河南省洛阳市2020-2021学年高二下学期期末质量检测化学试题word版及答案

洛阳市2020—2021学年高二质量检测化学试卷本试卷共100分，考试时间90分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上。2.考试结束，将答题卡交回。本试卷可能用到的相对原子质量:O:16 Ti:48Co:59一、选择题(本题共10小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）1.下列表述正确的是A.乙烯分子的电子式：B.丁烯分子的结构简式:CH3CHCHCH3C.甲烷的球棍模型为D.2—乙基—1，3—丁二烯分子的键线式：2.四种元素的基态原子的电子排布式如下，下列说法中正确的是①ls22s22p63s23p4;②ls22s22p63s23p3;③ls22s22p3;④ls22s22p5。A.原子半径：④>③>②>① B.未成对电子数:③=②>①>④C.电负性:④>③>②>① D.第一电离能:④>③>①>②3.下列关于化学反应与电能说法正确的是A.用石墨作电极电解熔融Al2O3在阳极生成金属铝B.氢氧燃料电池碱性条件下的正极反应:02+4e-+2H20=40H-C.牺牲阳极的阴极保护法:被保护的金属应做负极D.钢铁设施在河水中的腐蚀速度一般要比在海水中快4.现有0.1mol·L-1氨水10mL，恒温条件下加蒸镏水稀释到1L后，下列变化中错误的是①电离程度增大②NH3·H20的浓度增大③NH4+数目增多④OPT的浓度增大⑤导电性增强增大A.②③④ B.①③⑤ C.①⑤⑥ D.②④⑤⑥5.在一定温度下，向一容积不变的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应： X(g)+2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡的标志是A.容器内压强不随时间变化B.容器内气体密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的速率之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时消耗0.2molY6.下列有机物命名正确的是 7.BF3是非极性分子，下列有关说法错误的是A.B—F键是极性键 B.空间结构为三角锥C.键角均为120° D.所有原子共平面8.在一定温度下，向冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电性如下图所示.下列说法正确的是 A.pH:b>a>c B.与锌反应起始速率:a=b=c C.a，b，c三点水的电离程度：b<c<a D.加入足量的NaHC〇3固体，产生气体体积:a>b>c9.已知CH4(g)+H2〇(g)C〇(g)+3H2(g)H>0，工业上可利用此反应生 产合 成氨原料气H2，下列有关该反应的图象正确的是10.有机物与社会生活的各个方面密不可分，下列说法错误的是A.直馏汽油和裂化汽油的主要成分都是烃类B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.棉花、蚕丝都属于天然纤维但主要成分不同D.葡萄糖和果糖均不能发生水解反应二、选择题（本题共10小题，每小题TIs选项符合题意，每小题3分，共30分）11.已知：（CH3)3C—Br+C2H5〇H→(CH3)3C〇C2H5+HBr，（CH3)3C—Br与C2H5OH反应的进程 与能量关系如图所示。下列说法错误的是A.(CH3)3C—Br与C2H5OH反应的正反应活化能大于逆反应活化能B.化学键发生异裂时，可以产生正、负离子C.C2H5OH分子亲核进攻碳正离子时需要吸收能量D.在过渡态1、中间体1、过渡态2、中间体2、过渡态3中，中间体2最稳定12.新型冠状病毒(COVID—19)正在迅速传播，科学家正在努力研究可对其进行有效治疗的药物，钟 南山院士向欧洲专家展示了一份报告:使用氯喹后，在10天到14天的潜伏期内，带有新冠病毒 RNA的疑似病人转阴的比例很高，氯喹在限制SARS—C〇V—2(C〇VID—19病毒引起）的体外复制 方面有效。下列有关氯喹的推测中，正确的是A.氯喹的化学式为C18H25C1N3B.氯喹属于卤代烃C.氯喹能使酸性KMn04溶液褪色D.1mol氯喹能与4molH2发生加成反应13.下列实验能达到预期目的的是实验内容实验目的A向1mL0.1mol•L-1NaOH溶液中加入2mL0.1mol•L-1CuSO4溶液，振荡后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加热后未出现红色沉淀证明葡萄糖中不含醛基B将等质量、等表面积的钠放入分别盛有乙醇和水的试管中，都有可燃性气体产生乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊试纸变红证明生成的氯代甲烷具有酸性D向C6H5ONa溶液中通入C02，溶液变浑浊酸性：h2co3>c6h5oh14.前4周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子的 3p轨道上有1个电子，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，W是前4周期中第一电离能 最小的元素。下列有关说法正确的是A.电负性：X>Y>ZB.原子半径:r(X)<r(Y)<r(W)C.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>WD.简单氢化物的熔沸点：X<Z15.—定条件下铁可以和C02发生反应温度下，向体积一定的某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的C02气体，反应过程中C02气体 和C0气体的浓度与时间的关系如图所示，下列说法错误的是t1时，正、逆反应速率的大小关系为v正>v逆 反应达到平衡状态时C02的转化率约为71% C.t1时，该温度下的平衡常数K=1 D.当容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化时，反应达到平衡状态 16.常温下，下列叙述正确的是A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=a—1B.pH相等的氨水和NaOH溶液中OH-的物质的量相等C.pH=10的氨水与pH=4的盐酸等体积混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-）D.0.1mol/L的NaHC03溶液中：c(Na+)>c(HC03—)>c(OH—)>c(H+)17.亚砷酸（H3As03)是三元弱酸，可以用于治疗白血病，改变H3As03水溶液的pH，溶液中含砷物质 的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数）与pH的关系如图所示，下列说法正确 的是A.H3As03的电离方程式为H3As033H++AsB.H3As03第一步电离的电离常数Kal=l×10-9.2C.H3As03溶液的pH约为9.2D.pH=12时，溶液中c(H2As)+2c(HAs)+ 3c(As+c(〇H—)=c(H+)18.用阴离子交换膜控制电解液中OH-的浓度制备纳 米Cu2O,反应为2Cu+H20=Cu2O+H2装置如图，下列说法中正确的是A.电解时C1-通过交换膜向Ti极移动B.阳极的电极反应式：2Cu—2e-+20H-=Cu20+H20C.阴极OH-放电，有02生成D.Ti电极上生成的气体和Cu电极上生成的固体的物质的量之比为2:119.甘油具有吸水保湿性能。工业上由丙烯制备甘油的流程之一如下:CH3CH=CH2CH2=CH-CH2C1CH2Cl2CHC1CH2C1CH2OHCHOHCH2OH 下列说法中正确的是A.CH3CH=CH2分子至少有6个原子共平面B.（1）（2）（3）均为取代反应C.流程中4种有机物均可使溴的CC14溶液褪色D.CH2C1CHC1CH2C1的同分异构体有5种(不含立体异构)20.已知：SiCl4发生水解反应的机理如图：下列叙述正确的是A.SiCl4的键角与白磷(P4)的键角相同B.H4Si04加热分解得到的Si02晶体中最小环是六元环C.SiCl4属于分子晶体D.CC14不能按照上述机理发生水解反应，原因是C的原子半径小三、填空题(本题共4小题，共5〇分）21.(12分)I.电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度的量。已知如下表数据(25°C):化学式ch3coohh2co3HCIOHCN电离平衡常数K=1.7X10-5=4.3X10-7K2=5.6X10-11K=3.0X10~8X=4.9X10~10(1)25°C时，等浓度的三种溶液：A.NaCN溶液B.Na2C03溶液C.CH3COONa溶液，碱性最强的是 (填字母编号）；(2)25°C时，向NaCIO溶液中通入少量C02，所发生反应的离子方程式为 ;(3)现有浓度为0.02mol/L的HCN与0.01mol/LNaOH等体积混合后，测得c(Na+)>c(CN-），下列关系正确的是 (填字母编号）。A.c(H+)>c(OH-) B.c(H+)<c(OH-)C.c(H+)+c(HCN)=c(OH-) D.c(HCN)+c(CN-)=0.02mol/LII.(4)0.1mol•L-1HA溶液与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后pH=8,则水电离出的OH-浓度为___________________mol•L-1。(5)25°C时，已知NH4A溶液为中性，则该溶液中离子浓度的大小顺序为 。(6)将25°C下pH=l的HC1溶液aL与pH=12的NaOH溶液bL混合，若所得混合液为中性，则a:b= _______。(溶液体积变化忽略不计）。22.(12分）I.载人航天器中，利用萨巴蒂尔反应将航天员呼出的C02转化为H20,再通过电解H20获得02，实现02的再生。已知：①C02(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2〇(l) H=-252.9kJ/mol②2H20(l)=2H2(g)+02(g) H=+571.6kJ/mol则甲烷燃烧生成稳定氧化物的热化学方程式为______________. II.已知由-羟基丁酸生成丁内酯的反应如下：HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在298K下，7—羟基丁酸水溶液的初始浓度为0.180mol测得7—丁内酯的浓度随时间变化的数据如表所示。回答下列问题:t/min215080100120160220∞c(mol•L-1)0.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132(1)该反应在50〜80min内用—丁内酯浓度变化表示的平均反应速率为mol•L-1•min-1.(2)120min时7—羟基丁酸的转化率为 。(3)298K时该反应的平衡常数K= 。(4)为提高7—羟基丁酸的平衡转化率，除适当控制反应温度外，还可采取的措施是.III.许多有机化学反应包含电子的转移，使这些反应在电解池中进行时称为电有机合成。与其他有机合成相比，电有机合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率髙等优点。例如：制造尼龙-66的原料己二腈[NC(CH2)4CN]用量很大，用电合成法可以利用丙烯为原料制备丙烯腈[CH2=CHCN]，再用丙烯腈电合成己二腈，已知电合成己二腈的总反应如下：4CH2=CHCN+2H20=2NC(CH2)4CN+〇2写出电合成己二腈时的阴极反应式: ___________________________________.22.(14分)钴及其化合物在电机、机械、化工、航空和航天等工业部门得到广泛的应用，是一种重要的战略金属。已知:钴是具有光泽的钢灰色金属，其常见价态有+2价、+3价，化学性质与铁类似。(1)三价钴离子的核外电子排布式为.⑵配合物[Co(NH3)4(H20)2]C13是钴的重要化合物，中心原的配位数为 _____，配体分子的VSEPR模型为 _______(3)化合物四氨基钴酞菁分子的结构式如图。四氨基钴酞菁中N原子的杂化轨道类型为_____ 、______ 。(4)已知Co(OH)2具有明显的两性，在浓的强碱溶液中可以形成[Co(OH)4]2-，写出Co(OH)2酸式电离的电离方程式 。(5)—种钴的化合物可用作石油脱硫的催化剂，其晶胞结构如图所示，该钴的化合物的化学式是 。已知晶胞参数为acm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该钴的化合物的密度为_________g/cm3.24.(12分）中草药金银花对“新冠肺炎”有一定的疗效，其有效成分是“绿原酸”。E是人工合成“绿原酸”的中间体,E的合成路线如图：已知:(1)中间体E中含氧官能团的名称是 。(2)C—D的反应类型为 。(3)D经过①②两步反应转化为E，反应①的条件是 。(4)选择适当的试剂能将B、C区别开来，下列试剂能将两者加以区别的是 a.酸性KMn04溶液b.饱和NaHC03溶液c.FeCl3溶液(5)参照题中合成路线，以乙醇和1，3—丁二烯为原料，合成COOCH2CH3的合成路线为(无机试剂任选) 洛阳市2020—2021学年高二质量检测化学试卷参考答案一、 选择题(本题共1〇小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共2