6.2.1化学反应中的热（第1课时 放热反应与吸热反应） 课件 高中化学新苏教版必修第二册（2022-2023学年）

第2课

化学反应中的热第1课时：放热反应与吸热反应第六单元新苏教版高中化学必修第二册电能化学能蜡烛燃烧金属锂燃烧光能化学能化学反应中的能量变化化学反应中的能量变化铁丝在纯氧中燃烧自热火锅加热过程热能化学能化学反应中不仅有物质的转变，同时还伴随着能量的变化。化学反应中比较常见的是化学能与热能、电能、光能等的互相转化。化学反应中的能量变化实验探究1NaOH+HCl=NaCl+H2O2Na+2H2O=2NaOH+H2↑酸碱中和反应放热；钠与水反应放热。化学反应中的能量变化Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O此反应吸热放热反应与吸热反应放热反应与吸热反应当能量变化以热能的形式表现时，化学反应可以分为：①所有燃烧反应②酸碱中和反应③大多数化合反应④活泼金属跟水或酸的反应⑤物质的缓慢氧化①大多数分解反应②铵盐与碱的反应，如Ba(OH)2·8H2O或Ca(OH)2与NH4Cl反应③以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应，如C与H2O(g)反应，C与CO2反应④NaHCO3与盐酸的反应吸热反应放热反应放热反应与吸热反应1、浓硫酸溶于水属于放热反应吗？辨析2、吸热反应需要加热才能进行吗？浓硫酸溶于水放热是物理变化，不属于化学反应。不一定，如Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应在常温下就能发生。3、放热反应一定容易发生吗？不一定，如合成氨反应需要在高温、高压和催化剂作用下才能发生。反应是吸热还是放热与反应条件、发生难易无必然联系

热化学反应方程式热化学反应方程式1、概念：能表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝－393.6kJ·mol－12、意义：①表明了化学反应中的物质变化②表明了化学反应中的热量变化物质变化热量变化热化学反应方程式观察下列两个热化学方程式，与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？热化学反应方程式3、热化学方程式的书写注意事项：②反应放出或吸收的热用ΔH表示，在化学方程式的右边用空格隔开，负值表示在该条件下反应放热，正值表示在该条件下反应吸热，单位为：kJ•mol－1；①需要标明所有物质在反应条件下的状态(气态、液态、固态、溶液分别用g、l、s、aq表示)；热化学反应方程式3、热化学方程式的书写注意事项：④ΔH的数值与化学计量数成正比例关系。对于同一反应，正反应与逆反应的ΔH数值相等，符号相反。③化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示该物质的物质的量；热化学反应方程式3、热化学方程式的书写注意事项：⑤不需要注明反应条件，不用标↑、↓；CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H=178.2kJ

•mol－1表示1molCaCO3固体完全分解生成1molCaO固体和1molCO2气体吸收178.2kJ的热量。该热化学方程式表示的含义是什么？热化学反应方程式（1）2SO2＋O2===2SO3

ΔH＝－196.6kJ·mol－1（2）2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－517.6kJ·mol－1（3）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)

ΔH＝－285.8kJ（4）C(s)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH＝393.5kJ·mol－1（5）CaCO3(g)===CaO＋CO2(g)

ΔH＝177.7kJ（6）C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)

ΔH＝－131.3kJ·mol－1判断正误并说明原因未标明物质状态正确ΔH单位错误ΔH应为负值CaO未标明状态ΔH应为正值热化学反应方程式“五看”法判断热化学方程式的正误一看方程式是否配平；二看各物质的聚集状态是否正确；三看ΔH的“＋”“－”符号是否正确；四看反应热的单位是否为“kJ·mol－1”；五看反应热的数值与化学计量数是否对应。技巧热化学反应方程式B.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)

ΔH＝－484kJ·mol－1已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（

）AD.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝484kJ·mol－1热化学反应方程式4、热化学方程式的书写步骤热化学反应方程式根据信息写出热化学方程式写出298K时，下列反应的热化学方程式：(1)1molHgO(s)分解为液态汞和氧气，吸热90.7kJ。_____________________________________________________________(2)16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量。_________________________________________________________(3)2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量。______________________________________________________________2HgO(s)===2Hg(l)＋O2(g)ΔH＝181.4kJ·mol－1或HgO(s)===Hg(l)＋O2(g)

ΔH＝90.7kJ·mol－1依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为_______________________________________________________。(2)若适量的N2和O2完全反应，每生成23gNO2需要吸收16.95kJ热量，________________________________________