《无机化学》试卷 2 答案

《无机化学》试卷2参考答案及评分标准题号一二三四成绩签字得分一．是非题（每小题1分，共10分)1．×；2．√；3．×；4．√；5．×；6．×；7．√；8．√；9．×；10．×；二．选择题（每题2分，共30分）题号12345678910答案BCBBDBCDAB题号1112131415答案BBABB三．填空题（毎空1分，共25分）1．对处于高温低压下的真实气体，因其分子间的距离较___远___，分子间的作用力较___弱___，分子本身的体积相对于气体体积__可以_忽略不计，因此，可将真实气体看作__理想气体____。2．一定量的混合气体在恒压下，温度变化时，各组分的体积分数_不__变。恒温下，压缩体积，使压力变化时，各组分的分压将__改__变。3．在一定温度和压力下，将一定量的PCl5气体注入体积为1.0L的容器中，平衡时有50％分解为气态PCl3和Cl2。若增大体积，分解率将___增大__；保持体积不变，加入Cl2使压力增大，分解率将____减小__。4.Cu┃CuSO4，Zn┃ZnSO4，深蓝色，增大。5.5.8105mol·dm-36.六，ⅢB7.某银白色金属A在空气中容易生成化合物B而使其钝化，经过灼烧的B难溶于酸也难溶于碱，但和KHSO4熔融可形成可溶性的硫酸盐C和D，C的水溶液呈淡紫色或紫色，在C的溶液中加入适量的碱，可形成灰绿色沉淀E,沉淀E与碱反应形成F而溶解，F与H2O2作用生成黄色溶液G,溶液G酸化后变成橙色溶液H，在H中加入Pb(NO3)2生成黄色沉淀I。写出下列编号所代表的物质的化学式：A___Cr______,B___Cr2O3___,C___Cr2(SO4)3_,E___Cr(OH)3___,F_[Cr(OH)4]-_,G___CrO42-,H__Cr2O72-____,I___PbCrO4___。8.有两个化学组成均为CrCl3·6H2O的配合物，但它们的颜色不同。呈亮绿色者加入AgNO3溶液可沉淀析出的氯；呈紫色者加入AgNO3溶液可使全部氯沉淀析出。则：亮绿色配合物的化学式为__[CrCl(H2O)5]Cl2·H2O__，紫色配合物的化学式为___[Cr(H2O)6]Cl3______。四．写出下列反应的化学反应方程式(或离子反应方程式)(毎题5分，共15分)1.酸性介质中H3AsO4与I-反应H3AsO4+I-+2H+=H3AsO3+I2+H2O(2分)H3AsO4+2I-+2H+=H3AsO3+I2+H2O(3分)2.氯气与黄血盐反应[Fe(CN)6]4-+Cl2--------[Fe(CN)6]3-+Cl-(2分)2[Fe(CN)6]4-+Cl2=2[Fe(CN)6]3-+2Cl-(3分)3.(5分)五．计算题：(毎题5分，共10分)1.已知K(AgI)=8.310-17，K([Ag(CN)2]-)=1.210-21。将0.10molAgI固体恰好溶于1.00LNaCN溶液中，试计算NaCN溶液的起始浓度至少为多少。平衡时溶液中Ag+、I-、[Ag(CN)2]-、CN-浓度各为多少？解：设NaCN溶液的起始浓度为xmol·L-1AgI(s)+2CN-[Ag(CN)2]-+I-平衡c/(mol·L-1)x20.100.100.10K=K(AgI)·K([Ag(CN)2]-)=8.310-171.21021=9.96104(2分)=Kx=0.20(3分)NaCN的起始浓度至少为0.20mol·L-1平衡时，c([Ag(CN)2]-)=c(I-)=0.10mol·L-1c(CN-)=mol·L-1=3.210-4mol·L-1 (3分)K(AgI)=[c(Ag+)/c]·[c(I-)/c]c(Ag+)=mol·L-1=8.310-16mol·L-1(2分)2.解：（1）.EΘMF=EΘ（Cu+/Cu）－EΘ（Cu2+/Cu+）=0.518V－0.160V=0.3573V(2分)EΘMF＞0，能歧化(1分)。反应：2Cu+⇌Cu2++Cu正向进行(1分)。（2）.EΘCu2+/Cu==0.3394V(2分)酸性溶液中，已知：Cu2+0.1607VCu+0.5180VCu;（3）.lgKΘ=