人教版2023初中化学九年级化学下册第九单元溶液重点易错题

单选题1、将某温度下热的硝酸钾饱和溶液逐渐冷却至室温，下列有关量随时间变化趋势的图像不正确的是A．B．C．D．答案：D硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，随着温度的降低而减小，将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出．A、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，故A正确；B、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，应该从零开始，故B正确；C、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，故C正确；D、将热的硝酸钾饱和溶液冷却到室温，有硝酸钾晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶剂的质量不变，溶质质量分数逐渐减小，故D错误．故选D．【小提示】本题难度不大，掌握硝酸钾的溶解度受温度的变化趋势、结晶后溶液组成的变化是正确解答本题的关键．2、x是40℃的硝酸钾溶液，进行如下操作后，判断错误的是A．X一定是不饱和溶液B．Y可能是饱和溶液C．Y的溶质质量分数一定比Z大D．X和Z的溶质质量分数一定不相等答案：D根据题目中的图，可知：X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体，则溶质质量分数增大，也可证明X不是饱和溶液；溶液Z有晶体析出，则Z一定为饱和溶液。小提示：A、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则X一定是不饱和溶液，故选项正确；B、X溶液恒温蒸发20g水，变为溶液Y，没有晶体析出，则Y可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故选项正确；C、Y溶液降温后有晶体析出，则Y的溶质质量分数一定比Z大，故选项正确；D、X溶液到Z溶液，溶质和溶剂都变小，因此X和Z的溶质质量分数可能相等，故选项错误。故选D。3、家用食醋是含醋酸质量分数为10%的水溶液，其中的“10%”的含义是（

）A．100

g醋酸中含醋为10

gB．100

g醋酸的水溶液中含醋酸10gC．100

g水中含醋酸为10gD．100

g醋酸的水溶液中含水10g答案：B10%的含义是每100份溶液中含有10份溶质和90份溶剂。故100g醋酸的水溶液中含有10g醋酸。故选B。4、医用酒精中乙醇的体积分数为75%，它常用于皮肤和物体表面的杀菌消毒，可有效杀灭新型冠状病毒。下列关于乙醇溶液说法错误的是A．乙醇溶液的溶剂是水B．乙醇溶液是均一的、稳定的C．乙醇溶液都是浓溶液D．医用酒精中乙醇的质量分数小于75%答案：CA、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶剂是水，不符合题意；B、乙醇是溶液，溶液具有均一、稳定性，不符合题意；C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是浓溶液，也可以是稀溶液，符合题意；D、酒精的密度小于水的密度，假设酒精溶液的体积是100mL，则酒精的体积是75mL，故酒精的质量小于75g，故医用酒精中乙醇的质量分数小于75%，不符合题意。故选C。5、将80℃饱和硝酸钾溶液降温至20℃时，没有发生变化的是（

）A．溶液的质量B．溶质的质量C．溶剂的质量D．溶质的溶解度答案：CA、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，导致溶液质量变小，不符合题意；B、当降低温度时，硝酸钾的饱和溶液会析出晶体，溶质减少，不符合题意；C、当温度降低时，溶剂水的质量不变，符合题意；D、硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，当降低温度时，硝酸钾的溶解度变小，不符合题意。

故选：C。6、在“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验活动中，可能导致氯化钠溶液溶质质量分数偏大的是（

）A．量取水时量筒内事先有少量水B．所用氯化钠固体不纯C．称量时砝码和药品的位置放反D．将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出答案：DA、量取水时量筒内事先有少量水，会造成实际量取的水的体积偏大，会使溶质质量分数偏小，选项A错误；B、所用氯化钠固体不纯，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项B错误；C、称量时砝码和药品的位置放反，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，选项C错误；D、将量筒中的水倒入烧杯时有水溅出，会造成实际所取的水的体积偏小，会使溶质质量分数偏大，选项D正确。故选D。小提示：溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可。7、要使右图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①硝酸铵和水；

②铁和稀硫酸；

③固体氢氧化钠和水；

④生石灰和水；

⑤石灰石和稀盐酸A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③⑤D．②④⑤答案：B小气球在鼓起来，说明瓶内的气压增大了。可能的原因有：瓶内的气体增多或温度升高而膨胀。①硝酸铵溶解于水会吸热造成温度降低；不符合要求。

②铁和稀硫酸生成氢气；符合要求。③固体氢氧化钠溶解于水会放热造成温度升高；符合要求。④生石灰和水反应会放热造成温度升高；符合要求。⑤石灰石和稀盐酸生成二氧化碳气体；符合要求。所以应选B项。8、溶液在我们生活中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是A．白酒B．蒸馏水C．医用酒精D．生理盐水答案：B分析：溶液是在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一、稳定的混合物。A、白酒是均一稳定的混合物，属于溶液，故A正确；B、蒸馏水是纯净物，不属于溶液，故B不正确；C、医用酒精是均一稳定的混合物，属于溶液，故C正确；D、生理盐水是均一稳定的混合物，属于溶液，故D正确。故选B。9、下列有关水的说法正确的是A．利用肥皂水可以鉴别硬水和软水B．将植物油加入水中可形成溶液C．自来水经过沉淀、过滤、吸附、消毒后得到的水为纯净物D．水是一种很好的溶剂，它可以溶解任何化学物质答案：AA、通常用肥皂水鉴别硬水和软水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在软水中泡沫较多，符合题意；B、植物油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里形成乳浊液，不符合题意；C、自来水经过沉淀、过滤，除去难溶性杂质，经过吸附除去水中的色素和异味，经过消毒杀灭水中的细菌和病毒，但是水中还含有可溶性钙、镁化合物等，是混合物，不符合题意；D、水是一种很好的溶剂，但是不能溶解任何化学物质，如水不能溶解植物油，不符合题意。故选A。10、下图是甲乙两种物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是A．a1℃时，向甲的饱和溶液，加入25g甲，再升温至a₂℃，烧杯底部有5g不溶物B．a₂℃，甲的饱和溶液可以配制成10%的甲溶液500gC．a₂℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于1：2D．a₂℃时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，所得溶液中溶质质量甲等于乙答案：BA、未指明饱和溶液质量，溶剂不知道，无法判断是否有物质剩余及剩余的多少。错误。B、a₂℃，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，浓度比10%大，可以取一定量的甲的饱和溶液稀释配置成10%的甲溶液500g。正确。C、a₂℃甲的溶液不一定饱和，所以溶质和溶剂的质量比不确定，错误。D、a₂℃时，甲的饱和溶液比乙的饱和溶液的溶质质量分数大，所以等质量的甲乙两物质的饱和溶液中甲的溶剂质量少，降温到a1℃，都有溶质析出，最终溶质质量分数相等，根据可知，所以所得溶液中溶质质量乙>甲。故选B。小提示：11、如图是MgCl2、KCl和MgSO4的溶解度曲线。下列说法错误的是（

）A．P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等B．t1℃时三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2C．将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，会析出晶体的是MgSO4D．t2℃时，将40g

MgCl2加入50g水中充分搅拌，所得溶液质量为90g答案：D分析：根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定形成溶液的质量；可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判断物质的溶解度随温度变化的变化情况。A、通过分析溶解度曲线可知，P点表示t2℃时KCl和MgSO4的溶解度相等，故A选项正确；B、t1℃时，氯化镁的溶解度最大，所以三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是MgCl2，故B选项正确；C、将t2℃时的三种物质的饱和溶液分别升温至t3℃，硫酸镁的溶解度减小，氯化镁、氯化钾的溶解度增大，所以会析出晶体的是MgSO4，故C选项正确；D、t2℃时，氯化镁的溶解度是70g，所以将40gMgCl2加入50g水中充分搅拌，只能溶解35g的晶体，所以所得溶液质量为85g，故D选项错误。故选D。小提示：掌握固体的溶解度曲线所表示的意义是正确解答本题的关键。12、下列物质分别加入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是A．蔗糖B．花生油C．面粉D．冰块答案：AA、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，正确；B、花生油不溶于水，与水混合形成乳浊液，错误；C、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，错误；D、冰块与水混合属于纯净物，不属于溶液，错误。故选A。13、下列关于溶液的说法正确的是A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液C．溶液一定是无色透明的D．饱和溶液一定是浓溶液答案：AA．能溶解其他物质的物质叫做溶剂

。故A正确。B．凡是均一的、稳定的混合物一定是溶液。故B错误。C．溶液一定是均一的、稳定的，但不一定无色透明的。故C错误。D．饱和溶液不一定是浓溶液。故D错误。14、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，下列说法错误的是（

）①需称取氢氧化钠固体2.0g②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡③用托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量④选用250mL量筒量取18mL的水⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存A．B．C．D．答案：B①根据：溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，故所需氢氧化钠的质量=20g×10%=2.0g，说法正确；

②称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡，说法正确；

③托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该说法错误；④根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为20g-2g=18g（合18mL），应用规格为20mL的量筒量取水的体积，量筒量程选择有误，该说法错误；

⑤存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存，会造成实际量取的水的体积偏大，则使溶质质量分数偏小，该说法错误。

综上所述，③④⑤说法错误，故选B。15、下列有关说法正确的是（）A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液D．金刚石、石墨和都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同答案：BA、食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”等不是强调以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述，高钙豆奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项不正确；B、化学反应都伴随着能量变化，表现为放热或吸热，但燃料燃烧时一定放出热量，故选项正确；C、洗涤剂能洗掉餐具上的油污，是因为洗涤剂能乳化油污，将油污分散成无数细小的液滴，不聚成大的油污，随水流走，故选项不正确；D、金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，金刚石是正八面体结构，石墨是片状结构，C60又称足球烯，结构形状像足球，不同的结构导致它们的物理性质有很大差异，但化学性质相似，故选项不正确；故选B。多选题16、如图所示的实验，判断正确的是A．固体X可能是CaOB．固体X可能是干冰C．②中生成了CaCO3D．Ca(OH)2质量分数：②<③答案：AD试管中加入固体X后，饱和石灰水变浑浊，氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，说明X加入水中放热；A、固体X可能是CaO，因为氧化钙与水反应放热，说法正确；B、固体X不可能是干冰，因为干冰升华吸热，说法错误；

C、②中并未生成CaCO3，而是氢氧化钙析出，说法错误；D、因为氢氧化钙溶液中溶剂水质量不变，氢氧化钙析出，溶质质量减小，Ca(OH)2质量分数：②<③，说法正确；故选：AD。17、如图所示，在分别盛有100g水的烧杯中放入KNO3充分溶解，则说法正确的是温度（℃）t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A．甲、乙混合后为t1℃的饱和溶液B．乙升温至t2℃，溶液质量增加C．乙、丙溶液中溶质质量分数相等D．丙降温至t1℃，有晶体析出答案：ACA、t1℃硝酸钾溶解度是60g，故甲是饱和溶液，乙是饱和溶液，甲、乙混合后为t1℃的饱和溶液，A正确。B、乙升温至t2℃，变为不饱和溶液，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶液质量不变，B错误。C、t1℃硝酸钾溶解度是60g，t2℃硝酸钾溶解度是90g，故乙丙溶质全部溶解，乙、丙溶液中溶质质量相等，溶剂质量相等，故溶质质量分数相等，C正确。D、t1℃硝酸钾溶解度是60g，丙降温至t1℃，刚好饱和，没有晶体析出，D错误。故选：AC。18、如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是

A．10℃时，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量相等B．20℃时，甲物质饱和溶液中，溶质质量分数最大为

40%C．将

30℃甲、乙的饱和溶液降到

10℃，析出甲质量比乙大D．欲除去少量混在甲中的乙，提纯甲物质可用降温结晶的方法答案：ADA、10℃时，甲、乙的溶解度相等，饱和溶液中溶质的质量分数相等，所以等质量的甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等，正确；B、20℃时，甲的溶解度为40g，饱和溶液中，溶质质量分数最大为

，错误；C、30℃甲、乙的饱和溶液质量未知，降到

10℃，析出晶体质量不能确定，错误；D、甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以除去少量混在甲中的乙，可采用降温结晶的方法，正确；故选：AD。19、KNO3和NaNO3的溶解度曲线如图1所示。已知固体R是这两种物质中的一种，现用R进行如图2所示的实验，下列说法不正确的是A．R是NaNO3B．①和②的溶液中，溶质质量相等C．①②③中，只有③的溶液是饱和溶液D．溶质的质量分数：①>③答案：CDA、观察图中t2℃时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2℃时的溶解度小于50g，据此判断R物质是NaNO3，此选项说法正确；B、①和②的溶液中，杯底没有晶体，溶质质量相等，都是50g，此选项说法正确；C、由图1知，t3℃时，NaNO3的溶解度是50g，说明t3℃时，100g水中最多溶解50gNaNO3，此时溶液恰好饱和，则①②③中，②的溶液和③的上层清液都是饱和溶液，此选项说法不正确；D、①的溶液中溶质的质量分数=，③是t2℃时NaNO3的饱和溶液，t2℃时NaNO3的溶解度大于30g，上层清液中溶质的质量分数大于，因此①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，此选项说法错误。故选CD。20、氯化钠、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表所示，下列有关说法正确的是温度/℃010203040氯化钠溶解度/g35.735.83636.537硝酸钾溶解度/g13.320.931.645.863.9A．在20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，得到氯化钠的不饱和溶液B．在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g，若降温至20℃，析出32.3g硝酸钾晶体C．氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用降温结晶的方法提纯氯化钠D．在20℃～30℃的范围内，存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等答案：BDA.20℃时，氯化钠的溶解度为36g，20℃时，20g氯化钠固体加入50g水中充分溶解后，最多能溶解18g，得到氯化钠的饱和溶液，故选项说法错误。B.40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则在40℃时，硝酸钾的饱和溶液163.9g中，溶质质量是63.9g，溶剂质量是100g，20℃，硝酸钾的溶解度为31.6g，若降温至20℃，析出63.9g﹣31.6g=32.3g硝酸钾晶体，故选项说法正确。C.氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成饱和溶液，用冷却热饱和溶液的方法分离不出硝酸钾；氯化钠中混有少量硝酸钾时，宜采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠，故选项说法错误。D.在20～30℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度分别为36g～36.5g、31.6

g～45.8g，两物质溶解度相等的温度在20～30℃之间，即存在某一温度，此温度下硝酸钾与氯化钠溶解度相等，故选项说法正确。故选：BD。21、在“粗盐的初步提纯实验”中，下列操作正确的是A．用装置甲溶解固体B．用装置乙进行过滤C．用装置丙蒸发滤液D．用装置丁称量固体答案：BCA、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体；错误。B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则；正确。C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅；正确。D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了；错误。故选BC。22、有关溶质质量分数叙述正确的是A．溶质的质量分数越大，溶液中的溶质质量也越大B．往某溶液中加固体，则溶质质量分数可能变大C．一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值D．某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克水中含氯化氢36克答案：BCA、溶质的质量分数越大，在相同质量的溶液中的溶质含量越大，故错误；B、往某溶液中加固体，若该溶液是该固体物质的不饱和溶液，固体会继续溶解，则溶质质量分数变大，故正确；C、一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数是定值，故正确；D、某盐酸中氯化氢含量为36%是指100克盐酸中含氯化氢36克，故错误。故选BC。23、溶液与人们的生活息息相关。下列有关溶液说法正确的是A．溶质可以是固体，也可以是液体或气体B．将汽油与水充分混合，得到的是溶液C．将10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%D．某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，得到的溶液是t°C时的饱和溶液答案：ADA、溶质可以是固体、液体或气体，如氯化钠溶液，溶质是氯化钠，氯化钠是固体，如乙醇溶于水，乙醇是溶质，乙醇是液体；如氯化氢溶于水形成盐酸溶液，氯化氢是溶质，氯化氢是气体，符合题意；B、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式悬浮于液体里，形成乳浊液，不能得到溶液，不符合题意；C、溶液具有均一、稳定性，将10%的溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍然是10%，不符合题意；D、某饱和溶液降温到t℃析出晶体后，有晶体析出，说明降温后得到的是饱和溶液，符合题意。故选：AD。24、某注射用药液的配制方法如下：

①把

0.5g

药品溶于水配制成

2.0

mL

溶液

a②取

0.1

mL

溶液

a，加水稀释至

1.0

mL，

得溶液

b③取

0.1

mL

溶液

b，加水稀释至

1.0

mL，得溶液

c④取

0.4

mL

溶液

c，

加水稀释至

1.0

mL，得溶液

d

在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做

1

g/cm3。下列说法正确的是A．溶液

a

中溶质的质量分数为

20%B．溶液

c

中溶质的质量分数为

0.2%C．溶液

d

中溶质的质量分数为

0.1%D．1.0

g

该药品可配制溶液

d

的体积是

1000

mL答案：CD分析：在整个配制过程中药液很稀，其密度都可近似看做

1

g/cm

3。1cm3=1

mL。所以1.0

mL溶液的质量=

1

g/cm

3×1cm3=1g。同理，

2.0

mL

溶液的质量是2.0g，0.1

mL

溶液的质量是0.1g

，

0.4

mL

溶液的质量是0.4g。A、溶液

a

中溶质的质量分数=；A错。B、溶液b中溶质的质量分数=，所以溶液

c

中溶质的质量分数=；B错。C、溶液

d

中溶质的质量分数=；C正确。D、1.0

g

该药品可配制溶液

d

的质量=，1.0

g

该药品可配制溶液

d

的体积=；D正确。综上所述：选择CD。25、下列操作能得到溶液的是A．植物油倒入盛水的试管中，振荡B．通入量二氧化碳于石灰水中C．向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳D．少量氯化钠放入水中，搅拌答案：CDA、植物油是液体，不溶于水，植物油倒入盛水的试管中，振荡得到的是乳浊液，A错误；B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，碳酸钙固体不溶于水，得到的是悬浊液，B错误；C、氢氧化钠溶液和适量的二氧化碳反应生成可溶性的碳酸钠和水，能得到溶液，C正确；

D、氯化钠能溶于水，少量氯化钠放入水中，搅拌，能得到溶液，D正确。故选CD。填空题26、实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，配制过程包括如下操作。请回答：(1)图中使用到的玻璃仪器有

_____、量筒、玻璃棒、广口瓶四种。(2)溶解时用玻璃棒搅拌的目的是

_____。(3)该实验中量取的水的体积应为

_____mL。（水的密度为1g/cm3）(4)图示中正确的操作顺序为

（填标号）。A．④②⑤①③B．①②③④⑤C．①②④③⑤D．④⑤②③①答案：(1)烧杯(2)加速溶解(3)47(4)A（1）图中的玻璃容器除量筒、玻璃棒、广口瓶外，烧杯也是玻璃制作的，故填：烧杯；（2）溶解时用玻璃棒搅拌是固液充分接触从而加速溶解，故填：加速溶解；（3）实验室配制50g质量分数为6%的NaCl溶液，所需水的质量是，则水的体积是，故填：47；（4）配制一定质量分数的溶液步骤是：取药品称量然后在烧杯内溶解配制，如图所示，操作顺序是：④取药品②称质量⑤放入烧杯①倒入相应的水③溶解，故选：A。小提示：本题是基础实验的考查，较为简单，熟记和掌握实验是解决本题的根本。27、R是硝酸钾或氯化铵中的一种。硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图1所示.某化学兴趣小组的同学进行了如图2所示实验。（1）t1℃时，氯化铵的溶解度为____g。（2）①的溶液中溶质质量分数为______。（3）根据以上信息可推出R是______（写名称或化学式均可）。（4）关于图2中烧杯内的物质，以下几种说法正确的有_____。A．①、②、③中，只有③中上层清液是饱和溶液B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法C．①和②的溶液中，溶质质量相等D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小。答案：

40

25%

硝酸钾

BC根据所学知识和题中信息知，（1）t1℃时，氯化铵的济解度为40g。（2）①的溶液为不饱和溶液，溶质质量分数为∶×100％＝25%。（3）根据以上信息可推出R是硝酸钾，蒸发80g水没有晶体析出。A．①、②，③中，②、③中上层清液是饱和溶液。故A错误。B．若使③中的固体溶解，可采用加水或升温的方法。故B正确。C．①和②的溶液中，溶质质量相等。故C正确。D．①的溶液中溶质质量分数一定比③的上层清液中溶质质量分数小，③没有具体温度，无法比较。故D错误。28、小华在饮用碳酸饮料时。发现有大量气泡溢出。他联系学过的知识从不同角度加以解释。从物理变化的角度解释为_____________________。从化学变化的角度解释为_____________________（化学方程式表示）。答案：

气体溶解度随压强减小而减小，打开饮料瓶塞，气压减小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出

H2CO3====CO2↑+H2O气体溶解度随压强减小而减小。打开瓶盖后，瓶内的压强变小，二氧化碳溶解度降低，所以有大量气泡冒出

；碳酸饮料中含有碳酸，碳酸不稳定易分解生成水和二氧化碳，反应的化学方程式表示为H2CO3====CO2↑+H2O。29、(1)甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图所示，据图回答：①30

℃时，丙的溶解度是____；②50

℃时，在100

g水中放入50

g乙物质，充分搅拌后所得溶液的溶质质量分数为____(计算结果保留至0.1%)；③若将20

℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至40

℃(不考虑水的蒸发)，可析出晶体的是____；④将50

℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液均降温至10

℃，所得溶液的溶质质量分数从大到小的顺序是____。(2)常温下欲配置100

g溶质质量分数为10%的乙溶液，操作如图所示。请回答下列问题：①图中操作有错误的是____(填对应字母)。②量取水时，若采用仰视的方法读数，会导致所配溶液的溶质质量分数____(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。答案：

10_g

28.6%

丙

乙、甲、丙

B

偏小(1)①据图可以看出，30℃时，丙的溶解度是10g；②50℃时，乙物质的溶解度是40g，