江苏省如皋市高三上学期期末考试化学试题化学试题

2021～2022学年高三年级期末试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)H-1C-12O-16Co-59Zn-65一、单项选择题：共8题，每题2分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。1.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是A.产物中含有3种非金属氧化物 B.所得赤色物质为FeSO4C.反应为分解反应 D.铁元素发生还原反应2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al2O3具有两性，可用于制耐火材料B.明矾水解生成胶体，可用作净水剂C.铝密度小，可制作储运浓硫酸的铝罐D.Al(OH)3易分解，可用于治疗胃酸过多3.研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-1800kJ·mol-1进行转化。下列有关SO2、SO3、NH4NO3、NO的说法正确的是A.SO2为直线型分子B.SO3晶体的类型为原子晶体C.NO中N原子的轨道杂化方式为sp3杂化D.NH4NO3中既含有离子键，又含有共价键4.研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-1800kJ·mol-1进行转化。在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是A.NO2HNO3B.NON2O5C.HNO3NH4NO3(aq)D.SO2(NH4)2SO4(aq)5.研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-1800kJ·mol-1进行转化。关于反应6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是A.该反应的ΔS<0B.使用催化剂能够降低反应的焓变，加快反应速率C.其他条件一定，平衡时升高反应的温度，v(正)、v(逆)均增大且v(逆)增大更多D.反应每消耗3，生成26.下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是ABCD制SO2制BaSO3沉淀验证SO2的还原性收集SO2A.A B.B C.C D.D7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)B.第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)C.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>ZD.Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低8.用某种含铁烧渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)制取颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是A.为加快“酸浸”反应的速率，可以适当增加硫酸的浓度B.可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+C.“制备”反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.“过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NH二、不定项选择题：共5题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。9.一种药物中间体Z可由化合物X、Y通过如下反应制得：下列说法正确的是A.该反应的类型为取代反应B.1molX可与4molNaOH发生反应C.物质Y存在顺反异构D.物质Z不能与溴水发生反应10.苯酚常用于医疗器械的消毒，实验小组用苯酚进行了如下实验：实验1：向装有苯酚固体的试管中加入少量水，充分振荡，得到悬浊液。加热试管，液体变澄清，冷却后溶液变浑浊。实验2：取少量实验1中的浑浊液，向其中边振荡边滴加NaOH溶液，溶液变澄清。实验3：向实验2的溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊。实验4：向苯酚溶液中，滴加少量稀溴水，无现象。下列说法不正确的是A.由实验1可知苯酚在热水中溶解度大于在冷水中B.实验2中苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠溶液C.实验3中反应的离子方程式为2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+COD.由实验4可知苯酚与稀溴水不反应11.一种锌—水溶液二次电池放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是A.放电时的正极反应为ZnMnO2-2xe-+xZn2+=ZnMnO2B.放电时CF3SO移向电源的正极C.充电时，Zn电极与外接直流电源的正极相连D.充电时，电路中每转移1mole-，Zn电极质量增加12.利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1向含有催化剂的密闭容器中充入一定比例CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1B.250℃时容器中CH3OH的物质的量多于210℃时容器中C.250℃时，其他条件一定，增大反应的压强不会改变混合气中CO的体积分数D.研发低温下催化活性强、对CH3OH选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成13.室温下，通过下列实验探究NaCN溶液的性质。下列说法正确的是实验实验操作和现象1测量0.1mol·L-1NaCN溶液的pH约为122向20mL0.1mol·L-1NaCN溶液中加入10mL0.1mol·L-1HCl溶液，溶液pH>73将浓度均为0.01mol·L-1的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成A.实验1溶液中存在：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)B.实验2溶液中存在：2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)C.由实验2可得：[Ka(HCN)]2<KwD.由实验3可得：Ksp(AgCN)>2.5×10-5二、非选择题：共4题，共64分。14.实验小组以一种废镍催化剂(含NiO、MgO、FeO、CaO)为原料制取NiSO4，并进行化学镀镍研究的过程如下：（1）酸浸。将粉碎后的废镍催化剂用稀硫酸浸取，测得单位时间内Ni2+的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图1所示。固体颗粒直径越大，Ni2+的浸出率越低的原因是_______。（2）沉铁。向所得浸出液中加入足量H2O2溶液，并控制溶液温度不超过40℃。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH约为4，过滤得Fe(OH)3沉淀。向浸出液中加H2O2溶液，并控制温度的目的是_______。（3）沉镁钙。向沉铁后的溶液中滴加NaF溶液，将Ca2+、Mg2+转化成CaF2沉淀和MgF2沉淀。测得不同pH条件下，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的浓度与pH的关系如图2所示。已知沉铁后溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。①pH越低，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的浓度越大的原因是_______。②实验时通常控制溶液的pH在6～7之间。实验时pH不能大于7的原因是_______。（4）沉镍。向沉镁钙后溶液中加入NH4HS，可发生反应Ni2++HS-=NiS↓+H+。该反应的平衡常数K=_______。[已知Ksp(NiS)=3.0×10-19，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.2×10-15]（5）制NiSO4。将NiS用稀硫酸浸泡，并通入纯氧和加压，可以得到NiSO4溶液，同时溶液底部还有淡黄色沉淀。写出该反应的离子方程式：_______。（6）镀镍。在待镀物品的表面将NiSO4溶液和NaH2PO2溶液混合，有单质镍析出在物品表面，同时有H3PO4等生成。写出镀镍反应的离子方程式：_______。15.化合物H是合成一种治疗失眠症药物的中间体，其合成路线如下：（1）化合物A中sp2、sp3杂化的碳原子个数比为_______。（2）化合物C的结构简式为_______。（3）F→G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式：_______。①含有两个苯环；②核磁共振氢谱有4组峰。（5）设计以为原料制取的合成路线，合成示例见本题题干(有机溶剂和无机试剂任用)_______。16.碱式碳酸钴[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含Co2O3及少量Cr2O3、NiO)制取碱式碳酸钴的过程如下：（1）还原时使用的装置如图所示。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co2+、Cr3+和Ni2+。写出装置A中Co2O3所发生反应的离子方程式：_______。（2）为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中Co2O3的含量。准确称取钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(Cr3+和Ni2+不与I—反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液。滴定过程中发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。计算钴矿中Co2O3的质量分数，并写出计算过程_______。（3）补充完整由装置A反应后的溶液提取CoCl2的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，_______，得到CoCl2溶液。[已知：①在浓NaCl溶液中会发生反应：Co2++4Cl—CoCl；②CoCl易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，Cr3+和Ni2+不溶。实验中可选用的试剂有NaCl固体、有机胺溶剂、蒸馏水]（4）沉钴操作是向CoCl2溶液中加入(NH4)2CO3溶液。①写出沉钴时生成2CoCO3·3Co(OH)2·H2O沉淀和CO2时的离子方程式：_______。②沉钴后所得沉淀需进行洗涤，检验沉淀是否洗净的方法是_______。17.用化学方法降解水中有机物已成为污水处理领域的重要研究方向。（1）酸性条件下，铁炭混合物处理污水中硝基苯时的物质转化示意图如图1所示。①该物质转化示意图可以描述为_______。②其他条件一定，反应相同时间，硝基苯的去除率与pH的关系如图2所示。pH越大，硝基苯的去除率越低的原因是_______。（2）向含Fe2+和苯胺()的酸性溶液中加入双氧水，会发生如下反应：Fe2++H++H2O2=Fe3++HO·+H2O①HO·(羟基自由基)具有强氧化性，能将溶液中的苯胺氧化成CO2和N2。写出该反应的离子方程式：_______。②H2O2也具有氧化性，设计验证苯胺是被HO·氧化而不是被H2O2氧化的实验方案：_______。（3）利用电化学装置通过间接氧化法能氧化含苯胺的污水，其原理如图3所示。其他条件一定，测得不同初始pH条件下，溶液中苯胺的浓度与时间的关系如图4所示。反应相同时间，初始溶液pH=3时苯胺浓度大于pH=10时的原因是_______。[已知氧化性：HClO(H+)>ClO-(OH-)]2021～2022学年高三年级期末试卷化学(满分：100分考试时间：75分钟)H-1C-12O-16Co-59Zn-65一、单项选择题：共8题，每题2分，共16分。每题只有一个选项最符合题意。1.《新修本草》中描述“青矾”为“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”。青矾加热时的反应为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列说法正确的是A.产物中含有3种非金属氧化物 B.所得赤色物质为FeSO4C.反应为分解反应 D.铁元素发生还原反应【答案】C2.下列物质的性质与用途具有对应关系的是A.Al2O3具有两性，可用于制耐火材料B.明矾水解生成胶体，可用作净水剂C.铝密度小，可制作储运浓硫酸的铝罐D.Al(OH)3易分解，可用于治疗胃酸过多【答案】B3.研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-1800kJ·mol-1进行转化。下列有关SO2、SO3、NH4NO3、NO的说法正确的是A.SO2为直线型分子B.SO3晶体的类型为原子晶体C.NO中N原子的轨道杂化方式为sp3杂化D.NH4NO3中既含有离子键，又含有共价键【答案】D4.研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-1800kJ·mol-1进行转化。在指定条件下，下列微粒间的转化能够实现的是A.NO2HNO3B.NON2O5C.HNO3NH4NO3(aq)D.SO2(NH4)2SO4(aq)【答案】A5.研究表明，氮氧化物NOx(x=1或2)、SO2与大气中部分物质作用时发生如下转化，形成雾霾。烟气中的NO在催化剂作用下可通过反应6NO(g)+4NH3(g)=5N2(g)+6H2O(g)；ΔH=-1800kJ·mol-1进行转化。关于反应6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(g)，下列说法正确的是A.该反应的ΔS<0B.使用催化剂能够降低反应的焓变，加快反应速率C.其他条件一定，平衡时升高反应的温度，v(正)、v(逆)均增大且v(逆)增大更多D.反应每消耗3，生成2【答案】C6.下列有关SO2的实验原理或方案能达到目的的是ABCD制SO2制BaSO3沉淀验证SO2的还原性收集SO2A.A B.B C.C D.D【答案】A7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)B.第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)C.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>ZD.Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低【答案】B8.用某种含铁烧渣(主要含Fe2O3和少量SiO2)制取颜料铁黄(FeOOH)的一种工艺流程如下：

下列说法不正确的是A.为加快“酸浸”反应的速率，可以适当增加硫酸的浓度B.可以用KSCN检验“还原”反应后溶液中是否存在Fe3+C.“制备”反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2OD.“过滤2”所得滤液中主要含有的阳离子是NH【答案】C二、不定项选择题：共5题，每题4分，共20分。每题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。9.一种药物中间体Z可由化合物X、Y通过如下反应制得：下列说法正确的是A.该反应的类型为取代反应B.1molX可与4molNaOH发生反应C.物质Y存在顺反异构D.物质Z不能与溴水发生反应【答案】A10.苯酚常用于医疗器械的消毒，实验小组用苯酚进行了如下实验：实验1：向装有苯酚固体的试管中加入少量水，充分振荡，得到悬浊液。加热试管，液体变澄清，冷却后溶液变浑浊。实验2：取少量实验1中的浑浊液，向其中边振荡边滴加NaOH溶液，溶液变澄清。实验3：向实验2溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊。实验4：向苯酚溶液中，滴加少量稀溴水，无现象。下列说法不正确的是A.由实验1可知苯酚在热水中的溶解度大于在冷水中B.实验2中苯酚与NaOH溶液反应生成苯酚钠溶液C.实验3中反应的离子方程式为2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+COD.由实验4可知苯酚与稀溴水不反应【答案】CD11.一种锌—水溶液二次电池放电时的工作原理如下图所示。下列说法正确的是A.放电时正极反应为ZnMnO2-2xe-+xZn2+=ZnMnO2B.放电时CF3SO移向电源的正极C.充电时，Zn电极与外接直流电源的正极相连D.充电时，电路中每转移1mole-，Zn电极质量增加【答案】D12.利用CO2和H2合成甲醇时主要涉及以下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；ΔH1=-58kJ·mol-1CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2=41kJ·mol-1向含有催化剂的密闭容器中充入一定比例CO2和H2混合气体，其他条件一定，反应相同时间，测得CO2的转化率和CH3OH的选择性[×100%]与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A.反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的ΔH=99kJ·mol-1B.250℃时容器中CH3OH的物质的量多于210℃时容器中C.250℃时，其他条件一定，增大反应的压强不会改变混合气中CO的体积分数D.研发低温下催化活性强、对CH3OH的选择性高的催化剂有利于CH3OH的合成【答案】BD13.室温下，通过下列实验探究NaCN溶液的性质。下列说法正确的是实验实验操作和现象1测量0.1mol·L-1NaCN溶液的pH约为122向20mL0.1mol·L-1NaCN溶液中加入10mL0.1mol·L-1HCl溶液，溶液pH>73将浓度均为0.01mol·L-1的NaCN溶液和AgNO3溶液等体积混合，有白色AgCN沉淀生成A.实验1溶液中存在：c(HCN)+2c(H+)=c(CN-)B.实验2溶液中存在：2c(Cl-)=c(HCN)+c(CN-)C.由实验2可得：[Ka(HCN)]2<KwD.由实验3可得：Ksp(AgCN)>2.5×10-5【答案】BC二、非选择题：共4题，共64分。14.实验小组以一种废镍催化剂(含NiO、MgO、FeO、CaO)为原料制取NiSO4，并进行化学镀镍研究的过程如下：（1）酸浸。将粉碎后的废镍催化剂用稀硫酸浸取，测得单位时间内Ni2+的浸出率与粉碎后废镍催化剂固体颗粒直径大小关系如图1所示。固体颗粒直径越大，Ni2+的浸出率越低的原因是_______。（2）沉铁。向所得浸出液中加入足量H2O2溶液，并控制溶液温度不超过40℃。充分反应后向溶液中滴加NaOH溶液至溶液的pH约为4，过滤得Fe(OH)3沉淀。向浸出液中加H2O2溶液，并控制温度的目的是_______。（3）沉镁钙。向沉铁后的溶液中滴加NaF溶液，将Ca2+、Mg2+转化成CaF2沉淀和MgF2沉淀。测得不同pH条件下，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的浓度与pH的关系如图2所示。已知沉铁后溶液中c(Ni2+)=1.0mol·L-1，Ksp[Ni(OH)2]=2.0×10-15。①pH越低，溶液中剩余Ca2+、Mg2+的浓度越大的原因是_______。②实验时通常控制溶液的pH在6～7之间。实验时pH不能大于7的原因是_______。（4）沉镍。向沉镁钙后的溶液中加入NH4HS，可发生反应Ni2++HS-=NiS↓+H+。该反应的平衡常数K=_______。[已知Ksp(NiS)=3.0×10-19，Ka1(H2S)=1.3×10-7，Ka2(H2S)=7.2×10-15]（5）制NiSO4。将NiS用稀硫酸浸泡，并通入纯氧和加压，可以得到NiSO4溶液，同时溶液底部还有淡黄色沉淀。写出该反应的离子方程式：_______。（6）镀镍。在待镀物品的表面将NiSO4溶液和NaH2PO2溶液混合，有单质镍析出在物品表面，同时有H3PO4等生成。写出镀镍反应的离子方程式：_______。【答案】（1）固体与硫酸接触面积小，反应速率慢（2）加H2O2溶液是将Fe2+氧化为Fe3+，控制温度是减少H2O2的分解（3）①.pH越低，更多的F-转化为弱酸HF，F-浓度越小，Ca2+、Mg2+沉淀越不完全②.pH>7，Qc[Ni(OH)2]>1.0×10-14>Ksp[Ni(OH)2]，导致Ni2+生成Ni(OH)2沉淀，降低NiSO4的产率（4）2.4×104（5）2NiS+O2+4H+=2Ni2++2S+2H2O（6）2Ni2++H2PO+2H2O=2Ni↓+H3PO4+3H+15.化合物H是合成一种治疗失眠症药物的中间体，其合成路线如下：（1）化合物A中sp2、sp3杂化的碳原子个数比为_______。（2）化合物C的结构简式为_______。（3）F→G的过程中会生成与G互为同分异构体的副产物，其结构简式为_______。（4）写出符合下列要求的H的一种同分异构体的结构简式：_______。①含有两个苯环；②核磁共振氢谱有4组峰。（5）设计以为原料制取的合成路线，合成示例见本题题干(有机溶剂和无机试剂任用)_______。【答案】（1）7∶2（2）（3）（4）（5）16.碱式碳酸钴[2CoCO3·3Co(OH)2·H2O]可用于制含钴催化剂。实验小组以某种钴矿(主要含Co2O3及少量Cr2O3、NiO)制取碱式碳酸钴的过程如下：（1）还原时使用的装置如图所示。NaOH溶液的作用是吸收Cl2，装置A反应后烧瓶溶液中主要存在的阳离子是Co2+、Cr3+和Ni2+。写出装置A中Co2O3所发生反应的离子方程式：_______。（2）为控制装置A中应加入盐酸的量，需测定钴矿中Co2O3的含量。准确称取钴矿粉末于锥形瓶中，加入硫酸和过量的KI溶液，充分反应(Cr3+和Ni2+不与I—反应)。向锥形瓶中滴加2滴淀粉溶液，用0.2000mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定，恰好完全反应时消耗Na2S2O3标准溶液。滴定过程中发生的反应为I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。计算钴矿中Co2O3的质量分数，并写出计算过程_______。（3）补充完整由装置A反应后的溶液提取CoCl2的实验方案：将装置A烧瓶中的混合物进行过滤，_______，得到CoCl2溶液。[已知：①在浓NaCl溶液中会发生反应：Co2++4Cl—CoCl；②CoCl易溶解于一种有机胺溶剂(密度比水小，难溶于水)，Cr3+和Ni2+不溶。实验中可选用的试剂有NaCl固体、有机胺溶剂、蒸馏水]（4）沉钴操作是向CoCl2溶液中加入(NH4)2CO3溶液。①写出沉钴时生成2CoCO3·3Co(OH)2·H2