备战2021年中考科学考点26 中和反应与碱的性质探究原卷

考点26中和反应与碱的性质探究一、碱的性质1．碱的含义：在水中电离时，生成的阴离子都是氢氧根离子(或OH－)的化合物。几种常见的碱氢氧化钠氢氧化钙颜色状态白色固体，极易溶于水(溶解放热)白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠(具有强腐蚀性)熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2用途①氢氧化钠固体作干燥剂②化工原料：制肥皂、造纸③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠①工业：制漂白粉②农业：改良酸性土壤、配波尔多液③建筑2．碱的通性(1)可溶性碱都能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。(2)与某些非金属氧化物反应，如：2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O应用：工业上常用碱溶液来吸收SO2气体Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O应用：澄清石灰水可用于检验CO2气体(3)与酸发生中和反应(4)与某些可溶性盐发生复分解反应，如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓现象：产生蓝色絮状沉淀3NaOH＋FeCl3=3NaCl＋Fe(OH)3↓现象：产生红褐色絮状沉淀Na2CO3＋Ca(OH)2=2NaOH＋CaCO3↓现象：产生白色沉淀应用：可用于实验室制取少量的氢氧化钠【知识拓展】1．氢氧化钠由于易潮解且易与空气中的二氧化碳反应而变质，所以必须密封保存。2．实验室常用氢氧化钠吸收二氧化碳，用氢氧化钙检验二氧化碳。3．碱具有通性的原因是碱电离时生成的阴离子都是氢氧根离子(或OH－)；4．化学上研究的碱一般指可溶性碱。在碱的通性中，不溶性碱只能和酸反应；5．可溶性碱受热不能分解，而不溶性碱受热可能分解。1.[2019九上·义乌月考]下列选项中可以确定某物质属于碱的是(

)A.能使酚酞试液变红色

B.能使紫色石蕊试液变蓝色

C.电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子

D.能跟酸发生反应生成盐和水2.小科在研究碱的化学性质时，设计了如图所示的五组实验，下列叙述正确的是（

）A.丙组和戊组实验能观察到相同现象

B.甲组实验能观察到无色变成红色，可推出氢氧化铜也能使指示剂变色

C.乙组实验无明显现象，说明两者不能发生反应

D.丁组实验产生蓝色絮状沉淀，说明碱都能和含铜离子的溶液发生反应3.[2020·杭州模拟]小张同学学习了碱的性质后，对实验室中一瓶久置的NaOH溶液是否变质产生了疑虑，设计了以下4种实验方案：①滴加无色酚酞，若变红，说明溶液没有变质；②加适量的稀盐酸，有气泡产生，则氢氧化钠溶液已变质；③加适量CuSO4溶液，有沉淀生成，则氢氧化钠溶液没有变质；④通入二氧化碳气体，有沉淀产生；其中正确的是（

）A.只有①

B.只有②

C.只有①和③④

D.①②③4.[2018·长春]为验证Ba(OH)2的化学性质做如图所示的四个实验：(1)实验一中能够观察到的明显现象是__________________________。(2)实验二、三验证了Ba(OH)2能和某些____________________(填物质类别)发生化学反应。(3)实验四中发生反应的化学方程式为________________________________________________。(4)将上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A。取一定量溶液A，加入少量Ba(OH)2溶液，振荡后只得到无色溶液。综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是________________________。5.[杭州中考]小金通过图示装置验证CO2能与NaOH发生化学反应。推注射器活塞向充满CO2的集气瓶中注入过量的20%NaOH溶液，振荡集气瓶后打开止水夹。(1)打开止水夹后观察到的现象是______________________________________。(2)反应后将集气瓶中混合物过滤，所得溶液中除CaCl2外，还存在的溶质是________________________。6.[2019九上·天台月考]酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，实验时最好戴防护眼镜，为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成下列问题：

（1）小丽同学发现，以前取用氢氧化钠溶液时试剂瓶忘记盖瓶塞，依据反应③说明NaOH必须

密封保存，否则在空气中要变质，如果该溶液变质，则发生反应的化学方程式为________；（2）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是________；A.稀HCl

B.酚酞试液C.CaCl2D.Ca（OH）2（3）为了验证反应④，小丽将无色酚酞试液分别滴入NaOH溶液和澄清石灰水中，溶液由无色变成红色，原因是它们在水溶液中能电离出________

（4）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是________A.H2SO4B.BaCl2C.CuSO4D.Na2CO37.[2019·德清模拟]Ca(OH)2和NaOH溶液都能与CO2反应。为研究Ca(OH)2和NaOH两种溶质的溶液中，哪种溶液吸收CO2气体效果更好的问题，某小组同学对此进行以下研究：⑴设计方案：如图装置，用针筒分别向两只容积相同、装满CO2的甲乙集气瓶中注入等质量的两种溶液，比较CO2气体的吸收情况。⑵方案论证：①论证发现，该实验中影响CO2气体吸收的自变量有两个。为探究题中的问题，必须使另一个自变量保持相同，该变量是________。②吸收CO2气体的效果难以直接观测，本实验是通过观察________来感知的。⑶进行实验：用修正好的方案实验，振荡后看到的情形分别如图A和B。⑷得出结论：根据他们的实验现象，你得出的结论是________。⑸反思评价：在平时学习中老师强调，实验时吸收CO2要用NaOH溶液，检验CO2用Ca(OH)2溶液，他们通过计算、反思溶质的性质后，明白了不用Ca(OH)2溶液吸收CO2的道理，其原因是________。8.[2019九上·江北期末]某校的科学兴趣小组对一瓶敞口放置的氢氧化钠固体产生了兴趣，他们围绕这瓶氢氧化钠进行了一系列的探究活动。【提出问题】①氢氧化钠是否完全变质?②样品中氢氧化钠的质量分数是多少?【查阅资料】①氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水；②向氢氧化钠和碳酸钠混合物中加入盐酸时，盐酸先与氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应。（1）【设计实验】实验一：探究氢氧化钠固体的变质情况取少量该固体样品溶于水配成溶液，滴加足量的________（填“Ca（OH)2溶液”或“CaCl2溶液”)，观察到________的现象，充分反应后过滤，向滤液中滴入少量的欲试液，观察到________的现象，说明氢氧化的固体部分变质。实验二：测定样品中氢氧化钠的质量分数（2）【设计方案一】①称取16.4g样品，加入过量的盐酸直到反应停止，共收集到4.4g二氧化碳。②计算过程：解：设样器中碳酸钠的质量为xNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O10644X4.4g106x=样品中氢氧化钠的质量分数=16.4-【交流与反思】在交流时，老师问同学们“能否用上述实验所得的数据准确计算出样品中氢氧化钠的质量分数”，但小科分析后，认为久置的氢氧化钠固体会因吸水而潮解，所以方案一中测得样品中氢氧化钠的质量分数结果________（填“偏大”或“偏小”）。（3）小科重新设计新方案：通过计算可知方案一样品中含Na2CO3质量为10.60g。小科用电子秤重新准确称取16.40g变质的NaOH样品放入坩蜗中，用电子秤杆得坩锅及样品的总质量为51.40g，用酒精灯对固体充分加热至质量不再变化，称得坩锅及固体的总质量为50.90g。请根据上述实验数据计算样品中氢氧化钠的质量分数为多少.（计算结果保留一位小数）二、酸与碱的反应(中和反应)1．由酸和碱反应生成盐和水的反应，专称为中和反应，属于复分解反应。酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的反应。2．应用：中和反应在工农业、生活和科学实验中应用很广。如用熟石灰来中和土壤的酸性，用胃舒平(主要成分为氢氧化铝)来中和过多的胃酸等。1.（2019·湖州）等质量的氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后，若所得溶液pH=7，则（

）A.所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的溶质质量分数相等

B.混合溶液中钠离子与氯离子个数相等

C.混合前后水分子总数不变

D.混合前后阳离子总数不变2.[2018·益阳]某校科学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是()A．a点所示溶液呈酸性B．向b点所示溶液中滴加石蕊试液，溶液呈紫色C．该实验是将NaOH溶液逐滴滴入稀硫酸中D．c点所示溶液中，含有的溶质是Na2SO4和NaOH3．[杭州中考]向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是()A.表示氯离子B.表示钠离子C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验D．此反应的实质是和结合生成水分子4.（2019·浙江模拟）为了探究酸碱中和反应是否放热，某同学设计了如图所示的实验装置（夹持等固定装置图略），针对该实验目的，下列评价或改进，错误的是（

）A.若观察到红墨水向右移，则说明该实验一定有放热现象

B.为了使实验现象更明显，可改用氢氧化钠固体

C.在打开活塞a之前应先打开橡皮管上的止水夹

D.为了使实验更具有说服力，可用氢氧化钾溶液再次实验5.（2020九上·余杭月考）(某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。[实验操作]用试管取6毫升氢氧化钡溶液，往试管中加入6毫升稀盐酸，等分成两份。（1）[实验证明]往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液，发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是________，证明两者发生了反应。（2）[继续探究]能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应？于是往混合液中滴入石蕊试液，发现变红色，溶液呈酸性，这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后，形成了新的实验方案，将步骤补充完整：①往盛有另一份混合液的试管中，加入足量的镁片：②另用试管取3毫升相同质量分数的稀盐酸和3毫升水混合，加入等量的镁片．证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是________。（3）[微观解释]从微观上分析：氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是________。1.（2018·宁波）向盛有20g10%氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴入7.3%的稀盐酸，下列是关于溶液总质量或溶液pH随盐酸质量变化的关系图（Q点表示恰好完全反应）。其中正确的是（

）A.

B.

C.

D.2．[2018·昆明]向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸，某个量y随稀硫酸的加入变化情况如图所示，则y表示()A．沉淀的质量B．氢氧化钡的质量C．溶液的pHD．溶质的质量3.（2020·宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（

）A.反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g

B.反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl

C.反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g

D.反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g4．[2018·杭州上城区二模]工业盐酸因混有少量FeCl3常显黄色，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到该盐酸中，直至过量，下列图像与之对应的是()5．[湘潭中考]往硫酸和硫酸铜的混合溶液中，逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制如图所示曲线，下列说法正确的是()A．a至b段，有蓝色沉淀生成B．d点所含的溶质种类为三种C．c至d段，溶液pH不断减小D．c点所含的溶质种类最少6.（2018·镇海模拟）向某硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入一定浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是(

)A.a点溶液中含有两种溶质

B.bc段发生反应的类型为置换反应

C.根据图中数据可以计算出氢氧化钠溶液的浓度

D.d点溶液中主要存在的离子为Na+、Cu2+、OH-、S042-7．[2018·益阳]如图，向烧杯中加入试剂A，发现烧杯中水温明显升高。(1)试管中产生的现象是________________________；原因是______________________________。(2)试剂A可能是(写一种即可)______________________________________________。8.（2020九上·苍南期中）实验室里有两瓶久置未用的氢氧化钠固体，每瓶原先各存放8克氢氧化钠，为检验其是否变质，小科设计了下列实验对其中一瓶的成分进行探究，实验过程及现象如下：（1）写出用pH试纸测定滤液pH的方法：________。（2）在溶液中滴加过量氯化钡溶液的目的是________

。（3）小科通过实验证明了该瓶中的氢氧化钠部分变质。小明想知道另一瓶中氢氧化钠是否也变质了，他将瓶中固体全部倒入烧杯中，加水充分溶解，加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸100克，充分反应后测定溶液的pH恰好为7。通过计算认为氢氧化钠没有变质。请判断其结论是否正确并说明理由________。9.（2018·衢州）为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否全部变质，小柯取少量样品配制成溶液，再取少量溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙两图所示实验。（注：BaCl2溶液呈中性）（1）小柯认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体部分变质”。你认为小柯的观点是否正确，并说明理由。（2）分析乙图实验的现象，可以确定样品的变质情况为________。（3）进一步探究：另取少量样品溶液，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量。请在丙图中画出“生成CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图像。10.（2016·丽水）小科同学对实验中已经变质的氢氧化钠固体进行探究【提出问题】氢氧化钠是否完全变质？【猜想与假设】①部分变质，固体是NaOH和Na2CO3的混合物；②全部变质，固体是Na2CO3．【查阅资料】①Na2CO3溶液与FeCl3溶液会发生反应，有红褐色絮状沉淀等现象出现；②NaCl溶液和BaCl2溶液均呈中性．（1）【进行实验】步骤实验操作实验现象1取少量固体于小烧杯中，加水充分溶解固体全部溶解2取少量烧杯中的溶液于试管中，加入过量的BaCl2溶液产生白色沉淀3取

△

于另一试管中，再加入少量FeCl3溶液产生红褐色絮状沉淀【解释与结论】①请将步骤3实验操作补充完整；________②步骤2加入过量BaCl2溶液的目的是________；③根据实验现象，可确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．（2）【交流与评价】小科同学把步骤3中的FeCl3溶液改成无色酚酞试液，若无色酚酞试液变红，也可以确定该固体是NaOH和Na2CO3的混合物．你认为是否合理？________得出结论：________．11.（2020·天台模拟）某兴趣小组为探究二氧化碳与氢氧化钠溶液之间的反应，设计了如图实验方案。①按图连接装置；②检查装置的气密性；③在A中加入适量的石灰石和稀盐酸，B中加入一定量饱和碳酸氢钠溶液（吸收挥发的氯化氢气体），塞上橡皮塞，打开止水夹K1、K2、K3；④待C装置中烧瓶a收集满气体后，将导管b的下端插入烧杯D里的水中，挤压预先装有浓氢氧化钠溶液的胶头滴管，观察实验现象。请回答下列问题：（1）C装置中c仪器的名称是________。（2）烧瓶a中出现的实验现象是________。（3）已知二氧化碳与氢氧化钠反应生成的产物之一是碳酸钠（Na2CO3），为验证该产物，可采取的操作有________（写出一种方法即可）。12.（2020·金衢模拟）向一定量的NaOH溶液中慢慢通入CO2气体，看不到明显现象。某实验小组的同学对所得溶液成分进行了如下探究。请你参与他们的探究活动，并完成以下问题：【提出问题】所得溶液中溶质的成分是什么？【査阅资料】资料一：将CO2气体慢慢地通入一定量的NaOH溶液中，可能发生以下两个化学反应：先发生反应：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O‚当NaOH反应完全后，继续发生反应：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3资料二；Ca（HCO3）2易溶于水；CaCl2溶液均呈中性；NaHCO3溶液呈碱性，可使酚酞溶液变红色。【猜想与假设】小组同学通过讨论，提出了以下四种猜想猜想一：溶质为NaOH和Na2CO3猜想二：溶质全为Na2CO3猜想三：溶质为________猜想四：溶质全为NaHCO3【实验探究】小组同学设计并完成了如下实验：实验步骤实验过程实验现象实验结论①取适量反应后的溶液置于试管中，加入过量CaCl2溶液有白色沉淀生成________②________有气泡产生猜想三成立【实验总结】针对上述实验，实验小组总结并写出了上述探究过程中的各步反应方程式。13.物质之间发生化学反应时，常伴随有明显的现象，但有些化学反应却观察不到明显的现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应，从不同角度设计了如下实验方案，并进行实验。实验一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH，滴加盐酸，并不断振荡溶液，同时测定混合溶液的pH，如果测得的pH逐渐变小旦小于7，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。（1）简述强调“测得的pH小于7”的理由。________。（2）实验二：先在NaOH溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液显红色，然后再滴加盐酸，可观察到红色逐渐消失，则证明NaOH溶液与稀盐酸发生了化学反应。该组同学在向NaOH溶液中滴加酚酞溶液时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液中滴人酚酞溶液，溶液变成了红色，过了一会儿红色就消失了。该小组对这种意外现象的原因做了如下猜想：①可能是酚酞溶液与空气中的氧气反应，使红色消失；②可能是氢氧化钠溶液与空气中的二氧化碳反应，使红色消失。为验证猜想①，该组同学做了如下实验：将配制的氢氧化钠溶液加热，并在液面上方滴一些植物油，然后在冷却后的溶液中滴入酚酞溶液。实验中“加热”或“滴入植物油”目的分别是为________。验证猜想②，该组同学做了如下实验：取了一定量的Na2CO3溶液，在其中滴入酚酞溶液，发现溶液也呈现红色，由此可得出以下两点结论：结论1：说明Na2CO3溶液早碱性；结论2：说明酚酞做溶液红色消失与空气中的二氧化碳无关，（3）该小组同学通过查阅资料得知：当氢氧化钠溶液浓度很大时，就会出现上述意外现象。请设计实验证明该方案中取用的NaOH溶液浓度过大：①实验方法：________，②观察到现象________。（4）出现红色且不褪去方案三：化学反应中通常伴随有能量的变化，可借助反应前后的温度变化来判断反应的发生。如果NaOH溶液与稀盐酸混合前后温度有变化，则证明发生了化学反应。该组同学将不同浓度的盐酸和NaOH溶液各10mL混合，用温度计测定室温下混合前后温度的变化，并记录了每次混合前后温度的升高值△t（如下表）。编号盐酸NaOH溶液△t/℃13.65%2.00%3.523.65%4.00%x37.30%8.00%14表中x为________（5）某同学在没使用温度计的情况下，通过如图所示装置完成实验。则该同学根据现象________判断NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应。14.（2020九上·余杭期中）实验室有一变质的氢氧化钠样品(样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀)，为测量样品中Na2CO3的质量分数，小明进行了如下实验。①取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克；②向上述3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；③充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量(假设产生的气体完全逸出)。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸＋烧杯质量(克)150150150反应前固体样品质量(克)4812反应后烧杯内物质＋烧杯质量(克)m155.8158.7已知实验中发生的化学反应：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O；Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（1）表中的m值为________。（2）根据实验二的数据计算样品中Na2CO3的质量分数。15.（2019·浙江模拟）向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加入溶质质量分数为10%NaOH溶液，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图，据图回答：（1）写出PM段发生的化学方程式________。（2）P点溶液中的溶质是________。（3）试通过计算确定m1的值。（4）M点溶液的溶质质量分数是多少？(结果保留0.1%)16.（2020·余杭模拟）为了测定一瓶未密封保存的NaOH固体中NaOH的质量分数，小金采用沉淀法进行如下操作：①取15克样品于烧杯中，加足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的BaCl2溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据记录如表：反应前反应后烧杯和样品溶液总质量/g加入的氯化钡溶液质量/g过滤后烧杯和溶液总质量/g（滤液的损失忽略不计）9565140.3请回答下列问题：（1）反应共生成沉淀多少克？（2）原样品中NaOH的质量分数是多少？17.（2020·越城模拟）如图，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液进入烧瓶，轻轻震荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K2，发现C中液体沿导管慢慢流入烧瓶，开始时瓶中无明显变化，后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。18.（2020九下·瑞安月考）实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，质量为3克。某实验小组将这份样品完全溶解，配成50g溶液。然后缓慢滴入14.6%的稀盐酸，同时进行搅拌，使二氧化碳全部逸出。滴加过程中，多次测得溶液pH和溶液总质量，部分数据如下表表示：请分析计算：（1）表中m=________。（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？（写出解答过程）（3）若有a克的氢氧化钠，在空气中部分变质，其中有b克的氢氧化钠变质生成碳酸钠，变质率为X=b/a，则本题中氢氧化钠的变质率为________

(算出结果以百分数表示)19.（2018九上·台州期中）某校实验小组进行了“Na2CO3和NaCl混合物中NaCl含量测定”的实验：

（1）甲组实验的思路是：用图I、图II装置让样品与稀盐酸反应，测定反应后生成的CO2的体积，再计算出样品中NaCl的质量。①图Ⅱ装置中油层的作用是________；②甲组的实验步骤是：取20克样品，逐渐滴加稀盐酸溶液，最终测得CO2的体积为440毫升（二氧化碳的密度取2克/升），请计算样品中NaCl的质量分数________。（2）乙组的方法是：取20克样品，加水溶解后逐滴滴加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，反应过程中不断搅拌，将滴入的盐酸质量与用pH试纸测得的相应溶液pH绘成图象，再计算样品中NaCl的质量分数。①乙组完成实验需要多次使用玻璃棒，该实验中玻璃棒的作用有________（写出一种即可）。②样品中的碳酸钠全部反应时，参加反应的稀盐酸的溶质质量是________。（3）请再设计一个实验方案，测定混合物中的NaCl的含量。20.（2019·绍兴）为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验；取50克滤液于烧杯中，天向烧杯中滴加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着烧杯中滴加稀硫酸。加入溶液的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。（1）滤液X的pH________7（选填“大于”、“等于”或“小于”）（2）CD段发生反应的化学方程式为________。（3）滤液X中含有的溶质是________。（4）滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？（写出计算过程）21.（2020·鄞州模拟）某校科学研究性学习小组的同学对一瓶因敞口放置可能已潮解、变质的氢氧化钠固体产生了兴趣，想通过实验测定其中碳酸钠和氢氧化钠的质量分数。（1）(一)测定碳酸钠的质量分数实验方案：该小组同学称取15.50g样品，加水配成溶液，向溶液中加入过量的澄清石灰水，过滤、洗涤、干燥，共得到白色沉淀10.00g。请回答：小组同学判断石灰水是否过量的方法是：静置后，取上层清液滴加________溶液，