高中化学知识点梳理

中学化学学问点梳理因为高二起先努力，所以前面的学问确定有必需的欠缺，这就要求自己要制定必需的准备，更要比别人付出更多的努力，坚信付出的汗水不会白白流淌的，收获总是自己的。下面我给大家共享一些中学化学学问点，盼望能够帮助大家!

中学化学学问点1

有机物的溶解性

(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。

(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。(它们都能与水形成氢键)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇

来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反响的溶剂，使参与反响的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反响速率。例如，在油脂的皂化反响中，参与乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相(同一溶剂的溶液)中充分接触，加快反响速率，提高反响限度。

②苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g(属可溶)，易溶于乙醇等有机溶剂，当温度中学学化学选修5于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。

③乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反响吸取挥发出的乙酸，溶解吸取挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。

④有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐(包括铵盐)溶液中溶解度减小，会析出(即盐析，皂化反响中也有此操作)。但在稀轻金属盐(包括铵盐)溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。

⑤线型和局部支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型那么难溶于有机溶剂。

⑥氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色溶液。

中学化学学问点2

一、汽车的常用燃料——汽油

1.汽油的组成:分子中含有5—11个碳原子的烃的混合物

主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷

2.汽油的燃烧

思索：①汽油的主要成分是戊烷，试写出其燃烧的化学方程式?

②汽车产生积碳得缘由是什么?

(1)完全燃烧——生成CO2和H2O

(2)不完全燃烧——有CO和碳单质生成

3.汽油的作用原理

汽油进入汽缸后，经电火花点燃快速燃烧，产生的热气体做功推动活塞往复运动产生动力，使汽车前进。

4.汽油的来源:(1)石油的分馏(2)石油的催化裂化

思索：①汽油的抗爆震的程度以什么的大小来衡量?

②我们常说的汽油标号是什么?

③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性就越好吗?

④常用抗爆震剂是什么?

5.汽油的标号与抗震性

①汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小来衡量。

②辛烷值也就是我们常说的汽油标号。

③汽油中所含分子支链多的链烃、芳香烃、环烷烃的比例越高，它的抗爆震性越好.

④常用抗爆震剂

四乙基铅[Pb(C2H5)4]

甲基叔丁基醚(MTBE).

6、汽车尾气及处理措施

思索：进入汽缸的气体含有什么物质?进入的空气的多少可能会有哪些危害?

①假设空气缺乏，那么会产生CO有害气体;

②假设空气过量那么产生氮氧化合物NOx，如

N2+O2=2NO，2NO+O2=2NO2

其中CO、NOx，都是空气污染物。

汽车尾气中的有害气体主要有哪些?CO、氮氧化合物、SO2等

如何进展尾气处理?

在汽车的排气管上安装填充催化剂的催扮装置，使有害气体CO、NOx转化为CO2和N2，

例如：2CO+2NO=2CO2+N2

措施缺陷：

①无法消退硫的氧化物对环境的污染，还加速了SO2向SO3的转化，使排出的废气酸度提升。

②只能削减，无法根本杜绝有害气体产生。

二、汽车燃料的清洁化

同学先进展探讨：①汽车燃料为什么要进展清洁化?②如何进展清洁化?

1.汽车燃料清洁化的缘由

运用尾气催扮装置只能减小有害气体的排放量，无法从根本上杜绝有害气体的产生，而要有效地杜绝有害气体的产生，汽车燃料就必需清洁化。

2.清洁燃料车：

压缩自然气和石油液化气为燃料的机动车

清洁燃料车的优点?

①大大降低了对环境的污染(排放的CO、NOx等比汽油汽车下降90%以上);

②发动机汽缸几乎不产生积炭现象;

③可延长发动机的运用寿命。

3.汽车最志向的清洁燃料——氢气

探讨为什么说H2是汽车最志向的清洁燃料?

(1)一样质量的煤、汽油和氢气，氢气释放能量最多

(2)氢气燃烧后生成水，不会污染环境。

氢作燃料须要解决的哪些问题?

1、大量廉价氢的制取

2、平安贮氢

介绍两种便利的制氢方法：

①光电池电解水制氢

②人工效仿光合作用制氢

中学化学学问点3

一、乙醇

1、构造

构造简式：CH3CH2OH官能团-OH

医疗消毒酒精是75%

2、氧化性

①可燃性

CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O

②催化氧化

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O断1、3键

2CH3CHO+O22CH3COOH

3、与钠反响

2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑

用途：燃料、溶剂、原料，75%(体积分数)的酒精是消毒剂

二、乙酸

1、构造

分子式：C2H4O2，构造式：构造简式CH3COOH

2、酸性;CH3COOHCH3COO-+H+酸性:CH3COOHH2CO3

2CH3COOH+Na2CO32CH3COONa+H2O+CO2↑

3、脂化反响

醇和酸起作用生成脂和水的反响叫脂化反响

★CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O

反响类型：取代反响反响实质：酸脱羟基醇脱氢

浓硫酸：催化剂和吸水剂

饱和碳酸钠溶液的作用：(1)中和挥发出来的乙酸(便于闻乙酸乙脂的气味)

(2)吸取挥发出来的乙醇(3)降低乙酸乙脂的溶解度

总结：

三、酯油脂

构造：RCOOR′水果、花卉芳香气味乙酸乙脂脂

油：植物油(液态)

油脂

脂：动物脂肪(固态)

油脂在酸性和碱性条件下水解反响皂化反响：油脂在碱性条件下水解反响

甘油

应用：(1)食用(2)制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等

中学化学学问点4

1、亲电取代反响

芳香烃图册主要包含五个方面：卤代：与卤素及铁粉或相应的三卤化铁存在的条件下，可以发生苯环上的H被取代的反响。卤素的反响活性为：FClBrI不同的苯的衍生物发生的活性是：烷基苯苯苯环上有吸电子基的衍生物。

烷基苯发生卤代的时候，假如是上述催化剂，可发生苯环上H取代的反响;如在光照条件下，可发生侧链上的H被取代的反响。

应用：鉴别。(溴水或溴的四氯化碳溶液)如：鉴别：苯、己烷、苯乙烯。(答案：step1：溴水;step2：溴水、Fe粉)。

硝化：与浓硫酸及浓硝酸(混酸)存在的条件下，在水浴温度为55摄氏度至60摄氏度范围内，可向苯环上引入硝基，生成硝基苯。不同化合物发生硝化的速度同上。

磺化：与浓硫酸发生的反响，可向苯环引入磺酸基。该反响是个可逆的反响。在酸性水溶液中，磺酸基可脱离，故可用于基团的爱惜。烷基苯的磺化产物随温度变更：高温时主要得到对位的产物，低温时主要得到邻位的产物。

F-C烷基化：条件是无水AlX3等Lewis酸存在的状况下，苯及衍生物可与RX、烯烃、醇发生烷基化反响，向苯环中引入烷基。这是个可逆反响，常生成多元取代物，并且在反响的过程中会发生C正离子的重排，时时得不到须要的产物。该反响当苯环上连接有吸电子基团时不能进展。如：由苯合成甲苯、乙苯、异丙苯。

F-C酰基化：条件同上。苯及衍生物可与RCOX、酸酐等发生反响，将RCO-基团引入苯环上。此反响不会重排，但苯环上连接有吸电子基团时也不能发生。如：苯合成正丙苯、苯乙酮。

亲电取代反响活性小结：连接给电子基的苯取代物反响速度大于苯，且连接的给电子基越多，活性越大;相反，连接吸电子基的苯取代物反响速度小于苯，且连接的吸电子基越多，活性越小。

2、加成反响

与H2：在催化剂Pt、Pd、Ni等存在条件下，可与氢气发生加成反响，最终生成环己烷。与Cl2：在光照条件下，可发生自由基加成反响，最终生成六六六。

3、氧化反响

苯本身难于氧化。但是和苯环相邻碳上有氢原子的烃的同系物，无论R-的碳链长短，那么可在高锰酸钾酸性条件下氧化，一般都生成苯甲酸。而没有α-H的苯衍生物那么难以氧化。该反响用于合成羧酸，或者鉴别。现象：高锰酸钾溶液的紫红色褪去。

4、定位效应

两类定位基邻、对位定位基，又称为第一类定位基，包含：全部的给电子基和卤素。它们使新引入的基团进入到它们的邻位和对位。给电子基使苯环活化，而X2那么使苯环钝化。

间位定位基，又称为其次类定位基，包含：除了卤素以外的全部吸电子基。它们使新引入的基团进入到它们的间位。它们都使苯环钝化。

二取代苯的定位规那么：原有两取代基定位作用相同，进入共同定位的位置。如间氯甲苯等。原有两取代基定位作用不相同，有两种状况：两取代基属于同类，那么由定位效应强的确定;假设两取代基属于不同类时，那么由第一类定位基确定。

中学化学学问点5

一、探究物质性质的方法和程序

1.根本方法：视察法、试验法、分类法、比拟法

2.用比拟的方法对视察到的现象进展分析、综合、推论,概括出结论.

二、钠及其化合物的性质：

1.钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2==2Na2O

2.钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃====Na2O2

3.钠与水反响：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

现象：

①钠浮在水面上;

②熔化为银白色小球;

③在水面上四处游动;④伴有嗞嗞响声;⑤滴有酚酞的水变红色.

4.过氧化钠与水反响：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

5.过氧化钠与二氧化碳反响：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

6.碳酸氢钠受热分2NaHCO3△==Na2CO3+H2O+CO2↑

7.氢氧化钠与碳酸氢钠反响：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O

8.在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

三、氯及其化合物的性质

1.氯气与氢氧化钠的反响：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

2.铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2点燃===2FeCl3

3.制取漂白粉(氯气能通入石灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

4.氯气与水的反响：Cl2+H2O=HClO+HCl

5.次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

6.