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文档简介

无机与分析技术基础化学教研室叶国华化学平衡化学反应速率化学平衡的有关计算化学平衡的有关计算（一）已知平衡浓度计算平衡常数（二）已知起始浓度计算平衡浓度（三）已知平衡常数、反应物初始浓度，计算某反应物的平衡转化率（一）平衡常数计算例题1在某温度下，制备水煤气的反应反应达平衡时，各物质浓度或分压如下计算该反应的Kc和Kp。例题例2.已知Pb2+＋SnPb＋Sn2+

Kc＝2.5若平衡浓度[Pb2+]＝0.1mol·L-1，计算平衡时Sn2+的浓度是多少？

Pb2+＋SnPb＋Sn2+（二）平衡浓度计算1.某温度下，在体积为1升的密闭容器中，用5mol的SO2和2.5mol的O2反应，反应达到平衡时得到3mol的SO3，反应式为：2SO2＋O22SO3，计算反应的平衡常数Kc2SO2＋O22SO3起始浓度（mol/L）52.50浓度变化（mol/L）31.53平衡浓度（mol/L）（5-3）（2.5-1.5）3作业2.已知某温度时，反应：C2H5OH+CH3COOH

CH3COOC2H5+H2O的平衡常数为4.0。若反应系统中c(C2H5OH)=c(CH3COOH)=2.5mol·L-1，c(CH3COOC2H5)=5.0mol·L-1，c(H2O)=0.50mol·L-1，试计算：(1)达到平衡时，各物质的浓度；

解：根据题意，设平衡时乙醇消耗了xmol·L-1，则：C2H5OH+CH3COOH=

CH3COOC2H5+H2O起始浓度/(mol·L-1)2.52.55.00.50平衡浓度/(mol·L-1)2.5-x2.5-x5.0+x0.50+x

x=1.0所以平衡时c(C2H5OH)=c(CH3COOH)=(2.5-1.0)mol·L-1=1.5mol·L-1c(CH3COOC2H5)=(5.0+1.0)mol·L-1=6.0mol·L-1

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