除杂专项教案

《物质的除杂》专项训练授课方案一、授课目的1、使学生加深对常有物质的性质的理解2、使学生学会利用性质除去杂质二、授课重难点形成正确的化学题解析思想三、授课方案引课：平常生活中，我们所接触的各样各样的物质，大多数都是混杂物。人们为了研究一些物质的性质或将其中的一些成分分别出来，都需要对混杂物进行分别和提纯，除去杂质。目的：变混杂物为纯净物新知讲解：除杂题：解答除杂质一类问题的题目时，要注意（一）除杂的原则：不增，不减，易分。不增——在除去杂质的同时，不得引入新杂质。比方，除去NaOH溶液中的Na2CO3，只能用石灰水：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH，而不能够用CaCl2溶液：CaCl2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaCl，若是用了CaCl2溶液，诚然除去了Na2CO3，但又使NaOH溶液中增添了新的杂质NaCl。不减——被提纯的物质不能够减少或改变，所采用的试剂不能够跟被提纯的物质发生反应。比方要除去二氧化碳中混有的少量氯化氢，应用NaHCO3溶液吸取氯化氢：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑，而不能够用NaOH溶液，因为NaOH溶液不但能吸取氯化氢气体，也能吸取二氧化碳：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O易分——操作简单易行，杂质简单被分别除去。总之，“除杂”的方法常常是互有关系的，解答问题时要具体情况详尽解析，灵便运用（二）三要领：①依照物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择合适试剂。（三）除杂质思路解析方法：1）物理方法过滤法：即经过过滤，除去不溶性杂质。比方除去粗盐中混有少量的泥沙：可将粗盐溶解于水，充分搅拌，尔后过滤，再把滤液蒸发至干，即可获取不含泥沙的食盐。②结晶法：利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同样，而采用结晶方法加以分其他操作方法。比方硝酸钾中混有少量的氯化钠。蒸发结晶—适用于溶解度随温度变化不大的物质(NaCl)，或将固态可溶性物质从溶液中分别。蒸发结晶：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，连续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出。降温结晶—适用于溶解度随温度变化较大的物质(KNO3)。降温结晶（冷却热饱和溶液结晶）：先加热溶液，蒸发溶剂成饱和溶液，此时降低热饱和溶液的温度，溶解度随温度变化较大的溶质就会呈晶体析出。③分馏（蒸馏）法：适用于各组分沸点有必然差其他液体混杂物的分别和提纯。比方：工业制取氧气原理：利用液体混杂物中各组分沸点不同样进行分别2）化学方法积淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成积淀，滤去积淀，即可除去杂质。常有于杂质中含有能生成积淀的离子或原子团。比方，要除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入合适的石灰水，滤去CaCO3积淀，即可达到除去Na2CO3的目的。②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除去杂质。常有于杂质中含有能生成气体的离子或原子团（如CO32-、HCO3）-比方，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③溶解法：将杂质用化学方法溶解而除去。比方用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混杂物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。④置换法：用爽朗金属置换盐中的不爽朗金属元素，而达到除杂的目的。（置换反应）如：Zn(NO3)2溶液中含有少量的AgNO3⑤加热法：经过加热，使杂质分解，从而除去杂质。比方，要除去Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。有关的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑⑥吸取法：用某种物质做吸取剂，把杂质吸取。常用来除去气体中的杂质。比方，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用以下洗气装置将氯化氢和水蒸气吸取，以达到除杂的目的。再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体经过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去CO2、HCl；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。随堂练习：粗盐中混有Mg2+、Cu2+、SO42—和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水尔后进行以下操作：⑴过滤；⑵加入过分的氢氧化钠溶液；⑶加入合适的盐酸；⑷加过分Na2CO3溶液；⑸加过分的BaCl2溶液；正确的操作序次是（）A⑸⑷⑵⑴⑶B⑴⑵⑶⑷⑸C⑸⑷⑶⑵⑴D⑴⑸⑷⑵⑶用Na2CO3、BaCl2（Ba2+有毒）、盐酸三种药品除去食盐中含有的Na2CO3、Na2SO4，获取纯净的NaCl溶液，则加入药品的合理序次是。现有一包NaCl固体其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可经过以下实验除去杂质获取纯净的NaCl请将正确合理的操作序次填入括号中，并简要回答⑴～⑶题（）在溶液里加入稍过分的Na2CO3溶液，尔后过滤（）加入稍过分的BaCl2溶液，尔后过滤。（）将混有杂质的NaCl完好溶解于水。（）在滤溶液中加入稀盐酸至溶液的PH值等于7（）蒸发结晶（）在滤液中加入稍过分的NaOH溶液，尔后过滤⑴为什么要加入稍过分的Na2CO3⑵为什么要加入稀盐酸至溶液的PH值等于7。⑶写出上述两步骤的有关的化学方程式。例5硝酸钠溶液中混有Mg2+、Ba2+、Ag+三种金属离子，现用NaOH、Na2SO4、NaCl三种试剂使它们成为积淀分别出来，要求每加一种试剂，滤出一种积淀，最后达到除去杂质的目的，则所加试剂正确的选项是（）ANaCl、Na2SO4、NaOHBNa2SO4、NaOH、NaClCNa2SO4、NaOH、NaClDNaOH、NaCl、Na2SO4例6欲除去NaNO3溶液中含有的少量Ag+、Ca2+应先加入合适溶液，过滤后再加入合适溶液，再过滤最后获取溶液例7欲将含有盐酸的氯化钙溶液中至中性,获取氯化钙溶液,在没有指示剂的情况下,应加入的试剂是A纯碱B生石灰C熟石灰D石灰石粉末除杂题1、选项以下方法正确的选项是（）（括号内为杂质）试剂操作方法AKNO3(NaCl)

H2O

高温溶解、降温、过滤BNaOH(NaCl)

合适稀盐酸

蒸发、结晶CCO2(CO)D稀盐酸（稀硫酸）

足量O2合适硝酸钡溶液

点燃过滤2、要除去CaCl2溶液中混有的少量HCl，分别加入过分的以下物质，其中最合理的是A.

CaCO3

B.Ca

（

OH

）2

C.CaO

D.

AgNO33、（09年南通市海门卷）除去以下物质中的杂质所采用的试剂（括号内）正确的选项是A.碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）B.氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）C.二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）D.二氧化碳中的一氧化碳（氧气）4、（2010·江西）以下除杂(括号内的是杂质)所选试剂合理的是（）A．Cu(Zn)稀盐酸B．CO2气体(HCl)氢氧化钠溶液C．CuO(Cu)稀硫酸D．Na2SO4溶液(Na2CO3)氯化钡溶液7、请你从供应的试剂中，选择一种以除去以下物质中的少量杂质(括号内为杂质)。用所选试剂的序号填空（每种试剂只能采用一次）。A．H2OB．AgNO3溶液C．NaOH溶液D．Na2CO3溶液E．Ba(NO3)2溶液F．BaCl2溶液⑴CO(CO2)⑵NaOH溶液[Ca(OH)2]⑶NaNO3溶液(NaCl)⑷盐酸(硫酸)8、以下除去杂质的操作不正确的选项是（）序号物质杂质除杂试剂提纯方法AFeCl2CuCl2水、铁粉过滤、蒸发、结晶BNaClNa2CO3稀盐酸蒸发、结晶CCO2CO石灰水干燥DMnO2KCl水过滤、冲洗、干燥9、以下除杂质的方法中，正确的选项是（）选项物质杂质除去杂质的方法ACO2CO点燃BKClO3KCl加热CNaOH溶液Na2CO3加合适Ca(OH)2溶液，过滤DFeCl3CuCl2加过分铁粉，过滤10、以下除杂的方法不正确的选项是（）物质（括号内为杂选项质）除去杂质的方法ANaCl溶液（Na2CO3）加入合适稀盐酸BN2（O2）经过灼热的铜网CCaO（CaCO3）高温煅烧DCO（水蒸气）经过浓氢氧化钠溶液11、要收集获取较纯净的物质，以下除去杂质（括号中为杂质）方法正确的选项是：CO（CO2）——经过装有烧碱溶液的洗气瓶；②CO2（CO）——导出在空气中点燃；③O2（水蒸气、CO2）——经过装有生石灰的干燥管；④KNO3固体（NaCl固体）——溶于合适热水中配成KNO3的浓溶液，再降温结晶；⑤铜片（表面的氧化铜）——用稀硫酸浸泡，再水洗、干燥；⑥铁粉（氧化铁）——用稀盐酸浸泡，再过滤、水洗、干燥。18、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了以下的方