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学必求其心得,业必贵于专精学必求其心得,业必贵于专精PAGE1-学必求其心得,业必贵于专精专题撬分练24基础组时间:30分钟满分:50分一、选择题(每小题5分,共计35分)1.[2016·枣强中学期中]有关气体检验的叙述正确的是()A.检验氧气可用带火星的木条B.检验NH3可用湿润的蓝色石蕊试纸C.检验Cl2可用湿润的碘化钾试纸D.检验CO2可用氯化钙溶液答案A解析氧气能使带火星的木条复燃,A项正确;验证NH3应该用湿润的红色石蕊试纸,B项错误;验证Cl2可用湿润的碘化钾-淀粉试纸,C项错误;验证CO2可把气体通入到澄清石灰水中,CO2与CaCl2不反应,D项错误。2.[2016·武邑中学期末]为提纯下列物质(括号内为含有的少量杂质),选用的除杂试剂和分离方法都正确的是()选项被提纯的物质除杂试剂分离方法AKBr溶液(KI)氯水、四氯化碳萃取、分液BNH4Cl(I2)无加热CCO2(HCl)饱和碳酸氢钠溶液洗气DCH4(CH2=CH2)酸性高锰酸钾溶液洗气答案C解析氯水与KI、KBr都反应,A项错误;NH4Cl受热分解,I2受热升华,B项错误;乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应,生成CO2,又引入新的杂质,D项错误。3.[2016·枣强中学月考]下列装置或操作不能达到实验目的的是()答案D解析NH3·H2O滴加生石灰发生反应CaO+NH3·H2O=NH3↑+Ca(OH)2,A正确;关闭止水夹通过长颈漏斗加水,若液面高度保持不变证明气密性良好,B正确;苯密度比水小而且不溶于水,此装置能分离,C正确;Na2CO3溶液既与SO2反应又与CO2反应,实验失败,D错误。4.[2016·衡水二中一轮检测]除去下列各组物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是()物质杂质试剂方法A苯苯酚溴水过滤B二氧化碳二氧化硫澄清石灰水洗气C氧化铁二氧化硅氢氧化钠溶液过滤D乙酸乙酯乙酸饱和碳酸钠溶液蒸馏答案C解析苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚能溶于苯,不能用过滤的方法进行分离,A错误;二氧化碳、二氧化硫都能与澄清石灰水反应,B错误;氧化铁不溶于氢氧化钠溶液,二氧化硅能溶于氢氧化钠溶液,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,过滤即可得到氧化铁,C正确;应该用分液的方法进行分离,D错误。5.[2016·冀州中学热身]用下图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是()乙烯的制备试剂X试剂YACH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OKMnO4酸性溶液BCH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2OBr2的CCl4溶液CC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液DC2H5OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液答案B解析CH3CH2Br+NaOHeq\o(→,\s\up15(乙醇),\s\do15(△))CH2=CH2↑+NaBr+H2O,由于乙醇具有挥发性,且能与酸性KMnO4溶液反应,但不与Br2的CCl4溶液反应,故A项中需除杂,B项中不需除杂;CH3CH2OHeq\o(→,\s\up15(浓H2SO4),\s\do15(170℃))CH2=CH2↑+H2O,由于浓H2SO4具有脱水性和强氧化性,反应产物中会含有CO2、SO2杂质,SO2具有还原性,会与酸性KMnO4溶液和Br2的CCl4溶液反应,所以,C、D选项中必须除杂.6.[2016·武邑中学热身]下列鉴别方法不可行的是()A.用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯B.用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C.用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D.用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、环己烯和环己烷答案D解析A中,乙醇溶于水,甲苯比水密度小,溴苯比水密度大;B中,乙醇、苯燃烧时的火焰有明显差别,而四氯化碳不燃烧;C中,乙醇溶于碳酸钠溶液,乙酸与碳酸钠反应产生气泡,乙酸乙酯浮于碳酸钠溶液表面.7.[2016·冀州中学预测]中学化学实验室经常用到下列实验装置,其中不可用于物质分离的装置是()答案C解析分液漏斗可用于分离互不相溶且密度不同的液体混合物,A选项正确;普通漏斗可用于固体和液体的分离,B选项正确;酸、碱式滴定管只能量取一定体积的液体或进行滴定操作,不能用于物质的分离,C选项错误;蒸馏可用来分离沸点相差较大的液体,D选项正确。二、非选择题(共计15分)8.[2016·衡水中学周测]某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示:(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在___________中,再加水稀释,这样操作的目的是______________________。(2)装置C的作用是_____________________________________。(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤:蒸发、冷却结晶、________、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚(4)①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:___________;②请设计实验方案检验有Fe2+生成_______________________;③该小组同学向装置C反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SOeq\o\al(2-,4).该做法________(填“合理”或“不合理"),理由是____________________________。(5)能表明I-的还原性弱于SO2的现象是__________________。答案(1)浓盐酸(答盐酸也可)抑制氯化铁水解(2)吸收SO2尾气,防止污染空气(3)过滤BF(4)①2Fe3++SO2+2H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2Fe2++4H+②取A中反应后的溶液,向其中滴入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红③不合理硝酸可以将SOeq\o\al(2-,3)氧化为SOeq\o\al(2-,4),干扰实验(5)B中蓝色溶液褪色解析(1)氯化铁容易水解,配制氯化铁溶液时需先把氯化铁晶体溶解在浓盐酸中以抑制其水解,否则配制出的溶液容易产生浑浊.(2)SO2气体有毒,在装置的最后应进行尾气处理,一般用碱液吸收。(3)从溶液中提取溶质晶体,一般经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等步骤,蒸发浓缩时要使用蒸发皿而不使用坩埚,且蒸发皿可用酒精灯直接加热,不需要垫石棉网。(4)SO2与FeCl3溶液反应时,Fe3+将SO2氧化为SOeq\o\al(2-,4),Fe3+被还原为Fe2+,反应后O原子个数增多,因此反应物中还应该有H2O,再根据得失电子守恒和电荷守恒可写出反应的离子方程式;检验Fe2+时,应先加入KSCN溶液,若溶液不变红,再加入新制的氯水,溶液变红,则可证明Fe2+存在,也可以向待测液中加入铁氰化钾溶液,产生蓝色沉淀,同样可证明有Fe2+存在;装置C反应后的溶液中主要含有Na2SO3,也可能有部分Na2SO3被空气中的氧气氧化为Na2SO4了,若加入硝酸酸化的BaCl2溶液,硝酸也可以将SOeq\o\al(2-,3)氧化为SOeq\o\al(2-,4)而出现白色的BaSO4沉淀,无法判断原溶液中是否有SOeq\o\al(2-,4)存在。(5)B中发生下列反应:SO2+I2+2H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2I-+4H+,该反应说明I-的还原性弱于SO2,而伴随该反应的实验现象是蓝色的溶液褪为无色。能力组时间:20分钟满分:30分一、选择题(每小题5分,共计10分)9.[2016·武邑中学周测]化合物SOI2、SOBr2、SOCl2、SOClF、SF4、SBrF3、SOBrCl在水中容易水解,但不发生氧化还原反应,所有产物都是可溶的。现将其中的一种化合物A配成溶液,稀释后分成几份,分别加入一系列0.1mol·L-1的试剂(已知氟化钙难溶于水).列表如下:加入试剂测出结果实验结论硝酸和硝酸银产生淡黄色沉淀(a)氯化镁无沉淀续表加入试剂测出结果实验结论溶液微热后,再用NH3将pH调到7,然后加入硝酸钙无明显反应(b)向该物质的酸性溶液中加入高锰酸钾,然后加入硝酸钡高锰酸钾的特征颜色消失,加入硝酸钡后产生白色沉淀氯化铁、四氯化碳四氯化碳层不显紫色(c)根据实验结果,下列实验结论不正确的是()A.实验结论(a)一定含有Br-,可能含有Cl-B.实验结论(b)排除F-C.实验结论(c)排除I-D.该化合物的化学式是SOBr2答案D解析A项,溶液中加硝酸银生成淡黄色沉淀,说明溶液中含溴离子,可能有氯离子;B项,根据氟化钙难溶于水,无明显现象说明溶液中无氟离子;C项,假设溶液中有碘离子,遇到氯化铁会生成碘单质,而四氯化碳层不显紫色,说明溶液中不含碘离子;D项,综合上述分析该化合物的化学式可能是SOBr2或SOBrCl.10.[2016·枣强中学猜题]雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子:Na+、NHeq\o\al(+,4)、Mg2+、Al3+、SOeq\o\al(2-,4)、NOeq\o\al(-,3)、Cl-。某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验:已知:3NOeq\o\al(-,3)+8Al+5OH-+2H2Oeq\o(→,\s\up15(△))3NH3↑+8AlOeq\o\al(-,2)根据以上的实验操作与现象,该同学得出的结论不正确的是()A.试样中肯定存在NHeq\o\al(+,4)、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)和NOeq\o\al(-,3)B.试样中一定不含Al3+C.试样中可能存在Na+、Cl-D.该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4答案B解析气体1和气体2都是NH3,气体1来自NHeq\o\al(+,4)与Ba(OH)2的反应,气体2来自NOeq\o\al(-,3)与Al在碱性条件下的反应;沉淀1来自试样与Ba(OH)2的反应,且在酸性条件下能部分溶解,所以沉淀1是BaSO4和Mg(OH)2。沉淀2来自碱性滤液与CO2的反应,沉淀2中一定有BaCO3,也可能有Al(OH)3,A项正确,B项错误。C项,由题意中信息,无法判断Na+、Cl-是否存在,试样中可能存在Na+、Cl-,C项正确.D项,由试样组成分析知,NOeq\o\al(-,3)、NHeq\o\al(+,4)、Mg2+、SOeq\o\al(2-,4)一定存在,Na+、Cl-可能存在,D项正确。二、非选择题(共计20分)11.[2016·武邑中学期中]工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含有少量NHeq\o\al(+,4)、Fe3+、AsOeq\o\al(3-,4)、Cl-.为除去杂质离子,部分操作流程如下:请回答问题:(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸的浓度为4.9g·L-1,则该溶液的pH约为____________。(2)NHeq\o\al(+,4)在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.现有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NHeq\o\al(+,4))恰好是NH4Cl溶液中c(NHeq\o\al(+,4))的2倍,则c[(NH4)2SO4]________c(NH4Cl)(填“<"“=”或“〉")。(3)随着向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化),溶液中eq\f(cNH3·H2O,cOH-)________(填“增大”“减小”或“不变”)。(4)投入生石灰调节pH到2~3时,大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3],提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤:向沉淀中加入过量________,充分反应后,过滤、洗涤、________。(5)25℃,H3AsO4的电离常数K1=5.6×10-3,K2=1。7×10-7,K3=4.0×10-12。当溶液中pH调节到8~9时,沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。①pH调节到8左右Ca3(AsO4)2才开始沉淀的原因是_________。②Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为__________.③已知:AsOeq\o\al(3-,4)+2I-+2H+=AsOeq\o\al(3-,3)+I2+H2O,SO2+I2+2H2O=SOeq\o\al(2-,4)+2I-+4H+。上述两个反应中还原性最强的微粒是________。答案(1)1(2)<(3)减小(4)稀硫酸晾干(或干燥)(5)①H3AsO4是弱酸,当溶液中pH调节到8左右,c(AsOeq\o\al(3-,4))增大,Ca3(AsO4)2开始沉淀②2。5×10-3③SO2解析(1)硫酸的浓度为4。9g·L-1,其物质的量浓度为eq\f(4.9g·L-1,98g·mol-1)=0.05mol·L-1,c(H+)=0。1mol·L-1,pH=1。(2)(NH4)2SO4中NHeq\o\al(+,4)浓度大,浓度越大越不易水解,因此c[(NH4)2SO4]〈c(NH4Cl)。(3)c(NH3·H2O)/c(OH-)=c(NHeq\o\al(+,4))/Kb,加入生石灰,生石灰与水反应生成Ca(OH)2,Ca(OH)2电离产生大量OH-,OH-与NHeq\o\al(+,4)结合造成NHeq\o\al(+,4)减小,故比值减少.(4)为防止
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