天津市南开区高三上学期期末考试化学试题

2020~2021学年度第一学期南开区期末考试试卷高三年级化学学科本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时60分钟。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。第Ⅰ卷（选择题，共36分）注意事项：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。可能用到的相对原质：H-1 C-12 N-14 O-16一、选择题（本题包括12小题，每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意）1．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关。下列有关说法正确的是A．推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放B．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂C．港珠澳大桥路面使用的沥青可以通过石油分馏得到D．2020年新冠肺炎疫情的阻击战中，用到的“84”消毒液的有效成分是Ca(ClO)22．古籍《天工开物》收录了井盐的生产过程。其中“汲水而上，入于釜中煎炼，顷刻结盐，色成至白”的描述，涉及的物质分离操作为A．趁过滤 B．浓结晶 C．常蒸馏 萃分液3．下列有关化学用语表示正确的是A．ClO2结式：Cl−O−Cl B．CH4的棍型：8C羟H的子： ．子为8的C原14C84．基原的子排图为 ，从得的息的是A．有2个电子层B．有3种能量不同的电子C．有7种运动状态不同的电子D．最外层有3个电子5．向CuSO4溶液中滴加氨水至过量，下列叙述正确的是A．先出现沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液2−B．子程为Cu2++SO4 +4NH3·H2O[Cu(NH3)4]SO4+4H2O2−C．Cu2+与NH3中的氮原子以π键结合D．NH3分子中两个H−N键的键角为109º28ˊ6A．可溶性铁盐可用作净水剂B．管道工人曾用浓氨水检验氯气管道是否漏气C．纯铝常用于制造飞机外壳D．废旧电池属于有害垃圾7．下列指定反应的化学方程式正确的是A．铁水气应：2Fe+3H2O(g) Fe2O3+3H2B．加金锂：4Li+O2 2Li2OC．焦与英反制硅：C+SiO2 Si+CO2↑D．硫铜加条反应：Cu+S CuS8．下列叙述正确的是A．还原性：Cl−>S2−B．第一电离能：N>O>CC．碱性：Sr(OH)2>CsOHD．熔点：晶体硅>碳化硅9．有一瓶Na2SO3Ba(NO3)2A．Na2SO3已部分被氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4和BaSO3D．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化10H2O2Br2可以加快H2O21步：H2O2+Br2+O2↑+2Br－A．H2O2分子中含有离子键和非极性键B．第2步反应为：2H2O2+2Br－===2H2O+Br2+O2↑C．第1步反应每生成0.1molO2，转移0.2mol电子D．该反应机理中，Br－催化H2O2分解产生O2υA2B2C+3D的是υυ正υ'正υ"正υ"逆υ逆υ'逆A．C可能不是气体B．A、B一定是气体C．D一定不是气体D．正反应是放热反应12．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是A．CO和OCO2BCO断键形成C和OC．CO和OCO2D．状Ⅰ 状态表示CO与O2反的程2020~2021学年度第一学期南开区期末考试试卷高三年级化学学科第Ⅱ卷（非选择题，共64分）注意事项：1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。2．本卷共4题，共64分。可能用到的相对原质：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Fe-56（本题包括1小题，共18分）138AEA和C同MdDⅣBABC种素半径大顺 （元符下同）电负由到的序为 。（2）M易液化的原因是 ；其中B原子的杂化方式为 ；M的间构为 。（3）E素态子电子布为 。（4）B和C形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于 晶。多氧物一种化的胞构图1示则晶中D的配数为 图2为E的一面立晶结，若胞边为acm，NA表示伏加德罗数值则E度为 g·cm−3（用含a和NA的代式示。−O −D图1 图2（本题包括1小题，共14分）14（4）Na、、NO已知：化合物乙是不溶于水的红棕色固体。请回答下列问题：（1）工业上冶炼单质A、B的化学方程式分别为冶炼A： ；炼。（2）化物由种元构成在湿气转化碳氢，反的化方式为 。（）3N2H∙HO（HOONH，充反后回到CHH母降结过滤到合物甲。化物的学为 出用法备合甲化学应程式： 。（4）为检验化合物甲、乙中的金属元素，可采取的实验操作步骤分别为化合甲；化合乙。（本题包括1小题，共18分）15（8）侯制法又联合碱，产程图所（代表需质，代表）（1）品C名称为 ，需质B的电式。NH3B为 。作X名是 。II．利用侯氏制碱法制备的纯碱中含有少量NaCl杂质，利用下列装置可用来测定纯碱中的Na2CO3的质量分数。硫酸硫酸碱石灰空气D试样碱石灰实验步骤如下：

A B C E①如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性；②准确称取盛有碱石灰的干燥管D设为m1③设为ngB④从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并从前端缓缓地鼓入空气，至B反应器中不再产生气体为止；⑤准确称取干燥管D的总质量（设为m2g）根据上述实验，请回答下列问题：（3）实进到作④，缓鼓空，鼓空的用是 。装置A中液应选。（4）置B与D之必须加置C，会使定果高在白框画该装置C，装中放是 。（5）据实，算出中Na2CO3的分数用m1m2n表如果缺置E，实得纯样的度会 “偏”“无响（本题包括1小题，共14分）1（4）N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0KTT/℃200300400KK1K2请回答下列问题：（1试较K、2小K1 K（填＞”“＜。（2）400℃时反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的化平常的为 。当得NH3和N2H2物质量度为3mol/L和2mol/L、1mol/L时，则时应N2正 N2逆（填“=或。（3）恒、容的密闭器，列作合成反达平的据的。a．υ(N2)（正）=3υ(H2)（逆） 的密保不变c．器压持不变 d．N2H2NH3浓之为1∶3∶2（4）业产为提高成反中H2的化率一会入过的N2，做2转会 （“大、减”或无响。（5）知应2N2O(g)  2N2(g)+O2(g)ΔH=−163kJ∙mol−1，1molN2(g)、1molO2(g