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文档简介

KMnO4法的测定条件学习内容Learningcontent01一、滴定酸度条件选择02二、滴定速度控制03三、指示剂选择04四、滴定方式选择结论：在强酸性（[H]+=1～2mol/L

）溶液中进行滴定。

特点氧化能力最强，生成的Mn2+无色，便于终点的观察。在强酸性溶液中：在弱酸性溶液中：特点氧化能力减弱，生成褐色的MnO2

，影响终点观察。滴定酸度条件选择1结论：实际分析中以H2SO4调节酸度最为合适，控制[H+]在1～2mol/L为宜。具有还原性，能被KMnO4氧化，产生正误差。KMnO4法中用什么酸来调节溶液的酸度比较合适？具有氧化性，能氧化还原性的待测物，产生负误差。HClHNO3滴定酸度条件选择1接近终点时，滴定速度宜慢一点。滴定刚开始时反应比较慢，滴定速度宜慢。随着滴定反应的进行，不断生成的Mn2+具有催化作用，反应速度加快，滴定速度可加快。慢慢快结论：

KMnO4法中滴定的速度采用“慢—快---慢”的模式。滴定的速度2过量的一滴KMnO4使溶液成为微红色。KMnO4恰好完全被还原成Mn2+，溶液无色。紫红色的KMnO4被还原成Mn2+，溶液无色。化学计量点后：化学计量点时：化学计量点前：结论：

自身指示剂，终点颜色变化：无色微红色KMnO4指示剂选择3（1）直接滴定法

取双氧水试样1.00ml，加40ml纯化水、3mol/L的H2SO4溶液10ml，摇匀，用0.02012mol/L的KMnO4标准液滴定至微红色，消耗KMnO4液17.42ml，计算双氧水的含量。KMnO4与H2O2反应的计量关系为：具较强还原性的待测物如H2O2、Fe2+、Na2C2O4等。适用对象滴定方式选择4示例滴定方式选择（2）间接滴定法KMnO4与Ca2+之间的计量关系为：不具有氧化性或还原性的待测物，如Ca2+测定等。适用对象取2.00ml血清试样，稀释至50ml，摇匀。精密取20.00ml，加入足量的Na2C2O4溶液，所得沉淀用H2SO4溶解，用0.01998mol/L的KMnO4滴定至终点，消耗2.42ml，计算血清中钙的含量。示例4（3）返滴定法具有较强氧化性的待测物，如MnO2测定等。适用对象先在氧化性的待测物溶液中加入准确过量的Na2C2O4溶液，加热使其完全反应后，再用KMnO4标准溶液滴定剩余的Na2C2O4，从而求出被测物质的含量。方法滴定方式选择4【互动与思考】

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