第3章《晶体结构与性质》测试卷化学沪科版（2020）高二下学期选择性必修2

试卷第=page88页，共=sectionpages99页试卷第=page99页，共=sectionpages99页第3章《晶体结构与性质》测试卷一、单选题1．一种高储能电池的电解液微观结构如图，R、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，M的原子半径大于Z。下列说法正确的是A．电负性：R＜W B．简单氢化物的熔点：W＜MC．呈四面体 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜X2．下列说法中错误的是A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则XY4分子为非极性分子B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键C．CO2与SiO2晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用相同D．短周期元素离子aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，则a>b3．关于晶体的下列说法正确的是A．晶体只要硬度较低，就一定不是金属晶体B．熔点高达几千摄氏度的晶体不一定是金属晶体C．有金属光泽的晶体一定是金属晶体D．根据晶体能否导电判断晶体是否属于金属晶体4．硼氢化锂(LiBH4)是一种潜在的高效储能材料，在高压下呈现出多晶型的转变过程。图a是不同压强下LiBH4的两种晶胞，图b是晶胞I沿x、y、z轴的投影图，下列有关说法错误的是A．电负性：H>B>LiB．晶胞II为较大压强下的晶型C．LiBH4中存在配位键，B提供空轨道D．晶胞I中Li+周围距离最近的BH有4个5．某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞参数为apm。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是A．化学式为 B．的配位数为6C．位于的八面体空隙 D．晶体的密度为6．根据下表数据判断错误的是物质NaCl熔点920801129119020731723A．表格中的物质涉及三种晶体类型B．含铝的化合物不一定是离子晶体C．和的熔点差异是由于键长不同D．不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体7．下列有关冰和干冰的叙述中不正确的是A．干冰和冰都是由分子密堆积形成的晶体B．冰是由氢键形成的晶体，每个水分子周围有4个紧邻的水分子C．干冰的熔点比冰的熔点低得多，常压下易升华D．干冰中只存在范德华力，不存在氢键，一个分子周围有12个紧邻的分子8．下列说法错误的是A．晶体的熔点：NaF>NaCl>NaBrB．某原子的质量数是52，中子数是28，则其基态原子中，未成对电子数为6C．已知金属铜的晶胞为面心立方最密堆积，则铜原子的配位数为12D．某元素基态原子4s轨道上有2个电子，则该基态原子价电子排布可能是9．SiCl4与过量液氨反应生成化合物Si(NH2)4：SiCl4+8NH3=Si(NH2)4+4NH4Cl。Si(NH2)4在无氧条件下高温煅烧，生成Si3N4固体(Si3N4是一种耐高温、耐磨材料)。下列推断正确的是A．NH4Cl的熔点高于Si3N4的熔点 B．Si3N4与SiCl4的晶体类型相同C．SiCl4可由Cl2和Si在一定条件下制备 D．以上反应中有离子键的生成和断裂10．2021年12月20日，2021年度FAST(中国天眼)运行和发展中心在年终总结会上发布消息，FAST已发现509颗脉冲星(旋转的中子星)，是世界上所有其他望远镜发现脉冲星总数的4倍以上。FAST大口径反射镜由碳化硅制成。碳化硅与金刚石互为等电子体。以下说法不正确的是A．中子星具有极高的密度 B．碳化硅中硅原子以sp3方式杂化C．碳化硅的熔点低于二氧化硅 D．碳化硅是极性分子11．下列有关NA的说法正确的是A．1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为3NAB．40gSiC(与金刚石结构类似)中Si-C键的数目为4NAC．锌与足量的稀硫酸反应生成22.4LH2，转移电子数为2NAD．0.1molNa2O2与足量SO2反应时，转移电子数为0.1NA12．稀有气体能形成多种化合物，目前已知的稀有气体化合物中，含氙(Xe)的最多，氪(Kr)次之，氩(Ar)化合物极少。是、与分子形成的加合物，其晶胞如图所示。下列说法正确的是A．Ar、Kr、Xe基态原子的第一电离能依次增大B．和属于同构型的分子晶体，且的熔点高于C．中砷的价层电子对数为6，的空间结构为平面三角形D．加合物中13．图1、图2为晶胞结构图，图3为三氯化氮的结构式。下列有关叙述正确的是已知：①氯的电负性与氮的电负性大小几乎相等。②图2为六方最密堆积。A．图1中每个Cu与3个Ca配位B．图2所示物质的化学式为ZnSC．图3物质水解产物一定是亚硝酸和盐酸D．物质熔、沸点大小：图2＞图1＞图314．CaF2晶胞结构如图I所示，Cu晶体中铜原子堆积方式如图III所示，图II为H3BO3晶体结构(层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合)。下列叙述不正确的是A．图I所示的晶胞中离Ca2＋最近且等距离的Ca2＋数为12B．图III中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为12C．H3BO3晶体中B原子的杂化方式为sp3，H3BO3熔化时克服范德华力和氢键D．三种晶体熔点高低的顺序为CaF2＞Cu＞H3BO315．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为-2价。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。下列说法正确的是A．超氧化钾的化学式为K2O2B．晶体中每个K+周围临近等距的有8个C．晶体中只含有离子键D．晶体中，0价氧元素与-2价氧元素的原子个数比为3：1二、填空题16．回答下列问题：(1)氮的常见氢化物有NH3和N2H4，纯净的N2H4为无色油状液体，除相对分子质量的影响外，其熔沸点明显高于氨气的原因为____。(2)硼氢化钠(NaBH4)各原子均满足稳定结构，其电子式为____。(3)有科学家在实验室条件下将干冰制成了原子晶体。则同是原子晶体的CO2和SiO2硬度大小关系：CO2____SiO2(填“<”“>”或“=”)，从结构的角度说明理由：____。17．非金属元素及其化合物应用广泛，回答下列问题：(1)元素的第一电离能：Al___________Si(填“＞”或“＜”)。(2)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层具有的原子轨道数为___________。(3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是___________。(4)石墨烯可转化为富勒烯(C60)，某金属M与C60可制备一种低温超导材料，晶胞如图丙所示，M原子位于晶胞的棱上与内部，该晶胞中M原子的个数为___________，该材料的化学式为___________。(5)如图EMIM+离子中，碳原子的杂化轨道类型为___________。分子中的大π键可用符号π表示，其中n代表参与形成大π键的原子数，m代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为π)，则EMIM+离子中的大π键应表示为___________。三、计算题18．ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。图b闪锌矿型晶胞密度为ρg/cm3.则Zn2+与O2-的距离为_______nm。(设NA为阿伏伽德罗常数的值)19．卤族元素及其化合物种类繁多，有着非常重要的用途，回答下列问题：一种Ag2HgI4固体导电材料为四方晶系，其晶胞参数为apm、apm和2apm，晶胞沿x、y、z的方向投影(如图所示)，A、B、C表示三种不同原子的投影，标记为n的原子分数坐标为(，，)，则m的原子分数坐标为_______，距离Hg最近的Ag有_______个。设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg•mol-1，该晶体的密度为_______g•cm-3(用代数式表示)。四、实验题20．二氯化硝基·五氨合钴(，摩尔质量：261g/mol)是一种难溶于乙醇的棕黄色针状晶体，经常用于研究配位化合物内界的键合方式。某实验小组对其进行合成与表征，实验原理及合成步骤如下：【实验原理】【实验仪器及用品】小烧杯、锥形瓶、量筒、表面皿、玻璃棒、胶头滴管、镊子、布氏漏斗、抽滤瓶、pH试纸。【实验步骤】Ⅰ．量取的氨水，倒入小烧杯中，向其中加入(摩尔质量：250.5g/mol)，搅拌使其充分溶解，滤去不溶物；Ⅱ．室温时，将滤液置于锥形瓶内，向其中逐滴加入4mol/L盐酸，调整滤液pH至3~4后，升温至65℃，搅拌状态下加入(过量)，加毕，稳定保持此温度反应30min；Ⅲ．将反应后所得溶液冷却至室温，小心加入15.0mL浓盐酸后，降温使其结晶完全；Ⅳ．将得到的固液混合物倒入布氏漏斗中进行抽滤，固体依次用冰水、无水乙醇淋洗，干燥后得棕黄色晶体0.78g．请回答下列问题：(1)中Co元素的化合价为________。(2)步骤Ⅱ中，对锥形瓶中滤液采取的最佳控温方式为________________。(3)步骤Ⅱ中，测量滤液pH所用到的玻璃仪器是________。(4)步骤Ⅲ中若盐酸加入过多，会导致所得晶体内界中配体的数量________(填“增多”或“减少”)，产生这种现象的原因是________________。(5)步骤Ⅳ中抽滤时，布氏漏斗下端尖侧须远离抽滤瓶的支口(见图)，这样操作的原因是________________。抽滤后，在用冰水淋洗之后，又用无水乙醇淋洗的好处是________。(6)此实验的产率为________(结果保留两位有效数字)。(7)有文献表明：进行此实验时，若温度不能稳定控制在65℃左右，可能会产生二氯化亚硝酸根·五氨合钴()：①上述两种配位化合物的关系是________(填字母，下同)。a．互为同位素

b．属于同系物

c．互为同素异形体

d．互为同分异构体②上述两种配位化合物的结构中，的配位方式不同，若想对二者进行鉴别，可采用的仪器分析方法是________。a．原子光谱法

b．红外光谱法

c．核磁共振氢谱法

d．X-射线衍射法21．碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3](Mr=222)是一种草绿色晶体，可用于铜盐、油漆和烟花的制备。实验室制备碱式碳酸铜的步骤如下：I.分别配制0.50mol∙L-1CuSO4溶液和0.50mol∙L-1Na2CO3溶液。II.将30mLCuSO4溶液和36mLNa2CO3溶液混合、搅拌均匀。III.将II的混合溶液加热至75℃，搅拌15min。IV.静置使产物沉淀完全后，抽滤、洗涤、干燥、称重，分析样品组成和晶体结构。回答下列问题：(1)步骤I中，配制0.50mol∙L-1CuSO4溶液时，不需要使用下列仪器中的_______(填仪器名称)。(2)步骤II中，若误将CuSO4溶液与Na2CO3溶液等体积混合，二者恰好完全反应，生成蓝色的Cu4(SO4)(OH)6∙2H2O晶体，其反应的离子方程式为_______。(3)步骤III中，若温度高于90℃，产品中混有的黑色固体是_______。(4)步骤IV中，检验沉淀是否洗涤干净的试剂是_______；称得产品的质量为1.332g，则该实验所得碱式碳酸铜的产率是_______。(5)对样品进行热重分析得到的曲线如下图所示，则铜元素的质量分数是_______，与理论值相差不大。使用_______实验可进一步测定样品的晶体结构。答案第=page1010页，共=sectionpages11页答案第=page99页，共=sectionpages99页参考答案：1．C【分析】R、W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素；由图可知，M能形成3个双键1个单键，为氯；氯为第三周期原子半径最小的原子，M的原子半径大于Z，则Z为第二周期，由Z形成的键数可知，Z为氧；X能形成2个双键1个单键，为碳，则Y为氮；W为带1个单位正电荷的阳离子，为锂，R为氢；【详解】A．同主族由上而下，下非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；电负性：R>W，A错误；B．锂化氢为离子晶体，氯化氢为分子晶体，简单氢化物的熔点：W>M，B错误；C．中中心Cl原子价层电子对数为4+=4，Cl原子采用sp3杂化，呈四面体，C正确；D．同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐变强，最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X，D错误；故选C。2．C【详解】A．若XY4分子中X原子处于正四面体的中心，则正负电荷中心重叠、XY4分子为非极性分子，A正确；B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键，后者的分子间没有氢键、只存在分子间作用力，B正确；C．CO2与SiO2晶体熔化时，CO2晶体是分子晶体、克服分子间作用力，SiO2晶体是共价晶体、克服的是共价键，所克服的微粒间相互作用不同，C错误；D．短周期元素离子aXm+和bYn－具有相同的电子层结构，则a-m=b+n，说明X在Y的下一周期，则a＞b，D正确；答案选C。3．B【详解】金属晶体中钠晶体硬度不高，但属于金属晶体，A项错；晶体的熔点高达几千摄氏度，则晶体可能为共价晶体、金属晶体或离子晶体，B项正确；有金属光泽的晶体不一定是金属晶体，如晶体碘、晶体硅；能导电的晶体不一定是金属晶体，如石墨。4．D【详解】A．根据BH中B显＋3价，氢显-1价可以判断电负性H>B，A正确；B．由晶胞结构可知，晶胞II的密度大于晶胞I，压强越大，晶体中离子间的距离越小，密度越大，则在较大压强下的晶型是晶胞II，B正确；C．BH中存在配位键，B提供空轨道，C正确；D．晶胞I为长方体，不是正方体，Li+与周围的4个BH的距离不相等，D错误；故选D。5．B【详解】A．位于顶点，晶胞中其数目为1，位于体心，晶胞中其数目为1，位于面心，晶胞中其数目为3，故化学式为，A正确；B．由晶胞结构可知，周围有12个，则的配位数为12，B错误；C．位于的八面体空隙，C正确；D．位于面心，晶胞中其数目为3，分子式为，所以其密度为，D正确；故选B。6．C【详解】A．干冰是分子晶体、二氧化硅是原子晶体、氟化铝为离子晶体，则表格中的物质涉及三种晶体类型，A项正确；B．由表格中的数据可知，氯化铝的熔点较低，属于分子晶体，而氧化铝、氟化铝为离子晶体，B项正确；C．和均为分子晶体，两者熔点差异是由于分子间的作用力不同，C项错误；D．氧化钠和氧化铝都是离子晶体，所以不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体，D项正确；答案选C。7．A【详解】A．干冰是由分子密堆积形成的晶体，冰晶体中水分子间采用非紧密堆积的方式形成晶体，A不正确；B．冰晶体中水分子间除了范德华力之外还有氢键，由于氢键具有方向性，每个水分子周围只有4个紧邻的水分子，B正确；C．干冰熔化时只克服范德华力，而冰熔化需要克服范德华力和氢键，氢键的能量比范德华力大得多，所以干冰的熔点比冰的熔点低得多，且常压下易升华，C正确；D．干冰晶体中CO2分子间只存在范德华力，分子采用紧密堆积方式，一个CO2分子周围有12个紧邻的CO2分子，D正确；故选A。8．D【详解】A．离子半径：F-<Cl-<Br-，故晶格能：NaF>NaCl>NaBr，晶体的熔点：NaF>NaCl>NaBr，A项正确；B．该原子质子数为24，为Cr原子，其基态原子价电子排布式为3d54s1，未成对电子数为6，B项正确；C．面心立方最密堆积配位数为12，C项正确；D．该基态原子价电子排布不可能是，为保证上述原子能量最低，电子排布应为，不符合题意，D项错误；答案选D。9．C【详解】A．共价晶体熔点较高，离子晶体熔点低于共价晶体，前者为离子晶体、后者为共价晶体，所以前者熔点低于后者，故A错误；B．前者为共价晶体、后者为分子晶体，二者晶体类型不同，故B错误；C．Si和氯气在一定条件下反应生成SiCl4，所以SiCl4可由Cl2和Si在一定条件下制备，故C正确；D．SiCl4、NH3中都只含共价键，所以该反应中只有共价键的断裂，没有离子键的断裂，故D错误；故答案为；C。10．C【详解】A．中子星是恒星演化到生命末期时所形成的一种特殊天体，虽然它的半径不大，只有数十公里左右，但质量却极为惊人，可以说是除黑洞之外密度最大的，仅每立方厘米能够达到8000万到20亿吨，是水密度的一百万亿倍，大约相当于1.4到3个太阳质量，A正确；B．金刚石中碳原子以sp3方式杂化，碳化硅的结构与金刚石类似，则其中碳原子和硅原子均以sp3方式杂化，B正确；C．碳的半径小于硅，所以碳氧键的强度大于硅氧键，碳化硅的熔点高于二氧化硅，C错误；D．碳化硅中的化学键为极性键，碳化硅为共价晶体，不存在分子，D错误；故选C。11．B【详解】A．熔融的KHSO4电离方程式为KHSO4=K++，则1mol熔融的KHSO4中含有离子总数为2NA，A错误；B．SiC晶体中，1个C原子周围有4个Si-C键，40gSiC的物质的量为1mol，含有1molC原子，故40gSiC中Si-C键的数目为4NA，B正确；C．题中未说明H2所处的状态，故无法计算22.4LH2的物质的量，也就无法计算转移电子数目，C错误；D．Na2O2与SO2反应的化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4，则0.1molNa2O2参加反应，转移电子数为0.2NA，D错误；故选B。12．D【详解】A．Ar、Kr、Xe为同主族元素，随核电荷数的增加第一电离能递减，故A错误；B．和属于同构型的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔点越高，则的熔点高于，故B错误；C．中心原子Br的价层电子对数=，含有一对孤电子对，空间构型为三角锥形，故C错误；D．该晶胞中的个数=4、的个数=4、的个数=8，所以、、的个数之比为4：4：8=1：1：2，所以x=2，故D正确；故选：D。13．B【详解】A．将题图1的晶胞可以分为三层，Cu在第一层和第二层中所处的环境是不一样的，第一层中的Cu周围有3个Ca与其等距，第二层中的Cu周围有4个Ca与其等距，故题图1中每个Cu与3个或4个Ca配位，故A错误；B．题图2为六方最密堆积，则Zn原子的个数为，S原子的个数为，故题图2所示的物质的化学式为ZnS，故B正确；C．根据已知信息①可知，利用电负性来判断Cl元素、N元素的化合价，进而来判断水解产物的种类是不合理的；根据的结构式可知，N原子只有一个孤电子对，没有可用的空轨道，故其不可能与水中的O结合而只能与可以提供空轨道的结合，则题图3物质的水解产物中不可能有亚硝酸，故C错误。D．一般情况下，不同类型晶体的熔、沸点高低规律：共价晶体＞离子晶体＞分子晶体，题图1为共价晶体，题图2为离子晶体，题图3为分子晶体，故物质熔、沸点大小：图1＞图2＞图3，故D错误。综上所述，答案为B。14．C【详解】A．图Ⅰ所示晶胞结构中，8个顶点上和6个面心上各有1个Ca2＋，故同一平面内顶点上的Ca2＋与面心上的Ca2＋最近且等距离，故离Ca2＋最近且等距离的Ca2＋数为12，A正确；B．图Ⅲ中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为3＋6＋3=12，B正确；C．H3BO3分子中，硼原子最外层只有3个电子，硼原子与3个羟基相连，与氧原子形成3对共用电子对，即形成3个σ键，硼原子上无孤电子对，故硼原子采取sp2杂化，在H3BO3晶体中，层内H3BO3分子间形成氢键，层与层之间存在范德华力，H3BO3晶体熔化时克服的微粒之间的相互作用力为范德华力和氢键，C错误；D．CaF2为离子晶体，Cu为金属晶体，H3BO3为分子晶体，三种晶体熔点高低的顺序为CaF2＞Cu＞H3BO3，D正确；故选：C。15．D【分析】据图可知，有8个钾离子位于顶点，6个钾离子位于面心，有12个超氧根离子位于棱上，1个超氧根离子处于体心；【详解】A．根据图知，该晶胞中钾离子个数为8×+6×=4，超氧根离子个数1+12×=4，则钾离子和超氧根离子个数之比=4:4=1:1，所以其化学式为KO2，每个晶胞含有4个K+和4个，故A错误；B．根据图知，每个钾离子周围有6个超氧根离子，故B错误；C．离子中存在O-O共价键，故C错误；D．晶胞中K+与O2−个数分别为4、4，所以晶胞中共有8个氧原子，根据电荷守恒−2价O原子数目为2，则0价氧原子数目为8−2=6，所以晶体中0价氧原子与−2价氧原子的数目比为3:1，故D正确；故选D。16．(1)N2H4分子间的氢键比分子间的氢键强或氢键数目多(2)(3)>C原子半径小于Si原子，碳氧键的键长小于硅氧键，所以碳氧键的键能更大【解析】(1)N2H4相比于NH3可以形成更多的氢键，故其熔沸点明显高于氨气；(2)硼氢化钠(NaBH4)为离子化合物，各原子均满足稳定结构，其电子式为；(3)将干冰制成了原子晶体，CO2和SiO2同是原子晶体，C原子半径小于Si原子，碳氧键的键长小于硅氧键，所以碳氧键的键能更大，故CO2硬度大于SiO2；17．(1)＜(2)M9(3)硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越强(4)12M3C60(5)sp2、sp3【解析】（1）同一周期主族元素第一电离能从左向右呈增大趋势，第IIA族和第VA族第一电离能比同周期相邻元素大，因此第一电离能：Al<Si。（2）Si的原子序数为14，基态硅原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p2，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数有1+3+5=9。（3）硅烷是分子晶体，结构相似，相对分子质量越大，分子间的范德华力越强，沸点越高。（4）M原子位于晶胞的棱上与内部，内部有9个M原子，棱上有12=3个，M原子的个数为9+3=12，C60位于顶点和面心，其个数为8+6=4，M和C60的个数比为3:1，该材料的化学式为M3C60。（5）由EMIM+离子的结构可知，环外的3个碳原子都是形成4个σ键，采取sp3杂化，环上的3个碳原子都是形成3个σ键和1个大π键，采取sp2杂化，依据EMIM+离子的结构，可知形成大π键的原子数为5，电子数为6，因此大π键可表示为：。18．【详解】根据均摊原则，闪锌矿型晶胞含有Zn原子数4×1=4，O原子数8×+6×=4，晶胞的密度为ρg/cm3，一个晶胞中有4个ZnO，则晶胞的棱长=cm=×107nm，晶胞的体对角线长度为××107nm，则Zn2+与O2-的距离为。19．(，，)8×1030【详解】根据n的原子分数坐标为(，，)，则m原子在x轴的坐标为、y轴坐标为，z轴坐标为，所以m原子的分数坐标为(，，)；A原子在晶胞内，1个晶胞含有A原子8个；B原子在顶点和晶胞中心，B原子数为；C原子在棱上、面上，C原子数；A是I、B是Hg、C是Ag，距离Hg最近的Ag有8个；设NA为阿伏加德罗常数的值，Ag2HgI4的摩尔质量为Mg•mol-1，该晶体的密度为×1030g•cm-3。20．(1)+3(2)水浴加热(或油浴加热)(3)表面皿、玻璃棒(4)减少盐酸加入过多，转变为，失去配位能力(5)防止(引流作用下)滤液从抽滤瓶支口抽出(或抽入水泵)洗去产品表面水分，使产品易于干燥(6)75%(或0.75)(7)dbd【详解】（1）该配合物中，Cl为负一价，硝基整体为负一价，氨气整体为零价，由化合物整体化合价为零可知，Co化合价为+3。（2）控温低于100℃且需“稳定保持”，故选水浴加热或油浴加热。（3）测定pH的方法为：将pH试纸至于表面皿上，用玻璃棒蘸取少量滤液滴在试纸中央，待试纸变色与标准比色卡对比，因此用到的玻璃仪器为玻璃棒、表面皿。（4）酸性过强促进转变为，无配位能力，因此会导致配合物内界减少。（5）布氏漏斗支口接水泵抽气，抽力很强，如果漏斗下端与其接近