新高考化学工艺流程题探析(共27张PPT)

新高考化学工艺流程题探析第一页，共27页。新高考化学工艺流程图题探析第一局部2021年安徽省?考试说明?〔化学局部〕相关解读第二局部新高考化学工艺流程图题分类例析第三局部2021年高考化学工艺流程图题复习策略探讨…第二页，共27页。第一局部2021年安徽省?考试说明?〔化学局部〕相关解读化学工艺流程图题型是我省高考近两年来的新题型，这种题型涵盖了我省考试说明中的多处要求：一、考试目标与要求〔一〕对化学学习能力的要求2.〔2〕能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并作出解释的能力。二、考试范围与要求〔第一局部〕〔一〕化学学科特点和化学研究根本方法第三页，共27页。〔五〕化学实验根底1、了解化学实验常用仪器的主要用途和使用方法；2、掌握化学实验的根本操作；4、能对常见物质进行检验、别离和提纯；6、了解酸碱中和滴定的根本原理〔新增〕。2、认识化学是以实验为根底的一门科学；4、了解定量研究的方法是化学开展为一门科学的重要标志；5、了解科学、技术、社会的相互联系，了解在化工生产中遵循“绿色化学〞思想的重要性。第一局部2021年安徽省?考试说明?〔化学局部〕相关解读第四页，共27页。近两年各地高考工艺流程图题统计2009年安徽27T，12’北京26T，15’福建24T，13’广东22T，12’江苏15T，10’山东30T,15’上海27T，12’天津09T，18’海南20T，20’宁夏37T，15’2010年安徽27T,14’北京26T，14’福建24T，14’广东32T，16’江苏16T，10’山东30T,16’上海27T，12’天津09T，18’海南20T，20’四川29T16’第五页，共27页。第二局部新高考化学工艺

流程题分类例析工艺流程题型依据实验目的主要分为两类：A、从混合物中别离、提纯某一物质B、利用某些物质制备另一物质第六页，共27页。例1〔2021安徽27T，14分〕锂离子电池的广泛应用使回收利用锂资源成为重要课题。某研究性小组对废旧锂离子电池正极材料〔LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上〕进行资源回收研究，设计实验流程如下：〔1〕第②步反响得到的沉淀X的化学式为。〔2〕第③步反响的离子方程式是。〔3〕第④步反响后，过滤所需的玻璃仪器有。假设过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：、。〔4〕假设废旧锂离子电池正极材料含的质量为18.1g，第③步反响中参加20.0ml3.0mol·L-1的H2SO4溶液，假定正极材料中的锂经反响③和④完全转化为，那么至少有g参加了反响。废旧锂离子电池正极材料①加过量NaOH溶液滤液LiMn2O4、碳粉沉淀X②通入过量CO2过滤

③加稀H2SO4通入空气滤液MnO2、碳粉④加入一定量Na2CO3滤液Li2CO3过滤过滤过滤第七页，共27页。例2〔2021福建24T，14分〕硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下〔1〕将菱锌矿研磨成粉的目的是_____。〔2〕完成“氧化除铁〞步骤中反响的离子方程式：□Fe(OH)2+□____+□_____==□Fe(OH)3+□CI-

第八页，共27页。〔一〕对化学学习能力的要求然后____________________________________________。假设所得滤液中溶质只有硫酸我们还需要知道的数据是。〔2分〕“空气吹出、SO2吸收、(3)在实际生产过程中，向沸水中参加滤液Ⅲ，使混合液pH达0.再向红褐色胶体中参加3336bkgA和112ckg铁粉，〔1〕第②步反响得到的沉淀X的化学式为。⑶写出制备G的化学反响方程式 。真空枯燥，密封包装的目的是。⑷欲测定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用。方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图：〔2〕第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：“绿色化学〞思想的重要性。(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？。那么Ⅱ是Fe2O3作催化剂的曲线Mg(OH)2

Zn(OH)2

MgCO3

CaCO3开始沉淀的pH10.46.4——沉淀完全的pH12.48.0——开始溶解的pH—10.5——Ksp—〔5〕工业上从“滤液3〞制取MgO过程中，适宜的反响物是______〔选填序号〕。a.大理石粉b.石灰乳c.纯碱溶液d.烧碱溶液〔6〕“滤液4〞之后的操作依次为______、_______、过滤，洗涤，枯燥。〔7〕分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于________。(3)针铁矿〔Goethite〕是以德国诗人歌德〔Goethe〕名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_______。〔4〕根据下表数据，调节“滤液2〞的pH时，理论上可选用的最大区间为______。第九页，共27页。例3〔2021四川29T，16分〕四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣〔主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4〕作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：请答复以下问题：〔1〕硫酸与二氧化钛反响的化学方程式是___________________________。〔2〕向滤液I中参加铁粉，发生反响的离子方程式为：__________________、_______________________________________。第十页，共27页。〔4〕A可用于生产红色颜料〔Fe2O3〕,其方法是：将556akgA〔摩尔质量为278g/mol〕溶于水中，参加适量氢氧化钠溶液恰好完全反响，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中参加3336bkgA和112ckg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反响完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。假设所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，那么理论上可生产红色颜料_______________________kg。(3)在实际生产过程中，向沸水中参加滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：__________________________,过滤别离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________〔填化学式〕,减少废物排放。第十一页，共27页。例4〔2021安庆二模，27T，13分〕ZnO具有抗菌性,也是重要的轮胎添加剂。工业上由粗ZnO〔含FeO、CuO〕制备活性ZnO流程如下：此溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+形成氢氧化物的pH如下表离子开始沉沉淀的pH完全沉淀的pHFe2+6.48.4Fe3+2.43.1Cu2+5.26.7Zn2+6.89第十二页，共27页。〔1〕实验室中用98％H2SO4来配制稀硫酸所需使用的玻璃仪器有：胶头滴管、_______、_______、_______。〔2〕在A中加H2O2的目的之一是使溶液pH升高，使Fe3+沉淀完全。另外有一个目的是；在A中(填〞能〞或〞不能〞)使Fe2+直接沉淀除去;〔3〕要使A溶液顺利成为B溶液,溶液的pH应控制在;B中参加Zn，既能降低氢离子浓度又能；〔4〕书写碱式碳酸锌焙烧制备活性ZnO的化学方程式.第十三页，共27页。【分析】：〔一〕、流程图的一般模式：混合物----→酸浸----→过滤滤液Ⅰ----→----→氧化〔H2O2〕调节pH----→过滤滤液Ⅱ----→晶体〔二〕、常见考点

a、混合物的除杂〔酸化、沉淀、氧化等〕；b、常见离子的检验〔Fe3+、Fe2+、Cl-、CO32-、SO42-等〕；c、溶液中获得晶体：蒸发浓缩-冷却结晶-过滤-〔洗涤〕；d、溶液pH的调节〔pH测定〕；e、物料循环〔绿色化学〕；f、定量计算或定性分析〔转化率、产量、纯度等〕。第十四页，共27页。第三局部2021年高考化学工艺流程题图题复习策略探讨…1、存在问题试题陌生度高→能力要求也大→试题文字量大→学生会产生畏惧感→得分不理想2、试题特点〔一〕表达了?课程标准?的“三维目标〞，即“知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观〞；〔二〕“表达化学时代特色〞，以化学视角观察社会、科学、生活，关注化学学科最新开展，用化学知识解决实际问题；〔三〕减少虚拟、贴近真实，强调将化学知识应用于生产、生活实践的意识。第十五页，共27页。a、弄清实验目的b、了解每步流程

c、分析反响条件d、着手解答试题3、思路探索第十六页，共27页。4、复习建议a、务实根底知识，重视知识的应用和方法的指导；回归根底抓教材、抓题型、抓弱点c、加强标准化训练和解题过程性教学。

“习惯决定命运，细节决定成败〞b、抓主干、巧整合，培养学生统摄化学知识的能力；

归纳、梳理，构建完整的知识体系第十七页，共27页。边考边练规范细节专题突破我校的做法——第十八页，共27页。5、2021年高考题型展望a、保存化工流程图这一题型〔可能性90%以上〕；理由：样题、稳定、新题〔“活〞—活学、活用、活考〕。c、将这一题型拓展到有机等其它题型中去〔可能性50%左右〕。理由：其它省份有先例〔如广东、江苏、山东等〕，稳中求新。b、以物质提纯或制备为主线，穿插酸碱中和滴定知识的考查；〔可能性60%左右〕理由：酸碱中和滴定知识的考查是我省今年考试说明中的新增内容，还可以辅以图表图像进行考查。第十九页，共27页。谢谢！第二十页，共27页。工艺流程图题专题电镀废液电镀污泥高浓度硫酸铜溶液氯化钠铁粉滤液ACuCl晶体滤液碱过滤酸浸(pH≈4)蒸发、过滤调节pH、温度过滤1、〔2021广东佛山〔一模理综〕〕32．氯化亚铜〔CuCl〕是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液〔主要含Cu2+、Fe3+〕中制备氯化亚铜的工艺流程图如下请答复以下问题：〔1〕电镀污泥的主要成分是〔写化学式〕。〔2〕酸浸时发生反响的离子方程式。〔3〕析出CuCl晶体时的最正确pH在左右。〔4〕铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反响生成CuCl的离子反响方程式为：。〔5〕析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空枯燥、冷却，密封包装。真空枯燥，密封包装的目的是。〔6〕滤液A的主要成分是Na2SO4和FeSO4，假设想从滤液中获取FeSO4·7H2O晶体，我们还需要知道的数据是。第二十一页，共27页。答案：32.〔16分〕〔1〕Cu(OH)2Fe(OH)3〔每个2分共4分〕〔2〕Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O〔2分〕〔3〕3〔2分〕〔4〕2Cu2++2Cl―+Fe＝2CuCl↓+Fe2+〔3分〕〔5〕加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化〔3分，写对其中的一点得2分〕〔6〕不同温度条件下Na2SO4和FeSO4的溶解度。〔其他答案合理也可得分〕〔2分〕2、〔2021广东广雅〔一模理综〕〕32．(16分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴〞的最主要方法之一。其工艺流程如下：(1)溴在周期表中位于周期，族。(2)步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，为什么？。(3)步骤④的离子方程式：。(4)步骤⑥的蒸馏过程中，溴出口温度为何要控制在80--90℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因。(5)步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行别离。别离仪器的名称是，别离时液溴从别离器的填“上口〞或“下口〞〕排出。(6)为什么不直接用含溴的海水进行蒸馏得到液溴，而要经过“空气吹出、S02吸收、氯化〞。第二十二页，共27页。答案：32.〔16分〕(1)4VⅡA〔2分〕(2)酸化可抑制Cl2、Br2与水反响〔2分〕(3)〔2分〕(4)温度过高，大量水蒸气随水排除出，溴气中水增加：温度过低，溴不能完全蒸出，吸收率低。〔2分〕(5)分液漏斗下口〔4分〕(6)氯化后的海水虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏原料，产品本钱高。〔2分〕“空气吹出、SO2吸收、氯化〞的过程实际上是一个Br2的浓缩过程。〔2分〕3、〔2021广东徐闻中学〔一模理综〕〕32．〔16分〕新型净水剂高铁酸钾〔K2FeO4〕为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图：

〔1〕完成“氧化〞过程中反响的化学方程式：

其中复原剂是〔填化学式〕。〔2〕“转化〞过程中发生反响的化学方程式为。〔3〕上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，其中第一步操作是：参加__________〔选填序号〕溶解高铁酸钾晶体。A.H2OB.NaOH溶液C.KOH溶液〔4〕上述工艺过程所得的滤液X中可回收利用的主要物质是________〔填化学式〕方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中参加KOH。〔5〕电解时阳极发生反响生成FeO42－，该电极反响方程式为__________________。第二十三页，共27页。答案：〔1〕2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O〔4分〕FeCl3〔2分〕〔2〕Na2FeO4+KOH＝K2FeO4↓+NaOH〔2分〕〔3〕C〔4〕NaOHKOH〔5〕Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O〔3分〕的化合价依次为+3、+2〕，4、〔2021广东四会中学〔一模理综〕〕32．(14分)某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料〔设计了如下实验流程：〔1〕第①步反响的离子方程式是〔2〕第②步中用pH试纸测定溶液pH的操作是：

〔3〕第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr(OH)3外，还有完全转化为理论上需要参加gFeSO4·7H2O。(M(FeSO4·7H2O)=278g·mol-1)〔4〕欲使1L该废水中的答案：32．〔14分〕〔1〕Cr2O72-+6Fe2＋+14H＋2Cr3++6Fe3＋+7H2O〔3分〕(2)将一小块pH试纸放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。〔3分〕〔3〕Fe(OH)3、Fe(OH)2〔各2分，共4分〕(4)13.9〔4分〕第二十四页，共27页。5、〔2021广东揭阳一中〔一模理综〕〕31．〔16分〕新型净水剂高铁酸钾〔K2FeO4〕为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图13。40%NaOHK2FeO4固体NaOHNaClONaCl固体FeCl3溶液滤液饱和KOH溶液转化氧化除杂过滤过滤冷冻结晶图13

〔1〕完成“氧化〞过程中反响的化学方程式：____FeCl3+____NaOH+____NaClO→____Na2FeO4+____d+____d其中氧化剂是〔填化学式〕。〔2〕“转化〞过程中发生反响的化学方程式为。〔3〕上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用__________溶解，然后____________________________________________。方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中参加KOH。〔４〕电解时阳极发生反响生成FeO42－，该电极反响方程式为__________________。答案：31．〔1〕2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O〔3分〕NaClO〔2分〕〔2〕Na2FeO4+2KOH＝K2FeO4+2NaOH〔2分〕〔3〕稀KOH溶液〔3分〕再参加饱和KOH溶液，冷冻结晶〔3分〕〔4〕Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O〔3分〕第二十五页，共27页。6．〔2021年3月长望浏宁四县理综〕〔15分〕孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：请答复以下问题：⑴溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从以下所给试剂中选择：实验步骤中试剂①最正确为_____〔填代号〕。a.KMnO4 b.(NH4)2Sc.H2O2 d.KSCN向溶液B中参加CuO的作用是。⑵由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是 。⑶写出制备G的化学反响方程式 。假设实验过程中有氨气逸出，应选用以下装置回收〔填代号〕。⑷欲测定溶液A中Fe2+的溶液，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应使用

。取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为

。答