2022-2023学年四川省泸州市泸县重点中学高二（下）月考化学试卷-普通用卷

第=page11页，共=sectionpages11页2022-2023学年四川省泸州市泸县重点中学高二（下）月考化学试卷一、单选题（本大题共7小题，共42.0分）1.化学与社会、生活密切相关。下列说法不正确的是(

)A.锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

B.2.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(

)A.120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA

B.1L1mol⋅L−1NaCl溶液含有28NA个电子

C.常温下，pH=9的CH3.下列有关反应原理的说法正确的是(

)A.对于ΔH>0且能自发进行的化学反应，其ΔS>0

B.向新制氯水中加适量石灰石不能增大溶液中的c平(HClO)

C.对于ΔH<0的可逆反应来说，升高温度可加快反应速率，增大反应物的平衡转化率

4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(

)A.0.5mol⋅L−1KHCO3溶液中：NH4+、NO3−、OH−、CO32−

B.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中：NH4+、K+、SO42−5.将amolX(g)和bmolY(g)通入密闭容器中发生反应aX(g)+bY(g)⇌cZ(g)，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数与温度和压强的关系如图。下列关于该反应的ΔH、ΔS的判断正确的是(

)A.ΔH>0，ΔS>0 B.ΔH<0，ΔS<0

C.ΔH>0，ΔS<0 D.ΔH<0，ΔS>06.粗银的精炼工艺原理如图，下列叙述错误的是(

)A.y极电极材料为粗银

B.x极主要电极反应式为Ag−e−=Ag+

C.装置乙将化学能转化为电能7.用0.10mol⋅L−1NaOH溶液滴定10.0mL0.10mol⋅L−1H2AA.整个滴定过程中，水的电离程度和Kw都逐渐增大

B.V(NaOH溶液)V(H2A溶液)=1.5时，溶液中存在3c(H2二、简答题（本大题共4小题，共58.0分）8.回答下列问题：

(1)NH4Cl溶液显酸性的原因是______(用离子方程式表示)。

(2)有pH均为3的CH3COOH、HNO3、H2SO4三种物质的溶液，物质的量浓度由大到小的顺序为______。

(3)二氧化碳加氢制甲醇的反应一般可通过如下步骤来实现：

①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ⋅mol−1

②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=−90kJ⋅mol−1

二氧化碳加氢制甲醇的热化学方程式______。

(4)如图所示装置中，A、B、C、D均为铂电极。断开K1，闭合K2、K3一段时间后，A、9.某小组探究AgCl沉淀向Ag2S沉淀转化过程中发生了异常现象，便进一步探究原因：

(1)已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10−10，则下列说法正确的是______。

A.温度一定，当溶液中c(Ag+)×c(Cl−)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl−)

C.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

D.25℃时，与水中相比，AgCl在AgNO3溶液中的溶解度、Ksp均要小

(2)写出AgCl沉淀向Ag2S沉淀转化的离子方程式：______10.NaClO和KAl(SO4)2都是重要的化工产品，均可用于造纸业。

(1)NaClO溶液pH>7，用离子方程式表示原因______。

(2)在纸浆中加入NaClO溶液的目的是______。

(3)用如图所示装置探究饱和NaClO和KAl(SO4)2溶液反应的实验。打开活塞向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀。反应的离子方程式是______溶质CNaHCNNaClONaCNpH8.89.711.610.311.1下列反应不能发生的是______(填编号)。

A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO

B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO

C.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN

D.CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO

11.测定某品牌镇江白醋的总酸量(以醋酸计)。

Ⅰ.实验步骤：

(1)配制100mL待测白醋溶液。将10mL镇江白醋注入烧杯中用水稀释后转移到______(填仪器名称)中，然后定容、摇匀。

(2)取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴______(选填“甲基橙”或“酚酞”)作指示剂。

(3)读取盛装0.1000mol⋅L−1NaOH溶液的______(填仪器名称)的初始读数，如果液面位置如图所示，则此时的读数为______。

(4)滴定，当______时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数，重复滴定3次。

Ⅱ.次数1234V (样品)/mL20.0020.0020.0020.00V (NaOH溶液)/mL17.0616.0016.0415.96Ⅲ.数据处理与讨论：

(5)经计算，该镇江白醋的总酸量=______g/100mL。

(6)在本次实验的滴定过程中，下列操作使实验结果偏低的是______(填序号)。

a.碱式滴定管在装液时未用标准NaOH溶液润洗

b.碱式滴定管在滴定前无气泡，滴定后有气泡

c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

答案和解析1.【答案】D

【解析】解：A.碳酸钙溶解度小于硫酸钙，依据沉淀转化规律可知，碳酸钠与硫酸钙反应生成碳酸钙，所以锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去，故A正确；

B.重金属离子有毒，随意排放，能够引起水体、土壤污染，故B正确；

C.牙釉质对牙齿起着保护作用，其主要成分为羟基磷灰石，化学式为：Ca5(PO4)3OH，使用含氟牙膏会生成氟磷灰石化学式为为Ca5(PO4)3F，Ca5(PO4)3F的溶解度比Ca5(PO4)3OH更小，所以是利用了沉淀转化的原理，故C正确；2.【答案】A

【解析】解：A.NaHSO4、KHSO3的摩尔质量都是120g/mol，前者阳离子为钠离子、后者阳离子为钾离子，且化学式中阳离子系数都是1个，固体混合物的物质的量=120g120g/mol=1mol，则阳离子的物质的量为1mol，则阳离子的物质的量为1mol，所以阳离子个数为NA，故A正确；

B.NaCl溶液中钠离子、氯离子、水分子中都含有电子，水的物质的量未知，无法计算该溶液中电子的个数，故B错误；

C.常温下，pH=9的CH3COONa溶液促进水电离，水电离出的c(H+)=Kwc(H+)溶液=10−1410−9mol/L=10−5mol/L，但溶液的体积未知，则无法计算水电离出的H+数，故C错误；

D.CO32−水解导致溶液中c(阴离子)>0.1mol/L，阴离子的物质的量浓度未知，无法计算阴离子个数，故D错误；

故选：A。

A.NaHSO4、KHS3.【答案】A

【解析】解：A.ΔH−TΔS<0反应自发进行，则ΔH>0且能自发进行的化学反应，其ΔS>0，故A正确；

B.氯气与水的反应为可逆过程，加入适量石灰石会消耗产物HCl，使化学平衡向正方向移动，所以另一种产物HClO的浓度会增大，故B错误；

C.升高温度可加快反应速率，平衡向吸热方向移动，所以对于ΔH<0的可逆反应来说，升高温度，反应速率加快，平衡逆向移动，转化率减小，故C错误；

D.有效碰撞才能发生化学反应，反应物分子间的碰撞不都是有效碰撞，所以反应物分子间的碰撞不能都使化学反应发生，故D错误；

故选：A。

A.ΔH−TΔS<0反应自发进行；

B.氯气与水的反应为可逆过程，加入碳酸钙会消耗产物HCl；

C.升高温度可加快反应速率，平衡向吸热方向移动；

D.有效碰撞才能发生化学反应。

本题考查了化学反应速率、平衡移动、反应自发性的判断等，题目涉及的知识点较多，侧重于考查学生对基础知识的综合应用能力，题目难度中等。

4.【答案】D

【解析】解：A．NH4+、HCO3−都与OH−反应，不能大量共存，故A错误；

B.滴加KSCN溶液后显红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+、I−之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；

C.Kwc(OH−)=0.1mol⋅L−1的溶液中c(H+)=0.1mol⋅L−1，呈酸性，H+、Fe2+、NO3−之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；

D.使酚酞变红的溶液呈碱性，Na+、K5.【答案】B

【解析】解：由图可知，压强相同时升高温度，Z的物质的量分数减小，可知升高温度平衡逆向移动，正反应为放热反应，即ΔH<0；温度相同时增大压强，Z的物质的量分数增大，可知增大压强使平衡正向移动，正反应为气体总物质的量减小的反应，可知ΔS<0，只有B正确，

故选：B。

由图可知，压强相同时升高温度，Z的物质的量分数减小，可知升高温度平衡逆向移动；温度相同时增大压强，Z的物质的量分数增大，可知增大压强使平衡正向移动，正反应为气体总物质的量减小的反应，以此来解答。

本题考查化学平衡，为高频考点，把握温度、压强对化学平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意图中坐标的意义，题目难度不大。

6.【答案】A

【解析】解：A.y极连接m极(负极)为阴极，y极材料为纯银，故A错误；

B.x极连接n极(正极)为阳极，x极材料为粗银，发生主要反应为Ag−e−=Ag+，故B正确；

C.装置乙为燃料电池，将化学能转化为电能，故C正确；

D.n极为正极，电极反应为O2+4H++4e−=2H2O，故D正确；

故选：A。

由图可知，装置乙为甲醇氧气燃料电池，可燃物甲醇通入极即m极为负极，n极为正极，电极反应为O2+4H++4e−=2H2O，装置甲为电解池，7.【答案】B

【解析】解：A.水的电离吸热，温度越高，水的电离程度越大，离子积常数Kw越大，由图可知，整个滴定过程中，溶液的酸性逐渐减弱，酸对水电离的抑制作用逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，但溶液的温度先增大后减小，则水的离子积常数Kw也是先增大后减小，故A错误；

B.V(NaOH溶液)V(H2A溶液)=1.5时，溶液中c(Na2A)=c(NaHA)，物料守恒有：2c(Na+)=3[c(H2A)+c(HA−)+c(A2−)]，电荷守恒关系为c(Na+)+c(H+)=c(OH−)+2c(A2−)+c(HA−)，则3c(H2A)+c(HA−)+2c(H+)=2c(OH−)+c(A2−)，即3c(H2A)−2c(OH−)=c(A2−)−2c(H+)−c(HA−)，故B正确；

C.由图可知溶液中c(A2−8.【答案】NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+【解析】解：(1)NH4Cl溶液显酸性的原因是NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+，

故答案为：NH4++H2O⇌NH3⋅H2O+H+；

(2)一元酸中，强酸的浓度和氢离子浓度相等，弱酸中酸的浓度大于氢离子浓度；二元酸中，氢离子浓度为强酸浓度的2倍，所以pH均为3的CH3COOH、HNO3、H2SO4三种物质的溶液中物质的量浓度从大到小的顺序是CH3COOH>HNO3>H2SO4，

故答案为：CH3COOH>HNO3>H2SO4；

(3)已知：①CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)△H1=+41kJ⋅mol−1，②CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H2=−90kJ⋅mol−1，根据盖斯定律，由①+②得二氧化碳加氢制甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=−49kJ⋅mol−1，

故答案为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=−49kJ⋅mol−1；

(4)①由图可知，断开K1，闭合K2、K3，则为电解KOH溶液的电解池，根据图象知，B电极上产生气体体积是A电极的2倍，则A电极上生成O2、B电极上生成H2，即A为阳极，B为阴极，则a电源是负极、b是正极；A电极反应式为4O9.【答案】A

2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl−(aq)

1

【解析】解：(1)A.温度一定，当溶液中浓度积Qc=c(Ag+)×c(Cl−)=Ksp时，根据Qc、Ksp的关系可知此溶液恰好为AgCl的饱和溶液，故A正确；

B.若AgNO3与NaCl的物质的量不同时，则AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中c(Ag+)≠c(Cl−)，故B错误；

C.Ksp只与温度有关，与溶液中离子浓度大小无关，则温度一定、向饱和AgCl水溶液中加入盐酸时Ksp值不变，故C错误；

D.25℃时，与水中相比，Ag+抑制AgCl的溶解，使AgCl在AgNO3溶液中的溶解度减小，但Ksp只与温度有关，温度一定时Ksp不变，故D错误；

故答案为：A；

(2)氯化银和硫化钠反应生成硫化银沉淀，方程式为2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl−

(aq)，

故答案为：2AgCl(s)+S2−(aq)⇌Ag2S(s)+2Cl−(aq)；

(3)Ag2S被氧气氧化生成硫，在氯化钠存在下同时生成AgCl沉淀，出现乳白色沉淀现象，反应的方程式为2Ag2S+O2+4NaCl+2H2O⇌4AgCl↓+2S+4NaOH，

故答案为：1；4NaCl；4AgCl↓；

(4)由上述分析可知，Ag2S在空气中长时间放置时与氧气反应生成了AgCl沉淀，为了避免AgCl沉淀向Ag2S沉淀转化过程中出现异常现象，可隔绝空气、缩短放置时间，

故答案为：隔绝氧气(或缩短存放时间)。

(1)A.浓度积Qc=c(Ag+10.【答案】ClO−+H2O⇌HClO+OH−

【解析】解：(1)NaClO为强碱弱酸盐，水解呈碱性，离子方程式为：ClO−+H2O⇌HClO+OH−，

故答案为：ClO−+H2O⇌HClO+OH−；

(2)NaClO具有强氧化性，可用于漂白纸浆，

故答案为：漂白纸浆；

(3)向烧瓶中加入饱和KAl(SO4)2溶液，产生大量的白色胶状沉淀，Al3+与ClO−发生互促水解反应，离子方程式为Al3++3ClO−+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓，

故答案为：Al3++3ClO−+3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；

(4)根据“越弱越水解”的规律结合盐溶液的pH可知，酸性强弱顺序为：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCN>HCO3−，

A.碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氢根离子，反应的化学方程式，CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，反应不可以进行，故A正确；

B.碳酸酸性大于次氯酸，次氯酸大于碳酸氢根离子，CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO，反应可以进行，故B错误；

C.醋酸酸性大于HCN，可以发生反应CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN，故C错误；

D.醋酸酸性大于次氯酸，可以发生反应CH3COOH+NaClO=CH3COONa+HClO，故D错误；

故答案为：A；

11.【答案】100mL容量瓶

酚酞

碱式滴定管

1.70mL

滴入最后一滴(半滴)NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色

4.8

bd

【解析】解：(1)量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，

故答案为：100mL容量瓶；

(2)食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，

故答案为：酚酞；

(3)NaOH

溶液应盛放在碱式滴定管中；滴定管液面的读数1.70mL，

故答案为：碱式滴定管；1.70；

(4)酚酞遇到酸显无色，在弱碱溶液中显浅红色，则滴定终点时溶液从无色变为浅红色，所以滴定终点的现象为滴入最后一滴(半滴)

NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色，

故答案为：滴入最后一滴(半滴)

NaOH溶液，溶