江苏高考化学知识点

江苏高考化学知识点最新整理高考化学实验知识镁条在空气中燃烧：发出刺目强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。硫在氧气中燃烧：发出光明的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。铁丝在氧气中燃烧：激烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。氢气在空气中燃烧：火焰表现淡蓝色。氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光彩的金属颗粒，石灰水变浑浊。一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。钠在氯气中燃烧：激烈燃烧，生成白色固体。点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色积淀生成。向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色积淀生成。一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。第1页共4页在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状积淀生成。将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色积淀生成。盛有生石灰的试管里加少量水：反应激烈，发出大量热。将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。高中必修一化学知识点氧化还原反应一、氧化还原反应、氧化还原反应的实质：有电子转移(包括电子的得失或偏移)。、氧化还原反应的特色：有元素化合价起落。、判断氧化还原反应的依照：凡是有元素化合价起落或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。、氧化还原反应相关看法：还原剂(拥有还原性)：失(失电子)→升(化合价高升)→氧(被氧化或发生氧化反应)→生成氧化产物。氧化剂(拥有氧化性)：得(得电子)→降(化合价降低)→还(被还原或发生还原反应)→生成还原产物。【注】必然要熟记以上内容，以便能正确判断出一个氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物;氧化剂、还原剂在反应物中找;氧化产物和还原产物在生成物中找。二、氧化性、还原性强弱的判断依照氧化还原反应方程式在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物还原性：还原剂>还原产物三、若是使元素化合价高升，即要使它被氧化，要加入氧化剂才能实现;如果使元素化合价降低，即要使它被还原，要加入还原剂才能实现第2页共4页高中化学必修二知识点化学能与电能原电池原理看法：把化学能直接转变为电能的装置叫做原电池。原电池的工作原理：经过氧化还原反应(有电子的转移)把化学能转变为电能。构成原电池的条件：①电极为导体且爽朗性不同样;②两个电极接触(导线连接或直接接触);③两个相互连接的电极插入电解质溶液构成闭合回路。电极名称及发生的反应：负极：较爽朗的金属作负极，负极发生氧化反应电极反应式：较爽朗金属-ne-=金属阳离子负极现象：负极溶解，负极质量减少正极：较不爽朗的金属或石墨作正极，正极发生还原反应电极反应式：溶液中阳离子+ne-=单质正极的现象：一般有气体放出或正极质量增加原电池正负极的判断方法：①依照原电池两极的资料：较爽朗的金属作负极(K、Ca、Na太爽朗，不能够作电极);较不爽朗金属或可导电非金属(石墨)、氧化物(MnO2)等作正极。②依照电流方向或电子流向：(外电路)的电流由正极流向负极;电子则由负极经外电路流向原电池的正极。③依照内电路离子的迁移方向：阳离子流向原电池正极，阴离子流向原电池负极。④依照原电池中的反应种类：第3页共4页负极：失电子，发生氧化反应，现象平时是电极自己耗资，质量减小。正极：得电子，发生还原反应，现象是常陪同金属的析出或H2的放出。原电池电极反应的书写方法：①原电池反应所依赖的化学反应原理是氧化还原反应，负极反应是氧化反应，正极反应是还原反应。因此书写电极反应的方法归纳以下：写出总反应方程式;把总反应依照电子得失情况，分成氧化反应、还原反应;氧化反应在负极发生，还原反应在正极发生，反应物和生成物对号入座，注意酸碱介质和水等参加反应。②原电池的总反应式一般把正极和负极反应式相加而得。原电池的应用：①加快化学反应速率，如粗锌制氢气速率比纯锌制氢气快。②比较金属活动性强弱。③设计原电池。④金属的腐化。、化学电源基本种类：①干电池：爽朗金属作负极，被腐化或耗资。如：Cu-Zn原电池、锌锰电池。②充电电池：两极都参加反应的原电池，可充