质的量为、氮原的物质的量是L÷22.4L/mol×＝0.6mol，化学式为NaN，氧3化钠的电子式为。(2)氧化钠与二氧化碳、水蒸气共同作用转化为碳酸氢钠。钠与氧化铁发生反应生成氧化钠和铁；金属钠具有腐蚀性，安全囊中红棕色粉末的作用是避免分解产生的金属钠可能产生的危害(4)金属钠还能与氧铜反应生成氧化钠和铜，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是氧化铜正确设计一个实验方案氧钠与空气中的二氧化碳、水接触可能生成碳酸钠、碳酸氢钠，碳酸氢钠不稳定加热生成碳酸钠二氧化碳以究可溶盐的成分可以准确称取一定量的生成物热恒重后，如试样无失重，则为aCO如加热失重根据失重的量在试样总质量中的比例即推2断出试样为NaHCO，或CO与NaHCO混合物。333考点二【典例探究】例2

O＋===2AlO＋HO22(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的氧2＋2HO－4e＋O↑H332

2(5)NHCl分产生的HCl能破坏Al表的AlO薄膜42[解析](1)AlO与溶反应生成和H。为了提高铝土矿的浸取率，23氢氧化钠溶液必须过量，所以过滤Ⅰ所得滤液中含有氢氧化钠，加入碳酸氢钠溶液后，氢氧化钠与碳酸氢钠发生反应生成碳酸钠和水，所以溶液的pH减小。阳极为O

2

发氧化反应生成可被氧化(4)电解时阳极由图示可知是由酸钠生成碳酸氢钠的过程，22阳极应该是水电离产生的氢氧根离子放电生成氧气，多出的氢离子与碳酸根离子反应生成碳酸氢根离子。即O===O↑＋H===HCO合并得答案4CO＋2HO2233－4e＋O↑阴极应该是水电离产生的氢离子放电生成氢气，多出的氢氧根离子32使得稀氢氧化钠溶液变成浓氢氧化钠溶液(5)在空气中容易形成致密的AlO薄，阻碍23反应的进行，加入NHCl分产生HCl，HCl能与AlO反。4233

33332-231213232＝1.440×10333332-231213232＝1.440×1031231)＝9.600×10mol×64·mol21122变式1C[]A中c分与NaOH液反应与反、受热分解即可完2成所示转化故A能中c分与氨水NaOH溶盐酸反应即可完成所示转化，故B能C铝无法通过一步反应生成Al(OH)，不；D、b、c分与NaOH溶3液反应、加热分解、与盐酸反应即可完成所示转化，故D能变式2===2Al＋，FeO===2Fe2322

＋O2(2)除去溶液中的铁离子超，Al会形成沉低于，Al水解程度很小，很难形成3液态碱式氯化铝[AlCl]2(4)水浴加热2AlCl＋H(OH)Cl＋HCl32nn考点三【典例探究】例3[析]步骤③中会产生FeSO晶体阴子为SO因在步骤①中424加H最适A正；中子方程式正确；在步骤③中，亚铁盐很不稳定，容易被24气中的氧气氧化绝气蒸发结晶错误骤中性强产，3因此需控制溶液的pH。例4(1)①4CuCl＋O＋8HO22

(OH)Cl·3HO22②Fe

mL0.1722g100.00mL(2)n(Cl)(AgCl)×＝×＝4.800×molmLgmol25.00mLmL＝n(EDTA)×mL＝00mol·L×mL

1

×

mL＝9.600mL

3

mol)n)－n(Cl)＝2×10

3

mol－4.800×

molm(Cl)＝4.80010×·mol

＝4gm

＝4gm(OH)＝1.440mol×·＝8g0g－0.6144－8g(HO)＝＝g·mol．800

3

mol∶∶c∶x＝∶n)∶(Cl)n(HO)2∶∶2化学式为Cu(OH)O234

33223，再被氧为223232333223＋＋2Cl2233223，再被氧为223232333223＋＋2Cl223＋2[Fe(CN)]23322323332333-32[解析](1)①在4550℃的温度下与OHO发生反应的化学方程式为4CuCl＋22O＋8H2Cu(OH)ClO合催化原理图示分析可知Cu化合价升高，22则MM价低，由于Fe为催化剂，所以催化过程为Cu与稀盐酸Fe反生成CuCl和2

2

。变式

(1)防止

被氧化＋===2Fe＋2(3)隔绝空气(除氧气对实验的影响

Fe可逆反应＋＋===2Fe＋OFe22

催化HO分解产生H分解反应放222热，促进Fe

的水解平衡正向移动[解析](1)FeCl容被空气中的氧为FeCl，＋===3FeCl可知，配制亚232铁盐溶液时加入少量铁屑能防止Fe被化。(2)氯气有强氧化性，能将FeCl氧为，23即

2

。煤油不溶于水且密度比水，浮在FeCl溶上面的煤油2能隔绝空气，排除氧气对实验的影响

与色的铁氰化钾溶液反应生蓝色的铁氰化亚铁沉淀即

6

]则实验②检验的离子是Fe362

由验①推断，KI与FeCl溶液发生氧化还原反应，生成物含有I实验③说明I过量的情况下，3溶液中仍含有；上述现象推断Fe没有完全还原为，KI与FeCl的氧化还原3反应是可逆反应(5)H是氧化剂Fe氧成Fe2Fe＋H＋2H2

＋；段时间后Fe能O氧成，离子方程式为2Fe＋H===2Fe2222

＋O

2↑＋，述两步应的总反应方程式为2HO===O↑＋2HOFe是该反应的催化剂，2222因而有气泡出现，且溶液变为棕黄色；由于上述反应放热，温度升高O反生成水，起22到了稀释作用，增大了溶液的pH，这些因素都能使水解平衡向移动，因此能生成红褐色沉淀。

＋3HFe(OH)＋正2命考追．[解析]NaHCO溶液和Al(SO)溶混合，发生反应Al＋===Al(OH)33↓＋↑，覆在可燃物表面隔绝空CO能止燃烧，因此能用于灭火器灭232火A项确；FeCl腐蚀刻印刷电路板，发生反应2FeCl＋Cu===2FeCl＋CuCl，32反应发生是因为氧化性Fe

＞Cu，B项误；漂白粉的主要成分是氯酸钙，漂白织物是利用次氯酸盐的氧化性，C项正确；玻璃的主要分是SiO，HF能SiO反应，因此氢氟235

33-+-2-3-13-33-+-2-3-13--23酸可以刻蚀玻璃D正确。．[析]具漂白性，可以用于漂白纸浆A项误；NHHCO中含有氮元2素，可用作氮肥，无对应关系项错误；Fe水生成胶体，可用于净水，与Fe(SO)243是否易溶于水无对应关系C项错误；Al的熔点高，不易化，故可用作耐高温材料，2D项确。．(2)2Al＋2NaOH＋2HO===2NaAlO＋3H↑222(3)Al(OH)Al水解，使溶液中H浓度增大3[解析](1)选用溶，可以溶解Al，不引入Fe、Mg杂；(2)Al与溶反应的化学方程式为＋2NaOH＋2HO===2NaAlO↑溶A中入NH，224AlO2

与NHHCO发反应AlO＋＋O===2Al(OH)↓＋＋，432423332生成的沉淀为，矾溶液呈酸性的原因是Al3

的水解；常温下，水的离子积常数K＝(H)·(OH)＝×

14

，Al(OH)AlO32

-

＋＋OK＝c)·c(H)＝2.0×2

，Al(OH)与NaOH反应的离子方程式为＋===AlO＋2HOK（AlO）3222/（OH）c（）c（）cOH）c（）＝202．Ⅰ反吸热降低温度，固体氧化物隔绝空气，水蒸气稀释空气＋＋HO23(3)MgO2NH＋HO===MgCl＋2NHO或NHCl＋ONHOHClMgO42232423＋2HCl===MgCl＋O2Ⅱ、FeFe(2)制印刷电路板34＋6H===3HS↑＋＋34(4)H＋I＋SO＋23取溶液G加入过量BaCl溶液，若产生白色沉淀，则有2HO溶，若再产生白色沉淀，则有H223

；过滤后取滤液，滴加4[解析]Ⅰ.(1)过反应的方程式可以看出该反应为吸热反应能降低周围温度该反应产生的MgO、AlO会盖在可燃物的表面从而隔绝空气；生成的水蒸气能稀释空气而降低2O的浓度(2)Al是性氧化物MgO是碱性氧化物用NaOH溶可以除去Al。22(3)NHCl溶中，由于NH4

4

+

水解而使溶液显酸性，溶液中的H

能与加入的

MgO反应而使MgO溶解。Ⅱ.入KSCN液显红色，说明溶液中含有

，故溶液为FeCl溶液，B3为FeO固体；由生G的象可知，在该反应中I被原，则具还原性，常见的还2336

1111122-2-2323322-31111122-2-2323322-323322＋O＋4H＋2HOCu＋2Fe===2Fe＋2332223原性的酸为H故F为H中含有HE为SO(1)根据BE的分可知，232化合物A中有、两元素；根据O的量为g可A含有(Fe)2÷160g×＝molA中有＝(2.960g×56g·mol)÷32g

＝，所以A的化学式为S。(2)FeCl常于制印刷电路板(3)根据气体在标况343下的密度可知(体)＝L·mol×·L＝g·

1

，故该气体为H，结构2与水分子相似反中生成淡黄色不溶物为单质硫的铁元素全部转变为F

。(4)F生成G的反应中，SO被I氧为HSO，而I被还原为HI反应的化学方程式为2322HSO＋I＋SO＋2HI；根据要求可知主要检验和H的存在，可2322BaCl溶液检验，而H可用HO氧后再用检验。22322A[析]反过程中溶液的体积不变液)溶中三价铁离子水解显酸2性，溶液②为被二氧化硫还原生成的硫酸亚铁和二氧化硫被氧化生成的硫酸溶液，显酸性，溶液③为硫酸铁溶液和硫酸溶液，是发生反应4Fe＋＋4H===4Fe＋O的结果，消22耗氢离子，所以溶液酸性②＞③＞①，溶液pH①＞③＞②A错；根据流程图分析，整个过程中硫酸铁溶液可以循环使用B正；溶液②中发生的反应是亚铁离子被氧气氧化为三价铁离子的反应

＋O＋===4Fe＋，C正；尾气中的二氧化硫气体，通2入酸性硫酸铁溶液中发生反应＋＋＋SO＋，当过时与2KSCN溶反应，溶液会变为血红色，故D确。．(1)废弃固体粉碎成细小的颗粒通氧气(2)11∶4蒸发浓缩冷结晶(4)催化

2

(5)①②3pH[解析]工废弃固体(主要成分为CuS和FeS)灼烧得CuO为SO，222固体A为CuOFe的合物，A加入H溶解，再加入过量的粉，得溶234和铜固体滤后得C为FeSO溶液B为和铜的混合物中入稀HSO得FeSO424溶液和铜，所以固体D为铜与稀HSO，再通入除后得CuSO溶液为了提高242废弃固体的灼烧速率，可以采取的措施有将废弃固体粉碎成细小的颗粒、通入氧气等。＋22

＋8SO，在空气中灼烧时氧化剂与还原剂的物质的量之比为22114。溶液C在气的环境下，通过蒸发浓缩、却结晶、过滤、洗涤、干燥制取硫酸亚铁晶体。(4)温下，固体CuO和硫酸混合后几乎不反应，但加入少量溶液立24即发生反应，则溶液对反应起催化作用，反应如下：4Fe＋O＋4H＋42O、＋＋Cu。除杂时先加入双氧水，将Fe氧为，后237

3221202212333111411322120221233311141123和332113加入试剂Z节溶液的使铁离子完全沉淀3Fe

＋3HO===3Fe(OH)↓＋，所加Z2要能与H

反应，且不引入Cu以的其他离子和Cu(OH)符合要求，故选BC。②2若除杂时溶液中浓为mol·L，由[Cu(OH)]＝×sp

，Cu开沉淀时，c(Cu)＝2mol·L，果生成沉，则应有c(OH≥2

2.0×

20＝1.0×

10mol/L即pH，为防止Cu

生成沉淀，应保持溶液pH<4Fe

浓度小于10

5

mol/L认为沉淀完全，K[Fe(OH)]＝c(Fe)×c(OHsp3

)＝×

38

，c(OH)＝1.0×10

mol/Lc(H)＝mol/L1.0×

3

，≥，则加入试剂Z调溶液的至≤pH＜。教师备用习题1．a铁和氧化铁的混合物加入800mL＝盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出(标准状况下)气体。则下列判断中正确的)A原混合物中n∶n(FeO)＝2∶2B向溶液中滴入无色的KSCN溶，显红色C．法计算出原混合物的质量D．时液中

的物质的量之比为3[解析]AFeFe

LLmol

0.01Fe2HCl===FeClH↑220.01molmol×20.02molFeFe6HCl===3FeCl222HCl0.8L×0.1mol·L0.02mol0.06mol×0.06mol×0.01moln(Fe)∶(Fe)2323mol)mol1A2KSCNBCFe

D2二化钛是钛的重要化合物，钛(纯净的二氧化钛是一种折射率高、着色力和遮盖力强性稳定的白色颜料矿的主要成分为FeTiO(可表示为FeO·TiO)、33SiO等杂质，由钛铁矿制取二氧化钛常用硫酸法其流程如下：2(1)钛铁矿主要成分与浓硫酸反应主要产物是TiOSO和FeSO，反应的化学方程式4438

3223233223232222F