天津市第八中学高三下学期第一次统练化学试卷

2021届天津市第八中学高三下学期第一次统练化学试卷启用前保密等级时间：60分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题共36分）评卷人得分1.食品安全重于泰山。下列做法不当的是(    )A.向葡萄酒中添加少量SO2 B.向海鲜中加入少量甲醛

C.面粉发酵时加入少量小苏打 D.2.反应CO2+2NaOH=NaA.NaOH的电子式：B.中子数为8的碳原子： 146C

C.CO32-的空间构型：平面三角形3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )A.0.1mol⋅L-1Fe2(SO4)3溶液：Na+、K+、I-、CO32-

B.0.1mol⋅L-1KCl溶液：Cu2+、NH44.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图)，下列说法不正确的是(    )A.电源a端为负极

B.Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6

C.阳极发生的电极反应式为2HCl-2e-=2H5.下列各实验的现象及结论都正确的是(    )选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成FD将Na粒投入MgCl析出银白色固体固体为MgA.A B.B C.C D.D6.NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.5.6g铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生H2的分子数为0.1NA

B.标准状况下22.4LO2与足量H2反应生成H2O，转移的电子数为4NA

C.1L0.1mol/L硫酸钠溶液中含有的氧原子数为W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是(    )A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水 B.Y和Z可形成化合物Y2Z3

C.最外层电子数Z>X>Y>W D.Y8.山奈酚是中药柴胡的药物成分之一。下列有关该化合物叙述错误(    )A.分子式为C15H10O6 B.能够发生加成反应

C.苯环中含有单双键交替结构9.以下实验方案正确的是(    )ABCD

分离CH3COOH提纯混有少量C2H验证SO排气法收集HA.A B.B C.C D.D10.在汽车尾气处理过程中存在反应：NO2A.升高温度，平衡正向移动

B.改变压强，反应速率不变

C.反应过程中吸收的热量小于放出的热量

D.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率11.下列指定反应的离子方程式正确的是(    )A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：C12.一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)△H>0，448K时该反应的化学平衡常数K=1，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表。下列说法不正确的是(    )容器温度

K起始时物质的浓度(mol10分钟时物质的浓度(molc(A)c(B)c(C)甲448310.5乙T310.4丙44832aA.甲中，10分钟内A的化学反应速率：v(A)=0.075mol⋅L-1⋅min-1

B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态

C.乙中，T1第II卷（非选择题共64分）评卷人得分13.(15分)单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

(1)基态镍原子的核外电子排布式为______。

(2)氧化镁载体及镍催化反应中涉及到CH4、CO2和CH3OH等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为______；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是______，立体构型为正四面体的分子是______，三种物质中沸点最高的是CH3OH，其原因是______。

(3)Ni与CO在60～80℃时反应生成Ni(CO)4气体，在Ni(CO)4分子中与Ni形成配位键的原子是______，Ni(CO)4晶体类型是______。

(4)已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为a（5）某短周期金属元素R的部分电离能如表所示：IIIII738145177331054013630该金属元素是______。(填元素符号)

14.天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

已知：(Z=-COOR,-COOH等)

回答下列问题：

(1)A的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：______。

(2)在核磁共振氢谱中，化合物B有______组吸收峰。

(3)化合物X的结构简式为______。

(4)D→E的反应类型为______。

(5)F的分子式为______，G所含官能团的名称为______。（6）化合物H含有手性碳原子的数目____________，下列物质不能与H发生反应的是_________（填序号）34d.金属Na（7）以和为原料，合成，写出路线流程图______。(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)15．（17分）以硫铁矿（主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质）为原料制备绿矾晶体（FeSO4·7H2O）的工艺流程如下：（1）烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式________。（2）检验滤液中金属阳离子所用试剂及现象为_________。（3）FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由________________________。（结合化学用语说明原因）（4）燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌（T．f）对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋①将过程I离子方程式补充完整□FeS2＋□Fe3+＋□_________＝7Fe2+＋□S2O32-＋□_________②过程II反应的离子方程式______________________________。③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌（T．f）脱硫，温度过高脱硫效率降低（如图），可能的原因是______________________。（5）绿矾晶体在空气中易被氧化。取Xg样品，加水完全溶解，用酸性KMnO4标准溶液滴定，终点现象为________________________；酸性KMnO4溶液氧化Fe2+的离子方程式：________________________；配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2+的浓度偏大的是________________________。a．定容时仰视 b．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制c．定容摇匀后液面下降 d．未洗涤烧杯和玻璃棒16.（14分）低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是该领域研究热点之一。回答下列问题：(1)哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。

CH4(g)+化学键H-HC-HH-OC键能kJ/mol4364134671072①298K时，上述反应的△H=______。

②为提高CH4的平衡转化率，可采用的措施是______。

A.使用合适的催化剂

B.采用较高的温度

C.采用较高的压强

D.延长反应时间

③在1L刚性密闭容器中充入0.2mol CH4和1.0mol H2O进行反应，加热时容器内温度升高。当温度升高至900K，若容器内n(CO)=0.1mol，此时反应______(填“正向进行”、“逆向进行”“处于平衡状态”)，若保持900K，达到平衡时再往容器内充入0.1molHe，v正______。(填“增大”、“减小”“不变”)(已知：900K时反应的平衡常数为1.2)

(2)催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图1。

①根据由图1判断，活化能Ea1______Ea2。(填“>”、“=”、“<”，下同)

②使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的△H1______△H2。

答案选择1.13.[Ar]3d84s2

Mg<C<O

CO2

CH414.H2C=CHCH2CHO、CH2=C(CH3)CHO、、

415.（1）SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O（2分）（2）K3［Fe(CN)6］产生蓝色沉淀（2分）（3）Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，H+过量抑制Fe2+的水解（2分）（4）163H2O=