20172018学年高中化学第一章化学反应与能量第一节化学反应与能量的变化第3课时学案新人教版选修4

2017_2018学年高中化学第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化第3课时教案新人教版选修42017_2018学年高中化学第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化第3课时教案新人教版选修4/2017_2018学年高中化学第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化第3课时教案新人教版选修4-让每个人同样地提升自我第一章化学反响与能量第一节化学反响与能量的变化（第3课时）研究一热化学方程式的书写及正误判断·问题导引·化学反响中既有物质的变化又有能量的变化，热化学方程式是表示反响热效应的化学方程式。那么，热化学方程式有什么意义，它与化学方程式有何不同样？1．书写热化学方程式时，为什么必定要注明反响物和生成物的齐聚状态？举例说明。提示：由于反响物和生成物的齐聚状态不同样，反响热的数值不同样。比方，1molH2完好燃烧生成液态水放出的热量为kJ，而同样多的H2完好燃烧生成气态水时放出的热量只有kJ。2．热化学方程式中，ΔH的单位的含义是什么？提示：ΔH的单位是kJ·mol－1，它表示的是按该化学方程式中的物质的量完好反响时的热效应，其实不用然是反响1mol物质或生成1mol物质所放出或吸取的热量。3．如何理解可逆反响热化学方程式中的H?提示：可逆反响的热化学方程式中的ΔH表示的是反响完好时的热量变化，与反响可否可逆没关。223H＝－kJ·mol－1如N(g)＋3H(g)2NH(g)。表示在298K时，1molN2(g)和3molH2(g)完好反响生成2molNH3(g)时放出kJ的热量，但实质上1molN2(g)和3molH2(g)充分反响，不能能生成2molNH3(g)，故实质反响放出的热量必然小于92.4kJ。4．已知H＋I===2H为放热反响，请解析热化学方程式“H＋I===2HH＝kJ”2222中的错误之处。提示：①遗漏各物质的齐聚状态；②放热反响的H<0；③ΔH的单位应为kJ·mol－1。·名师精讲·1．书写热化学方程式的注意事项注意ΔH的符号：ΔH只能写在热化学方程式的右边，且中间留空格。若为放热反响，ΔH为“－”；若为吸热反响，ΔH为“＋”。ΔH的单位一般为“kJ·mol－1”。注意物质的齐聚状态：反响物和产物的齐聚状态不同样，反响热ΔH也不同样。因此，书写热化学方程式必定注明物质的齐聚状态。气体用“g”，液体用“l”，固体用“s”，溶液用“aq”。热化学方程式中不用标“↑”和“↓”。注意化学计量数：1-让每个人同样地提升自我①化学计量数只表示物质的量，因此能够为分数或小数。②由于ΔH与反响物的物质的量有关，因此热化学方程式中化学式前面的化学计量数必定与ΔH相对应。化学计量数和反响热数值能够同时增大或减小同样的倍数。注意测定条件：反响热ΔH与测定条件(温度、压强等)有关，因此书写热化学方程式时应注意ΔH的测定条件。若ΔH是在25℃、101kPa下测定的，可不注明温度和压强。2．ΔH的大小比较考虑反响物或生成物的齐聚状态。由于气体变成液体，液体变成固体均会放热，若是放热反响，生成固体放出的热量>生成液体放出的热量>生成气体放出的热量；若是吸热反响，生成气体吸取的热量>生成液体吸取的热量>生成固体吸取的热量。对于反响物和生成物都同样的反响考虑反响的化学计量数。若一反响的化学计量数是另一反响的化学计量数的n倍，则反响热亦为另一反响的反响热的n倍。可逆反响中的ΔH是指完好反响时的反响热，因此要考虑反响的程度，反响的程度越大，反响热的数值越大。要注意ΔH的“＋”和“－”。在比较大小时，正负号拥有数学意义。【例题1】已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出kJ热量。表示上述反响的热化学方程式正确的选项是( )A．C8H18(l)＋25O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)2H＝－kJ·mol－1B．CH(l)＋25O(g)===8CO(g)＋9HO(l)8182222H＝－kJ·mol－1C．C8H18(l)＋25O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)2H＝＋－1kJ·molD．CH(l)＋25O(g)===8CO(g)＋9HO(l)8182222H＝－kJ·mol－1解析：辛烷燃烧是一个放热反响，H＜0，故C项错误；在25℃、101kPa下，1molC8H18燃烧生成CO2和液态水时放出热量为：48.4kJ×114g＝kJ，故B项正确；A1g项中水的状态标错，且ΔH数值错误；D项中ΔH数值错误。答案：B2-让每个人同样地提升自我方法技巧“四看”法判断热化学方程式正误看各物质的齐聚状态可否正确。看ΔH的“＋”“－”可否正确。看反响热的单位可否为kJ·mol－1。看反响热数值与化学计量数可否相对应。变式训练1在同样条件下，以下两个反响放出的热量分别用ΔH1和ΔH2表示：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)H12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)H2则( )A．H2>H1B．H1>H2C．H1＝H2D．无法确定解析：气态水液化时需要释放能量，放热越多，ΔH越小。答案：B研究二中和热的测定·问题导引·中和热的测定是中学化学重要的定量实验。实验成功的要点是绝热——尽可能减少热量的消失。实验装置如图：1．用温度计测量酸的温度后，温度计上的酸为什么要用水冲洗干净？冲洗后的溶液可否倒入小烧杯？为什么？提示：由于该温度计还要用来测碱液的温度，若不冲洗，温度计上的酸会和碱发生中和反响而使热量消失，故要冲洗干净；冲洗后的溶液不能够倒入小烧杯，若倒入，会使总溶液的质量增加，而致使实验结果出现误差。2．酸、碱混杂时，为什么要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能够慢慢倒入？提示：由于本实验的要点是尽可能减少热量的消失，若动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。3．实验中对所用的酸、碱有什么要求？可否用浓硫酸或弱酸、弱碱？提示：(1)实验中酸、碱必定是强酸、强碱的稀溶液，这有利于中和反响的完好进行。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、物质的溶解热、电解质电离的吸取热。所以弱酸、弱碱参加的中和反响中因其电离吸热会使测得的中和热数值偏小；浓硫酸因其稀释时放热会使测得的中和热数值偏大。故测定中和热时不能够用浓硫酸或弱酸、弱碱。4．若改用100mL0.50mol·L－1的盐酸和100mL0.55mol·L－1的NaOH溶液，所测3-让每个人同样地提升自我中和热的数值可否约为本实验结果的二倍(假定各步操作没有失误)?提示：否。因中和热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反响生成1molH2O时的反响热，其数值与反响物的量的多少没关，故所测结果应基本和本次实验结果同样(若所有操作都正确无误，且无热量损失，则二者结果同样)。5．中和热的测定结果经常出现误差，可能的原因有哪些？提示：可能的原因有：量取溶液的体积有误差(测量结果是按50mL的酸、碱进行计算，若实质量取时，多于50mL或少于50mL都会造成误差)。温度计的读数有误。实验过程中有液体洒在外面。混杂酸、碱溶液时，动作迟缓，致使实验误差。隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而致使误差。测量酸后的温度计未用水冲洗而马上去测碱的温度，致使热量损失而引起误差。·名师精讲·1．中和热的测定项目内容迅速反响，防范热量消失。(2)在测量反响混杂液的温度时要随时读取温度实验要点值，记录下最高温度值。(1)温度计不要靠在容器壁上或插入容器底部；(2)不能将温度计当搅拌棒使用；注意事项(3)为保证盐酸被完好中和，碱的浓度稍大。环形玻璃搅拌棒应上下搬动；2．中和热与反响热不同样中和热仅指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反响生成1mol水时的反响热；任何一个化学反响所吸取或放出的热量都叫反响热。【例题2】50mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液在以下列图的装置中进行中和反响。经过测定反响过程中所放出的热量可计算中和热。回答以下问题：(1)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是____________________________________________4-让每个人同样地提升自我________________________________________________________________________。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸与50mL0.55mol·L－1NaOH溶液进行反响，与上述实验对照，所放出的热量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和热________(填“相等”或“不相等”)，简述原因：_____________________________________________________________________________________________________________________________。用同样浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。解析：(1)碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失。不盖硬纸板会损失部分热量，故所测结果偏小。由中和热看法可知，中和热是以生成1mol水为标准的，而与酸碱的用量没关。由于弱酸、弱碱的中和反响放出热量的同时，还有弱酸、弱碱的电离吸热，因此用氨水代替NaOH溶液反响测得的中和热数值偏小。答案：(1)减少实验过程中的热量损失偏小(3)不相等相等由于中和热是指在稀溶液中酸与碱发生中和反响生成1molH2O时的反响热，与酸和碱的用量没关偏小易错警示(1)实验中改变酸碱的用量时，反响放出的热量发生改变，误以为中和热也发生改变，由于中和热是酸碱发生中和反响生成1molH2O的反响热，故中和热与酸碱用量无关。误以为中和热的数值是57.3kJ·mol－1是针对所有酸碱反响，57.3kJ·mol－1是稀的强酸和强碱反响生成可溶性盐和水时的反响热，浓酸或浓碱溶于水时也要放热，中和热数值会大于57.3kJ·mol－1，而弱酸或弱碱参加的中和反响，因弱酸或弱碱电离时要吸取热量，则中和热数值小于57.3kJ·mol－1。变式训练2实验室进行中和热的测定的实验时除需要大烧杯(500mL)、小烧杯(100mL)外，其他所用的仪器和试剂均正确的一组是()A．0.50mol·－1盐酸，0.50mol·－1OH溶液，100量筒1个LLNamLB．0.50mol·L－1盐酸，0.55mo