高考化学一轮总复习配套课件第七章课时2化学平衡状态及其移动

课时2化学平衡状态及其移动最新考纲1．了解化学反应的可逆性。2．了解化学平衡建立的过程。3．理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。4．了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。1．可逆反应 (1)定义 在

条件下既可以向

反应方向进行，同时又可以向

反应方向进行的化学反应。考点一可逆反应与化学平衡状态同一正逆小于

2．化学平衡状态 (1)概念 在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率

，反应体系中所有参加反应的物质的

保持不变的状态。 (2)化学平衡的建立相等质量或浓度(3)平衡特点解析(1)温度升高，气体颜色变深，说明平衡正向移动，则正反应为吸热反应。(2)该反应由正方向开始进行，且是气体体积增大的反应，恒压时，容器的体积增大，气体的密度随容积的增大而减小，达到平衡时则不变，故a对；该反应的焓变始终保持不变，与是否到达平衡状态无关，b错；n(N2O4)逐渐减小，容器容积不断变大，故v正逐渐减小，达平衡时不变，c错；该反应由正向进行，N2O4转化率逐渐增大，达平衡时保持不变，d对。答案(1)吸热(2)ad “两审”“两标志”突破化学平衡状态 的判断1．“两审” 一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体或液体参与的等体积反应还是非等体积反应。

解析平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且vY(生成)∶vZ(生成)应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0<c1<0.14mol·L－1。答案D解析对平衡状态的判断，一定要根据实际反应逐项分析，只有能反映同一物质的v(正)＝v(逆)，或者混合物中的某组分的浓度或百分含量保持不变，才能证明可逆反应达到了平衡状态。①中，同一物质的生成速率与消耗速率相等，说明反应已达到平衡；②中，表示的是同一方向的反应速率，不能说明反应已达到平衡；③中，各组分的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；④中，C的物质的量不再变化，也就是C的浓度不再变化，说明反应已达到平衡；⑤中，若反应正向进行，混合气体的总物质的量减小，压强减小，若反应逆向进行，混合气体的总物质的量增大，压强增大，混合气体的总压强不再变化，说明反应正向进行的速率和逆向进行的速率相同，即反应已达到平衡；⑥中，由⑤中的分析可知，混合气体的总物质的量不再变化，说明反应已达到平衡；⑦中，消耗A的量与生成B的量之比与它们在化学方程式中的计量数之比相等，也就是反应正向进行和逆向进行的速率相等，说明反应已达到平衡；⑧中，A、B、C的分子数之比为1∶3∶2只是反应进程中的某一时刻的状态，不能说明反应已达到平衡。答案A1．概念

可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如

、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之

，从而在一段时间后达到

。这种由

向

的变化过程，叫做化学平衡的移动。考点二化学平衡的移动温度压强、改变新的平衡状态原平衡状态新平衡状态2．过程3．化学平衡移动与化学反应速率的关系 (1)v正>v逆：平衡向正反应方向移动。 (2)v正＝v逆：反应达到平衡状态，不发生平衡移动。 (3)v正<v逆：平衡向逆反应方向移动。4．影响化学平衡移动的外界因素 (1)影响化学平衡移动的因素 若其他条件不变，改变下列条件对化学平衡的影响如下：条件的改变(其他条件不变)化学平衡的移动浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向

方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向

方向移动压强(对有气体参加的反应)反应前后气体分子数改变增大压强向

的方向移动减小压强向

的方向移动反应前后气体分子数不变改变压强正反应逆反应气体体积减小气体体积增大平衡不移动温度升高温度向

反应方向移动降低温度向

反应方向移动催化剂使用催化剂吸热放热平衡不移动(2)勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之一(如温度、压强，以及参加反应的化学物质的浓度)，平衡将向着能够

的方向移动。减弱这种改变【示例3】

[2013·广东理综，31(3)]为探究Fe2＋对O3氧化I－反应的影响(反应体系如图1)，某研究小组测定两组实验中I浓度和体系pH，结果见图2和下表。编号反应物反应前pH反应后pH第1组O3＋I－5.211.0第2组O3＋I－＋Fe2＋5.24.1(1)第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是_________。(2)图1中的A为__________，由Fe3＋生成A的过程能显著提高I－的转化率，原因是_________________________。(3)第2组实验进行18s后，I浓度下降，导致下降的直接原因有(双选)________。选项xyA温度容器内混合气体的密度BCO的物质的量CO2与CO的物质的量之比CSO2的浓度平衡常数KDMgSO4的质量(忽略体积)CO的转化率解析由于此反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，混合气体质量增加，密度增大，A正确；当增加CO的物质的量时，相当于增大体系的压强，平衡逆向移动，CO的转化率减小，CO2与CO的物质的量之比减小，B错误；平衡常数只与温度有关，与SO2的浓度无关，C错误；MgSO4为固体，增加其质量对平衡无影响，所以CO的转化率不变，D错误。答案A解析反应过程中，反应物和生成物的转化量之比等于其化学计量数之比。平衡时，两种反应物的转化率相等，则它们的起始投入量之比应该等于其化学计量数之比，故A正确；当加压到一定压强时，气态水变为非气态，平衡会正向移动，故B错；充入稀有气体而压强不变，相当于增大容器容积，平衡向气体体积增大的方向移动，C错；NH3、NO的正反应速率相等，与反应是否达到平衡无关，故D错。答案A解析A项，加入催化剂，改变反应途径，但不能使化学平衡移动，所以ΔH不变，错误。B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，正确。C项，该反应为放热反应，升温，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，错误。D项，若把该反应设计成原电池，化学能除转化成热能外，还转化成电能，所以放出的热量应减少，错误。答案B解析特别注意：一般来说，有两种及两种以上反应物的可逆反应中，在其他条件不变时，增大其中一种反应物的浓度，能使其他反应物的转化率升高，但其本身的转化率反而降低，故C项错误；A.因该反应为反应前后气体物质的量相等的反应，故增加压强只能缩短反应达到平衡的时间，并不能使该平衡发生移动，因而无法提高CO的转化率；B.因该反应为放热反应，降低温度能使平衡向右移动，从而提高CO的转化率；D.催化剂只能影响化学反应的速率，改变可逆反应达到平衡的时间，不能提高CO的转化率。答案B 判断化学平衡移动方向的思维模型[知识必备]1．含义

在一定条件下(恒温恒容或恒温恒压)，对同一可逆反应体系，起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量相同。素养22“等效平衡”的原理与判断方法2．原理

同一可逆反应，当外界条件一定时，反应无论从正反应开始，还是从逆反应开始，最后都能达到平衡状态。其中平衡混合物中各物质的含量相同。 由于化学平衡状态与条件有关，而与建立平衡的途径无关。因而，同一可逆反应，从不同的状态开始，只要达到平衡时条件(温度、浓度、压强等)完全相同，则可形成等效平衡。序号ABCD等效说明①2mol1mol00①③⑤互为等效平衡。表现在达到平衡后各物质的物质的量、质量、体积、物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol方法指导：等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。序号ABCD等效说明①2mol1mol00①②③⑤互为等效平衡。表现在达到平衡后组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol方法指导：等温、等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。序号ABCD等效说明①2mol1mol00①②③⑤互为等效平衡。表现在达到平衡后各物质的物质的量浓度、组分百分含量(物质的量分数、质量分数、体积分数)相同②4mol2mol00③1mol0.5mol1.5mol0.5mol④01mol3mol1mol⑤003mol1mol方法指导：等温、等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计量数之比换算成同一半边物质(一边倒)，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。(3)在相同实验条件下，若改为加入2molA和8molB，若要求平衡后C在反应