湘豫名校高三下学期4月联考理综化学试题

绝密★启用姓名__________准考证号_______2021年普通高等学校全国统一招生考试湘豫名校联考(4月)理科综合能力测试化学注意事项:1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。时量150分钟,满分300分。答题前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题下，上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试题卷上无效。3.回答第II卷时,将答案写在答题卡上。写在本试题卷上无效。4.考试结束后,将本试题卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量:H1C12N14O16P31S32Cl35.5K39Ca40Cr52Mn55Fe56Cu64Sn119第I卷选择题(共126分)一、选择题:本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。7.化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及氧化还原反应的是A用脱氧剂保存食品A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.32gCu与S完全反应,转移电子数为0.5NA,22.4LC2H4含有电子数为18NAC.0.5molNaHSO4晶体中含SO42—数为0.5NAD.密闭容器中1molH2与1molI2反应,生成HI的分子数为2NA9.花椒毒素的一种中间体结构简式如:，下列有关该中间体的说法错误的是13H7O4C.能发生水解反应;10.用下列装置进行实验,能达到目的的是11.X、Y、Z、R、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素,其中X与W同主族,Y是形成化合物最多的元素,Q与Y同主族,W与Q同周期。已知常温下单质X与W的状态不同,R的核电荷数是Y的最外层电子数2倍,化合物QY是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断中正确的是A.由X、Z、R三种元素组成的化合物一定是共价化合物B.Q与R形成的化合物性质很不活泼,不与任何酸反应C.原子半径由大到小的顺序是:W>Q>>Z>RD.元素的非金属性由强到弱的顺序是:R>Z>Q>Y12.科学家发明了一种新型Zn-MnO2水介质可逆的二次电池,原理如下图1所示。下列说法错误的是A.放电时,正极反应为MnO2+2e—+4H+==Mn2++2H2OB.X和Y分别为阴离子膜和阳离子膜,放电时中间室c[K2SO4(aq)]减小C.充电后溶液pH由小到大的顺序为:正极室、中间室、负极室D.充电时,阴极反应为:Zn(OH)42—+2e—=Zn+4OH—13.常温下,水溶液中H2SO3、HSO3—、SO32—随pH的分布如下图2所示,Na2SO3的溶解度曲线如下图3所示。下列说法正确的是A.常温下溶液的pH:NaOH溶液>Na2SO3溶液B.常温下pH=8时,c(SO32—)<c(HSO3—)C.0.2mol/LNaHSO3溶液中:c(Na+)=c(SO32—)+c(HSO3—)D.pH=10的Na2SO3溶液在60°C时蒸发至有大量晶体析出,趁热过滤,将得到Na2SO3晶体三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题~第38题为选考题,考生根据要求作答。(一)必考题:共129分。26.(15分)某化学兴趣小组利用柠檬酸等药品制备LiMn2O4。回答下列问题:(1)在三口烧瓶中依次加入醋酸锂溶液、醋酸锰溶液、柠檬酸(C6H8O7)溶液配成混料,滴加6mol●L-1氨水调节pH,温度控制在80°C左右、搅拌反应一段时间,制得柠檬酸根的配合物。装置如图20所示(加热和夹持装置已略去)。Ksp[Mn(OH)2]=4×10-1①温度控制在80°C②实验室用14.8mol•L-1浓氨水配制100mL6mol•L-1的氨水。需要的仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒以外,还需要______和______。③调节pH的目的是________,若混合溶液中c(Mn2+)=0.4mol/L,则常温下pH应小于_____。①搅拌的目的是__________________________________。(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸根配合物前驱体,研磨后焙烧,得LiMn2O4。焙烧在__________(填“空气”或“隔绝空气”)中进行,焙烧产生的气体是_______。(3)测定产品中锰的含量:准确称取的产品试样.加足量浓盐酸溶液加热溶解,驱赶溶液中残留的Cl2,配成250mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中用0.02000mol•L-1EDTA(Mn2+与EDTA按1:1络合)滴定,消耗EDTA溶液的体积VmL。样品中锰的质量分数为______。27.(14分)利用某化上污泥(主要成分为Cu2Te、Cr2O3以及少量的Au)资源化利用的工艺流程如下图21所示。回答下列问题:(1)52Te在元素周期表中位于_____族,Cu2Te的名称为_________。(2)煅烧时,生成TeO2和Na2CrO4的化学反应方程式分别为:_____________、____________。(3)浸出液中的阳离子有H+、TeO2+和___________(填化学符号)。.(4)“还原”时的离子反应方程式为___________，为降低成本,提高原料的利用率。可采取的措施是________________________。(5)CrO42-在溶液中可转化为Cr2O72-：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。常温下,初始浓度为1.0mol•L-1的Na2CrO4溶液中达到平衡时,c(Cr2O72-)随c(H+)的变化如图22所示。根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数K=_____________。28.(14分)氧族元素的单质及其化合物在工业生产和生活中有重要的应用,运用化学原理研究氧族元素的单质及其化合物有重要意义。回答下列问题:(1)臭氧层被破坏的反应过程如图23所示,NO的作用是____________。已知:O3(g)+O(g)==2O2(g)∆H=-143kJ●mol-1、“反应1”:O3(g)+NO(g)==NO2(g)+O2(g)△H1=-200.2kJ●mol-1,写出“反应2”的热化学方程式__________________________。(2)在恒温恒容密闭容器中,n(O3):n(SO2)=1:1投料发生如下反应:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g)△H=-240.8kJ●mol-1,T1和T2(Ti<T2)时SO2的转化率如下图24所示。T1时,计算该反应的分压平衡常数Kp=_______(结果保留小数点后两位)。恒温时增大SO2平衡转化率的措施是________________(写一条)。(3)在容积为1L的多个反应装置中,分别充入2molSO2和2molO3控制在不同温度下发生反应,经过相同反应时间t后剩余SO2的物质的量与温度的关系如下图25所示。已知臭氧会转化成氧气:2O3(g)3O2(g),在上述反应条件下臭氧分解率与温度关系如表:①低于140°C,SO2的剩余最随温度升高减小的原因是___________;高于200°C,SO2②已知250°C时SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2浓度c(O2)=______mol/L(结果保留小数点后两位)。.(二)选考题:共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答,并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致,在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做,则每学科按所做的第一题计分。35.[化学一-选修3:物质结构与性质](15分)由于荧光探针的高灵敏度,特异性，快速响应和技术简便性,已成为检测成像和疾病诊断的强大工具。基于光感应电子转移的传感和诊疗探针的传感机理如下图31:回答下列问题:(1)Cu位于元素周期表__________区，铜的熔点高于钾的原因是___________。(2)BTCu分子中，B原子的杂化轨道类型是______,1molBTCu分子中含有___mol配位键。(3)BTCu-Cu2+中第二周期元素原子的第一电离能由小到大的顺序为_______;BTCu-Cu2+组成元素形成的分子中,与CO2互为等电子体的是_____.(写一种即可)。(4)磷锡青铜是有名的弹性材料,广泛用于仪器仪表中的耐磨零件和抗磁元件等。磷锡青铜品胞结构如图32所示。NA代表阿伏加德罗常数的值,铜、磷原子最近距离为0.5apm.①磷锡青铜的化学式为____,铜与铜原子最近距离为_____pm。②磷锡青铜晶体密度为_____g●cm-3(用代数式表示)。36.[化学一选修5:有机化学基础](15分)热塑性树脂尼龙-66和工程塑料聚碳酸酯(PC)的合成路线如下图33所示:回答下列问题:(1)B中官能团的名称为____________。(2)已二酸与已二胺生成尼龙-66的反应类型为__________________。(3)C的名称是______,由1,4-二氯丁烷生成C的化学方程式为___________。(4)1molE与足量的浓溴水反应,最多可以消耗