高中化学常见离子检验大全

.<一>常见阳离子的检验方法离子检验试剂H+pH试纸③石蕊试液K+焰色反应Na+焰色反应4NH+4浓>实验步骤①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴pH试纸上③取样,滴加石蕊试液①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液,放在火焰上灼烧,观察火焰颜色。加热,将湿润红色实验现象离子方程式①、②pH<7③石蕊变红浅紫色〔通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色火焰分别呈黄色润红色石蕊试纸变蓝的气体1/9.管口Ag+盐酸〔或于试管中,加入稀HNO再加入稀盐3酸〔或NaCl生成白色沉淀,不溶于稀HNO3稀HSO或24于试管中,加入稀且沉淀不溶于稀HSO再加入稀24离子加苯酚液检验试剂取少量待测溶液于试管中,加苯酚KI液实验步骤变为血红色溶液溶液显紫色溶液显蓝色产生红褐色沉淀实验现象SCNFeSCNFe+3OH－＝Fe<OH>3↓离子方程式2/9液,新制的氯水液液KSCN溶液,新制的氯水置在空气中.加入KSCN溶液少量新制的氯水后,立即显红色。色开始时生成白色成红褐色沉淀。2Fe2++Cl2Fe3++2Cl-2Fe3++3SCN－＝Fe<SCN>3Fe2++2OH-=Fe<OH>↓2十4Fe<OH>十2O+2HO=4Fe<OH>223酸钾〔无其它还原性物质K[Fe<CN>]36Al3+NaOH溶液于试管中,加入酸性高锰酸钾溶液于试管中,加入铁氰化钾溶液取少量待测溶液于试管中,逐滴加aOH过量加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去产生蓝色沉淀加入适量NaOH溶液后生成白色23Fe2++2[Fe<CN>]3-═6Fe[Fe<CN>]↓263Al3++3OH－＝Al<OH>↓33/94/9.液中取少量待测溶液于试管中,加入取少量待测溶液于试管中,加入H取少量待测溶液于试管中,加入Cu2+溶液后生成蓝色沉淀〔仅用于鉴别Mg2+和Al3+溶液后生成白色溶于过量NaOH溶液中〔二常见阴离子的检验方法离子检验试剂实验现象离子方程式①酸度计离子检验试剂实验现象离子方程式①酸度计②酞或石蕊试液①②pH>7OH-③酚酞变红或石蕊变蓝①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样,滴加石蕊试液5/9的的溶①BaCl溶2液、稀盐酸CO2-3②稀盐酸、.1．加入BaCl取少量待测溶液溶液后生成白,沉淀溶于稀盐酸,并放沉淀中加入稀盐出无色无味气体取少量待测溶液酸后放出无色于试管中,加入稀BaCO2-=BaCO↓33BaCO+2H+＝322CO2-+2H+=HO+CO↑322无味气体,通入Ca<OH>溶液BaCl溶液、2SO2-4稀盐酸盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca<OH>溶液2取少量待测溶液沉淀中加入稀盐＝澄清Ca<OH>＝澄清Ca<OH>2CaCO↓+HO32液变浑浊生成不溶于稀盐酸的白色沉淀44酸。酸6/9①稀盐酸、品红溶液.取少量待测溶液加入稀盐酸后于试管中,加入稀放出的气体使盐酸后放出的气品红溶液褪色体通入品红溶液SO2-3②BaCl2溶液、稀盐酸取少量待测溶液沉淀中加入稀盐酸。酸加入BaCl2溶液后生成白色沉淀,沉淀溶于,并放出刺激性气味的气体离子检验试剂AgNO3溶液、稀硝酸AgNO3溶液、稀硝酸实验步骤取少量待测溶液向沉淀中加入稀盐酸。实验现象生成不溶于稀硝酸的白色沉淀生成不溶于稀硝酸的浅黄色沉淀离子方程式7/9①AgNO3溶液、稀硝酸②新制氯水,淀粉溶液ClO-HCl、石蕊取少量待测溶液于试管中,加入新制氯水,再加入淀粉溶液取少量待测溶液HCl溶液,然后加入淀粉-KI溶液取少量待测溶液HCl溶液,然后加入石蕊试液.①生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀②滴入新制Cl2,振荡后再滴入淀粉溶液,变蓝I遇淀粉变蓝2蓝石蕊先变红后褪色..取少量待测溶液稀盐酸〔或稀铅试纸试纸变黑色酸,用湿润的醋酸铅试纸放在试管SHS<CH3COO>2Pb=PbS↓+2CH3COOH稀盐酸〔或稀AlO2-硫酸口取少量待测溶液酸加入适量稀盐溶液后生成白,该沉淀溶于过量酸溶液中AlOHHOAlOH注意：1．若SO42-与Cl-同时检验,需注意检验顺序。应先用Ba<NO3>2溶液将SO42-检出,并滤去BaSO4,然后再用AgNO3检验Cl-。SO。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。3．若Ag+和Ba2+同时检验,也需注意检验顺序,应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀,然后再用稀硫酸检验Ba2+。4．若Ag+和Ba2+同时检验