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有效碰撞理论˝无机化学问题导入不同的化学反应快慢是不一样的。“化学反应速率”衡量化学反应进行快慢程度。对于不同的化学反应，其化学反应速率为什么会不同呢？01碰撞理论02目录有效碰撞必备条件CONTENTS03活化能04推导式碰撞理论01碰撞理论（effectivecollisiontheory）（路易斯，1918年）一、碰撞理论发生化学反应的前提是反应物分子之间必须相互碰撞，反应物分子之间碰撞的频率越高，反应速率就越大。但并不是每一次反应物分子之间的碰撞都能发生反应，否则，所有的气体之间的反应都会在瞬间完成。碰撞理论一、碰撞理论例如：

HI（g)

的分解反应式为：

2HI(g)=H2(g)＋I2(g)插入二维动画（待制作）有效碰撞必备条件02二、有效碰撞必备条件力量不够取向不好好球！有效碰撞力量不够取向不好反应物分子间要发生有效碰撞必须满足以下两个条件：反应物分子必须具有足够的能量，使旧化学键断裂，形成新化学键。碰撞时反应物分子必须有恰当的取向，使相应的原子能相互接触而形成生成物。二、有效碰撞必备条件有效碰撞有效碰撞：能够引发化学反应的碰撞。活化分子：能够发生有效碰撞的分子。无效碰撞活化能03三、活化能活化分子百分数：活化能Ea：活化分子的平均能量与反应物分子平均能量之差。三、活化能

一般化学反应的活化能约为40~400kJ·mol-1化学反应活化能反应速率<40kJ·mol-1非常快，可瞬间完成>400kJ·mol-1非常慢注意事项04四、注意事项在一定条件下，活化分子所占的百分数是固定不变的。活化能降低普通分子变成活化分子活化分子百分数增大有效碰撞次数增多反应速率加快在尊重其客观规律的基础上，通过改变外界条件，如加入催化剂，可增大或降低活化能，从而抑制或加快化学反应速率，使反应按照我们需要的速率进行。判断下列说法是否正确。1.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化学反应。(√）2.分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件。(√)3.反应的活化能越大，反应速率越大。（

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