化学二轮专题复习 提升训练26 元素与物质推断（第27题）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精PAGE3学必求其心得，业必贵于专精PAGE提升训练26元素与物质推断（第27题）1。(2017·宁波模拟)某新型无机材料A3M4由两种非金属元素组成，元素M位于第二周期第ⅤA族。D、E、H均为难溶于水的白色固体,化合物C、E均含A元素。其余物质均为中学化学中常见物质。请回答：（1）写出H的化学式:.

（2)化合物A3M4中含有的化学键类型为:。

(3）写出反应②的离子方程式:.

2。（2017·名校合作体联考）为了探究不溶性盐X(仅含5种元素）的组成和性质,设计并完成如下实验(所加试剂均过量，气体体积均在标准状况下测定)。请回答:(1）X的组成元素为H、O和(用元素符号表示）,气体C的电子式为。

（2)写出反应①的离子方程式：。

3。为探究含结晶水的化合物X(含四种元素，摩尔质量为180g·mol—1)的组成和性质，某兴趣小组设计并完成如下实验:请回答：(1)黑色固体Y的化学式为,气体C的电子式为。

(2)晶体X隔绝空气受热分解的化学方程式为。

4.某盐A是由三种元素组成的化合物,某研究小组按如图流程探究其组成:请回答：（1）写出红棕色固体C的化学式:。

(2)写出A受热分解反应的化学方程式:。

(3）写出检验A中阳离子的实验方案：。

5。在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+）处理和资源回收很有意义，下列是回收金属铜和刻蚀液再生的流程图,回答下列问题:(1）沉淀A中含有的单质是.

(2)通入的气体C的化学式是.

（3）滤液与气体C反应生成刻蚀液的离子方程式：。

6.凤凰石是一种用于建材装饰的硅酸盐矿物,已知某地出产的凤凰石可看作由主要成分硅酸铜盐X·3H2O（摩尔质量=334g·mol-1)与含氧酸盐杂质Y共同组成，X、Y均含三种元素，工业上利用下列流程制备铜盐，在溶液Ⅱ中滴入KSCN溶液显血红色。请回答：(1)杂质Y中除氧以外还含有的元素为（填元素符号)，X的化学式为。

(2）如果向溶液Ⅱ中继续加入H2O2,发现有气泡产生，有观点认为是Y中的某元素离子将H2O2氧化所导致,写出反应的离子方程式:。

参考答案提升训练26元素与物质推断（第27题)1。(1)AgCl(2）共价键（3）SiO2+2OH-Si+H2O2。(1)N、S、Cu(2)H····H(3）2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2N【解析】A气体能使品红溶液褪色,应是SO2，物质的量是0.1mol，说明X中含有亚硫酸根或亚硫酸氢根离子。B是红色固体，应该是铜，物质的量是0。05mol;蓝色溶液和氢氧化钠反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体C和蓝色沉淀，说明C是氨气，物质的量是0.1mol,即X中含有铵根;蓝色沉淀灼烧生成黑色固体D,D是氧化铜,物质的量是0。05mol。则X中铜离子、铵根和亚硫酸根(或亚硫酸氢根)的物质的量之比是1∶1∶1且均为0.1mol，而0。1molNH4CuSO3的质量恰好是16。2g。（1）根据以上分析可知X的组成元素为H、O、N、S、Cu,氨气的电子式为H····H.(2)根据以上分析可知反应①的离子方程式为2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2N。3。（1）FeO(2）······C······(3）FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O【解析】黑色固体Y与盐酸反应的产物遇KSCN溶液无明显现象，通入氯气后,溶液变为血红色,可知Y为FeO,则FeO的物质的量n（FeO)==0。15mol；混合气体与足量澄清石灰水反应生成15g白色沉淀和气体B,B与足量的CuO反应生成气体C,C能与澄清石灰水反应生成15g白色沉淀,根据原子守恒，可知混合气体中含有等物质的量的CO2和CO，即：n(CO）=n（CO2）=n（CaCO3）==0.15mol。结合X的物质的量n(X）==0.15mol，X中含有H2O物质的量:n(H2O)===0.3mol,则n(X）∶n(FeO）∶n(CO）∶n(CO2）∶n（H2O)=0.15mol∶0。15mol∶0.15mol∶0.15mol∶0。3mol=1∶1∶1∶1∶2，推出：X的分子式为FeC2O4·2H2O。(1)黑色固体Y的化学式为FeO,气体C（CO2)的电子式为······C······；(2）晶体X（FeC2O4·2H2O)隔绝空气受热分解的化学方程式为FeC2O4·2H2OFeO+CO↑+CO2↑+2H2O。4。（1)Fe2O3（2)2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑（3)取少量试样配成溶液,滴入KSCN溶液，若不变色，再滴加少量氯水,出现血红色,证明有亚铁离子【解析】标准状况下448mL气体B能与BaCl2溶液反应,产生2。33g白色沉淀,则该气体中有SO3,2.33g白色沉淀是BaSO4，物质的量为0.01mol,SO3的物质的量为0.01mol，448mL气体B的物质的量为0。02mol,则气体B中还有0.01molSO2,红棕色固体C与盐酸反应生成黄色溶液，则红棕色固体C为Fe2O3,物质的量为1。6g÷160g·mol-1=0。01mol,氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色,化合物A中铁原子与硫原子的物质的量之比为1∶1,铁元素、硫元素质量和为（56+32）g·mol-1×0.02mol=1。76g,则盐A是由三种元素组成的化合物,另一种元素应为氧,质量为3.04g—1.76g=1.28g,物质的量为0.08mol，所以化合物中Fe、S、O的物质的量之比为1∶1∶4，A是FeSO4。（1)根据上述分析,红棕色固体C为氧化铁,化学式为Fe2O3。(2）根据上述分析,A为FeSO4,受热分解生成氧化铁、SO2和SO3,反应的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO3↑+SO2↑.(3）A为FeSO4,根据Fe2+的检验方法，检验FeSO4中Fe2+的实验方案是取少量试样配成溶液,滴入KSCN溶液，若不变色，再滴加少量氯水，溶液变为血红色，证明有亚铁离子.5。（1)Fe、Cu（2）Cl2(3）2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—【解析】(1)铜离子能与铁反应,生成亚铁离子和铜，由于铁过量，则沉淀A中含有的金属单质是Fe、Cu.（2）A中加入盐酸,铁溶解生成氯化亚铁，铜不溶解,过滤得到的沉淀B是铜,滤液中含氯化亚铁,要使其转化为氯化铁,需要通入氯气。(3)氯气与氯化亚铁反应的离子方程式为2Fe2++Cl22Fe3++2Cl—。6.(1)Fe、CCu2Si2O6或2CuO·2SiO2（2)2Fe3++H2O22Fe2++2H++O2↑【解析】(1）溶液Ⅱ中含有Fe3+,X·H2O是硅酸铜盐,X、Y的混合物加入足量盐酸,生成二氧化碳,所以Y中除氧以外还含有的元素为Fe、C;生成氯化铜的物质的量为27g÷135g·mol—1=0.2mol；二氧化硅的物质的量为12g÷60g·mol—1=0。2mol,即n(Cu)∶n（Si)=1∶1,则X的化学式可表示为（CuO·SiO2）n,X·3H2O的摩尔质量为334g·mol—1,X的摩尔质量为280g·mol—1,n=280÷140=2，X