第十一单元课题常见的几种盐演示文稿

第十一单元课题常见的几种盐演示文稿目前一页\总数四十一页\编于九点优选第十一单元课题常见的几种盐目前二页\总数四十一页\编于九点盐是指组成里含有金属离子（或铵根离子）和酸根离子的一类化合物。(有些化合物中不含金属离子，而是由铵根离子和酸根离子组成的化合物，也属于盐类，如NH4Cl)。2、生活中常见的盐有碳酸钠（Na2CO3）、碳酸氢钠（NaHCO3）、高锰酸钾（KMnO4）和大理石（主要成分为CaCO3）等。目前三页\总数四十一页\编于九点

氯化钠由_______和_______构成，俗名_____。氯离子钠离子食盐钠离子：对于维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质交换起主要作用。氯离子：是胃液中的主要成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。

1．氯化钠的组成一、氯化钠目前四页\总数四十一页\编于九点氯化钠晶体晶体结构目前五页\总数四十一页\编于九点食盐目前六页\总数四十一页\编于九点2．氯化钠的用途医疗生理盐水是0.9%的氯化钠溶液；工业

制取纯碱、烧碱、盐酸等；农业氯化钠可以用来选种；生活调味品、腌制蔬菜、鱼、肉、蛋等；交通公路上的积雪用氯化钠来消除。目前七页\总数四十一页\编于九点融雪机洒盐融雪有关食品与药品目前八页\总数四十一页\编于九点食盐的实用价值

（1）清晨喝一杯盐开水，可以治大便不通。喝盐开水可以治喉咙痛牙痛。

（2）误食有毒物，喝一些盐开水，有解毒作用。

（3）豆腐易变质，如将食盐化在开水中，冷却后将豆腐浸入，即使在夏天，也可保存数月。

（4）鲜花插入稀盐水里，可数日不谢。

（5）新买的玻璃器皿，用盐煮一煮，不易破裂。

（6）洗有颜色的衣服，先用5%盐水浸泡10分钟，然后再洗，则不易掉色。

（7）洗有汗渍的白衣服，先在5%的盐水中揉一揉，再用肥皂洗净，就不会出现黄色汗斑。

（8）将胡萝卜砸碎拌上盐，可擦去衣服上的血迹。

（9）铜器生锈或出现黑点，用盐可以擦掉。目前九页\总数四十一页\编于九点海盐岩盐3．氯化钠的分布目前十页\总数四十一页\编于九点湖盐井盐目前十一页\总数四十一页\编于九点我国食盐产地

我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、矿盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，矿盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。目前十二页\总数四十一页\编于九点世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地晒盐的原理是什么？相当于化学上的什么操作？目前十三页\总数四十一页\编于九点海南省东方盐场晒盐一景目前十四页\总数四十一页\编于九点溶解:[称量(左物右码)]过滤:过滤的要点(一贴二低三靠)蒸发:(什么时候熄灭酒精灯?)计算产率:[称量]4、粗盐提纯的步骤:目前十五页\总数四十一页\编于九点氯化钠的提纯氯化钠的溶解度受温度变化影响_____，所以一般采用________方法得到晶体，粗盐经_____、_____、_____可制得精盐。粗盐因含有______、______等杂质易发生潮解。潮解一般属于_____变化。不大蒸发溶剂溶解过滤蒸发氯化镁氯化钙物理目前十六页\总数四十一页\编于九点精讲点拨：5、玻璃棒的作用：溶解:搅拌,加速固体的溶解过滤:引流蒸发:防止液体受热不均匀,液滴飞溅第四次：转移固体目前十七页\总数四十一页\编于九点名称俗称(或主要成分)主要用途碳酸钠Na2CO3碳酸氢钠NaHCO3碳酸钙CaCO3纯碱苏打小苏打大理石石灰石用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂发酵粉的主要成分之一，治疗胃酸过多症的药剂可作补钙剂，用于实验室制取二氧化碳，石灰石、大理石用作建筑材料二、化学盐目前十八页\总数四十一页\编于九点【演示实验11－1】碳酸钠＋盐酸碳酸氢钠＋盐酸现象分析白色固体溶解，放出使澄清石灰水变浑浊的无色气体碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐酸反应生成了CO2气体【练习】请写出上述有关化学方程式。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2目前十九页\总数四十一页\编于九点实验操作实验现象实验结论向少量样品中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水。有无色气体生成，澄清石灰水变浑浊。该样品是碳酸盐。碳酸盐（即CO32-

、HCO3-）的检验方法你想到了吗？目前二十页\总数四十一页\编于九点方法向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄清的石灰水，观察现象现象分析Na2CO3与Ca(OH)2反应生成不溶物试管中出现白色浑浊【设问】碳酸钠能否与碱反应？Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3+2NaOH复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变目前二十一页\总数四十一页\编于九点BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaClCl-Na+Na+Ba2+Cl-BaSO4SO42-Na+Na+Cl-Cl-SO42-Ba2+讨论：如何从微观上解释反应的含义？1、反应前溶液中有哪些离子？这些离子是怎么产生的？2、反应后溶液中有哪些离子？3、哪些离子数量发生了变化？友情提示：复分解反应的实质目前二十二页\总数四十一页\编于九点复分解反应的实质：1、可溶性的酸碱盐在溶液中以自由移动的离子形式存在。2、自由移动的离子间相互结合成沉淀、气体或者水时，某些离子的种类、数量发生了变化，复分解反应就发生了。目前二十三页\总数四十一页\编于九点Ca2+、OH－

Na+、CO3

2

－Na+、OH－反应前反应后溶液中离子种类发生改变

Ca(OH)2＋Na2CO3——

2NaOH+——CaCO3↓√生成沉淀：溶液中反应的离子变化目前二十四页\总数四十一页\编于九点H+、SO42－Na+、CO3

2

－Na+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变

H2SO4＋Na2CO3——Na2SO4++H2O——CO2↑√生成气体：溶液中反应的离子变化目前二十五页\总数四十一页\编于九点Ca2+、OH－

H+、SO4

2

－Ca2+、SO42－反应前反应后溶液中离子种类发生改变

Ca(OH)2＋H2SO4——CaSO4+2H2O——√生成水：溶液中反应的离子变化目前二十六页\总数四十一页\编于九点

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑

+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑

+H2O

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓

+2NaOH

复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。复分解反应的条件：反应物：无酸参加，必须可溶；生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。复分解反应的实质：两种物质在溶液中交换离子的过程目前二十七页\总数四十一页\编于九点2、复分解反应的条件首先：反应物之间要能互溶其次：生成物中有气体、沉淀或水（1）、无酸参加必须都溶于水。（2）、有酸参加可不溶水，但要溶于酸

碱盐盐盐溶于水，沉淀气体水生成目前二十八页\总数四十一页\编于九点在金属活动性顺序表中，只有的金属才能把的金属从它的中置换出来，与氢的位置关；盐必须是盐。盐的化学性质总结1、金属+盐→新盐+新金属位于前面位于后面盐溶液无可溶性不用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐好好记住我哟！目前二十九页\总数四十一页\编于九点CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑

+H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 盐的化学性质总结2、盐与酸反应：盐+酸→新盐+新酸Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH3、盐与碱反应：盐(可溶)+碱（可溶）→新盐+新碱4、盐+盐→新盐+新盐BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3目前三十页\总数四十一页\编于九点复分解反应类型

1、酸+金属氧化物→盐+水2、酸+碱→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O3、盐+酸→新盐+新酸CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O

4、盐+碱→新盐+新碱5、盐+盐→新盐+新盐CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaClBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl目前三十一页\总数四十一页\编于九点物质溶解性口诀：1、酸都溶：2、可溶碱有：钾、钠、钡、钙、铵。

KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

NH3.H2O3、钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都可溶。

K_Na_NH4__NO34、盐酸盐（—Cl）只有氯化银AgCl不可溶。、5、硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡BaSO4不可溶。6、碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵，剩下都不溶这些你都记住了吗？目前三十二页\总数四十一页\编于九点判断复分解反应能否发生常涉及的沉淀有：BaSO4(白色沉淀）Cu(OH)2(蓝色沉淀）1.判断复分解反应能否发生。

2.判断离子能否共存。应用

Mg(OH)2BaCO3CaCO3AgCl(白色沉淀)(白色沉淀）(白色沉淀）(白色沉淀）Fe(OH)3(红褐色沉淀）CuCO3(蓝色沉淀）｛不溶酸｛有色沉淀目前三十三页\总数四十一页\编于九点碱非金属非金属氧化物酸盐盐金属目前三十四页\总数四十一页\编于九点1、离子共存:即互相不发生反应常见不能共存的离子：与H+不能共存的离子：OH-：CO32-：Cl-：SO42-：OH-、CO32-、HCO3-H+、NH4+及结合形成不溶性碱的金属离子Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+H+及结合形成不溶性碳酸盐的金属离子Ba2+、Ca2+Ag+Ba2+补充、离子共存、物质共存问题目前三十五页\总数四十一页\编于九点几种常见离子的检验1.碳酸根离子的检验①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解目前三十六页\总数四十一页\编于九点4.铵根离子的检验①滴加氢氧化钠溶液，现象：有气泡产生②用红色石蕊试纸检验，现象：试纸变蓝3.氯离子的检验①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解或用沾有无色酚酞的棉花检验目前三十七页\总数四十一页\编于九点能在水中大量共存的一组离子是（）A、NH4+、Na+、C1-、SO42-B、H+、Na+、NO3-、CO32-C、K+、Ba2+、OH-、SO42-D、K+、Ag+、NO3-、Cl-下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）A、Fe2+、OH-、SO42-B、H+、Na+、HCO3-C、NH4+、H+、NO3-D、K+、H+、MnO4-目前三十八页\总数四十一页\编于九点下列离子组能在PH=1的无色溶液中大量共存的是（）A、NO