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积淀溶解均衡(知识点)第3节积淀溶解均衡知识点核心知识点及知识点解读一、积淀溶解均衡和溶度积1、积淀溶解均衡的成立：必定条件下，强电解质溶解成离子的速率等于离子从头联合成积淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。2、积淀溶解均衡常数一一溶度积(1)定义：在必定条件下，难溶性物质的饱和溶液中，存在积淀溶解均衡，其均衡常数叫做溶度积常数或溶度积。(2)表达式：以Pbl2(s)溶解均衡为例：Pbl2(s)Pb2+(aq)+2l-(aq)Ksp=[Pb2+][l-]2=7.1x10-9mol3L-3(3)意义溶度积反应了物质在水中的溶解能力。关于阴阳离子个数比同样的电解质，Ksp的数值越大，电解质在水中的溶解能力越强。(4)影响Ksp的要素Ksp与其余化学均衡常数同样，只与难溶性电解质的性质和温度相关，而与积淀的量和溶液中离子的浓度没关。1/3积淀溶解均衡(知识点)3、积淀溶解的特点：等、动、定、变。等一一v溶解=v积淀(结晶)动 动向均衡，v溶解=v积淀W0定一一达到均衡时，溶液中离子浓度不再改变。变一一当外界条件改变，溶解均衡将发生挪动。4、影响溶解均衡的要素(1)内因：电解质自己的性质①绝对不溶的电解质是没有的。②同是难溶电解质，溶解度差异也很大。③易溶电解质做溶质时只假如饱和溶液也可存在溶解均衡。(2)外因：按照均衡挪动原理①浓度：加水，均衡向溶解方向挪动。②温度：升温，多半均衡向溶解方向挪动。③同离子效应：向积淀溶解均衡系统中，加入同样的离子，使均衡向积淀方向挪动，但Ksp不变。④其余：向积淀溶解均衡系统中，加入可与系统中某些离子反响生成更难溶物质或气体的离子，使均衡向溶解的方向挪动，Ksp不变。二、积淀溶解均衡的应用1、溶度积规则2/3积淀溶解均衡（知识点）经过比较溶度积与溶液中相关离子浓度幕的乘积一一浓度商QC的现对大小，能够判断难溶电解质在给定条件下积淀可否生成或溶解：QC>Ksp,溶液过饱和，有积淀析出，直至溶液饱和，达到新的均衡。QC=Ksp,溶液饱和，积淀与溶解处于均衡状态。QC<Ksp,溶液未饱和，无积淀析出，若加入过度难溶电解质，难溶电解质溶解直至溶液饱和。2、积淀的生成加入同样离子，均衡向积淀方向挪动。依据物质的溶解性，加入一种离子生成积淀即可。3、积淀的溶解溶解积淀的方法①加入足量的水②使积淀转变为气体③使积淀转变为弱电解质4

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