2024届高考一轮复习化学练习（人教版）第十一章化学实验热点第70练以物质含量或组成测定为主的综合实验

1．(2021·湖南1月适应性考试，15)蛋壳是一种很好的绿色钙源，其主要成分为CaCO3。以蛋壳为原料制备葡萄糖酸钙晶体(M[Ca(C6H11O7)2·H2O]＝448g·mol－1)，并对其纯度进行测定，过程如下：步骤Ⅰ.葡萄糖酸钙晶体的制备步骤Ⅱ.产品纯度测定——KMnO4间接滴定法①称取步骤Ⅰ中制得的产品g置于烧杯中，加入蒸馏水及适量稀盐酸溶解；②加入足量(NH4)2C2O4溶液，用氨水调节pH为4～5，生成白色沉淀，过滤、洗涤；③将②洗涤后所得的固体溶于稀硫酸溶液中，用00mol·L－1KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4标准溶液mL。根据以上两个步骤，回答下列问题：(1)以上两个步骤中不需要使用的仪器有________________________(填字母)。(2)步骤Ⅰ中“操作a”是_________________________________、过滤、洗涤、干燥。(3)步骤Ⅱ中用氨水调节pH为4～5的目的为_________________________________________________________________________________________________________。(4)用KMnO4标准溶液滴定待测液的反应原理为__________________________________(用离子方程式表示)，判断滴定达到终点的现象为_________________________________________________________________________________________________________。(5)根据以上实验数据，测得产品中葡萄糖酸钙晶体的纯度为__________(保留三位有效数字)。2．(2022·辽宁鞍山模拟)检验甲醛含量的方法有很多，其中银­Ferrozine法灵敏度较高。测定原理为甲醛把氧化银还原成Ag，产生的Ag与Fe3＋定量反应生成Fe2＋，Fe2＋与菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通过测定吸光度计算出甲醛的含量。某学习小组类比此原理设计如下装置测定新装修居室内空气中甲醛的含量(夹持装置略去)。已知：甲醛和银氨溶液反应生成单质银和CO2，氮化镁与水反应放出NH3，毛细管内径不超过1mm。请回答下列问题：(1)A装置中反应的化学方程式为___________________________________________，用饱和食盐水代替水制备NH3的原因是____________________________________________________________________________________________________________________。(2)B中装有AgNO3溶液，仪器B的名称为________________。(3)银氨溶液的制备。关闭K1、K2，打开K3，打开__________________________，使饱和食盐水慢慢滴入圆底烧瓶中，当观察到B中__________________________，停止通NH3。(4)室内空气中甲醛含量的测定。①用热水浴加热B，打开K1，将滑动隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室内空气，关闭K1；后续操作是________________________________________________________________________________________________________________________________；再重复上述操作3次。毛细管的作用是______________________________________________________________________________________________________________。②向上述B中充分反应后的溶液中加入稀硫酸调节溶液pH＝1，再加入足量Fe2(SO4)3溶液，充分反应后立即加入菲洛嗪，Fe2＋与菲洛嗪形成有色物质，在562nm处测定吸光度，测得生成mgFe2＋，空气中甲醛的含量为__________mg·L－1。3．钢材在社会发展中应用广泛。为研究某种碳素钢(含少量碳和硫)的成分，科研小组进行了如下探究活动。称取碳素钢(已除表面氧化物)g放入耐高温反应管中与O2反应，除去未反应的O2，收集到干燥混合气体XL(已折算成标准状况下的体积)。(1)科研小组用下图所示实验装置检验混合气体X的组成。①装置B中的试剂是__________，装置C的作用是___________________________。②若观察到___________________________________(填实验现象)，证明X中含有CO。(2)反应后，耐高温反应管内固体中除含有Fe3＋之外，还可能含有Fe2＋。要确定其中的Fe2＋，可选用________(填字母)。a．KSCN溶液和氯水b．KSCN溶液和铁粉c．稀盐酸和K3[Fe(CN)6]溶液d．稀硫酸和KMnO4溶液(3)科研小组用下图所示装置(部分)测定SO2的体积分数，并计算碳素钢的含碳量。将气体X缓慢通过实验装置，当观察到____________________________(填实验现象)时，停止通气，此时气体流量仪显示的流量为112mL(已换算成标准状况下的体积)。则气体X中SO2的体积分数为________，碳素钢中碳元素的质量分数为____________(结果保留一位小数)。4．过氧化尿素是一种新型漂白剂、消毒剂，漂白、消毒的效果优于H2O2和过氧乙酸。某工业用过氧化尿素的部分参数见下表：分子式外观热分解温度熔点水溶性/20℃CO(NH2)2·H2O2白色晶体45℃75～85℃500g·L－1合成过氧化尿素的流程及反应器的示意图如图：回答下列问题：(1)流程中操作①的名称为________，仪器X的名称是____________________。(2)流程中操作②的具体过程是__________(填字母)。A．盐析、过滤B．减压蒸馏、结晶、过滤C．分液、过滤D．常压蒸馏、萃取(3)搅拌器选用的材质是玻璃而不是铁质的原因是______________________________________________________________________________________________________。(4)为测定产品中活性氧的含量(若含双氧水34%，则其中活性氧为16%)，一般采用KMnO4标准溶液进行滴定，但由于KMnO4的强氧化性，其溶液很容易被空气或水中的少量还原性物质还原，生成难溶性物质MnO(OH)2，因此配制KMnO4标准溶液有如下步骤：a．利用氧化还原滴定方法，在70～80℃条件下用基准试剂(纯度高、相对分子质量较大、稳定性较好的物质)溶液标定其浓度b．过滤得到的KMnO4溶液贮存于棕色试剂瓶中并放在暗处c．称取稍多于所需量的KMnO4固体溶于水中，将溶液加热并保持微沸1hd．用微孔玻璃漏斗过滤除去难溶的MnO(OH)2①请按照正确的流程对上述步骤进行排序：______________(填字母，下同)。②在下列物质中，用于标定KMnO4溶液的基准试剂最好选用______________。A．H2C2O4·2H2O B．FeSO4C．浓盐酸 D．Na2SO3③若准确称取Wg所选基准试剂溶于水配成500mL溶液，取mL置于锥形瓶中，用KMnO4溶液滴定至