2022春八年级数学下册 18.1《统计的初步认识》 （新）冀教

18.1统计的初步知识在课堂上，老师布置了一道练习题．过了一会儿，老师可能要通过什么方式了解大家的完成情况．

解决这些实际问题就是数据收集、数据分析、进行决策的统计过程。一种是巡视，一种是请同学举手示意．数学是一门重要的学科．采用什么方法能够了解全班同学对数学的喜欢程度呢？让我们做一次调查，记录调查的数据，看看有什么结果．我们需要分几个步骤进行？问题选项代号喜欢1比较喜欢2无所谓3不喜欢4明确调查问题设计调查选项确定调查范围选择调查方式实施调查汇总调查数据表示调查结果有多少人喜欢数学喜欢、比较喜欢、无所谓、不喜欢全班同学以不计名方式填写问卷调查表每人在自己选定的选项代号上画“√”用画“正”字的方式统计各选项的人数用统计表或统计图表示调查结果请使用下面的统计表和统计图表示你所调查得到的数据．选项画“正”字计数人数／名百分比喜欢比较喜欢无所谓不喜欢合计人数／名喜欢不喜欢比较喜欢无所谓统计表统计图实际问题搜集数据整理数据表示数据统计分析合理决策大家谈谈如何解决有关这方面的问题马上元旦就要到了，班级要举办元旦联欢会，如果由你来策划这次活动，你将如何安排节目呢？调查问卷你最喜欢什么节目形式（只选一项）：（）Ａ．歌曲Ｂ．器乐Ｃ．舞蹈Ｄ．戏曲Ｅ．相声、小品填好后，请将问卷交给班长．谢谢合作！想一想AAAABCCADEAEBBACACDACCCBCABDBABAADBCCADACCBADECBAADAABEDABDACCBACADBE下面是我们班调查得到的数据设计调查问卷：１．明确调查对象２．明确调查目的３．根据调查的对象和目的，决定调查问卷内容与问题４．注明问卷收交的方式与时间等思考如果还想进一步知道男女同学最喜欢的节目有什么不同，应怎样设计问卷呢？调查问卷你的性别（）Ａ．男Ｂ．女你最喜欢什么节目形式（只选一项）：（）Ａ．歌曲Ｂ．器乐Ｃ．舞蹈Ｄ．戏曲Ｅ．相声、小品填好后，请将问卷交给班长．谢谢合作！问卷调查是收集数据的一种重要方式，此外，你还知道什么方法来收集数据吗？访问观察查阅资料试验测量请把左边要获取数据的事件与右边获取数据的方法用线连接。观察测量实验调查一周来小明家每天的用电量9：00~11：00在某交通路口的闯红灯的次数七年级（2）班同学最喜爱的体育活动抛掷100次硬币正面朝上和正面朝下的次数试一试：问一问收集数据的途径中，直接途径包括那些？间接途径包括那些？直接途径有：间接途径有：观察、测量、调查、实验、访问；查阅资料（查阅文献资料、互联网等）。（访问、测量、调查、实验、查阅资料、观察）学以致用应用二应用一数学来源于生活，又应用于生活以“你知道父母的生日吗？”为主题在班级进行调查，请设计一张问卷调查表，并把你的设想和同学们交流。开动脑筋调查问卷你知道父母的生日吗？（）A.知道B.不知道填好后请将问卷交给班长，谢谢合作！收集下列数据你会采用什么方法?①我国在近几届奥运会上所获得的金牌数②班级同学的出生年月；③某种品牌饮料的受欢迎程度；④下午放学后１h内运动场上的人数；⑤中考结束后小明想了解今年阜南县各普高的录取分数线。再接再厉：查阅资料问卷调查或访问问卷调查或访问观察查阅文献资料、互联网在前面的活动中，全班同学喜爱的文艺节目的情况，它的考察对象是全体对象，像这样对全体对象进行考察的调查方法就是全面调查（普查）．它是收集数据的主要方法之一全面调查（普查）如：我国政府定期进行的人口普查为解决身边问题需要进行全面调查，如：同学们早晨吃早餐情况，中午休息情况等。下列哪些属于全面调查（普查）呢？１实验中学学校领导为了解学校学生对新教材的意见，向每位使用新教材的学生发意见征询表２调查一批新生产的炸弹的杀伤威力４了解我班同学周末时间是如何安排的３在初中生中调查我国学生业余时间娱乐的主要方式。试一试（１）（４）普查可以收集到较全面、准确的数据，但普查工作量大，有时受客观条件的限制难以进行；有时由于调查具有破坏性，不允许采用。在这些情况下常常采用什么方式取得数据呢？采用抽样调查的方式例如：调查全国中小学生视力情况从被考察的全体对象中抽出一部分对象进行考察的方式叫做抽样调查。你能举出哪些事件适合用抽样调查的方式获得数据呢？试一试在一次数学课堂上，陈老师请四位同学举出生活中运用全面调查或抽样调查的例子．

小凉：为了了解玉米种的发芽情况，采用抽样调查．

小爽：为了了解全班同学是否给爸妈洗过脚，采用全面调查．

小夏：为了了解刚生产的一批灯泡的使用寿命，采用全面调查．

小天：为了了解全国中学生安全自救知识掌握情况，采用抽样调查．

你认为以上四位同学所举事例的调查方式错误的是（）A．小凉B．小爽C．小夏D．小天课堂小结⑴数据会说话——表明数据是有用的⑵怎样让数据说话——离不开数据的收集，可以通过观察、测量、调查、实验等方法，也可以查找文献资料，使用互联网查询等。课后作业习题18.1必做A组1、2选作B组1寄语：细心的观察！大胆的提出问题和想法！多多的思考！勇于去实践！那就是一个成功的你！下课第二单元配合物的形成和应用课程标准导航1.了解人类对配合物结构认识的历史。2.知道简单配合物的基本组成和形成条件。3.掌握配合物的结构与性质之间的关系。4.认识配合物在生产生活和科学研究方面的广泛应用。新知初探自学导引自主学习(2)配位键：共用电子对由一个原子单方向提供而跟另一个原子共用的共价键叫配位键。配位键可用A→B形式表示，A是_________________的原子，叫做电子对给予体，B是____________________的原子叫接受体。(3)形成配位键的条件提供孤电子对接受孤电子对①有能够提供_______________的原子，如______________等。②另一原子具有能够接受__________的空轨道，如___________________________等。孤电子对N、O、F孤电子对Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋想一想1.在水溶液中，Cu2＋与氨分子是如何结合成［Cu(NH3)4］2＋的呢？2.配位化合物(1)写出向CuSO4溶液中滴加氨水，得到深蓝色溶液整个过程的反应离子方程式。____________________________________;___________________________________________________________________________.Cu(OH)2+4NH3·H2O===［Cu(NH3)4］2++2OH-+4H2O(2)［Cu(NH3)4］SO4的名称为_______________________,它的外界为__________，内界为________________，中心原子为______，配位体为_______分子，配位数为_______。(3)配合物的同分异构体：含有两种或两种以上配位体的配合物，若配位体在____________________不同，就能形成不同几何构型的配合物，如Pt(NH3)2Cl2存在______和______两种异构体。硫酸四氨合铜［Cu(NH3)4］2＋Cu2+NH34空间的排列方式顺式反式想一想2.顺式Pt(NH3)2Cl2和反式Pt(NH3)2Cl2的化学式相同，它们的性质也相似吗？提示：不同，由于结构不同，所以其化学性质不相同。二、配合物的应用1.在实验研究中，人们常用形成配合物的方法来检验__________、分离物质、定量测定物质的组成。(1)向AgNO3溶液中逐滴加入氨水的现象为:_________________________________。产生的配合物是____________________。金属离子先生成沉淀，然后沉淀再溶解［Ag(NH3)2］OH(2)向FeCl3溶液中滴入KSCN溶液的现象：____________________________。产生的配合物是______________。2.在生产中，配合物被广泛用于________、______、___________、___________领域。3.生命体中的许多金属元素都以配合物形式存在。4.配合物在医疗方面应用也很广泛。5.模拟生物固氮也与配合物有关。有血红色溶液出现Fe(SCN)3染色电镀硬水软化金属冶炼自主体验1.配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子的配位数是()A.2 B.3C.4 D.5解析：选C。配合物［Zn(NH3)4］Cl2的中心原子是Zn2＋，配位体是NH3，配位数是4。2.下列不能形成配位键的组合是()A.Ag＋、NH3 B.H2O、H＋C.Co3＋、CO D.Ag＋、H+解析：选D。配位键的形成条件必须是一方能提供孤电子对，另一方能提供空轨道，A、B、C三项中，Ag＋、H＋、Co3＋能提供空轨道，NH3、H2O、CO能提供孤电子对,所以能形成配位键，而D项Ag＋与H＋都只能提供空轨道，而无法提供孤电子对,所以不能形成配位键。3.下列不属于配离子的是()A.［Ag(NH3)2］＋ B.［Cu(CN)4］2－C.［Fe(SCN)6］3－ D.MnO－4解析：选D。MnO－4无配位原子。4.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液,不能生成AgCl沉淀的是()A.［Co(NH3)4Cl2］Cl B.［Co(NH3)3Cl3］C.［Co(NH3)6］Cl3 D.［Co(NH3)5Cl］Cl2解析：选B。在配合物中，内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离；内界和外界之间以离子键相结合，在溶液中能够完全电离。不难看出A、C、D三项中配合物在水中均电离产生Cl-，而B项无外界离子，不能电离。要点突破讲练互动探究导引1指出配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。提示：配离子指配合物的内界，中心原子指提供空轨道的原子或离子，要点一配合物的组成和结构配位体指提供孤电子对的分子或离子，配位数是配位体的总个数，配位原子指配位体中提供孤电子对的原子。配合物[Pt(NH3)4Cl2]Cl2的配离子为[Pt(NH3)4Cl2]2＋,中心原子是Pt4＋，配位体是NH3、Cl－，配位数为6，配位原子为N和Cl。探究导引2配离子[Ag(NH3)2]＋是如何形成的？提示：配离子[Ag(NH3)2]＋是由Ag＋和NH3分子反应生成的，由于Ag＋空的5s轨道和5p轨道形成sp杂化轨道，接受2个NH3分子提供的孤电子对，形成直线形的[Ag(NH3)2]＋，该过程图示如下。

要点归纳1.配合物的组成内界：中心体(原子或离子)与配位体，以配位键成键。外界：与内界电荷平衡的相反离子。有些配合物不存在外界，如[PtCl2(NH3)2]、[CoCl3(NH3)3]等。另外，有些配合物是由中心原子与配位体构成，如[Ni(CO)4]、[Fe(CO)5]等。2.配合物的结构配位数杂化轨道类型空间构型结构示意图实例2sp直线形[Ag(NH3)2]＋[Cu(NH3)2]＋配位数杂化轨道类型空间构型结构示意图实例4sp3正四面体形[Zn(NH3)4]2＋[ZnCl4]2－dsp2(sp2d)平面正方形[Ni(CN)4]2－[Cu(NH3)4]2＋6sp3d2(d2sp3)正八面体[AlF6]3－[Co(NH3)6]3＋即时应用1.化学家维多克·格利雅因发明了格氏试剂(RMgX)而荣获诺贝尔化学奖。RMgX是金属镁和卤代烃反应的产物，它在醚的稀溶液中以单体形式存在，并与二分子醚络合，在浓溶液中以二聚体存在，结构如下图：上述2种结构中均存在配位键，把你认为是配位键的用“→”在结构图中标出。解析:配位键是由孤电子对与空轨道形成的,Mg最外层有两个电子，可以与R、X形成离子键，而O原子中存在孤电子对，所以两个O(C2H5)2可以与Mg形成配位键。在二聚体中，同理，一个Mg与R、X相连，则另外一个X和O(C2H5)2，则与Mg形成配位键。答案：要点二配合物的性质探究导引现有两种配合物晶体[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别开来。提示：在[Co(NH3)6]Cl3中Co3＋与6个NH3分子配合成[Co(NH3)6]3＋，3个Cl－都是外界离子。而[Co(NH3)5Cl]Cl2中Co3＋与5个NH3分子和1个Cl－配合成[Co(NH3)5Cl]2＋,只有两个Cl－是外界离子。由于配合物中内界以配位键结合很牢固，难以在溶液中电离，而内界和外界之间以离子键结合，在溶液中能够完全电离。不难看出，相同质量的两种晶体在溶液中能够电离出的Cl－数是不同的，我们可以利用这一点进行鉴别。要点归纳1.配合物的颜色：当简单离子形成配合物时,其性质往往有很大的差异，颜色发生改变就是一种常见的现象，多数配离子都有颜色，如[Fe(SCN)6]3－为血红色、[Cu(NH3)4]2＋为深蓝色、[Cu(H2O)4]2＋为蓝色、[CuCl4]2－为黄色、[Fe(C6H6O)6]3－为紫色等等。我们根据颜色的变化就可以判断配离子是否生成，如Fe3＋离子与SCN－离子在溶液中可生成配位数为1～6的硫氰合铁(Ⅲ)配离子，这种配离子的颜色是血红色的，反应如下：Fe3＋＋nSCN－====[Fe(SCN)n]3－n，实验室通常用这一方法检验铁离子的存在。2.配合物的溶解性:有的配合物易溶于水，如[Ag(NH3)2]OH、[Cu(NH3)4]SO4、Fe(SCN)3等。利用配合物的这一性质，可将一些难溶于水的物质如AgOH、AgCl、Cu(OH)2等溶解在氨水中形成配合物。如在照相底片的定影过程中，未曝光的AgBr常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应的化学方程式为：AgBr＋2Na2S2O3====Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr。金和铂之所以能溶于王水中，也是与生成配合物的溶解性有关，反应式为：Au＋HNO3＋4HCl====H[AuCl4]＋NO↑＋2H2O，3Pt＋4HNO3＋18HCl====3H2[PtCl6]＋4NO↑＋8H2O。配合物的颜色和溶解性还与配合物的空间结构有关，如顺式[Pt(NH3)2Cl2]和反式[Pt(NH3)2Cl2]的溶解性和颜色等性质有一定的差异，其中顺式[Pt(NH3)2Cl2]为极性分子,根据相似相溶原理,它在水中的溶解度较大,具体情况见前面的表格。3.配合物的稳定性：配合物具有一定的稳定性，配合物中的配位键越强,配合物越稳定.当作为中心原子的金属离子相同时，配合物的稳定性与配位体的性质有关。例如，血红素中的Fe2＋与CO分子形成的配位键比Fe2＋与O2分子形成的配位键强，因此血红素中的Fe2＋与CO分子结合后，就很难再与O2分子结合，血红素就失去了输送氧气的功能，从而导致人体CO中毒。即时应用2.配合物CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位数为6，H2O和Cl－均可作配位体，H2O、Cl－和Cr3＋有三种不同的连接方式，形成三种物质：一种呈紫罗兰色、一种呈暗绿色、一种呈亮绿色。将它们配成相同物质的量浓度溶液，各取相同体积的溶液，向其中分别加入过量的AgNO3溶液，完全反应后，所得沉淀的物质的量之比为3∶2∶1。(1)请推断出三种配合物的内界，并简单说明理由；(2)写出三种配合物的电离方程式。解析：CrCl3·6H2O的中心原子Cr3＋的配位数为6，H2O和Cl－均可作配位体，则其化学式可表示为：[Cr(H2O)6－nCln]Cl3－n·nH2O，当其与AgNO3反应时，只有外界的氯离子可形成AgCl沉淀，再根据它们与AgNO3反应时生成AgCl沉淀的物质的量之比为3∶2∶1，可知分别有3个氯离子、2个氯离子、1个氯离子在外界，进而可分别写出各自的化学式，紫罗兰色：[Cr(H2O)6]Cl3，暗绿色：[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O，亮绿色：[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O，再分别写出其内界.答案:(1)紫罗兰色：[Cr(H2O)6]3＋,暗绿色：[Cr(H2O)5Cl]2＋，亮绿色：[Cr(H2O)4Cl2]＋.根据它们与AgNO3反应时生成沉淀的物质的量之比为3∶2∶1，可知分别有3个氯离子、2个氯离子、1个氯离子在外界。(2)[Cr(H2O)6]Cl3====[Cr(H2O)6]3＋＋3Cl－;[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O====[Cr(H2O)5Cl]2＋＋2Cl－＋H2O；[Cr(H2O)4Cl2