天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)

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A.为了提高消杀效果可将任意两种消毒剂混合使用

B.大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”会对环境造成新的污染

C.大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用

D.一次性医用外科口罩必须进行集中回收处理

【答案解析】A

【详解】A．消毒剂的混用可能会导致中毒或失效等现象，故不能任意混用，A错误；

B．丙烷有轻微毒性，二甲醚在辐射或加热条件下也可能分解成甲醛，故会对环境造成新的污染，B正确；

C．大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用，C正确；

D．口罩上可能携带多种病菌，避免感染，要进行集中回收处理，D正确；

答案选A。

2下列表述正确的是

A.中子数为18的氯原子：

B.次氯酸的电子式：

C.丁烷的球棍模型：

D.F的原子结构示意图：

【答案解析】C

【详解】A．中子数为18的氯原子，其质量数为35，表示为，A错误；

B．次氯酸的电子式为，B错误；

C．丁烷的球棍模型为，C正确；

天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)全文共17页，当前为第3页。D．F的原子核外有9个电子，结构示意图为，D错误；

答案选C。

3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.1mol氨基(-NH2)含有电子数目为10NA

B.2gH218O中所含中子、电子数目均为NA

C.pH=1的H2SO4溶液10L，含H+的数目为2NA

D.电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阳极失去的电子数为NA

【答案解析】B

【详解】A．氨基(-NH2)属于中性原子团，1个氨基(-NH2)中含有9个电子，则1mol氨基(-NH2)中含有电子数目为9NA，故A错误；

B．H218O的摩尔质量为20g/mol，2gH218O的物质的量为0.1mol，1个H218O分子中含有的中子数、电子数均为10个，则0.1molH218O中含有的中子数、电子数均为NA个，故B正确；

C．pH=1的H2SO4溶液中，由pH＝−lgc(H＋)＝1，得H2SO4溶液中c(H＋)＝0.1mol/L，10L溶液中n(H＋)＝1mol，所含H＋数目为NA，故C错误；

D．电解法精炼铜，粗铜含有杂质金属，阳极先是锌、铁等失电子，然后才是铜失电子，当阳极质量减少32g时，阳极失去的电子数不一定是NA，故D错误；

答案选B。

4不能正确表示下列变化的离子方程式是

A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2MnO4-2Mn2+＋5SO＋4H+

B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I−＋2H+＋H2O2I2＋2H2O

C.硅酸钠溶液和盐酸反应：SiO32-＋2H+H2SiO3↓

D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2+＋2Fe2Fe3+＋3Cu

【答案解析】D

【详解】D.Fe3+氧化性大于Cu2+，所以Cu2+只能将Fe氧化到Fe2+，因而硫酸铜溶液中加少量的铁粉的离子方程式为Cu2+＋FeFe2+＋Cu，D项错误。其他3个选项的离子方程式都是正确的。

故答案选D。

5下列说法正确的是

A.中和同体积同pH的盐酸和醋酸，消耗同浓度的烧碱溶液的体积相同

B.常温下，pH=5的盐酸与pH=5的硫酸铵溶液中c(H+)不同

C.相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中的c(CH3COO-)不同

天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)全文共17页，当前为第4页。D.常温下，同浓度的NaA、NaB溶液的pH前者大于后者，则Ka(HA)>Ka(HB)

【答案解析】C

【详解】A．盐酸和醋酸均为一元酸，但盐酸是强酸，醋酸是弱酸，对于同pH的盐酸和醋酸中，醋酸的物质的量较大，所以中和同体积同pH的盐酸和醋酸，醋酸消耗同浓度的烧碱溶液的体积较大，A错误；

B．pH=-lg[H+]，常温下，pH=5的盐酸与pH=5的硫酸铵溶液中c(H+)相同，均为10-5mol/L，B错误；

C．因为醋酸电离出醋酸根与醋酸根水解生成醋酸分子的能力不同，所以相同物质的量浓度的醋酸和醋酸钠溶液中的c(CH3COO-)不同，C正确；

D．常温下，若等浓度的NaA，NaB溶液的pH前者大于后者，则HA酸性比HB酸性弱，则Ka(HA)>Ka(HB)，故D错误；

答案选C。

6运载火箭以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂。已知:

①H2(g)=H2(l)ΔH=-0.92kJ•mol-1

②O2(g)=O2(l)ΔH=-6.84kJ•mol-1

下列说法正确的是

A.氢气的燃烧热为ΔH=-241..8kJ•mol-1

B.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)+O2(l)=H2O(g)ΔH=-474.92kJ•mol-1

C.2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量低

D.H2O(g)变成H2O(l)的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量

【答案解析】B

【详解】A．氢气的燃烧热是指1mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，故氢气的燃烧热为kJ⋅mol−1=285.8kJ⋅mol−1，即△H=−285.8kJ⋅mol−1，故A错误；

B．由图象分析，2H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=−483.6kJ⋅mol−1①

H2(g)=H2(l)△H=−0.92kJ⋅mol−1②

O2(g)=O2(l)△H=−6.84kJ⋅mol−1③

天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)全文共17页，当前为第5页。将①−②×2−③×2可得2H2(l)+O2(l)═2H2O(g)△H=−474.92kJ⋅mol−1，故B正确；

C．由图象分析，2molH2(g)与1molO2(g)反应生成2molH2O(g)，放出483.6kJ的热量，故2molH2(g)与1molO2(g)所具有的总能量比2molH2O(g)所具有的总能量高，故C错误；

D．H2O(g)生成H2O(l)为物理变化，不存在化学键的断裂和生成，故D错误；

答案选B。

7某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是

A.X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应；

B.在催化剂的作用下，lmolX最多能与5molH2加成

C.X的分子式为C12H16O3

D.可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X

【答案解析】D

【详解】A．根据X的结构简式，X在一定条件下能发生加成、加聚、取代反应，但羟基连接的碳原子的相邻碳原子上没有氢，羟基无法发生消去反应，故A错误；

B．苯环、碳碳双键可与氢气发生加成反应，lmolX最多能与4molH2加成，故B错误；

C．根据X的结构简式，X的分子式为C12H14O3，C错误；

D．苯不能使酸性高锰酸钾褪色，X有碳碳双键，可使酸性高锰酸钾褪色，D正确；

答案选D。

8下列有关物质性质的比较，结论正确的是

A.溶解度：Na2CO33

B.热稳定性：HCl3

C.沸点：C2H5SH2H5OH

D.碱性：LiOH2

【答案解析】C

【详解】A．碳酸钠的溶解度应该大于碳酸氢钠，实际碳酸氢钠在含钠化合物中属于溶解度相对很小的物质。选项A错误。

B．同周期由左向右非金属的气态氢化物的稳定性逐渐增强，所以稳定性应该是：HCl＞PH3。选项B错误。

C．C2H5OH分子中有羟基，可以形成分子间的氢键，从而提高物质的沸点。选项C正确。

天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)全文共17页，当前为第6页。D．同周期由左向右最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，所以碱性应该是：LiOH＞Be(OH)2。选项D错误。

9一下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中，正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

25℃分别测定等浓度的K2SO3、KCl溶液的pH

pH:K2SO3>KCl

非金属性：Cl>S

B

溴乙烷与氢氧化钠乙醇溶液混合、加热，将产物通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶。

高锰酸钾溶液褪色

反应生成了乙烯

C

添加有KIO3的食盐中加入淀粉溶液、稀盐酸及KI

溶液变蓝色

氧化性：IO3->I2

D

向盛有2mL0.2mol/LAgNO3溶

液的试管滴中加5~6滴2mol/LNaCl后，再滴加几滴0.2mol/LNa2S

初始观察到白色沉淀，滴加Na2S后观察到黑色沉淀

Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)

【答案解析】C

【详解】A．只能证明酸性H2SO3＜HCl，不能证明非金属性S＜Cl，因为两种酸均不是对应元素的最高氧化物的水化物，A错误；

B．乙醇具有挥发性，挥发出来的乙醇也能使高锰酸钾溶液褪色，所以不能证明反应生成了乙烯，B错误；

C．混合之后发生反应：KIO3＋5KI＋6HCl6KCl＋3I2＋3H2O，生成的I2遇淀粉变蓝，KIO3是氧化剂，I2是还原产物，证明氧化性：IO3->I2，C正确；

天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)全文共17页，当前为第7页。D．产生白色沉淀后，AgNO3溶液还是过量的，所以再滴加进去的Na2S会与AgNO3会直接发生离子反应生成黑色的Ag2S沉淀，不能证明Ksp(Ag2S)Ksp(AgCl)，D错误；

答案选C。

10水浴加热滴加酚酞的NaHCO3溶液，颜色及pH随温度变化如下（忽略水的挥发）：

时间

①

②

③

④

⑤

温度/℃

20

30

40

从40℃冷却到时20℃

沸水浴后冷却到20℃

颜色变化

红色略加深

红色接近①

红色比③加深较多

pH

8.31

8.29

8.26

8.31

9.20

下列说法不正确的是

A.①→③的过程中，pH略微下降说明升温过程中c(OH-)减小

B.NaHCO3溶液显碱性的原因:+H2OH2CO3+OH-

C.⑤比①pH增大，推测是由于NaHCO3分解生成的Na2CO3的缘故

D.①→③的过程中，颜色加深的原因可能是水解程度增大

【答案解析】A

天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)全文共17页，当前为第8页。【详解】A．①→③的升温过程中，红色加深，说明溶液中c(OH-)有增大，但升高温度促进水的电离，水的离子积常数增加，使得溶液pH微下降，故A错误,，符合题意；

B．NaHCO3溶液显碱性，是溶液中HCO3-发生水解反应的缘故，其水解反应方程式为+H2OH2CO3+OH-，故B正确，不选；

C．⑤和①的温度相同，但⑤比①pH大，可能是由于NaHCO3分解生成Na2CO3，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度的缘故，故C正确，不选；

D．①→③的过程中，溶液温度升高，促进水解，溶液的碱性增强，故D正确，不选；

答案选A。

11科研人员借肋太阳能；将H2S转化为可以再利用的S和H2工作原理如图所示，下列叙述正确的是

A.该电池能实现化学能转化为光能

B.a电极的电极反应：2H++2e-=H2↑

C.光照后，b电极的电极反应:H2S-2e-=2H++S

D.a电极区溶液的pH增大

【答案解析】B

【分析】

根据工作原理图分析可知，a电极上H+获得电子生成氢气，则a作正极，电极反应式为2H++2e-=H2↑，因此b作负极，Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，据此分析解答问题。

【详解】A．该电池通过光照发生化学反应，形成原电池，将光能转化为化学能，A错误；

B．根据图示，在a电极上H+获得电子生成氢气，a电极的电极反应为2H++2e-=H2↑，B正确；

C．根据图示，光照后，b电极上，Fe2+失去电子，电极反应为Fe2+-e-=Fe3+，C错误；

天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)全文共17页，当前为第9页。D．电池工作时，a极区消耗的H+的物质的量与通过离子交换膜进入a极区的H+相等，因此a极区溶液的pH不变，D错误；

答案选B。

12反应A(g)+B(g)⇋3X，在其他条件不变时，通过调节容器体积改变压强，达平衡时c(A)如下表：

平衡状态

①

②

③

容器体积/L

40

20

1

c(A)(mol/L)

0.022a

0.05a

0.75a

下列分析不正确的是（）

A.①→②的过程中平衡发生了逆向移动

B.①→③的过程中X的状态发生了变化

C.①→③的过程中A的转化率不断增大

D.与①②相比，③中X的物质的量最大

【答案解析】C

【详解】A.①到②的过程中，体积缩小了一半，平衡时A物质的量由0.88amol变为1amol，说明增大压强，平衡逆向移动，X此时应为气态；故A正确；

B.②到③的过程中，体积继续缩小，平衡时A物质的量由1amol变为0.75amol，说明增大压强平衡正向移动，说明X在压缩的某个过程中变成了非气态，结合A项分析，①到③的过程中X的状态发生了变化；故B正确；

C.结合A、B项的分析，平衡首先逆向移动然后正向移动，A的转化率先减小后增大，故C错误；

D.③状态下A物质的量最小，即A转化率最大，X的物质的量最大，故D正确；

答案选C。

13砷化镓是继硅之后研究最深入、应用最广泛的半导体材料。回答下列问题：

天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)全文共17页，当前为第10页。（1）镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga基态原子核外电子排布式为____________。

（2）Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是____________，电负性由大到小的顺序是____________。

（3）碳和硅是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是____________(填编号）．

a..CH4的稳定性比SiH4强b.SiH4的沸点比CH4高

c.碳酸的酸性大于硅酸d.SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑

（4）AsH3的沸点比NH3低；其原因是____________。

（5）已知MgCl2熔点714℃，是离子化合物；AlCl3熔点191℃，是共价化合物。

比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因____________。

镓的卤化物

GaCl3

GaBr3

GaI3

熔点/℃

77.75

122.3

211.5

沸点/℃

201.2

279

346

GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是____________。

（6）二水合草酸镓的结构如图1所示，其中镓原子的配位数为____________，二水合草酸镓π键的个数为____________，草酸根离子中碳原子的杂化轨道类型为____________。

【答案解析】(1)[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63d104s24p1(2)As>Se>GaSe>As>Ga(3)ac(4)NH3分子之间存在氢键(5)从GaCl3到GaI3均是分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高GaF3是离子晶体(6)46sp2

【分析】

天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)全文共17页，当前为第11页。同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大，但因为第ⅡA元素达到了全满状态，第ⅤA族元素达到半满状态，所以ⅡA族元素的第一电离能大于ⅢA族元素的第一电离能，ⅤA族元素的第一电离能大于ⅥA族元素的第一电离能；同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。

【详解】(1)镓是与铝同主族的第四周期元素，Ga元素是31号元素，Ga基态原子核外电子排布式为[Ar]3d104s24p1或1s22s22p63d104s24p1；

(2)由分析可知，Ga、As、Se的第一电离能由大到小的顺序是As>Se>Ga；同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减，电负性由大到小的顺序是Se>As>Ga；

(3)a.气态氢化物越稳定，对应的元素的非金属性越强，CH4的稳定性比SiH4强，说明C的非金属性比Si的强，a正确；

b.因为SiH4的相对分子质量比CH4大，所以SiH4沸点较高，不能说明二者非金属性相对强弱，b错误；

c.主族元素的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性也就越强，碳酸的酸性大于硅酸，说明C的非金属性比Si的强，c正确；

d.碳酸的酸性大于硅酸，但反应SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2↑能发生，是因为反应生成气态的二氧化碳，使得反应能持续进行下去，并非是强酸制弱酸的原理，d错误；

(4)NH3分子之间存在氢键，所以AsH3的沸点比NH3低；

(5)从GaCl3到GaI3均是分子晶体，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点越高；GaF3的熔点超过1000℃，可能的原因是GaF3是离子晶体；

(6)从二水合草酸镓的结构图可知，镓原子的配位数为4，分子中含有6个双键，所以二水合草酸镓π键的个数为6；草酸根中碳原子与羧基中的碳原子的杂化方式相同，形成的都是平面结构，所以应该是sp2杂化。

14某有机物F（），在自身免疫性疾病的治疗中有着重要的应用．工业上以乙烯和芳香族化合物B为基本原料制备F的路线图如下：

已知RCHO+R1CH2CHO

（1）乙烯生成A的原子利率为用率为100%，则X是____________（填化学式），F中含氧官能团的名称为____________。

天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)全文共17页，当前为第12页。（2）E→F的反应类型为____________，B的结构简式为____________。

（3）写出D与足量NaOH溶液反应的化学方程式____________。

（4）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有____________种，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为____________。

①能发生水解反应、银镜反应且1mol该物质最多可还原出4molAg

②FeCl3溶液发生显色反应

③分子中没有甲基，且苯环上有2个取代基

（5）以乙烯为基本原料，设计合成路线合成2－丁烯酸，写出合成路线：__________(其他试剂任选)

【答案解析】(1)O2羟基、酯基

(2)酯化反应或取代反应

(3)+5NaOH+2NaCl+3H2O

(4)3

(5)

【分析】

由C的结构简式、反应信息知，A、B中均含有醛基，再结合乙烯与A的转化关系知，A是乙醛，B，由C转化为D的反应条件知，D为，由E的分子式、F的结构式及反应条件知，E为，由E、F之间的关系知Y是乙醇。

【详解】(1)乙烯生成乙醛的原子利率为用率为100%，则X是O2；F中含氧官能团的名称为羟基、酯基；

天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)全文共17页，当前为第13页。(2)E→F的反应类型为酯化反应或取代反应；B的结构简式为；

(3)D为，与NaOH溶液反应的化学方程式为+5NaOH+2NaCl+3H2O；

(4)由②知分子中含有苯环且苯环上连接羟基；由①及分子中氧原子数目知分子中含有一个-CHO、一个HCOO-，苯环上有2个官能团：-OH、，苯环上有3种不同的位置关系，故共有3种同分异构体，其中核磁共振氢谱有6个峰的物质的结构简式为；

(5)乙烯先被氧化成乙醛，乙醛再转化为2-丁烯醛，最后氧化为目标产物，合成路线为。

15亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃，遇水易水解，生成两种酸，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等．某化学兴趣小组按下图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题：

(1)仪器a的名称是__________，装置甲中反应的离子方程式是__________。

(2)装置乙中的试剂是__________(写名称）。实验开始时，先打开活塞K，当观察到装置丙中出现__________。（填现象）时再缓缓通入Cl2。

天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)全文共17页，当前为第14页。(3)装置丙中的试剂是__________，装置丙的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例和__________。

(4)装置丁中生成NOCl的化学方程式是__________，装置丁中冰盐水的作用是__________。

(5)工业制得的NOCl中常含有少量N2O4杂质，为测定产品纯度进行如下实验：称取1.441g样品溶于适量的NaOH溶液中，加入几滴K2CrO4溶液作指示剂，用硝酸酸化的0.4000mol•L-1，AgNO3溶液滴定至产生砖红色沉淀，消耗AgNO3溶液的体积为25.00mL，，则NOCl的质量分数为__________％（保留2位小数):如果滴定终点读数时俯视，则测得的NOCl的质量分数会__________（填“偏大”或“偏小”)(Ag2CrO4为砖红色沉淀，指示到达滴定终点。）

【答案解析】(1)圆底烧瓶Cu+4H++2=Cu2+2NO2↑+2H2O

(2)水气体由红棕色转换为无色

(3)浓硫酸干操NO和Cl2两种气体

(4)2NO+Cl2==2NOCl冷凝并收集NOCl

(5)45.45偏小

【分析】

氯气与一氧化氮在常温常压下合成NOCl：甲装置用铜和浓硝酸反应制备NO2，通入乙装置水中转化为NO，制得的NO中混有水蒸气，要用浓硫酸等干燥剂干燥，将纯净的氯气和NO干燥后在装置丁中发生反应，在冰盐中冷凝收集NOCl。氯气、NO以及NOCl均不能排放到空气中，要进行尾气处理，据此分析解答。

【详解】(1)据图可知，仪器a是圆底烧瓶；装置甲中Cu与浓硝酸反应生成硝酸铜、NO2和水，反应的离子方程式为Cu+4H++2=Cu2+2NO2↑+2H2O；

(2)根据分析可知，铜和浓硝酸反应生成NO2，装置乙中的试剂是水，发生反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，将NO2转化为NO；实验开始时，要先将装置中的空气排出，则先打开活塞K，当观察到装置丙中气体由红棕色转换为无色时，再缓缓通入Cl2；

(3)装置乙制得的NO中混有水蒸气，要用干燥剂干燥后才能和氯气反应，则装置丙中的试剂是浓硫酸；装置丙中浓硫酸的作用有：使两种气体充分混合、通过观察产生气泡的速度控制气体的比例，还可以干操NO和Cl2两种气体，以防生成的亚硝酰氯水解；

(4)在装置丁中氯气和NO反应生成NOCl，化学方程式为2NO+Cl2==2NOCl；装置丁中冰盐水的作用是冷凝并收集NOCl；

(5)NOCl在NaOH溶液中生成氯化钠和NaNO2，氯化钠与硝酸酸化的AgNO3溶液反应生成AgCl沉淀，根据Cl、Ag原子守恒有：NOCl∼NaCl∼AgCl∼AgNO3，n(NOCl)=(AgNO3)=0.4000mol/L×25.00×10−3L=0.01mol，天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)全文共17页，当前为第15页。m(NOCl)=nM=0.01mol×65.5g/mol=0.655g，NOCl的质量分数==45.45%；如果滴定终点读数时俯视，则滴定过程中读取AgNO3溶液的体积偏小，导致n(NOCl)和m(NOCl)偏小，测得的NOCl的质量分数会偏小。

16运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染有非常重要的意义。

(1)用CO可以合成甲醇。

已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2

H2(g)+(g)=.H2O(1)ΔH3

请写出由CO和H2形成CH3OH的热化学方程式__________。

(2)下表所列数据是CO和H2形成CH3OH的反应在不同温度下的化学平衡常数(K)，由表中数据判断该反应的ΔH__________0（填“>”、“=”或“）

温度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

(3)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反应，下列示意图能说明该反应在进行到t1时刻为平衡状态的是__________（填选项字母）。

(4)T1℃时，在一个体积为1L的恒容容器中充入1molCO、3molH2，经过5min达到平衡，CO的转化率为0.8，则5min内用H2表示的反应速率为v(H2)__________。此时，这个反应的天津市北辰区2020届高三高考模拟(二模)化学试卷(含答案解析)全文共17页，当前为第16页。平衡常数是__________，反应温度为__________℃。

(5)为了提高燃料的利用率可以将甲醇设计为燃料电池，写出KOH作电解质溶液时，甲醇燃料电池的负极反应式__________。

【答案解析】(1)CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=2ΔH3+ΔH2-ΔH1

(2)

(3)d

(4)0.32mol(L•min)2.041250℃

(5)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O

【分析】

(1)根据盖斯定律得目标热化学方程式；

(2)根据化学平衡常数K与温度的关系判断反应是放热反应还是吸热反应；

(3)当正逆反应速率相等、各物质的浓度不再改变时，化学反应达到平衡状态；

(4)利用化学反应速率及化学平衡常数的计算公式进行计算；

(5)以KOH作电解质溶液时，甲醇在负极失电子生成，据此书写负极反应式。

详解】(1)已知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)ΔH1……①

CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH2……②

H2(g)+(g)=H2O(1)ΔH3……③

依据盖斯定律②+③×2-①得CO和H2形成CH3OH的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)ΔH=2ΔH3+ΔH2-ΔH1；

(2)由表中数据可知，随温度的升高，CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的化学平衡常数减小，说明升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH；

(3)若在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2molH2，发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)：

a．据图可知，t1时正反应速率达到最大值但仍然在改变，说明t1时刻未达到平衡状态，a不选；

b．在绝热、恒容的密闭容器中充入1molCO、2mo