高中化学步步高二轮复习全套课件专题三

33[考要]1.解氧化还原反应的本质是电子转了解常见的氧化还原反应掌常氧化还原反应的配平和相关计算。跳“大”误区误认为有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应与的化为非氧化还原反2应。(2)误为元素由化合态变为游离态一被还原

其不一定。如HClCl,氯素被氧2化→Cu,元素被还原。误认为氧化还原反应中有一种元素被氧,一定有另一种元素被还原,实不一定如Cl2＋HOHClHClO被氧化和被还原的都是氯元素。2误认为具有氧化性的物质和具有还原性的物质一定都能发生化学,实不一定SO2具有还原性,SO具有氧化但二者不发生氧化还反应。24误认为同种元素的高价态的物质一定比低价态物质的氧化性,实不一如HClO的氧化性高于HClO。4理概线索题组一理解氧化还原反应相关念正判正确的划“√”,错误的划“×”。室温,向FeCl溶中滴加少量KI溶,再滴加几滴淀粉溶液溶液变蓝色以Fe3

氧

222233223化性比I的强(√苏2(2)Cl＋2Br===2Cl＋Br、Zn＋Cu===Zn22

＋均单质被还原的置换反(×)山东理(3)2NaO＋2H＋O↑Cl＋O===HCl＋HClO均水作还原剂的氧化还原反22应(×)(2014·东理,7D)因为Fe具氧化性所用KSCN溶可以鉴别()化合反应均为氧化还原反(×)上,下列化工生产过程,涉及氧化还原反应的是)海提碘C.氨碱法制碱

氯工海提溴答案【解析】A,海带提碘是由KI变I有元素化合价的变化属于氧化还原反错误B项,2氯碱工业是由NaCl的水溶液在通电时反应产生NaOHCl,有元素化合价的变化,于氧2化还原反应,误C项,氨碱法制取碱的程中没有元素化合价的变,非氧化还原反正确；项海提溴是由溴元素的化物变为溴元素的单有元素化合价的变属于氧化还原反应错误。故选项C正。题组二基于“双线桥分析陌反应上,可发生反应:H＋→＋＋4O,列说法正确的)22226氧是氧化产物B.O既氧化剂又是还原剂22C.若生成4.48LHF,则转移0.8电还剂与氧化剂的物质的量之为1∶答案D【解析】A项,O元的化合价由反应前的1价为反应后的0价化价降低获得电子所以氧气是还原产物,误；B项在反应中F中的O元的化合降,得电子所该22物质是氧化而H中S元素的化合价是,应后变为中的＋价所以H是还262原剂,错误；项外条件不明不能确定的质,以不能确定转移电子的数错误；项根据化学方程式可知还原剂H与化剂F的质的量之比是∶4,正确。2是重要的化工原料,途很其还原性较,溶液中易被氧化成常用作224脱氯剂主要用于治疗氰化物中毒。工业上可利用反应NaCOS＋4SO===3NaS＋2222CO制NaS,下列说法正确的是()23只有还原性22氧产物与还原产物的物质的量之比为2∶1C.每生成1molS转移×6.02×10个子22

标状况下,吸收4就会放出22.4LCO22答案D【解析】在应物Na中S化合价为在中的合价为＋反应后产生的物质22Na中的合价为＋2,介于－与＋4之间因Na既氧化产223物,又是还原产物A项NaSO中S的合价为＋属的间价态则SO既氧化22性,又有还原性错误项根题意可知反应中氧化剂SO与原剂的物质的量之比为2∶＝2∶氧化产物与还原产物的物质的量之比为∶错误项由题给化学方程式可,每生成molNa,转移8电则生成molNaS转移mol电子,误D项根据223反应方程式可知消耗的与生的的质的量之比是∶由于在相同条件,气体的22物质的量之比等于气体的体积之所以在相同条件,吸收4就放出L(标准2状况)CO正确。2,—电”,,性强规律物质氧化性性强弱取决于元素得失电子的难易程,得失电子的数目无可从“热＞冷”(度)浓＞稀”浓度)易＞难”(反应条件烈程度,及金属活动性顺序表、元素在周期表中的位置、原电池原理、电解池中离子的放电顺序等角度判断；还要学会从化学反应方向的角度判断“剂＞物”同一反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,还原剂的还原性大于还原产物的还原)。反先规律同一氧化剂与含多种还原剂物质的量浓度相同)的溶液反应时首先被氧化的是还原较强的物质；同一还原剂与含多种氧化剂物质的量浓度相)溶液反应时首先被还原的是氧化性较强的物质,强者优先反应。价归规律即同种元素不同价态之间的反应,价态的元素化合价降低,价态的元素化合价升高,但升高与降低的化合价不能交叉。

24233232423223242332324232232322233222322＞＞Fe232＋2I323如KClO＋↑KCl＋O,氧化剂原剂:HCl,氧产物:Cl原产3223物:。2邻价规律氧化还原反应发生时,价态一般先变为邻位价态。如:(1)Cl

被氧化成Cl而是更高价态氯元素。2(2)S一般被氧化为单一般被氧化成SO。2(3)ClO、作化剂、Cl作还原剂时,一般被还原成而是Cl。32电守规律对于有关氧化还原反应的计算,关是氧化还原反应的实质—得失子恒列出守恒关系求解,即(氧化剂)×变价原子个数×化合价变化值(还原剂×变价原子个数×化合价变化值。题组一性质强弱规律的应用一)由方程式判断强弱1.已常温下,在液中可发生如下反应:Ce＋＋＋＋

。由此推断、、的原性由强到弱的顺序()A.Sn、Fe、CeC.Fe、、Ce

、Ce、Sn、、答案A【解析】根氧化还原反应中原剂的还原性大于还原产物的还原由个方程式可以得到还原性强弱顺序:Fe

。故A项确。二)依据强弱顺序判断反应是发生已Co在性溶液中易还原成CoClI的氧化性依次减弱。下列22232反应在水溶液中不可能发生的()A.3Cl＋===2FeCl＋4FeI22B.Cl＋FeI===FeCl＋I222C.CoO＋＋↑＋O23222D.2Fe

＋2答案A【解析】能化I,所以不可能生成,AD对B项当Cl少时I32

先被氧化；C项,由于CoO的化性强于Cl的,所CoO能化得Cl,被还原为。2323三)相互竞争的反应已氧性Br＞Fe2

。FeBr溶中通入一定量的Cl发生反应的离子方程为2

23＋bBr＋c→dFe＋Br＋Cl22223＋bBr＋c→dFe＋Br＋Cl2222222222

22下列选项中的数字与离子方程式的abc一对应其中不符合反应际的()A.226020

B.0112D.22214答案B【解析】Cl先化Fe；A项,过量C,少；项和Cl等。2222向有SOBrI各mol的液中通入标准状况下通入Cl的积和溶32液中相关离子的物质的量的关系图正确的()答案【解析】第步审干信息题目描述溶液中四种离子的还原性顺序:SO＞I＞＞Br种离子的物质的量均为0.13；故通入后反应按先强后弱的顺序依次反即先与反应,SO2I发生反并依次类推。第二步:图示信息

消耗完后再与选项AB

图示

解题指导＋Cl＋＋＋2H3220.1mol0.1mol溶液中molSO完反应消耗标准3状况下2.24LCl22I＋Cl===I＋2Cl20.1mol0.05mol当溶液中molI完反应后共消耗标准状况下LCl2

232＋Cl===Br222232＋Cl===Br222112＋Cl＋2Cl2C

0.1mol0.05mol溶液中molFe

完全反应后共消耗标准状况下的积为4.48L22Br

2D

0.1mol0.05mol溶液中molBr完反应后共消耗标准状况下Cl的积为5.60L,2

、

完全反应消耗的Cl不2.24L2而是4.48L,,:①:K→,K→Au②:,题组二守恒规律的灵活应用一)根据“守恒”进行计算在100mL含物质的量的HBr和的溶液中通入molCl,一半Br变Br。2则原溶液中HBrH的浓度都等()2A.0.16mol·Lmol·L

11

mol·LD.0.25mol·L

1答案【解析】还原性HSO氯气先氧化HSOSO完全反应,氯气有剩余,余氯气再22323氧化HBr。设浓度为mol·L由电子转移守恒×20.5＝×解得c故正。上某铁氧化物O)1.52g溶足量盐酸中向所得溶液中通入标准状况下mLCl,好将Fe完全氧化值为()2

322222232332222223232A.0.80B.0.85C.0.90答案A【解析】根电子守恒可知Fe被化为Fe转移的电子数和转移的电子数相等标准状况下112mLCl转移电子为。:×(3－)＝解得x＝0.80。故选256＋项A正。12()34,,二)根据守恒进行配平浙理综Ⅰ完以下氧还原反应的离子方程:()MnO＋()C＋)Mn＋)CO↑＋422答案516H102【解析】

CO在酸化的高锰酸钾溶液中被氧化,离子方程式为2MnO＋5CO＋16H22＋10CO↑8HO。22天津理②完成氧FeCl的子方程式32＋＋________===Cl＋Fe＋3

答案6H

63HO2【解析】根化合价升降法配Fe、Cl、Fe的学计量数分为、613再利用电荷守恒及元素守恒得出反应物中有产物中有3H。2安徽理请配平化学方程式NaBO＋2

SiO＋2

Na

H——2

＋4

NaSiO2答案2212天津理配反应的方程式:＋I＋H→Mn2

＋I＋HO,22其化学计量数依次为。

2n2n答案1,2,4,1,1,3“”,:→→→→①②:③:(,),分),::CuFeS:Cu(2)S(2K:Fe(6)LiNH:N(3)24LiNH:N(3)AlN:N(2NaO22

:C(HCN:C(2)N(3)CuH:Cu(H(1)4

:Fen

N:Si(N(3)3“”“________”“1信息型氧化还原反应方程式的书写涉及元素化合价的变化参加反应的物质比较陌,可

2——＋Cl2222——＋Cl222x222323232依据氧化还原的得失电子守恒思想写出主要反应物和产物,根据溶液的性质补上适当的反应物或生成物。具体步骤如下:根题信确定氧化剂和还原剂氧化产物和还原产物。运电守恒和元素守恒快速配平。例

铁是应用最广泛的金铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐为重要化合物。高铁酸钾(K)是一种强氧化剂可为水处理剂和高容量电池材料与KClO在碱23性条件下反应可制取KFeO,反应的离子方程式为2________________________________________________________________________。第一步:据题给信息和所学知识列出反应:化剂＋还原—还原产物＋氧化产；Fe(OH)＋3

4

。第二步:根据电子守确定上述式子“氧化剂＋还原剂—还原产物＋氧化产物”中各物质的化学计量数；＋3ClO——2FeO＋3第三步:据电荷守恒结合介质的酸碱性在反应方程式两添加HOH使之满足电荷守恒的要求；＋3ClO＋—2FeO＋3Cl34第四步:根原子守恒通在反应方程两端添加O(或其他小分子)使方程式两端的原子2守恒；配平后的反应:＋3ClO＋===2FeO＋3Cl＋32第五步:查并确定离子方程式。全国卷Ⅲ①]燃烧排放的烟气含有和NO,形酸雨、污染大气,采用2溶作为吸剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。在鼓泡反应器中通入含有O和NO22的烟气写出溶脱硝过程中主要应的离子方程式2________________________________________________________________________。答案＋3ClO＋4OH＋3Cl23

＋O2江一定条件,向溶中滴加碱性溶,液中BH(B元的化44合价为＋3)与

反应生成纳米铁粉、H和B(OH)2

4

其离子方程式为________________________________________________________________________。答案2Fe＋＋4OH===2FeB(OH)＋↑442全卷＋价铬的化合物毒较常用将液中的O37

还原成该反应的离子方式________________________________________________。答案CrO＋3HSO＋5H===2Cr＋＋4HO或Cr＋===2Cr＋3SO2334

22232232223223223＋3

＋2全卷写出“反应”步骤中生成ClO的学方程式2________________________________________________________________________。答案2NaClO＋HSO＋3422上,24)NaOCN与NaClO反,成CO、CO、NaCl和N,已知HCNHOCN23中元的化合价相同则反应的离子方程式:________________________________________________________________________。答案2OCN＋3ClO===CO＋↑3Cl3

＋N↑2工上用KO溶测定硫酸亚铁铵的纯,应中CrO被还原成Cr写硫酸亚22铁铵溶液与酸性KO溶反应的离子方程式2________________________________________________________________________。答案6Fe＋CrO＋14H＋＋O2碱条下用NaClO处理含CN

的废水生一种无毒气体,反应的离子方程:________________________________________________________________________。答案5ClO＋＋2OH===5Cl2CO＋↑＋H322在高考中氧化还原反应的考查往往渗透到综合实滴实程制备中增大了试题的灵活度和难度。题组一氧化还原反应在综合实中的应用某学组探究酸性条件下、、Fe三微粒的氧化性强弱,计如下实验(持34仪器已略去,置的气密性已检查。(忽略氧气对反应的影)实验记录如:实验序号

实验操作

实验现象

333332333333322＋＋322333332333333322＋＋322232232232和生,说明酸性条件下NO氧化,氧化性NOⅠⅡⅢⅣ

向A装中通入一段时间的气2取出少量A装中的溶先加入液,再加入BaCl溶液2打开活塞将量稀HNO3加入装置A中关闭活塞a取出少量A装中的溶加入溶；向A装中注入空气

A中色溶液迅速变成深红棕,终变为浅绿色加入KSCN溶后溶液不变,加入BaCl溶产生白色沉2A中绿色溶液最终变为黄色溶液变为红色；液面上方有少量红棕色气体生成请回答下列问题:配制溶时,常常加入盐目的是用化学用语和简单文字叙):3________________________________________________________________________。(2)资料表明能与结合形成红棕色物Fe(SO)反应方程式为2

＋

2

Fe(SO)26

。用化学平衡移动原理解释验Ⅰ中溶液颜色变化的原因________________________________________________________________________。实验Ⅱ中发生反应的离子方程式是________________________________________________________________________。实验Ⅲ浅绿色溶液变为黄色的原因是________________________________________________________________________。实验Ⅳ中液面上方有少量红棕色气体生成,发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。综合上述实验得出的结论:在酸性条件下氧化性强弱顺序是NO＞＞。从微3粒变化的角度解释_____________________________________________________答案

＋O2

Fe(OH)＋,加入盐酸增大(H),衡左抑制水3和生成红棕色的)反速率较快＋6SO2262

Fe(SO),而反应26

＋＋O===2Fe22

4

反应缓慢,是反应限度较大使溶液中c)降低,衡逆向移动红棕色逐渐褪去最终得到浅绿色液(3)Ba===BaSO↓44＋NO＋NO＋2HO3＋O22实验Ⅱ中溶液中检出和SO说明Fe氧生成SO,氧化性Fe；实验444Ⅲ中溶液变黄色、Ⅳ中检出有Fe

3

＞

33233333233333223222223233323333323333322322222323223232332；所以,酸性条件氧化性强弱顺序是NO＞Fe＞SO222MnIO2211Fe；以在酸性条件下氧化性强弱顺序是NO＞＞34【解析】溶中存在3

＋2

Fe(OH)＋3H,入盐酸增c(H平左3移,抑制Fe水。由题意可,溶液中呈色与SO生成红棕色的Fe(SO)后Fe与SO发氧化还222原反应生成

得到浅绿色溶液,所实Ⅰ溶液颜色变化的原因为Fe

和生红棕2色的反应速率较,Fe＋6SO26

2

Fe(SO)26

而应＋＋O===2Fe22

＋4

＋反应缓慢但反应限度较,溶液中c(Fe)低平衡逆向移动红棕色逐渐褪去,最终得到浅绿色液。反Ⅱ与生沉淀,发生反应的离子方程式是Ba＋SO===BaSO↓。444实Ⅲ浅绿色溶液变为黄色的原因是硝酸将氧化反应的离子方程式为3Fe＋4HNO===3Fe＋↑O。32实Ⅳ液面上方有少量红棕色气体生,是由于NO与气反应生成棕色的NO发生2反应的化学方程式是2NO＋。22实Ⅱ溶液中检验出和,说明氧化生成SO氧化性Fe＞SO；实444验Ⅲ中溶液变黄色检出和NO生成说明酸性条件下氧氧化性NO3＞Fe

34

。题组二氧化还原反应在工业制中的应用江,过氧化钙(O)是种在水产养殖中广泛使用的供氧剂。22(1)Ca(OH)悬液与HO溶液反应可制备·8H。222Ca(OH)HO·8HO2反应时通常加入过量的Ca(OH),目的是2________________________________________________________________________。向池塘水中加入一定量的·8HO后池水中浓度增加的离子有_填序号。2

3

D.OH(3)水溶解氧的测定方法如下:向一定量水样中加入适量

MnSO和性KI溶生4沉淀,密封静置；加入适量稀HSO,与I完反应生成Mn和I后,224以淀粉作指示剂用标溶液滴定至终点,测过程中物质的转化关如:2OIS24

①写出将Mn2

氧化成MnO(OH)的子方程:2________________________________________________________________________。②取加过一定量·8HO的池塘水样mL,按上述方法测定水中溶解氧,消耗2LNa标准溶液mL。算该水样中的溶解氧(用mg·L22程。

表示写出计算过

222===2I＋S131525＝25＝3.375×105222===2I＋S131525＝25＝3.375×1051×32g·mol×132和OH的度。(3)反应为O、Mn322最价态的阴离子一般具还原,I但答案

(1)提高O的用率2(2)AD①＋O＋===2MnO(OH)↓22②在mL水中I＋2SO2

4(I)2

c2222＝

00mol·L×mL＝6.750mol,

]＝(I2

)＝×101(O)n××22

5

mol,水中溶解氧＝3.375×

1mL

1＝

1【解析】(1)Ca(OH)过促进HO吸收,提高H的利用率(2)CaO溶水与水22222反应生成Ca(OH)和O加了22

2

2

成物为,液呈碱性可补充OH配。2专题强化下叙正确的()发化学反应时失去电子越多的金属原,还原能力越强活非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂C.阳离子只有氧化,离子只有还原性含某元素最高价态的化合物一定具有强氧化性答案D【解析】A项还能力的强弱和失电子的难易有关而和失电子的数目无,如金属钠和金属铁的还原能力是金属钠强于金属铁错误；项氯气与水反应生成盐酸和次氯氯气既是氧化剂又是还原剂所以活泼非金属单质在氧化还原反应中一定只作氧化错误；项最高价态的阳离子一般具有氧化性,Fe

3都既有氧化性又有还原性,误；项含高价元素的化合如碳酸钠中碳元素为最高却不具有强氧化性正确。氟酸是较新颖的氧化剂用性极强用被氮气稀释的氟气在细冰上缓慢通过制得:F＋2

高温高温HO===HOF＋HF。该反应中水的作用与下列反应中水的作用相同的()2钠水反应制氢气过化钠与水反应制氧气C.氯气与水反应制次氯酸氟质与水反应制氧气答案D【解析】F＋O===HOFHF中水中元素的化合价升高水是还原剂。A项水中H元22素的化合价降低水为氧化剂故A不项,水中元的化合价不,既不是氧化剂也不是还原剂故B不选项只Cl元的化合价发生变水既不是氧化剂不是还原故不选；D项,水中元的化合价升,水为还原剂,故选D。已某应中反应物与生成物:KIO、NaHSOIKSOH和知物X。下323422列说法中不正确的是)该知物X24该应的氧化剂是KIO3C.该反应中,生氧化反应的过程是→I3由应可知还原性强弱顺序为SO＞I23答案【解析】A项由意可知发生反应的化学方程式为＋5NaSOHSO===KSO＋32242＋＋O,化学方程式可以看出,知物X为NaSO正确；B项,反应中反应物24224KIO中I(＋生成物I中碘元素的化合价为化合价降低被还原自身作氧化B正、32C错D项Na在应中作还原I为原产物还原性还剂＞还原产正确。2324.工上以铬铁矿(主成分为)、碳酸、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠23(NaCrO),其主要反应为27①4FeO·CrO＋＋7OCrO＋2Fe＋8CO2324②2Na＋HSO＋CrO＋22222下列说法正确的是)反①和②均为氧化还原反应反①的氧化剂是O,原剂是O2C.高温下O的氧化性强于FeO弱于CrO232反①中每生成molNaCrO时移电子32答案B【解析】A项②元素化合价没有发生变化C项,温下O的氧化性强于也强于2××2NaD项,生成molNaCrO应转移mol＝3.5电。28

2232222223＋I＋2222222222232222223＋I＋222222222222===M222222YZ===Y22222222＞＞Y＞222222222222222222已酸性溶液中还原性的强弱顺序为＞I＞＞Br＞3()＋＋O===2Fe＋SO＋324＋＋＋＋2H23

列反应不能发生的是C.2Fe

2D.Br＋＋＋2Br＋224答案【解析】A项因反应中元的化合价升元的化合价降低则3

为还原剂还原性强弱为＞Fe,已知的还原性强弱一能生,故A选项因该反应中元3的化合价升I元素的化合价降则SO为还原剂,还原性强弱为SO＞,与已知的还原性3强弱一致能发生故B不选；项,该反应中元的化合价升I元的化合价降低,Fe为原剂,原性强弱为＞,与已知的还原性强弱不一反应不能发故C选；D项,该反应中Br元的化合价降低,S元素的化合价升高3＞Br,已知的还原性强弱一致能发生故不。3现M、N、P、种素的单能生以下反应:

为还原剂,还原性强弱为①在水溶液中M

2

＋

②＋O()H↑③N、E相浸入稀22HSO中,电极反应式为N－===N＋===H↑24判断它们的还原性由强到弱的顺序()A.M、、、C.M、、、

、MNED.E、P、、N答案B【解析】根①知还原:M根③知还原性:＞E,而能冷水直接反故的还原性最强,此可得还原性＞＞N＞。、X、Y和Z是种元素其常见化合价均为2,X与质R不反应X＋＋Z

＋四种元素的离子被还原成时表现的氧化性强弱顺序正确的是()＞X＞＞Y

＞＞＞X＞XR＞Y答案A【解析】据X

2

＋Z===X＋知氧化:X＞据Y＋===Y＋Z知氧化性:Y

由X与单质R不应推知氧化:R＞X。新纳材料O(3＜中M表＋价金元在反应中化合价不变化。常温2

常温SO1111111常温SO1111111下MFeO能工废气中的转为S,化过程表示如图。下列说法正确的()2MFeO2yx＞是该反应的催化剂2C.MFeO是原剂2氧性MFe＞SO22答案【解析】A项MFeO是原剂化合价升高被氧由M表＋价金属元素在反应2中化合价不发生变化,氧元素负价数增氧原子数目增多故x＜y,A错误；B项,催化剂反应前后不会发生化学变转化为S,故二氧化硫不是催化剂故B错C项反,二2氧化硫变成化合价由＋4被还原作化故MFeO是原,故正D项反中2转化为作化剂,MFe是氧化产,则化性MFe＜,故D错误。229.11.9金锡跟mLmol·L

1

HNO共一段时间。完全反应后测定溶液中(H为3mol·L溶液体积仍为mL。出的气在标准状况下体积约为L。此断氧化产物可能是(相对原子质量为119)())34·4HO2答案

)32D.SnO【解析】＝g·mol

1

＝0.1mol,n(HNO)＝mol·L×L＝1.2mol,12mol·L的3硝酸是浓硝酸,反后溶液中c(H)为8mol·L,说明生成的气体是二氧化氮n)＝2LL·mol

＝0.4mol,Sn被化后的合价为,据转移电子守恒得×－＝0.1×(x－0),1.2－0.4mol得x＝＋4,又溶液(H＝而c(NO)＝＝,据溶液电中30.1L性可判断溶液中不存在),以可能存在的是SnOO34210.某无机盐Y由种元素组成受热可分解取gY,完全分解可得1.6g红色粉末Z同时产生两种气,其中一种成分为体为mL(已算成标准状况)若将此混22合气体通入水中可被完全吸所得溶液恰能将Z解得到黄色Y溶液。Z通可用于产颜料及防锈油漆。请推测并回:(1)Z的学式是________________。写出Y受分解的化学反应方程____________________________________________。若向Y的溶液中通入溶液由黄色变成绿后又变成黄色。写出最初溶液变成浅2

△322△332△322△332△322＋＋△绿色所发生的离子方程式。(4)Z可于汽车安全气囊,当中的NaN高分解产生大量N时生成的Na可Z反生32成一种单质及一种化合物。写出该反应的化学方程式________________________________________________________________________。答案

FeO23(2)4Fe(NO)=====O＋12NO↑＋3O↑33＋＋O===2Fe＋＋22＋＋3NaO232【解析】分生成的通常可用于生产颜色料及防锈油漆,则Z为O；将此混气体23通入水中可被完全吸收所得溶液恰能将溶解,明生成的溶液为酸溶,得到黄色Y溶则Y溶中含有Fe根据题目(向Y的溶液中通入SO溶液由黄色变成浅绿,明SO2

2与反应生成浅绿色的而随后溶液又变为黄证明酸性条件下Y稀液中的酸根具有强氧化性,明该酸根为NO；Y)分产生的两种气体为NO和O将混合33322气体通入水发生的反应为4NO＋O＋由于标准状况下O体为2则的积为mL2通过上面的分析可,为FeO。23)受热分解产生、NO和O,程式为)2Fe＋↑3323223O↑。2向)稀液中通入SO溶液由黄色变成浅绿,生的化学反应的离子方程:2Fe332

＋SO＋2HO===2Fe22

4

。与Na在氮气的氛围中发生反应,置出Fe与NaO,应的化学方程式＋23＋3NaO211.(1)mLmol·L

1

的KI溶与一定量的酸性溶液恰好反应,成等物质的4量的I和KIO,消耗KMnO的质的量的________mol24在)溶中加入SO溶溶液先由棕黄色变为浅绿过一会又变为棕黄溶332液先变为浅绿色的离子方程式又变为棕黄色的原因是用离子方程式解在mLFeBr溶液中通入标准状况下LCl溶液中有的Br被化成单质Br,原224溶液中FeBr的质的量浓度________。2三化氮NF)一种无色,无的体它是微电子工业技术的关键原料之一三化氮在3潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反其反应的产物有:、和,根据要求3回答下列问:①写出该反应的化学方程_反中生成

3222233222＋＋H3222233222＋＋HO===2Fe＋＋23122320.2molHNO,移的电子数目。3②NF无色、无臭,一旦在空气中泄漏还是易于发,判断该气体泄漏时的现象是3_______________________________________________________________________________。答案

(1)0.032＋＋HO===2Fe＋SO＋34＋＋NO＋NO＋2H32mol·L

1①＋O===9HF2NO＋HNON33

A②出现红棕色气体【解析】(1)据题意高锰酸钾氧化KI为I和KIO已知碘原子的物质的量是L×23mol·L

1

＝0.06mol,则I和KIO的质的量均为0.02共去电子的物质的量是0.0223×2×－－＋mol×－－＝mol,而Mn元的化合价从价为2价,根据得失电子守规有(72)×n(KMnO)＝mol,(KMnO＝mol。44溶由黄色变为浅绿色是因为硝酸铁与亚硫酸钠发生氧化还原反应离子被还原为亚铁离子的缘故子方程式为

32

；然后溶液又变黄色,是因为反应后的溶液显酸性氢子与硝酸根离子把亚铁离子又氧化为铁离子,反应的离子方程式为＋＋NO===3Fe＋NO＋。32设FeBr的物质的量浓度为c氯的物质的量是2.24L÷22.4L·mol2

＝0.1mol,还原性

＞溶液中有的Br

被氧化成单质Br,后发生反应:2

＋Cl2

＋2Cl,2Br＋Cl＋由电子守恒可知,0.1×＝c×L×－2)×0.1L×××(10),解24得c＝mol·L

1

。①三氟氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,反应的产物有:HF、和HNO,则根据电子守恒、原子守可得该反应的化学方程式是＋＋2NO＋3HNO据化学方程式可:生成1molHNO,转电子的物质的量是mol,生成mol3HNO,则转移电子的物质的量是mol,即转移电子数目是0.4。3A②根据3NF＋＋2NO＋HNO可NF无、无但一旦在空气中泄漏,会产生3NO,NO易空气氧化成红棕色气体,以易于发现。212.含硫化合物在生产生中应用广科学使用对人体康及环境保护意义重大。红中添加一定量的可以防止酒液氧化。这应用了的性2某体中硫元素主要以SO2

形式存在。在酸性条件下该离子会导致水体中亚硫酸的度增大原因是。实室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐含:

22的含量为________mg·L22与发生反:2H＋22的含量为________mg·L22与发生反:2H＋O22422221412①滴定时,KIO和KI作析出I,完成并配平下列离子方程:32＋________I＋===________I＋32②反应①所得I的作用是_。2③滴定终点100mL的样共消耗mL准溶液消mL标溶液相当于3

的量g则该水样中3答案(1)还原

1在酸性条件溶液中的H

233

===SOS↓＋溶水222发生反应＋HO2

HSO使水体中亚硫酸浓度增大23①156H②氧化O；可以与淀粉有明显显色现象,有利于观察滴3定终点③【解析】(1)酒中添加一定量的SO可防止酒液氧化。这说明其的氧气是与O发22反应,故应用了的还原性在系中不存在其他氧化剂只能发生S22

自身氧化还原反应＋O23

===SO＋↓＋溶于,发生反应HO22

HSO,使水体中亚23硫酸浓度增大(3)根据质量守恒和电荷守恒进行配平离子