高一化学经典好题

2与硝酸反应产物有3+和H24，若反应中2和3物质的量之比是1∶8时，则3的唯一还原产物是[]A．2B．C．N2OD．N2O3【例题7】加热碳酸镁和氧化镁的混合物，使之完全反应，得剩余物，则原混合物中氧化镁的质量分数为[]此题宜用差量法解析：设3的质量为x32↑混合物质量削减应选A。【例题9】由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中肯定含有的金属是[]A．锌B．铁C．铝D．镁分析:此题可运用平均值法巧解。各金属跟盐酸反应的关系式分别为：—H2↑—H2↑2—3H2↑—H2↑若单独跟足量盐酸反应，生成11.22（标准状况）需各金属质量分别为：∶32.5g；∶28g；∶9g；∶12g。其中只有铝的质量小于10g，其余均大于10g，说明必含有的金属是铝。应选C。【例题13】已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的相对平均原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为[]A．39∶61B．61∶39C．1∶1D．39∶11分析:此题可列二元一次方程求解，但运用十字交叉法最快捷：【例题14】肯定量的乙醇在氧气不足的状况下燃烧，得到、2和水的总质量为27.6g，若其中水的质量为10.8g，则的质量是[]A．1.4gB．2.2gC．4.4gD．在2.1g和4.4g之间分析:此题考查有机物的不完全燃烧，解析过程中可运用十字交叉法：（方法一）与2总质量：生成、2共0.2×2=0.4m（）=28×0.051.4g答案：A【例题16】在30量筒中充溢2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最终剩余5气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？分析：最终5气体可能是O2，也可能是，此题需用探讨法解析。因为：最终剩余5气体可能是O2；也可能是，若是，则说明2过量15。解法（一）：设30原混合气中含2、O2的体积分别为x、y422+2H243原混合气体中氧气的体积可能是10或3。解法（二）：设原混合气中氧气的体积为y（）（1）设O2过量：依据422+2H243，则O2得电子数等于2失电子数。（5）×4=（30）×1解得10（）（2）若2过量：422+2H2434yy322235因为在全部（30）2中，有52得电子转变为，其余（305）2都失电子转变为3。O2得电子数+（2→）时得电子数等于（2→3）时失电子数。解法（一）是探讨法结合方程组法。解法（二）依据得失电子守恒，利用阿伏加德罗定律转化信息，将体积数转化为物质的量简化计算。凡氧化还原反应，一般均可利用电子得失守恒法进行计算。无论解法（一）还是解法（二），由于题给条件不充分，均需结合探讨法进行求算。45×2=（305）×1解得3（）原氧气体积可能为10或34．依据下列反应方程式，推断指定的四种物质的氧化性由强到弱的依次正确的是（）(1)2＋2＝2＋I2(2)22＋2＝23(3)23＋2＝22＋2＋I2(4)H2S＋I2＝2＋S

A．S＞I2＞3+＞2B．2＞3+＞I2＞SC．3+＞2＞S＞I2D．2＞I2＞3+＞S

8．在氧化还原反应：中，被氧化与被还原的硫原子数比是（）A．1∶2 B．2∶1 C．1∶1D． 3∶2

9．肯定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：543＝23＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A．5∶3 B．5∶4 C．1∶1 D．3∶510．在反应中，被氧化的与未被氧化的的质量比为（）A．3∶8 B．1∶4 C．3∶4 D．1∶3

[例１]有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g沉淀，滤液跟4烧碱溶液反应，用去35时恰好中和。求⑴混合溶液中硫酸和硝酸的物质的量浓度；⑵另取10原混合溶液，加入2.56g铜共热，在标准状况下收集到多少毫升的气体。[解析]⑴n(H24)＝n(4)＝＝0.040n(H＋)＝n()＝4×35×10－3L＝0.14[H24]＝＝4.0[3]＝＝6.0⑵n()＝＝0.040n(H＋)＝0.14，n(3－)＝0.060由3＋8H＋＋23－＝3＋＋2↑＋4H2O可知H＋、3－过量，故反应后产生的体积为V()＝0.040××22.4×1000＝597[评注]该题第⑵问假如采纳反应方程式3＋83＝3(3)2＋2↑＋4H2O(0.02250.060)来确定关系计算，就会推断出过量，从而得出错误的计算结果。实质上(3)2中的3－与H24中的H＋组合在一起仍有一部分能与反应，所以，解答此类题的第一策略就是要留意抓住离子反应关系，紧扣反应实质进行求解。〖跟踪训练〗(1994～24)38.4铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4(标准状况)，反应消耗的3的物质的量可能为(不考虑有N2O4生成)。×10－3B.1.6×10－3C.2.2×10－3D.2.4×10－3[例３]6.4g铜与过量的硝酸(608)充分反应后，硝酸的还原产物有2、，反应后溶液中所含H＋为n，此时溶液中所含3－物质的量为 B.0.31C.(n＋0.2) D.(n＋0.4)[解析]因反应后溶液中仅含有2＋、3－和H＋(极少－忽视)，所以据离子的电荷守恒可得n(3－)＝2n(2＋)＋n(H＋)＝×2＋n＝(n＋0.2)，正确答案为(C)。[例４]肯定量的铝铁合金与3002硝酸反应生成3.36L(标准状况)和三价铁盐、铝盐等，再向反应后的溶液中加入3溶液，使铝铁元素全部转化为沉淀，则所加溶液的体积是A.150B.200C.450D.无法计算[解析]当铝铁元素全部转化为沉淀时，溶液中仅含3，故n()＝n(3)总－n()即V()＝＝0.15L＝150，故选（A）。〖跟踪训练〗14g铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出气体后得到溶液1L。称量所得溶液，发觉比原硝酸溶液增重8g。则原溶液中硝酸的浓度为A.0.4B.0.6C.0.8D.1.0[解析]n()＝＝0.2无论生成＋2价还是＋3价铁，(3)2和(3)3中所含3－个数恰好与对应失电子数相等，而失电子数＝3失电子数＝分子数×3。故C(3)＝＝0.8答案为(C)。[例５]肯定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。已知参与反应的30g3中被还原的3质量为13g，则生成的和2的体积比为(同温同压下测定)A.1:1B.1:2C.2:11D.4:1[解析]设生成、2物质的量分别为x、y则x＋y＝……………①又n(3)总＝n(3)被还原＋n(3)未被还原n(3)未被还原＝＝3未被还原～(3)2～故依据化合价升降守恒可得3x＋y＝××2………②解①②得x＝2/63，y＝11/63，＝2:11。答案选(C)[例６]mg铜与肯定浓度的硝酸完全反应放出V1L气体，将所得气体通过足量水后，收集到V2L气体，欲使V2L气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况下测定，且不考虑有N2O4生成)。A.B.C.D.无法计算(H2O)3O2(H2O)3O23（2＋）443(mg)(V1L)(V2L)由4～3O2可知V2L气体转化为3需氧气的量2××O2n(O2××O2(H2O)(H2O)43(浓)222×2×32×2×O23(H2O)83(稀)2223(H2O)可得2～O2。即需O2的量也可由求出n(O2)＝该题正确答案为(B、C)[例８]3.25g某金属单质跟过量稀硝酸反应时，未视察到有气体放出，但测知生成物中有43。当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，其体积为280(标准状况)，求⑴如用R表示该金属，写出R与硝酸反应的化学方程式。⑵R是哪种金属？(写出推断过程)[解析]⑴设R在反应中显＋n价，则反应式为：8R＋103＝8R(3)n＋43＋32O⑵n(3)＝＝0.01258R～n43～n38Rgn3.25g0.125，R＝32.5n当n＝1时，R＝32.5不符当n＝2时，R＝65，R为金属锌当n≥3时，均无对应金属符合。例2：在50的浓中加入足量铜片并加热，被还原的的物质的量（）A.等于0.9 B.大于0.45，小于0.9C.等于0.45 D.小于0.45解析：由铜与浓反应的化学方程式，可知被还原的为参与反应的一半，理论上应为0.45，但随着反应的不断进行，由于有水生成，浓渐渐变稀，稀不再与铜反应，因此被还原的的物质的量小于0.45。答案为D项。例4：某硫酸厂用接触法制取的生产过程中，在煅烧黄铁矿（2）时损失硫为5%（质量分数，下同）；在的催化氧化时有92%的转化为；汲取塔中损失的为0.6%，现有100t含95%的黄铁矿，求可制得98%的多少吨？解析：制取的过程中发生的反应有，，。通过硫元素养量守恒，找出关系式为，100t黄铁矿计算各部分损失后实际用于生成硫酸的反应方程式中的质量为。设可制得98%的为xt，则有：120t2×98t82.53txt×98%解得137.55。例3：向某溶液中，逐滴滴入某溶液恰好完全反应，过滤，测得滤液的质量恰好与原溶液的质量相等。求溶液中的质量分数。解析：此题表面上看似无从下手，其实数据已隐含在题目中，滤液的质量恰好与原溶液的质量相等，暗含的意思是沉淀的质量与溶液的质量相等。结合化学反应方程式，设生成的质量为233g，则原溶液的质量为233g，原溶液中溶质的质量为98g，即＝42.1%。8、足量浓硫酸加入ag铜，完全反应后放出bL气体；足量的盐酸中加入mg，完全反应后放出VL气体(标准状况)，已知二者所产生的气体恰好完全反应，则a：b：m：V应是()(A)40：14：110：7(B)40：14：55：14(C)20：7：55：14(D)20：7：55：21【简析】bL为2，VL为H2S，由2H22=32H2O，可知：b：1：2，则只有C符合。选择C。15、把足量的铁粉投入到硫酸和4的混合溶液中，充分反应后，剩余金属的质量与原加入的铁粉的质量相等，则原溶液中[]与[42-]之比为()(A)1:7(B)1:4(C)1:2(D)1:3【简析】设原溶液H24为，耗铁也是，4为，反应后金属的质量增加8Y克，所以必有568Y，得n(H24):n(4)=1:7，所以[]:[42-]=1:4,故选(B)16、将3.22g芒硝溶解于Xg水中,所得溶液恰好是100个水分子中溶解有1个则X的值是()(A)32.4(B)34.2(C)36(D)36.9【简析】因为每摩尔2410H2O中含2摩尔和10摩尔水。依据提意，巧列方程式为:′2=(100-5):1，解之，得=34.2。所以选(B)17、0.3摩尔2S与足量的浓硝酸反应，生成了(3)2，H24，和H2O。在参与反应的硝酸中，未被还原的硝酸的物质的量应是()(A)2.2(B)1.2(C)1.8(D)0.9【简析】巧攻一点，抓住2S2(3)243-，得4×0.3=1.2，所以选(B)18、已知322222O，现有某烧碱溶液，欲使n摩尔和m摩尔2组成的混合气体中的氮元素全部进入溶液，则的物质的量浓度值至少应是()(A)()V(B)()(C)(D)【简析】从方程式上分析，似无从下手。但从的物质的量浓度的“单位”必为，所以只有选(C)19、38.4跟适量的浓3反应，全部作用后，共收集到22.4(标况)气体，反应消耗的硝酸的物质的量可能是()(A)1.0×10-3(B)1.6×10-3(C)2.2×10-3(D)2.4×10-3【简析】此94年高考题，有多种解法：可依据终态产物，可列方程，可依据铜与浓、稀3反应的规律求出答案。但依据3-守恒最好。332(3)22，所以3=2××10-3+×10-3所以选(C)20、向含有a3的溶液中加入bg铁粉，充分反应后，铁全部被溶解且生成。若3有4g被还原，则a∶b不行能为()(A)2∶1(B)3∶1(C)4∶1(D)9∶2【简析】由383(稀)=3(3)2+2á+4H2O168∶504=1∶3可知：3∶必定大于3∶1时才符合题意。所以