2023学年完整公开课版共价键

医用化学共价键自然界最常见的小分子有哪一些？H2、O2、H2O、CO2、NH3、CH4。它们是通过什么作用构成的呢？吉尔伯特·牛顿·路易斯（GilbertNewtonLewis，1875－1946）美国物理化学家H×.H+H×.H→.+→O××××××..O...O.O××××××.....通过共用电子对形成的化学键称为共价键。用电子式表示H2的形成H−H电子式结构式用电子式表示O2的形成O=O电子式结构式共价分子路易斯学说

1916年路易斯提出了原子之间共有电子对成键的概念为什么皆带负电荷的两个电子不相斥，反而互相配对呢？ClClNNCl—ClN≡N用电子式表示Cl2的形成用电子式表示N2的形成路易斯学说一二三配位键共价键的形成共价键的特点共价键的类型四稳定态HH↑↑原子间通过原子轨道重叠所形成的化学键，称为共价键。两氢原子靠近，由自旋方向相反的单电子配对，原子轨道重叠，核间电子云密度增大，系统能量降低，形成稳定共价键。以H2分子形成为例一、共价键的形成1.饱和性

基态原子的未成对电子数是一定的，因此它能形成的共价键数也是一定的。例如：F:1S22S22P5N:1个单电子3p1s2s

2Px

2Py

2Pz二、共价键的特点2.方向性s轨道与p轨道的三种重叠示意图共价键在形成时，原子轨道重叠总是尽可能沿着原子轨道最大限度的重叠方向进行，成键电子的原子轨道重叠程度越大，共价键越稳定。ZXZXZX问题：下列原子轨道以何种方式重叠可形成稳定的共价键？二、共价键的特点练习：HCl分子的形成，以下列何种的方式重叠为有效成键？按成键重叠数目：单键双键三键按成键重叠方式：σ键π键三、共价键的类型1.σ键原子轨道沿着键轴方向以“头碰头”方式发生重叠形成的共价键称为σ键。能形成σ键的原子轨道有：s~s、s~px、px~px。特点：成键方式以“沿键走，头碰头”方式发生轨道重叠，重叠程度大，比较稳定，不易断裂，化学活性弱。三、共价键的类型特点：成键方式以“肩并肩”方式发生轨道重叠，重叠程度小，不能旋转，不太稳定，故化学反应中易发生断裂。2.π键原子轨道在键轴平面上下方以“肩并肩”方式（平行）发生重叠。能形成π共价键的原子轨道有：py~py、pz~pz键型σ键π键成键方向沿着键轴方向“头碰头”平行或“肩并肩”电子云形状轴对称镜像对称（平面对称）键牢固程度强度大，不易断裂，稳定、不活泼强度小，易断裂，不稳定、活泼成键判断规律可以单独存在，共价单价是σ键与σ键共存，共价双键一个σ键，另一个是π键；共价叁键一个σ键，另两个是π键；σ键与π键的对比

例如，N2分子的形成，两个N原子以一个σ键和两个π键结合，形成共价叁键，N2分子的结构可表示为N≡N。结论：原子轨道重叠形成共价键时，首先以“头碰头”最大程度重叠产生σ键，其次以“肩并肩”侧面重叠形成π键。σ键可以单独存在，而π键不能单独存在，只能与σ键共存于双键或叁键中。稳定性是：σ键﹥π键共价键形成时，共用电子对仅由一个原子单独提供，这样形成的共价键称为配位共价键，简称配位键。例如NH4+，配位键的形成条件：提供共用电子对的原子价电子层有孤对电子；接受共用电子对的原子价电子层有空轨道。配位键用“→”表示，从孤对电子的提供者指向接受者。形成条件：成键原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道。四、配位键价键理论简明地描述了共价键的成键本质与特点:自旋方向相反的单电子配对,原子轨道发生空间上的最大可能的有效重叠。这样形成的共价键具有方向性与饱和性的特点。根据原子轨道重叠的方式的不同分为：σ键、π键。σ键成键方式是“沿