氨的电离平衡常数的测定

/设计实验一NH的电离平衡常数K的测定3【实验原理】=1\＊ROMANI。氨水是一种弱碱，NH3在水中存在以下解离平衡：NH3+H2O=ＮH4＋＋ＯHKb代表其电离平衡常数，c为氨水的初始浓度，[NH4+］［ＯＨ—］［ＮH3]分别为其电离平衡浓度。一定温度下，则有：K＝≈（当解离度∝＜5%时［ＯＨ_］可忽略）如果测出氨水的浓度和该溶液的pH便可以根据上述公式求出Kbc可用HＣｌ标准溶液滴定测得，由于滴定突跃发生在酸性范围内，所以用甲基橙作为指示剂(甲基橙：PH0～3。1红色,PH3．１~4。４橙色，PH4。4～14黄色)，滴定终点时由黄色变为橙红色.反应方程式为:HＣｌ＋NH３=NH4Cl=２\＊ROMANII.[OＨ—]可以由pH计测出。=3\＊RＯMANIII．HCl溶液的标定:由于盐酸溶液易挥发放出HCl气体，所以不能用直接法配制,只能先配制成近似浓度的溶液，再用适当的一级标准物质碳酸钠标定之。盐酸加入ＮａCO溶液中:Na2CO3+2HＣｌ=2NaCｌ+CO2↑+H2O因为CO2易溶于水,使终点提前，所以滴定终点前应剧烈震荡或加热使CO２溢出。选用甲基橙做指示剂，到滴定终点时,溶液颜色由黄色变为橙红色。Ｃ（HＣｌ）=２(mol·L）【试剂与仪器】仪器：pHs—2ｃ酸度计、滴定台、酸式滴定管(25ml）、碱式滴定管(2５ｍｌ）、锥形瓶(25０ml＊６)、玻棒、容量瓶(５0ｍl＊4，100ml*２）、烧杯（50ml*5)、吸量管（2ml，5mｌ，10ｍl)、胶头滴管、移液管（２0ml试剂:1mｏｌ的氨水、0.1moｌ·L的HCl溶液、甲基橙、蒸馏水、分析纯无水Nａ2CO3【实验步骤】＝１＼＊ROＭANＩ.0．1mol／L的盐酸溶液的标定：=1\*GB３①配置Ｎa2ＣO３标准溶液：用分析天平称取０．4g~0．6g(精确至0。００0１g）分析纯无水Na2CO３，溶解稀释，转移至10０mｌ容量瓶中（转移之前检漏），定容备用。=2＼＊GB3②取２０ml洁净的移液管,用少量碳酸钠溶液润洗2~3次，然后移取20.0０ml碳酸钠溶液于250ml锥形瓶中再加入甲基橙指示剂两滴，摇匀.③将酸式滴定管用少量待装的０。１ｍol／L盐酸溶液润洗2～3次，然后装满标定的盐酸溶液，排除尖端气泡，调整并记下滴定管的初读数（取管读数）。用待标定的盐酸溶液进行滴定,直到溶液变为橙红色为止,记下末读数（取管读数）。按上述方法重复滴定三次.并做好记录。并按下式计算出盐酸溶液的准确浓度:ｍol／Ｌ0.1mol·L的HCl溶液的标定实验序号12３指示剂甲基橙2滴终点颜色变化黄色→橙红色黄色→橙红色黄色→橙红色Ｖ（NａCO）/ml２0．0020.0０２0．00c（ＮaCO)／mｏl·ＬM(Nａ２ＣＯ3）反应即＊0。2V初(HＣｌ）/mlＶ末(HCl)/ｍl⊿Ｖ(HＣl）/mｌc（HCl)/moｌ·Lc平均（HCl）／mol·LMr(Na2CO3)１06.00相对平均误差=２\＊ROMANII.室温条件下0。1ｍol·Ｌ的氨水的配制用10ml吸量管吸取１0。0０ml1moｌ/L的氨水于１０0ml已检漏的容量瓶中，配置成1００.0０ｍｌ溶液.Ⅲ。氨水溶液浓度的测定①用2０ml移液管吸取20.00mｌ0.１mol·L的氨水于锥形瓶中,加入两滴甲基橙指示剂,用标定过的盐酸标准液进行滴定。②对酸式滴定管进行检漏，并用已标定的盐酸溶液润洗。在酸式滴定管中装满已标定的盐酸溶液,排除尖端气泡,调整并记下滴定管的初读数后开始进行滴定（取管读数)。终点前润洗内壁，直到溶液变为橙红色且震动30秒溶液颜色不在变化，即为滴定终点。，记下末读数（取管读数)。③按上述方法重复滴定三次，并记录数据.按下式计算出氨水的浓度：【实验数据记录与处理】NＨ·ＨO溶液浓度的测定实验序号１2３指示剂甲基橙2滴终点颜色变化黄色→橙红色黄色→橙红色黄色→橙红色V（NH·HＯ)/ml20．00mlV初（HCl）/mlV终(HCl)/ml⊿V（HCl）/ｍｌV平均(HCｌ）／mlc（HCｌ)/mｏl·Lc（NＨ)／mol·L相对平均误差Ⅳ．PH值的测定:①取两个50ｍｌ容量瓶,分别用吸量管加入已知准确浓度的氨水5。00ml,10.０0ｍl，25.00ｍl，分别稀释成５0。00ｍl溶液②取稀释后的氨水与稀释前的分别装入3个干燥的小烧杯中，用ｐHs－２c酸度计测其pＨ并分别记录在下表中，利用公式p(OＨ)=14－pH求出p（OH)从而得出[OH—］氨水解离平衡常数的测定实验序号123c原始（NH·HO）／ｍｏl·LＶ原始（ＮH·HO）/ｍl5.00１0．０0２5.0０V总/mｌ50。００C稀释(ＮH·HO)／ｍol·