高考化学复习指导精选

2019年高考化学复习指导精选高考在即，小编在这里为考生们打算了高考化学复习指导精选，供大家参考学习，希望对大家有所帮助!1、宏观层面不同学问模块间的相互关系及表现(学科内综合)(1)阿伏加德罗常数离子反应、离子方程式氧化还原反应热和盖斯定律电化学物质结构及周期律平衡无机化合物有机化合物试验要求：期末考试前以上各方面基础学问必需落实。(2)同一学问模块内各学问点的相互关系如各物理量之间的相互转换，有机化学醇醛酸酯一条线，有机辐射一大片等。建议：首先，阅读课本各章小结，了解本章及相关章节学问点间联系。其次，在白纸上自行回忆及书写学问脉络图，尤其是各无机元素化合物间、重要有机物间转化关系必需娴熟书写。PS：这个工作，没有任何其他人及书籍可以代替自己亲自动手完成!2、微观层面(1)落实基础学问，收获新的一年①基本概念物质的组成、分类：(混合物、纯净物、化合物、单质、酸、碱、盐、氧化物、同素异形体)应用概念辨析和推断、应用类比的方法和视察法完成概念的应用如：分散系：悬浊液、乳浊液、胶体(性质、鉴别、分别、应用、制备)离子反应：(离子方程式的书写、推断、离子共存、离子浓度)应用---利用信息书写未知离子反应方程式氧化还原反应：(氧化还原反应的推断、电子转移数目、氧化剂、还原剂、实力的推断)应用---利用信息书写未知氧化还原反应化学方程式物质的量：(NA、n、C、v、P、N、M、m、VB、D)概念应用、单位、计算或换算、推断。应用：敏捷应用公式和方法计算推断化学能与热能：(燃烧热、反应热、焓、焓变、热化学方程式书写、盖斯定律、焓变的推断和计算、放热、吸热与能量的关系、化学键与热量的关系)实际应用②基础理论平衡化学平衡：(化学平衡的定义、平衡的标记、影响化学平衡移动的因素、化学平衡常数的计算和书写、化学反应速率与化学平衡移动的关系、反应速率的计算与推断、速率与方程式之间的关系、速率平衡图像、速率快慢的影响因素T、P、C、催化剂、接触面积等因素的影响)实际问题的解决和推断电离平衡：(强弱电解质推断、电离式书写、试验证明强弱的方法、导电性与溶液浓度的关系、促进和抑制电离的方法和措施、以水、醋酸、氨水为例、平衡移动的因素、溶液的酸碱性推断、PH的测定、水的离子积与影响因素、强弱电解质与浓稀溶液导电性的关系)实际推断和应用水解平衡：(盐水解的规律、水解平衡移动的影响因素、水解化学方程式的书写和推断、三个守恒的关系推断和应用、溶液酸碱性、溶液浓度、溶液中离子浓度的推断、水解的应用)实际应用难溶物的沉淀溶解平衡：(溶度积大小的影响因素、溶解平衡移动的影响因素、沉淀转化的方法、沉淀溶解的方法、KSP与溶解度的关系)元素周期表和周期律(族、周期的书写、推断、结构性质递变规律(半径、化合价、单质、化合物、反应激烈程度、熔沸点、颜色、得失电子)、代表物质通式、特别性质)实际推断、应用确定元素或位置，应用规律解决实际的问题。原子结构(元素、核素、同位素、原子序数、核电荷数、质子、中子、核外电子、原子、分子、离子、电子、质量数、以上书写方式、原子结构图、相对原子质量、相对分子质量)化学键(化学键概念的应用、共价键、离子键、极性键、非极性键的推断、电子式的书写键的断裂与生成和能量的改变关系)化学能与电能(学会区分推断两极;电解池和原电池的工作原理;原电池、电解池、电镀池的电极名称推断和电极反应式;依据电极的改变推断金属的活泼性;依据电解时电极的改变推断电极材料或电解质种类;新型电池的电极反应及应用;电解产物的推断和计算)应用、推断、书写③化学用语原子结构图、元素符号、结构式、电子式、分子式、结构简式。化学方程式、热化学方程式、水解方程式、电解方程式、离子方程式。电离式(强、弱电解质电离方程式，尤其多元弱酸分步电离和氢氧化铝两式电离)电池(两极反应式、燃料电池式)有机化学反应方程式PS：必需做到正确书写(客观事实、符号正确、微粒守恒、条件完整等)④元素化合物(金属、非金属)碱金属(物理、化学性质;从原子结构分析相像和递变;氢氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、转化、关系，从氧化还原角度了解过氧化钠)几种重要的金属(铁、铜、铝、镁;活泼性;冶炼方法、合金应用、合金的应用和性质与原来金属的比较)金属化合物的性质、检验(铝、氧化铝、氢氧化铝的特别性质;铁、二价铁、三价铁的相互转化、氧化性和还原性)应用、制备、检验非金属(无机非金属材料碳、硅的性质。它们的化合物的性质、碳族在周期表的位置;一氧化碳的污染;硅酸盐工业和无机非金属材料的特别性;一般反应须要高温的条件)海水氯、溴、碘卤族元素(氯及其化合物的性质和应用、对环境的污染;卤族的相像和递变性、工业提取溴、碘的方法;海水淡化的方法、海水综合利用---氯碱工业、制金属镁)硫的氧化物、硫酸及其氧族元素(单质及其化合物的性质及应用、过氧化氢的性质催化剂对它的反应速率的影响;二氧化硫的污染、三氧化硫的状态;它们之间的转化、硫酸的性质应用、硫酸盐的性质)氮、氮的氧化物、硝酸、铵盐、氮族(氮的稳定性和性质、氨气、铵盐的性质试验室制备氨气的原理和方法、检验;硝酸的性质和应用;氮的氧化物和含磷洗涤剂对环境的污染;氮族在周期表中的位置)⑤有机化学(烃、烃的衍生物等)有机化合物的碳成键的特征典型有机物(甲烷、乙烯、乙炔、苯)主要的化学性质乙烯、氯乙烯、苯的衍生物在化工生产的作用同系物、同分异构体、官能团等基本概念辨别重要有机物(乙醇、乙酸、乙醛、乙酸乙酯、卤代烃、酚)的组成、性质和应用羟基、羧基、醛基、酯基的性质检验探讨有机化合物的方法红外光谱、质谱图法、核磁共振氢谱、依据结构特点推断有机化合物、依据性质确定有机物、依据官能团确定有机物性质有机化合物的共平面、共线问题有机化合物的命名基本养分物生活中的有机化合物(糖类--淀粉、油脂;蛋白质---氨基酸)以及其它：纤维素、酶、酸性与碱性食物高分子合成有机反应：取代、缩聚、加成、加聚、消去氧化、还原(裂解、裂化)PS：主要结构简式的书写形式(体现结构、易于识别)，缩聚产物的书写形式(以现行教材为主，写出链端。部分参考书给的范例及答案沿用老课改写法，没有写出链端!)确定有机化合物的分子式计算(依据相对密度或者标下密度、依据水、二氧化碳、依据商余法)依据仪器的测定(红外光谱、质谱法、核磁共振氢谱)依据性质确定、依据框图信息确定⑥试验基础(常见的仪器运用、物质的制备)乙酸乙酯、甲烷的取代、乙醇与金属钠的反应、乙醇的检验、乙醛的检验、乙酸的检验、淀粉的性质、淀粉溶液与食盐的分别、肥皂的制取-----建议：无机试验依据教材必修1相关的元素化合物学问进行梳理，兼顾必修2海水资源的开发利用等相关试验。(2)深化思索问题，积聚综合实力能深刻理解基本概念及原理的定义，能有条理地复述重点学问的形成过程，能结合所学精确阐述其本质，能清晰地辨别和比较相像或相关学问点，能发散联想类比相像甚至不同模块的学问点，等等。如：离子方程式书写步骤的拆与不拆的含义及本质是什么?如：由金属活动性依次推知简洁金属阳离子氧化性依次，即得失电子为对立统一的过程，而物质得失质子(H+)也是对立统一的过程，这又对应于我们学过的什么学问?如：工业流程生产中所谓的调pH，用NaOH(aq)和用CH3COONa(aq)效果是否相同?其原理是否相同?用CH3COONa(aq)调pH是利用了溶液中CH3COO-的水解作用，还是因为CH3COO-与H+结合成了弱电解质CH3COOH?两方面都要考虑还是一者占主导地位?(25℃，Ka=1.75x10-5，CH3COOH溶液中，1%)如：我们可以用哪些方法使氯水褪色?原理分别是什么?(可以结合无机化学、有机化学、反应原理思索)如：参考书中所云Fe3+与S2-或Fe3+与SO_3^(2-)优先考虑发生氧化还原反应，不考虑水解或沉淀反应，其依据是什么?是否牢靠?如何设计试验验证?(须限制变量了，但变量是什么?)建议：充分利用好复习的笔记和测试题，对记不清、不会、不理解的地方再次思索和询问，筛查出学问遗漏点及盲点的同时，更要深化地相识概念原理的本质。理解不透彻、相识有偏差，不但一轮复习的效果达不到，而且还将影响到二轮综合问题的解决，以及考前心理。3、学科思想方法层面连续两年的《高考说明》中对化学学科思想方法的要求：物质改变是有条件的;物质结构确定性质化学与社会和谐发展;分类与比较;假说、模型与试验;以及定性与定量、宏观和微观、量变与质变、一般与特别、分与合等相结合的哲学方法始终贯穿与中学化学学问建立和应用的过程中，因此对对化学思想方法的考查必需与化学学问的考查结合进行。如：中学化学所介绍的浓盐酸、浓硝酸易挥发，而浓硫酸是高沸点酸难挥发即难成为气态分子逸出液面。试问：物质改变是相对的还是肯定的?浓硫酸常温下难挥发，是否说明其恒久不行能产生酸雾?发烟硫酸又是怎么回事?2019年北京高考化学试验题中的白色酸雾可能是什么?(浓硫酸沸点约330℃，挥发一般指液体成分在没有达到沸点的状况下成为气体分子逸出液面。)如：原电池工作原理中两个活泼性不同的电极，是否必需活泼性不同?电解质的作用是什么，是否必需为电解质溶液?中学化学学过的原电池模型有哪些，其原理与装置如何结合以实现能量转化?如：复习物质性质时，以SO2为例，先从物质分类入手，分析酸性氧化物的性质，其次是氧化还原的角度，S处于中间价态，SO2既有氧化性又有还原性。最终，其特性为漂白性。如：有机化学的核心问题是结构问题，结构确定性质，我们在分析物质性质时，着手点为碳骨架(链状、环状)官能团(种类、数量、位置)基团间影响，而在处理有机推断或有机合成问题时，也同样关注的是碳骨架与官能团相关的学问，如骨架的构建、官能团的形成、转化、消退等。如：学习及复习难溶物的溶解平衡时，我们可以习惯性甚至本能地接受沉淀的生成(包括易溶微溶难溶更难溶)和沉淀的溶解过程，但我们依旧无法从逻辑上接受BaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为BaCO3的事实，即运用Qc与Ksp比较以半定性地说明，我们心里依旧很别扭。量变引起质变的问题，看得见、易感知的，我们专心去接受;而更多看不见、较抽象甚至与常识相悖的结论，我们更要用脑、用逻辑思维去对待，这也是人越往高端发展时，产生个体差异的重要方面。(已知：同温度下，Ksp(BaSO4)BaCO3的溶解度)4、学科学习实力方面连续两年的《高考说明》中对化学学科学习实力的要求(节选)：接受、汲取、整合化学信息的实力;分析和解决(解答)化学问题的实力;化学试验与探究实力如：通过所给的数据分析化学过程，其中亦包括猜想和尝试的方法，09年北京高考化学28题(5)就是典型一例既有对铵盐成分的定型推断，又须要结合数据进行定量分析，甚至结合猜想与比较，以确定最终结果。很多老师和学生在读了多遍题目后依旧丈二和尚摸不着头脑。如：近年来有机推断都是作为压轴题出现的，也往往伴随着温馨小提示生疏信息生疏的化学反应，要求我们学生就是通过平日所学的反应类型的反应机理，揣测、找寻、推理断键位置、官能团的转化，再应用到解题当中。09年北京高考化学压轴题两次应用了酯交换这一信息，让很多学生感到生疏，而且还是连续两次应用!这与平日的练习题风格差异较大。再如2019年北京高考化学有机推断题，有学生一看到高聚物的聚合度尽然为n/2，心头立刻一紧。如：卤代烃的水解反应和消去反应是分子内与Br原子相关的两种改变，在碱性环境下两种反应的趋势乃至行为都是存在的，我们欲使反应更倾向于消去反应，就须要用碱性更强的物质(中学叫做氢氧化钠的醇溶液)来作用之。此例再次说明物质改变是有条件的，且告知我们：通过限制反应条件，可以影响反应的倾向性。如：检验卤代烃中的卤原子(单一的卤原子)时，我们要借助于卤代烃水解产生的X-(X=Cl，Br，I)与Ag+的反应，但须要在水解与检验之间加一步用稀HNO3酸化，以中和过量的碱，避开OH-的干扰。而选修5教材中在比较CH3COOH、H2CO3及C6H5OH的酸性强弱时，也是在生成的CO2通入C6H5ONa溶液前，先通过饱和NaHCO3溶液，除去其中混有的CH3COOH。以上两例，均是在试验过