高一化学必修二-化学键

目标展示

1、理解离子键的概念2、会判断离子化合物3、会用电子式表示离子化合物的形成过程第一页，共21页。第一页，共21页。2Na+Cl22NaCl点燃第二页，共21页。第二页，共21页。

1、阅读课本P21-22，找出NaCl的形成过程

2、找出离子键、离子化合物的概念阅读探究第三页，共21页。第三页，共21页。第四页，共21页。第四页，共21页。Na+Cl－电子转移不稳定稳定带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键静电作用阴阳离子间的静电引力、原子核间的斥力、电子间的斥力第五页，共21页。第五页，共21页。带相反电荷离子之间的相互作用称为离子键成键条件：静电作用（静电吸引和静电排斥）体系能量降低成健粒子成键本质活泼金属原子失电子阳离子活泼非金属原子得电子阴离子静电作用离子键离子化合物1、活泼金属元素（IA、IIA）和活泼非金属元素（VIA、VIIA）之间形成的化合物。(eg:Na2O、MgCl2)2、活泼的金属元素和酸根离子形成的盐。3、铵盐4、金属阳离子与OH-（如NaOH)，即强碱。成键过程：第六页，共21页。第六页，共21页。

1、阅读课本P21的资料卡片，观察原子电子式的表示

2、阅读课本P22，学习离子化合物形成的电子式的表示阅读探究如何利用最外层电子的变化来表示原子以及它们发生的化学反应：第七页，共21页。第七页，共21页。a.原子的电子式：H×Na××Mg×

b.离子的电子式：[]2－×

×[]×—Na+Mg2+HNaMgClOH+

c.离子化合物的电子式：AB型A2B型AB2型相同的离子不能写一起第八页，共21页。第八页，共21页。d、用电子式表示离子化合物的形成过程用电子式表示氯化钠的形成过程用电子式表示氯化镁的形成过程第九页，共21页。第九页，共21页。活泼金属原子失电子阳离子活泼非金属原子得电子阴离子静电作用离子键离子化合物归纳提升第十页，共21页。第十页，共21页。课后作业1.书写下列微粒的电子式：S2-O2-F-Na+kCl2.用电子式表示下列物质的形成过程：Na2SCaCl2MgOKBr3.校本P13-14：10题中（1）（2）不做16题不做第十一页，共21页。第十一页，共21页。下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（2015北京高考）

A．酸性：H2SO4>H3PO4

B．非金属性：Cl>Br

C．碱性：NaOH>Mg(OH)2

D．热稳定性：Na2CO3>NaHCO3D第十二页，共21页。第十二页，共21页。下列说法正确的是(2015重庆高考)A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应D．SO2和SO3混合气体通入Ba（NO3）2溶液可得到BaSO3和BaSO4B第十三页，共21页。第十三页，共21页。W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（）(2015新课标全国I)

A．单质的沸点：W>X

B．阴离子的还原性：A>Z

C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

B第十四页，共21页。第十四页，共21页。目标展示

1、理解共价键的概念，掌握共价键的形成2、理解极性键、非极性键的概念3、熟练使用电子式表示共价键的形成过程第十五页，共21页。第十五页，共21页。H2+Cl22HCl点燃HCl是离子化合物吗？它是如何构成的呢？第十六页，共21页。第十六页，共21页。

1、阅读课本P22-23，理解Cl2的形成过程

2、找出共价键、共价化合物的概念3、理解极性、非极性共价键阅读探究第十七页，共21页。第十七页，共21页。原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键HCl的形成过程：第十八页，共21页。第十八页，共21页。1、成键粒子原子间通过共用电子对所形成的相互作用，叫做共价键吸引电子能力相近的原子2、成键实质共用电子对对两原子的电性作用3、共价键的分类极性共价键非极性共价键电子对不偏移电子对偏移不同种原子同种原子共价单质(H2

、

N2原子不显电性)共价化合物(HF、H2O、CO2原子显电性)第十九页，共21页。第十九页，共21页。共价键的表示方法H2N2H2OHFH－HN三NH－ClH－O－HH－F

结构式：用一根短线表示一对共用电子对，表示如下：电子式：共价键的形成表示：完成达标训练1、2第二十页，共21页。第二十页，共21页。课后作业1.书写下列微粒的电子式：CO