化学二轮专题复习 综合训练（一）基本概念

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE7学必求其心得，业必贵于专精PAGE综合训练（一）基本概念1.(2017·北京卷)2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián）,Ts的原子核外最外层电子数是7.下列说法不正确的是（)A.Ts是第七周期第ⅦA族元素B。Ts的同位素原子具有相同的电子数C。Ts在同族元素中非金属性最弱D。中子数为176的Ts核素符号是Ts2.（2017·温州统考）HClO属于（)A.酸 B。碱 C。盐 D。氧化物3。(2017·暨阳联考)下列属于非电解质的是（)A.干冰 B。液氯C.氯化钠固体 D.水4.（2017·杭州统考）下列属于非电解质，但溶于水能导电的是（）A.三氧化硫 B。蔗糖 C.氯水 D.氯化钠5。(2017·衢州、丽水、湖州三地联考）下列离子方程式正确的是(）A。少量SO2通入过量次氯酸钠溶液中:SO2+ClO—+H2OS+Cl-+2H+B.钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+Cu+2Na+C。碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合:HC+OH—C+H2OD。硫酸镁溶液与氢氧化钡反应:S+Ba2+BaSO4↓6。(2017·诸暨中学)常温下，pH=1的某溶液A中含有N、K+、Na+、Fe3+、Al3+、Fe2+、C、N、Cl-、I—、S中的4种，且各离子的物质的量浓度均为0.1mol·L—1，现取该溶液进行有关实验,实验结果如下图所示：下列有关说法正确的是(）A。沉淀乙一定有BaCO3,可能有BaSO4B。实验消耗14。4gCu，则生成气体丁的体积为3.36LC.该溶液中一定有N、Al3+、S、Cl-四种离子D。生成的甲、乙、丙气体均为无色的易溶于水气体7。（2017·绍兴统考）下列表示不正确的是(）A。HCl的电子式:H····B.SiO2的结构式:OSiOC.S的原子结构示意图：D。乙炔的分子式：C2H28.（2016·4·浙江选考)某固体可能含有N、Cu2+、Na+、Cl—、C、S中的几种离子。取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离）:(1)一份固体溶于水,得到无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g,在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀.(2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热,产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体0.672L(标准状况)。下列说法正确的是（)A。该固体中一定有N、C、S、Na+B。该固体中一定没有Cu2+、Cl—、Na+C。该固体中只含有N、C、S、Cl—D。根据以上实验,无法确定该固体中有Na+9。已知氧化性：Cl2>Fe3+〉I2。向FeI2溶液中加入一定量的氯水,有关离子方程式错误的是（）A.2I-+Cl2I2+2Cl-B.2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++I2+4Cl—C。2Fe2++4I-+3Cl22Fe3++2I2+6Cl-D.2Fe2++6I—+4Cl22Fe3++3I2+8Cl-10。下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A。碳酸钠的水解:C+2H2OH2CO3+2OH-B。硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3·H2OAgOH↓+NC。用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl—+2H+H2↑+Cl2↑D。NaHCO3溶液中滴加少量Ca（OH)2:2HC+Ca2++2OH-CaCO3↓+C+2H2O11。下列离子方程式错误的是()A.向Ba（OH）2溶液中滴加稀硫酸:Ba2++2OH-+2H++SBaSO4↓+2H2OB。酸性介质中KMnO4氧化H2O2：2Mn+5H2O2+6H+2Mn2++5O2↑+8H2OC。等物质的量的MgCl2、Ba（OH)2和HCl溶液混合:Mg2++2OH—Mg(OH)2↓D.铅蓄电池充电时的正极反应：PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H++S12.雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾成分中可能含有如下无机离子：Na+、N、Mg2+、Al3+、S、N、Cl—。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下的实验：已知:3N+8Al+5OH-+2H2O3NH3↑+8Al根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是（）A。试样溶液中肯定存在N、Mg2+、S和NB.试样溶液中一定不含Al3+C。试样溶液中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO413.几种中学化学中常见的单质及其化合物相互转化的关系图如下：可供参考的信息有：①甲、乙、丙、丁为单质,其余为化合物。A、E、F、G四种物质中含同种元素。②A由X和Y两种元素组成,其原子个数比为1∶2，元素质量之比为7∶8。③B气体是引起酸雨的主要物质，H常温下为无色无味的液体,E常用作红色油漆和涂料。试根据上述信息回答下列问题：(1)A的化学式为,每消耗1molA转移电子的物质的量为mol；

(2)F与丁单质也可以化合生成G，试写出该反应的离子方程式:；

(3）少量F的饱和溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系①、②、③。试将①、②、③序号以及对应的分散质的化学式填入下列方框中:(4)化合物M与H组成元素相同，可以将G氧化为F，且不引入新的离子。试写出M在酸性环境下将G氧化为F的离子方程式：。

14.HNO2是一种弱酸,且不稳定，易分解生成NO和NO2;它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物,试回答下列问题：（1)人体正常的血红蛋白含有Fe2+，若误食亚硝酸盐（如NaNO2）,则导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒,服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是(填字母)。

A。亚硝酸盐被还原B.维生素C是还原剂C。维生素C将Fe3+还原为Fe2+D.亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中,观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl,请写出反应的离子方程式：。

(3)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4,若用反应所得的酸性溶液,将Fe2+转化为Fe3+,要求产物纯净,可选用的最佳试剂是(填字母)。

a.Cl2 b.Fe c.H2O2 d。HNO3（4）FeSO4可用于制备一种新型、高效、多功能绿色水处理剂高铁酸钾（K2FeO4),氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更强,主要反应:2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑①该反应中的氧化剂是，还原剂是

。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时所起的作用

15.某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、N、Fe2+、Fe3+、C、S、S、Cl—、N、N中的一种或几种,取该溶液进行连续实验,实验过程如下:根据以上信息,回答下列问题：（1)上述离子中,溶液X中除H+外还肯定含有的离子是,不能确定是否含有的离子(M)是,若要确定该离子M(若不止一种,可任选一种）在溶液X中不存在,最可靠的化学方法是

。

（2）沉淀I的化学式为，气体F的电子式为.

（3）写出反应②的离子方程式:

。

参考答案综合训练（一）基本概念1.D2.A3.A4。A5.C6.C由溶液pH=1可知溶液为酸性溶液,氢离子浓度为0.1mol·L-1,溶液中一定不存在与氢离子反应的C;溶液A中加过量(NH4）2CO3溶液,产生白色沉淀,可以排除Fe2+、Fe3+,原溶液中一定有Al3+;溶液乙加铜和浓硫酸能产生NO,说明溶液A中有N,强酸性溶液中有N，则一定没有Fe2+、I—。根据以上分析可知，溶液中存在0.1mol·L—1的氢离子、0。1mol·L-1的铝离子,而溶液中除了存在0.1mol·L—1的硝酸根离子外,还应该含有S和Cl—，所以该溶液中一定有N、Al3+、S、Cl-、H+五种离子。沉淀乙一定有BaCO3和BaSO4,故A错误、C正确。根据反应方程式3Cu+8HNO3（稀)3Cu（NO3)2+2NO↑+4H2O可知，消耗14.4g铜，生成一氧化氮气体的物质的量为=0。15mol,由于未指明气体是否处于标准状况,0。15mol一氧化氮的体积不一定为3.36L,故B错误；产生的甲、乙、丙气体分别为CO2、NH3、NO，其中NO不溶于水,故D错误。7。B8.A由(1)中固体溶于水，得到无色透明溶液知，该固体中没有Cu2+。加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸,仍有4.66g沉淀,则6。63g沉淀中有1。97gBaCO3、4.66gBaSO4，这一份固体中C的物质的量为0.01mol,S的物质的量为0.02mol。由（2）中现象可知该固体中有N,由气体体积(即NH3体积）可知这一份固体中N的物质的量为=0.03mol.则对于一份该固体,可以确定有0.01molC、0.02molS、0.03molN，又依据电荷守恒，可知固体中还一定有Na+，无法确定固体中有无Cl—,A项说法正确.9。B10。D11.CA项,反应的化学方程式为Ba（OH）2+H2SO4BaSO4↓+2H2O,正确;B项，符合氧化还原反应的规律,且遵守电荷守恒和质量守恒，正确;C项,H+和OH-先发生反应生成H2O,错误;D项，铅蓄电池充电时PbSO4在阳极失电子，生成PbO2，正确。12。B试样溶液加过量Ba（OH）2溶液得气体1,根据气体1的性质可知试样溶液中含N;沉淀1加酸,沉淀部分溶解,说明试样溶液中含Mg2+和S;又由在溶液1中通入CO2后得溶液2,加Al和OH-，加热可产生气体2,结合已知信息和气体2的性质,可知试样溶液中含有N;沉淀2加入酸，沉淀溶解并放出气体，说明沉淀2中一定含有BaCO3(CO2与上步过量的Ba(OH）2反应生成),但也可能含有Al（OH）3,若试样溶液中有Al3+,则与Ba（OH）2溶液反应生成Al，通入CO2后生成Al(OH）3进入沉淀2中,加酸又被溶解;同时试样溶液中还可能含有Na+和Cl—,由试样溶液中可能含有的离子可知，该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4,因此A、C、D三项正确；B项错误。13.（1)FeS211（2)2Fe3++Fe3Fe2+(3)（4)H2O2+2H++2Fe2+2H2O+2Fe3+【解析】根据信息③知:B为SO2，H为H2O,E为Fe2O3；结合信息②及框图转化关系知：A为FeS2，甲为O2,C为SO3,D为H2SO4,F为Fe2(SO4)3；由E丁是高温下还原Fe2O3的反应，反应生成Fe,Fe与H2SO4反应生成G（FeSO4）.(3)将少量饱和Fe2(SO4)3溶液滴到冷水中得到溶液,滴到NaOH溶液中得到Fe(OH)3沉淀,滴到沸水中得到Fe（OH）3胶体;（4）化合物M为H2O2,在酸性条件下可将Fe2+氧化成Fe3+,且不引入其他杂质离子.14。（1）D（2)N+Cl2+H2ON+2H++2Cl-（3)c(4）①Na2O2Na2O2、FeSO4②高铁酸钾具有强氧化性，能杀菌消毒,消毒过程中自身被还原为Fe3+,Fe3+水解生成的Fe(OH）3胶体能吸附水中悬浮杂质而沉降15.（1）Al3+、N、Fe2+、SFe3+、Cl—取少量X溶液于试管中，加入几滴KSCN溶液，溶液不变血红色，则说明无Fe3+(或取少量B溶液于试管中,加入几滴HNO3酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀,说明无Cl—）（2）Al(OH)3H·×·×H(3)Al+CO2+2H2OAl（OH)3↓+HC【解析】溶液显强酸性,在该条件下,C、S均不能大量共存.加入Ba（NO3）2溶液有沉淀C生成，则应为BaSO4，说明含有S,则没有Ba2+。同时有气体A生成，且A与O2反应生成的气体D可继续与O2和H2O反应，说明A为NO,D为NO2，则反应①为氧化还原反应,加入的N在酸性条件下可氧化Fe2+,则Fe2+存在，反应为3Fe2++N+4H+3Fe3++NO↑+2H2