ks5u高新一中2014届高三下学期第十一次大练习化学试题版含答案高考

A．2010年10月1日成功发射“二号”的“长三丙”运载火箭点火后瞬NO2C．2008年化学奖所涉及的绿色荧光蛋白和其他蛋白质不同，其水解最标准状况下，11.2LB．28gC16O28gC18O14×6.02×1023C．0.1mol0.6×6.02×1023D．标准状况下，11.2LCO2 Ba(OH)232氢氧化铁与氢碘酸反应 Y、Z、M的说法气态氢化物的酸性强弱顺序：Y>Z>M；气态氢化物稳定性顺序亦为：Y>Z>MB．离子半径：M－>Z２－>Y－C．ZY28强；Y单质不能与水发生置换反应A．0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c(H+)B．2mol/LNa2CO3溶液中满足：c(Na+)=2cCO32-)+2cHCO32c B．Li2OFeIA（2：n（NaOH）=1mol，CO2NaOH3：n（O2）=1molCO24：n（HNO3）=1mol，FeHNO3反应生成的氧化产物（26（14应Ⅰ和Ⅱ来甲醇。将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反应室（容积为100L ①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率 ②图中的 2“=”100℃ （填数值③该反应的 在压强为0.1MPa条件下,将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作 若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的 A．升高温 D．再充入1molCO和3mol下列叙述正确的是 4A.正极附近的SO2-离子浓度逐渐增大 C.正极有O2逸出 D.铜片上有H2逸出4G.工业上用电解熔融的AlCl3方法来金属AlH27.（15分）某校化学研究性学组查阅资料了解到以下内容向盛有1mL饱和NaHCO3溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无 (2)向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去说明乙二酸具 22 MnO–+ HCO+ H+= Mn2+ 22 C、G中澄清石灰水变浑浊，BCuSO4粉末变蓝，F上述装置中，D的作用 乙二酸分解的化学方程式 2814分)已知：A为酸式盐，BB的化32C、D、F、G、IG呈红棕色A、B与少BAANaOH（3）MB第三周期中，正负化合价之和为4的元素X。写出X的氢化物与其低价氧 写出A与B反应的化学方程 35 （LED镓的基态原子的电子排布式 。(氢化物分子式表示砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方 比较二者的第一电离能 A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体 写出第IB族元素的价电子排布式 CCMe2SO4中的“Me”表示⑵E中的官能团有 （写名称⑶写出反应类型 ⑷写出F的结构简 ⑸反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH），请写出第二步反应的化学方程 ⑹化合物是合成某些药物的试设计合理方案由化合物合成。 400 26（14分,2分 ②＜ （3）① ②27（15分）(1)HCO3H2C2O4HC2O4CO2H2O(2分还原性(2分 2562108（2分除去混合气体中的 (2分 H2C2O4 H2O+CO↑+CO2↑(2分)c(H+)>c(OH–)，所以溶液呈酸性(2分)Na+>HC2O4->HC2O42->OH-(3分28.（142分））（2）①HCO3-+H+=H2O②NH4++HCO3-+2OH-＝ （5）CaC2+NH4HCO3=35（15分ls22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）(2分4(2分 正四面体（2分 （2分(4)sp2（2分 >（1分）(6)BCD（2分 （2分36（15分⑴甲基（－