2016年第2周学习中心金属及其化合物

知识

高考考1、钠的性质及用途，氧化钠和过氧化钠知识要点解读及学法指 点 2 2与盐溶液如CuSO4溶液反应电：化学方程式为2NaCl(熔融)=====2Na＋Cl2(1)Na2O2等化合物熔金属钠具有强的还原性，熔融状态下可以用于金属，如4Na＋TiCl4=====4NaCl＋Ti差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液中H＋浓度较大，反应比与水剧烈，最氧化钠和过氧氧化钠过氧化钠 [·O·· [·O·O H2OCO2常考表现Na2O2Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4Na2O2FeCl2Fe2Fe3Fe(OH)3Na2O2与H2O、CO22CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，气体体积的减少量或原混合气体体积的22322从固体质量角度(1molNa2O2为例23222Na2

CO2NaCO(NaO·CO 282Na2

H2O2NaOH(NaO

2222222凡分子组成符合(CO)m·(H2)n的物质，WgO2中完全燃烧，将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后，固体增重必为Wg。或是由C、H、O三种元素组成的物质，只要C、O原子个数比为Na2O2与水蒸气、CO2混合气体反应时，Na2O2CO2反应生成Na2CO3，CO2反应完后，剩余的Na2O2再与水蒸气反应生成NaOH。几种重要的金属化合3②Ca(OH)2过量：HCO－＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O3 △3．①CO2＋H2O；②适量

①固体加热；②适量

用数形结合思想理解Na2CO3、NaHCO3盐酸逐滴滴入Na2CO3溶②反应：无明显现象时反应的离子方程式：CO2－＋H＋===HCO－，无色气体放出时反应的离子方 式：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O322322Na2CO3溶液中，如图逐滴滴NaHCO3溶液逐滴滴盐酸――→含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中，如图含等物质的量的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中，如图碱金属元素钾与水反应的化学方程式为：2K＋2H2O===2KOH＋H2↑Na2O2FeCl2Fe2Fe3Fe(OH)33434常① 加 △氧化性③ 非氧化性

22高CuOAl能发生铝热反应，而Al与MgO的混合物不能发生铝热反应。铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的原理：2Al＋6HC=2AlCl3＋H2，2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑H2的体积比为VHClH2＝1 ＝。足量铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为VHClH2 ＝。 NaOH溶液反应，若产生H2的体积比为

1NaOH溶液反应时，铝不足而NaOH与HCl反与NaOH反

22△③2Al(OH)3=====Al2O3＋3H2O①向铝盐溶液中加入NH3·H2O，离子方程式为44CO2，离子方程式为：AlO－＋CO＋2HO===Al(OH)↓＋HCO－。 KAl(SO4)2·12H2O，其净水的原理涉及到的离子方程式表示为：Al3＋＋3H2O2 用数形结合思想理解Al3＋、Al(OH)3、AlO－之间的转22Al3＋、AlO－、2

可溶性铝盐与强碱(如NaOH溶液)向含1molAlCl3溶液中滴加氨水,,开始产生沉淀，到NH3·H2O的量为3mol时，沉向含1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液,,开始产生沉淀，到NaOH的量为3时，沉淀量最大；到NaOH4mol向酸化的AlCl3溶液(即Al3＋、H＋各1mol)中滴加NaOH溶液,,NaOH的量为1时，开始沉淀；NaOH4mol时，沉淀开始溶解；NaOH5mol向各1molMgCl2、AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液,,开始产生沉淀，NaOH的量为5mol时，沉淀开始溶解；NaOH的量为6mol时，沉淀不再溶解。剩余量和溶解的量相等向含12molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液,,开始无沉淀生成，到AlCl3的量为3时，开始沉淀；AlCl34mol向含1molNaAlO2溶液中滴加盐酸,,开始生成沉淀，到HCl的量为1mol时，沉淀量最大，后逐渐溶解，到HCl的量为4mol时，完全溶解HCl1mol时开始沉淀，HCl2mol时沉淀量最大，后溶解，HCl5mol向含4mol盐酸中滴加NaAlO2溶液,,到NaAlO2的量为1mol时，开始沉淀；NaAlO2的量为4mol时，沉淀不再变化常O2――→铁锈的主成分为常点 点 点 高浓硝酸浓硫酸常

===FeFeFe2＋△Fe过量时：Fe＋2Fe(NO3)3===3Fe(NO3)2②3Fe＋8HNO3(稀nFe≥4时发生反应 n nFe<4时发生反应＋2、＋3价铁元素的性质

O2、Cl2、Br2、

KMnO4H、H2O2、HClONO、NO、3 H2O2、＋(2)Fe2＋的弱氧化Fe2＋Fe、Cu、S2、SO2、 SO2、H2S、HI

Fe2＋、Fe3＋常用检验方溶液呈浅绿色→Fe2＋；溶液呈黄色→Fe3＋ ①加氯加溶 用NaOH①溶 Fe3＋、Fe2＋的离子共存3Fe2＋、Fe3＋均水解，与HCO3－、AlO2－、CO2－等因水解相互促进，在溶液中不能大量共存3Fe3＋与S2－、I－、HS－、SO2－，Fe2＋与NO－(H＋)、ClO－、MnO－(H＋)在溶液中因发生氧化还原 Fe3＋与SCN－发生络合反应不能大量共存(1)铁与硫化合误认为生成Fe2S3；(2)FeCl3和H2；(3)铁与碘单质化合误认为生成FeI3；过量铁与稀HNO3氧化性：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋还原性：S2－>I－>Fe2＋>Br－>Cl－将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管里的亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH(5)用铁作阳极，石墨作阴极，电解NaOH溶液或NaCl溶液；利用新产生的Fe2＋与OH－反应用途广泛的金属材料及开发利用金属

△△CO高H2△高电2Al2O3(熔融冰晶电MgCl2(熔融电

850

700℃～800 MgCl2＋2Rb↑等，在此主要运用了化学平衡移动原理，利用K、Rb

④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。考点三铜及其化合物1．加△加△

常温下在潮湿空气

△ 非氧化性

――→Cu＋2H2SO4浓浓 Cu—氧化性酸浓稀稀AgNO3溶FeCl3FeCl3

与酸反应H2△△高△分解：Cu2(OH)2CO3=====2CuO＋H2O＋CO2↑铜盐溶液，主要是因为铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性失去生理活性