2023高考化学7个选择题专练

7．2015年11月29日至30A．机动车实行限行措施是减少雾霾的途径之一B．积极推广风能、太阳能、氢能等新型能源的使用C．通过吸收空气中CO2并利用廉价能源合成汽油可推广“绿色自由〞方案D．将秸秆燃烧可得富含钾肥的草木灰，燃烧是一种较为理想的秸秆处理方法8．以下数值大于或等于阿伏加德罗常数的是〔〕A．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数B．250mL1mol•L-1FeCl3溶液中，阴、阳离子总数C．一定条件下，将1molSO2和0.5molO2充入一密闭容器内，充分反响后的生成物分子数D．在反响KClO4+8HCl=KCl+4Cl2↑+4H2O中，每生成0.5molCl2转移的电子数9．图示为一种天然产物，具有一定的除草成效，以下有关该化合物的说法正确的选项是〔〕A．分子中含有三种官能团B．1mol该化合物最多能与6molNaOH反响C．1mol该化合物最多能与含4molBr2的浓溴水反响D．既能与FeCl3发生显色反响，也能和NaHCO3反响放出CO210．化学反响N2+3H22NH3的能量变化如下图，该反响的热化学方程式是〔〕A．N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔l〕△H＝2〔a﹣b﹣c〕kJ/molB．N2〔g〕+3H2〔g〕2NH3〔g〕△H＝2〔b﹣a〕kJ/molC．0.5N2〔g〕+1.5H2〔g〕NH3〔l〕△H＝〔b+c﹣a〕kJ/molD．0.5N2〔g〕+1.5H2〔g〕NH3〔g〕△H＝〔a+b〕kJ/mol11．以下实验中，对应的现象以及结论都正确的选项是()选项实验现象结论A向碳酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热溶液红色加深碳酸钠水解吸热BNaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀C向Fe(NO3)2溶液中先滴入KSCN溶液再滴加盐酸参加盐酸后溶液变成血红色Fe2+被盐酸氧化Fe3+D向1mL0.1mol/LMgSO4溶液中滴入10mL等浓度的NaOH溶液，片刻后再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成后变为蓝色沉淀Cu(OH)2的溶度积常数比Mg(OH)2的小12．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。以下有关这四种元素的相关表达正确的选项是〔〕A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大13．常温下，向1L0.1mol•L－1NH4Cl溶液中，不断参加固体NaOH后，NH4＋与NH3•H2O的变化趋势如右图所示〔不考虑体积变化和氨的挥发〕，以下说法不正确的选项是〔〕A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)-n(H+)＝(a-0.05)molC．随着NaOH的参加，不断增大D．当n(NaOH)＝0.1mol时，c(OH－)＞c(Cl－)-c(NH3•H2O)答案：DBCAABC7．?神农本草经?说：“水银…镕化〔加热〕还复为丹。〞?黄帝九鼎神丹经?中的“柔丹〞“伏丹〞都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹〞是指()A．氯化物B．合金C．硫化物D．氧化物8．NA表示阿伏加德罗常数的值，以下有关说法正确的选项是〔〕A．1.8g2H2O所含中子总数为NAB．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NAC．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NAD．反响KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA9．以下两种化合物的结构或性质描述正确的选项是()A．两种物质的分子式均为C10H14O2互为同分异构体B．两种物质均能发生加成和取代反响C．两种物质都有甲基、苯环和羧基D．两物质都含有双键因此都能使溴的四氯化碳溶液褪色10．利用表中提供的仪器和药品，能到达相应实验目的是()选项仪器药品实验目的A烧杯、玻璃棒、胶头滴管FeCl3溶液、NaOH溶液制Fe(OH)3胶体B圆底烧瓶、导气管、烧杯、铁架台枯燥的二氧化碳、蒸馏水模拟喷泉实验C酸式滴定管、锥形瓶、铁架台(带铁夹)浓度的盐酸，待测NaOH溶液测定NaOH溶液的物质的量浓度D酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、三脚架NaCl溶液蒸发溶液得到晶体11．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法，即保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如下图。以下说法正确的选项是()A．石墨电极上发生氧化反响B．根据图示，物质A为CO2C．为增强污水的导电能力，可向污水中参加适量乙醇D．甲烷燃料电池中CO32—向空气一极移动12．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大。以下说法正确的选项是()A．四种元素中有两种元素在第二周期B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反响D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物13．常温下含碳各微粒H2CO3、HCO3－和CO32－存在于CO2和NaOH溶液反响后的溶液中，它们的物质的质量分数与溶液pH的关系如下图，以下说法错误的选项是()A．pH=10.25时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3－)B．为获得尽可能纯的NaHCO3，宜控制溶液的pH为7～9之间C．根据图中数据，可以计算得到H2CO3第一步电离的平衡常数K1(H2CO3)=10－6.37D．假设是0.1molNaOH反响后所得的1L溶液，pH=10时，溶液中存在以下关系：c(Na+)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)答案：DCBDBBA7．化学与材料、生活和环境密切相关。以下有关说法中错误的选项是()A．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳〞的循环利用C．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反响D．神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶硅8．以下有关溶液组成的描述合理的是()A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在：K＋、Fe2＋、Cl－、Br－、SCN－B．c(H＋)＝1×10－13mol·L－1的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCOeq\o\al(－,3)、NOeq\o\al(－,3)C．加水稀释时值增大的溶液中可大量存在：MnOeq\o\al(－,4)、COeq\o\al(2－,3)、K＋、NHeq\o\al(＋,4)D．在碱性溶液中可以大量存在：S2Oeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)、SiOeq\o\al(2－,3)、S2－、Na＋9．醛或酮与氰化钠、氯化铵反响，生成氨基腈，经水解生成氨基酸盐，是制备氨基酸盐的一种简便方法，反响过程如下：3+3+以下有关该反响说法不合理的是()A．反响①是加成反响B．反响②需要在酸性环境中进行C．反响②为碱性环境时，产物结构简式是D．经过上述反响，苯乙醛可以制得10．以下表述不正确的选项是〔〕ABCD盐桥中的Cl－移向ZnSO4溶液a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝粗铜的电极反响式为:Cu2++2e－=Cu正极反响式为：O2+4e－+2H2O=4OH－11．以下实验“操作和现象〞与“结论〞都正确的选项是()选项操作和现象结论A向盛有2mL0.1mol/LAgNO3溶液的试管中，先滴几滴0.1mol/LKCl溶液，再滴加0.1mol/LKI溶液。试管中先出现白色沉淀，后出现淡黄色沉淀Ksp〔AgCl〕<Ksp〔AgI〕B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中参加几滴稀H2SO4溶液颜色根本不变Fe(NO3)2与H2SO4不反响C在分液漏斗中参加碘水后再参加CCl4，充分振荡，分层，下层溶液呈紫色CCl4可作为碘的萃取剂D测定饱和NaClO溶液、CH3COONa溶液的pH，pH(NaClO)>pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HClO<CH3COOH12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层2倍，Y是非金属性最强的元素，Z原子半径在同周期元素中最大，W可与Z形成离子化合物Z2W。以下说法正确的选项是()A．四种元素在自然界均不能以游离态存在B．X、Z、W均可形成两种常见氧化物C．元素X、Y、W的最高化合价均与其族序数相等D．离子半径：W>Z>Y 13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反响的终点。右图是某同学用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图〔混合溶液体积变化忽略不计〕。以下有关判断不正确的选项是()A．曲线①代表0.1mol/LKOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线，曲线②代表0.1mol/LKOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲线B．在相同温度下，C点水电离的c〔H+〕大于A点水电离的c〔H+〕C．在A点的溶液中有：c〔CH3COO－〕+c〔OH－〕﹣c〔H+〕=0.05mol/LD．在B点的溶液中有：c〔K+〕＞c〔OH－〕＞c〔CH3COO－〕＞c〔H+〕答案：CDACCBB7．化学是你，化学是我，化学与生产、生活密切相关，以下说法不正确的选项是〔〕A．中国古代利用明矾溶液的酸性去除铜镜外表的铜锈B．氢氧化铝可作抗酸药C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．硅胶可用作食品枯燥剂8．设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是〔〕A．过氧化钠与水反响时，生成2.24L氧气转移的电子数为0.2NAB．1L0.1mol·L－1的NaHS溶液中HS－和S2－离子数之和为0.1NAC．标准状况下，2.24L三氯甲烷分子中含有共价键总数为0.4NAD．15g和15g中含有的中子数均为8NA9．分子式为C9H10O2的芳香族化合物并且能与饱和NaHCO3溶液反响放出气体的有机物有(不含立体异构)〔〕A．6种B．8种C．12种D．14种10．以下实验操作与实验目的或结论一致的是〔〕选项实验操作及现象实验结论A用pH计测得次氯酸钠溶液的pH＞7HClO是弱酸B向10mL0.1mol/LNaOH溶液中参加1mL0.1mol/LMgCl2溶液，然后再向混合溶液中滴加CuCl2溶液，产生蓝色沉淀溶度积：Ksp[Mg(OH)2]＞Ksp[Cu(OH)2]C在淀粉溶液中参加稀硫酸，水浴加热，一段时间后，滴入几滴碘水，溶液变为蓝色淀粉没有水解D在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解该未知溶液中存在SO42－或SO32－11．LiOH常用于制备锂离子电池正极材料。工业上常利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。以下说法正确的选项是〔〕A．a是电源的负极B．B极区电解液为LiOH溶液C．A电极的电极反响式为4OH－―4e－＝2H2O＋O2↑D．每产生标准状况下2.24L氢气，就有0.1mol阳离子通过交换膜进入阴极区12．X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，以下说法中正确的选项是〔〕A．W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍B．Z元素可能是金属元素C．W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强D．四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子13．一定温度下，水溶液中H+和OH－的浓度变化曲线如下图，以下说法不正确的选项是〔〕A．该温度下，参加NaHSO4可能引起由b向a的变化B．降低温度可能引起b向d的变化C．该温度下，参加Na2CO3能引起由b向c的变化D．该温度下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氢氧化钠溶液等体积混合，所得溶液显中性答案：CDDABDD7．将KCl和CuSO4两种溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如下图，那么以下说法正确的选项是〔〕A．整个过程中两电极反响2Cl－－2Cl2↑、2H+＋2↑不可能同时发生B．电解至c点时，往电解液中参加适量固体，即可使电解液恢复至原来的浓度C．ab段表示电解过程中H+被复原，pH上升D．原混合溶液中KCl和的浓度之比恰好为2∶18．某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反响Li1-xCoO2＋LixC6＋LiCoO2，其工作原理示意图如下。以下说法不正确的选项是〔〕

A．放电时LixC6发生氧化反响B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动C．充电时将电池的负极与外接电源的负极相连D．放电时，电池的正极反响为：Li1-xCoO2+xLi++xe−=LiCoO29．向含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳气体，通入气体为6.72L〔标准状况〕时，立即停止，那么这一过程中，溶液中离子数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的选项是〔〕〔不考虑气体的溶解〕10．以下说法不正确的选项是〔〕A．84消毒液含有次氯酸钠，洁厕灵中含有盐酸，二者混合使用会产生氯气使人中毒B．输送氯气的管道漏气，可以用浓氨水检验，是因为氯气和氨气发生化合反响生成氯化铵C．因氯气消毒过的自来水不宜直接用来养金鱼，最好在阳光下晒一段时间D．氯气和二氧化硫均有漂白性，二者按体积比1:1混合后不能使有色布条褪色11．把一定量某碱金属与2.7g铝的混合物放入足量水中，金属全部溶解，收集到标准状况下气体5.6L。向所得溶液中通入过量二氧化碳，过滤，把滤液减压蒸发得固体20g，此碱金属相对原子质量为〔〕

A．7B．23C．39D．8512．化学是一门以实验为根底，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学。学习科学研究的根本方法，可以加深对科学本质的认识，增进对物质世界的认识。以下有关表达不正确的选项是〔〕A．将乙酸乙酯与H218O混合后，用稀硫酸作催化剂，借以判断乙酸乙酯水解时分子中共价键的断裂情况，该方法应称为同位素示踪法B．相对分子质量的测定常用质谱仪，分子结构测定方法主要是用红外光谱等C．C6H5—OH能与浓溴水生成三溴苯酚，甲苯却不能与浓溴水反响，说明苯酚分子中由于苯环影响，使羟基上H原子变得活泼D．某有机物C分子式为C11H14O2，其1H—NMR图谱：(峰右侧或上面的数字表示H的个数，且知：7.2ppm(5H)为苯基)，可推测该有机物可能为13．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍。以下说法正确的选项是〔〕A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸答案：ABCBCCB7．以下实验正确且能到达目的是()A．溴水中存在着如下的平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，假设要使溴水的颜色变浅，可采取的措施是参加NaI晶体B．在温水瓶中参加Na2CO3溶液泡浸后参加盐酸能除去内壁CaSO4C．用饱和的NaOH热溶液除去乙酸乙酯中的乙醇、乙酸D．亚硫酸钠具有较强的复原性，检验亚硫酸钠试样是否变质：试样eq\o(→,\s\up7(溶解))eq\o(→,\s\up7(硝酸钡溶液))白色沉淀eq\o(→,\s\up7(稀硝酸))沉淀不溶8．有机化合物A转化为B的反响类型是()A．加聚反响B．加成反响C．消去反响 D．取代反响9．A是合成天然橡胶的单体，分子式为C5H8。以下说法错误的选项是()A.A的结构简式为：B．A→天然橡胶的反响类型为加聚反响C．天然橡胶属于线型高分子化合物D．天然橡胶具有热固性10．设计如下装置探究HCl溶液中阴、阳离子在电场中的相对迁移速率(：Cd的金属活动性大于Cu)。恒温下，在垂直的玻璃细管内，先放CdCl2溶液及显色剂，然后小心放入HCl溶液，在aa处形成清晰的界面。通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动。以下说法不正确的选项是()A．通电后，可观察到清晰界面缓缓向上移动的原因是Cd2＋向Pt电极迁移的结果B．装置中Pt电极附近的pH增大C．一定时间内，如果通过HCl溶液某一界面的总电量为5.0C，测得H＋所迁移的电量为4.1C，说明该HCl溶液中H＋的迁移速率约是Cl－的4.6倍D．如果电源正负极反接，那么下端产生大量Cl2，使界面不再清晰，实验失败11．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工根底原料。利用以下反响可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，该反响的平衡常数如下表温度℃2580230平衡常数5×10－421.9×10－5以下说法正确的选项是()A．上述反响是熵增反响B．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)4、CO浓度均为0.5mol·L－1，那么此时v(正)<v(逆C．25℃时，反响Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数是0.5D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)4(g)，达新平衡时，CO的百分含量将增大12．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．滴入酚酞溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SOeq\o\al(2－,4)B．参加过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的溶液：Al3＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3) C．水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．0.1mol·L－1HNO3溶液中：Mg2＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Cl－13．北京时间2012年9月14日，国外媒体报道，美国宇航局的“好奇〞号火星车已经展开它的X射线分析器，并首次完成对火星物质元素成分的分析。下面这张图显示的是理解此图，判断以下说法错误的选项是()A．峰值最高的过渡元素在周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族B．上述元素分析图中，同一周期的两种主族元素可形成1∶1型离子化合物只有一种，其电子式为Na＋C.氯比硫的非金属性强的依据之一是HCl比H2S稳定D．工业上常用电解氧化铝的方法制备铝答案：BBDDBCB7．以下说法正确的选项是(

)A．席卷北方大局部地区的“雾霾〞天气，逐渐蔓延到中国东南部大局部地区，进一步助推了中国第四次移民潮的到来，雾霾中PM2.5属于胶体B．天津港爆炸案中对剧毒的氰化钠(NaCN)喷洒双氧水消毒，是利用了双氧水的复原性C．烹饪“高价鱼〞所用的植物油能使KMnO4溶液褪色，其属于高分子化合物D．通过红外光谱分析可以区分乙醇和乙酸8．以下实验操作、现象和结论均正确的选项是(

)选项实验操作现象结论A向5mL0.4mol/LNaOH溶液中先参加3滴1mol/LMgCl2溶液，再参加3滴1mol/LFeCl3溶液先产生白色沉淀，再出现红褐色沉淀能证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀B向淀粉溶液中参加稀硫酸，加热几分钟，冷却后再参加新制Cu(OH)2浊液并加热没有红色沉淀生成说明淀粉没有水解成葡萄糖C向氯水中滴加AgNO3、稀HNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl－D用某浓度HCl的滴定未知浓度的NaOH滴定前尖嘴有气泡，滴定终点气泡消失所得NaOH的浓度偏低9．A、B、C、D、E是5种短周期元素，C、D、E是原子半径依次递减的同周期元素，A的L层电子数是其K层电子数的3倍，B是组成有机物的必要元素，元素C是海水中含量最高的金属元素，元素D与B的原子最外层电子数相同，E元素最高价氧化物对应的水化物可表示为HEO4，以下说法正确的选项是(

)A．原子半径：C＞D＞E＞B＞AB．C和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得C．C与A形成的两种常见化合物中化学键类型完全相同D．B、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10．天然品秘鲁香脂、吐鲁香脂、安息香膏、苏合香膏等含有肉桂酸苄酯。其结构简式如以下图所示，关于该有机物的以下表达中正确的选项是(

)①分子式为C16H14O2②能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色③能发生加成反响，但不能发生取代反响④肉桂酸苄酯存在顺反异构现象⑤1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOH⑥1mol该有机物在一定条件下和H2反响，共消耗H2为8molA．①②③B．①②⑤C．①②④⑤D．①②④⑤⑥11．如下图为全钒液流电池的结构图。全钒液流电池体系包括两个分别装着同种金属不同价态的离子组成的氧化复原对的电解液槽、两个离心泵和一个钒电池组成。钒电池把能量储存在V(II)/V(III)硫酸溶液和V(IV)/V(V)硫酸溶液中。在离心泵机械传动下，储液罐中的电解液被压入电池堆体内，同时发生电化学反响，接着电解液又再次回到储液槽中，按照此种方式进行循环流动以完成化学能与电能的相互转换，以下说法不正确的选项是(

)A．钒是一种过渡元素，原子序数为23，位于元素周期表第四周期第VA族B．该电池放电时H+向正极室迁移，起到了正极室与负极室的导电的作用C．放电过程：V5+在正极外表得到电子变成V4+，V2+在负极外表失去电子变成V3+D．放电过程中消耗的V2+和V5+的物质的量之比为1∶112．钨酸盐多用作功能材料，也可用作陶瓷材料、催化剂、颜料、防腐剂和防火剂等。在新材料制造中有重要应用，GeWO4的制备方法如下：2GeO(g)+W2O6(g)2GeWO4(g)△H＜0，以下说法中正确的选项是(

)A．升高温度，有利于反响的自发进行B．增加GeO有利于提高GeO的转化率C．实际生产中为提高经济效益要尽可能地降低反响温度D．当GeO(g)的消耗速率与GeWO4(g)的消耗速率相等时，反响到达平衡13．以下说法正确的选项是(

)A．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)B．向盛有5ml0.1mol/LNa2S溶液的试管中滴加几滴0.1mol/L的ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入几滴0.1mol/L的CuSO4溶液有黑色沉淀生成，那么Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)C．在Na2HPO4水溶液中存在关系式：c(H3PO4)+c(H2PO4－)+c(HPO42－)+c(PO43－)=c(Na+)D．某温度下，Kw=l×10－13，假设将pH=8的NaOH溶液与pH=5的H2SO4溶液混合，保持温度不变，欲使混合溶液pH=7，那么NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为11︰97．化学与生产、生活密切相关，以下说法正确的选项是〔〕A．高纯度的SiO2对光有很好的折射和全反射作用，可以制成光电池将光能直接转化为电能B．CO2合成可降解的聚碳酸酯类塑料，实现“碳循环〞，可有效减少“白色污染〞C．浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土放于新鲜的水果箱内是为了催熟水果D．煤炭经过干馏，石油经分馏、裂化、裂解等化学变化处理，可获得清洁能源和重要的化工原料8．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是〔〕A．的溶液中：Na+、、O32‾、SO32‾B．pH＝1的溶液中：K＋、Al3＋、SO42‾、F‾C．与镁反响生成氢气的溶液中：Na＋、Ba2＋、NO3－、Cl－D．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：NH4＋、Mg2+、Br‾、AlO2－9．有机物是一种高效麻醉剂，该有机物同分异构体中含有羧基和氨基，且苯环上有2个取代基的有〔不考虑立体异构〕〔〕A．18种B．15种C．13种D．6种10．进行化学实验时必须强化平安意识，以下做法正确的选项是〔〕A．为防止试剂污染，用剩的药品一定不能放回原试剂瓶B．温度计摔坏导致水银洒落到地面上，应立即用水冲洗水银C．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中参加碎瓷片D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量的稀盐酸冲洗11．H2O2在催化剂作用下分解速率加快，以下图表示在不同催化剂作用下其能量随反响进程的变化示意图。以下说法正确的是〔〕A．参加催化剂，可提高H2O2的平衡转化率B．a表示的催化剂效率高于b表示的催化剂效率C．改变催化剂，既能改变反响热，也能改变活化能D．该反响可自发进行12．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序