影响化学平衡的条件

关于影响化学平衡的条件第1页，课件共48页，创作于2023年2月【复习】化学平衡状态的定义：（化学反应的限度）化学平衡的特征：

一定条件下，可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。逆等动定变V正V逆V正=V逆vt0第2页，课件共48页，创作于2023年2月定义：可逆反应中，旧化学平衡的破坏，新化学平衡建立过程叫做化学平衡的移动。V正≠V逆V正=V逆≠0条件改变平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破坏旧平衡V正=V逆≠0′′一定时间化学平衡的移动′′第3页，课件共48页，创作于2023年2月⑴若外界条件改变，引起V正>V逆，此时正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动。⑵若外界条件改变，引起V正＜V逆，此时逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动。⑶若外界条件改变，引起V正、V逆同倍数改变，则V’正=V’逆，化学平衡不发生移动。第4页，课件共48页，创作于2023年2月浓度【回忆】影响化学反应速率的外界条件主要有哪些？化学反应速率温度压强催化剂【小结】如何通过改变条件来打破旧平衡？改变影响反应速率的条件第5页，课件共48页，创作于2023年2月现象分析:Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

橙色

黄色滴加3～10滴浓H2SO4滴加10～20滴6mol/LNaOHK2Cr2O7溶液增大c(H+)橙色加深C(Cr2O72-)增大平衡逆向移动

说明减小c(H+)黄色加深C(CrO42-)增大

说明平衡正向移动结论:增大生成物的浓度平衡向逆反应方向移动结论:减小生成物的浓度平衡向正反应方向移动溶液橙色加深溶液黄色加深第6页，课件共48页，创作于2023年2月现象及分析滴加饱和FeCl3溶液滴1mol/LKSCN溶液滴加NaOH溶液现象Fe3++3SCN-Fe(SCN)3(红色)增大c(Fe3+)增大c(SCN-)红色加深c[Fe(SCN)3]增大

说明平衡正向移动结论:增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动减小c(Fe3+)红色变浅c[Fe(SCN)3]减小

说明平衡逆向移动结论:减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动Fe3++3OH-〓

Fe(OH)3↓红色加深红色加深有红褐色沉淀生成，溶液红色变浅实验探究(P27实验2－6)

第7页，课件共48页，创作于2023年2月浓度对化学平衡的影响

在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物的浓度,化学平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动规律:第8页，课件共48页，创作于2023年2月增大反应物浓度vtV正V逆V′逆V′正>V′逆V′正平衡正向移动V′正=V′逆第9页，课件共48页，创作于2023年2月减小生成物浓度V′正vtV逆V′逆V′正=V′逆平衡正向移动V′正>V′逆V正第10页，课件共48页，创作于2023年2月增大生成物浓度V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正减小反应物浓度V’逆vtV逆V’正V’正=V’逆平衡逆向移动V’逆>V’正V正第11页，课件共48页，创作于2023年2月由以上四图可以得出结论：1）改变反应物浓度瞬间，只能改变正反应速率改变生成物浓度瞬间，只能改变逆反应速率2）改变浓度瞬间，若v(正)>v(逆)，平衡向正反应方向移动若v(逆)>v(正)，平衡向逆反应方向移动3）新旧平衡速率比较：增大浓度，新平衡速率大于旧平衡速率减小浓度，新平衡速率小于旧平衡速率第12页，课件共48页，创作于2023年2月应用：在工业生产中适当增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可以提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本2SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡体系中，为了提高SO2的利用率，可采用什么措施？催化剂第13页，课件共48页，创作于2023年2月2、温度对化学平衡的影响(P30)实验探究(实验2－7)2NO2(g)N2O4(g)△H=-56.9kJ/mol(红棕色)(无色)NO2浓度增大

NO2浓度减小

混合物受热时颜色（）混合物遇冷时颜色（）现象分析：加深变浅平衡向吸热反应方向移动平衡向放热反应方向移动第14页，课件共48页，创作于2023年2月升高温度V’吸vtV正V逆V’放V’吸=V’放结论：升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。第15页，课件共48页，创作于2023年2月降低温度V’放vtV正V逆V’吸V’吸=V’放结论：降低温度，化学平衡向放热的方向移动。第16页，课件共48页，创作于2023年2月温度对化学平衡的影响：速率-时间关系图第17页，课件共48页，创作于2023年2月总结：升高温度降低温度化学平衡向放热的方向移动化学平衡向吸热的方向移动降低温度升高温度趋势趋势第18页，课件共48页，创作于2023年2月练习在高温下，反应(正反应为吸热反应）要使混合气体颜色加深，可采取的方法是A、保持容积不变,加入HBr(g)B、降低温度C、升高温度D、保持容积不变,加入H2(g)(AC)2HBr(g)H2(g)+Br2(g)第19页，课件共48页，创作于2023年2月在一定温度下的密闭容器中发生反应:H2(g)+I2(g)2HI(g)(正反应放热

)当反应达到平衡时将容器的温度升高,则V(正)

、

V(逆)

,混合气体的颜色

,H2的转化率，混合气体的平均相对分子质量

。

增大增大加深减小不变第20页，课件共48页，创作于2023年2月随堂练习已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-

(1)、向氨水中加入AlCl3固体，平衡向

移动，

OH-浓度

，NH4+浓度

。(2)、向氨水中加入浓盐酸，平衡向

移动，此时溶液中浓度减小的粒子有

。(3)、向氨水中加入少量NaOH固体，平衡向

移动，此时发生的现象是

。正反应方向减小增大正反应方向OH-、NH3·H2O、NH3逆反应方向有气体放出第21页，课件共48页，创作于2023年2月练习：可逆反应H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？①增大水蒸气浓度②加入更多的碳③增加H2浓度①平衡正向移动，CO浓度增大②平衡不移动，CO浓度不变③平衡逆向移动，CO浓度减小第22页，课件共48页，创作于2023年2月小结：①增加固体或纯液体的量不能改变其浓度，也不能改变速率，所以V(正)仍等于V(逆)，平衡不移动。②作为离子反应，只有改变实际参加反应的离子浓度对平衡有影响，如：FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl增加KCl固体的量平衡不移动，因为KCl不参与反应。第23页，课件共48页，创作于2023年2月影响化学平衡的条件

第三课时第24页，课件共48页，创作于2023年2月实验探究

2NO2(气)N2O4(气)现象：(2体积，红棕色)(1体积，无色)A.加压混和气体颜色先深后浅；B.减压混和气体颜色先浅后深。3、压强对化学平衡的影响第25页，课件共48页，创作于2023年2月2NO2(气)N2O4(气)(2体积，红棕色)(1体积，无色)[讨论]A：当加压气体体积缩小时，混和气体颜色先变深是由于①

，后又逐渐变浅是由于

②

；

B：当减压气体体积增大时，混和气体颜色先变浅是由于①

，后又逐渐变深是由于

②

。

NO2浓度增大

NO2浓度减小

平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动第26页，课件共48页，创作于2023年2月压强/MPH3/%2.09.216.435.553.669.4450℃时N2与H2反应生成NH3的实验数据N2（g）

+3H2（g）

2NH3

（g）

6000C,反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的实验数据压强/MPa0.10.51.010SO3的分解率/﹪

26.314.210.54.6压强对化学平衡的影响第27页，课件共48页，创作于2023年2月

在其它条件不变的情况下：增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动；

减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体体积有变化的可逆反应思考:

改变压强时对正、逆反应速率有怎么样影响?第28页，课件共48页，创作于2023年2月增大压强V’正vtV正V逆V’逆V’正=V’逆结论：增大压强，化学平衡向体积减小（即气体分子数减少）的方向移动。2NO2(气)N2O4(气)第29页，课件共48页，创作于2023年2月减小压强V’逆vtV正V逆V’正V’正=V’逆结论：减小压强，化学平衡向体积增大（即气体分子数增大）的方向移动。2NO2(气)N2O4(气)第30页，课件共48页，创作于2023年2月压强对化学平衡的影响：aA(g)+bB(g)cC(g)速率-时间关系图第31页，课件共48页，创作于2023年2月总结：增大压强减小压强化学平衡向体积增大的方向移动化学平衡向体积减小的方向移动减小压强增大压强趋势趋势第32页，课件共48页，创作于2023年2月压强对化学平衡的影响规律：对于反应前后气体总体积相等的可逆反应，改变压强只改变化学反应速率，而对平衡无影响；例：对如下平衡

A(气)

＋B(气)2C(气)

＋D(固)

0t1t2t3加压对化学平衡的影响V正V正′=V逆′V逆V正′=V逆′V正V逆0t1t2t3减压对化学平衡的影响第33页，课件共48页，创作于2023年2月压强对化学平衡的影响在一定温度下的密闭容器中存在2NO2(气)N2O4(气)平衡，先保持容器容积不变，充入Ar气以增大压强后，正逆反应速率将如何变化？平衡将如何移动？若保持压强不变，充入Ar气，正逆反应速率如何变化？平衡如何移动？⑴正逆反应速率均不变；平衡不移动。⑵正逆反应速率均减小；平衡逆向移动。第34页，课件共48页，创作于2023年2月

压强的变化必须改变混合物浓度（即容器体积有变化）才能使平衡移动。注意第35页，课件共48页，创作于2023年2月练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？①2NO(g)+O2(g)2NO2(g)②H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)③H2O(g)+C(s)CO(g)+H2(g)④CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)⑤H2S(g)H2(g)+S(s)正向移动不移动逆向移动逆向移动不移动第36页，课件共48页，创作于2023年2月练习一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：

mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡后，温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，但达到平衡时，C的浓度为原来的1.8倍，则下列说法正确的是

A、m+n>pB、A的转化率降低C、平衡向正反应方向移动D、C的体积分数增加(B)第37页，课件共48页，创作于2023年2月4、催化剂对于化学平衡的影响请用v-t图来表示催化剂对化学平衡的影响加入正催化剂vtV正V逆V’正=V’逆加入负催化剂vtV正V逆V’正=V’逆第38页，课件共48页，创作于2023年2月加入（正）催化剂能同等程度的加快反应速率，所以平衡不移动，但能缩短达到平衡的时间。规律：第39页，课件共48页，创作于2023年2月改变影响平衡的一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果浓度增大反应物浓度向正反应方向移动反应物浓度减小减小反应物浓度向逆反应方向移动反应物浓度增大增大生成物浓度向逆反应方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反应方向移动生成物浓度增大压强增大体系压强向气体体积减小的反应方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反应方向移动体系压强增大温度升高温度向吸热反应方向移动体系温度降低降低温度向放热反应方向移动体系温度升高催化剂

由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的幅度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达平衡的时间。

影响化学平衡的条件小结第40页，课件共48页，创作于2023年2月平衡移动原理——勒夏特列原理

如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、或压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。注意：①是“减弱”这种改变，不是“消除”这种改变②只有单个条件改变，才能应用（多个条件改变就要具体问题具体分析）③勒沙特列原理适用于任何动态平衡体系（如：溶解平衡、电离平衡等），未平衡状态不能用此来分析勒夏特列原理第41页，课件共48页，创作于2023年2月2NO2N2O4

△H﹤01、已知NO2能形成二聚分子现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（）A、高温低压B、低温高压C、低温低压D、高温高压A练习第42页，课件共48页，创作于2023年2月2、反应2A2B+E△H﹥0达到平衡时，要使正反应速率下降，A的浓度增大，应采用的措施是（）A、加压B、减压C、减小E的浓度D、降温D第43页，课件共48页，创作于2023年2月3.恒温下,反应aX(g)bY(g)+cZ(g)达到平衡后,把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时,X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判断正确的是:

A.a＞b+cB.a＜b+c

C.a＝b+cD.a＝