2014暑假高中化学讲义高二预科

11教学过程：第一1节

高 高 生成 能 生成

△H>0反应放H<0（1）实验测量法11mol水时的反应热叫做中和热。( kJ的热量 kJ的热量 原理：Q=—C(T2—T1)(C为热容 或Q=—Cm(T2—T1)（C为比热容

Q

50mL1.0mol/L盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下50mL1.0mol/LNaOH溶液，并用NaOH溶液的温度，记入下表。【提问】我们测得中和热为52.5kJ，小于57.3kJ，认为造成误差的原因可能有哪些？【提问】 “实验该用l-1盐酸跟l-1a溶液进行反与述实验比，所放出的热量 （填“相等”或“不相等”，简述理由： 。用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述验，测得的放出的热量数值可能会（填“偏大”第二（H（△H （2）表达式：△H=H（反应产物)—H（反应物△H>0或“+△H<0或“— （Qp为等压反应热）焓

△H△H<

△H>

△HE(反应产物）—∑E(反应物 2【举例】 △H(298K)=— 的意义：1molH2和molO2反应21molH2O285.8kJ【交流与讨论】1△Hmol—12 ①H2(g)+ △H(298K)=—2 ②H2(g)+ △H(298K)=—2③ △H△H③中的△H△H23298K，101kPa△H=-92.38kJ/mol。在该温度下，取1molN2(g)3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂92.38kJ，其原因是什么。“g，“l，“s，“aq测定条件。绝大多数△H298K、101325Pa下测定的，可不注明温度和压强。△H的单位J•mol—1kJ•mol—⑤△H的的值与方程式中的物质前的系数成正比，若反应逆向进行，△H的数值改变符号，但【练习】1、比较下列各组热化学方程式中△H1与△H2（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O 2H2(g)+O2(g)= （2）S(g)+O2(g)=SO2 S(s)+O2(g)=SO2 （3）H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)1

2H2(g)

2Cl2(g)=HCl(g)（4）C(s)

2O2(g)=CO C(s)+O2(g)=CO2 Pa和298K条件下,2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的 2H2+O2=2H2O，△H=-H2O(g)=H2(g)+O2(g) △H=+242kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-484kJ/molD.H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H=+242kJ/mol3、0.3mol的气态高能(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放。4101kPa时，0.5molCH4CO2H2O495.2kJ的热量，写出该反应1000L（标准状况）甲烷燃烧放出的热量为多少？480g呢？第三2。（2）18gO2(g)CO2(g)H2O(l)280.4kJ。学反应，例有C （一）定律abc△H=△H1+△H2=△H3+△H4+12

C（s，石墨）O2（g）CO2（g）△H1393.5kJ•mol— CO（g）+2O2（g）=CO2（g）△H2=—第一步：C（s，石墨）O2（g）CO2（g）△H1393.5kJ•mol— 第二步 CO（g）+2O2（g）△H2′=—△H2=1 △H3 根据定律，△H3=△H1+△H2=—393.5kJ•mol—1+283.0kJ•mol— 答：298KC（s，石墨）+2O2（g）=CO（g）的△H为—110.5kJ•mol2298KP4（s，白磷）=4P（s，红磷）P4（s，白磷）+5O2（g）=

4O2（g）= △H2=—2N2H4(g2NO2(g3N2(g4H2O(g)N2（g）+2O2（g）==2NO2（g） △H1= +67.7kJ•mol—1N2H4（g）+O2（g）==N2（g）+H2O（g） Zn（s）HgO（s） + 2Zn（s） O2（g）==ZnO（s）△H1=—2 Hg（s）

2O2（g）==HgO（s）△H2=—（2）△H反应物的键能）—∑(反应产物的键能【例1】以下是部分共价键键能数据：H—S 364kJ•mol—1，S—S 266kJ•mol—1，S=O522kJ•mol—1，H—O464kJ•mol—1。试根据这些数据计算下面这个反应的焓变。2H2S(g)+SO2(g)==3S(g)+ △H= 1P4(s,白磷)+3O2(g)== △H=氧原子磷原子 P4O6（一）定律（2）△H反应物的键能反应产物的键能（第 反 3.单位：J/mol或热效

1mol水时所产生的反应热 变变【典例精例1．已知25℃、101kPa下，石墨、石燃烧的热化学方程式分别 C(石墨)==C(石 质量的石具有的能量比石墨高。A选项正确。例2．(C8H18)H(g)1

(g)

H285.6kJmolCO(g)1

(g)

2

H283.0kJmolC (l)25O(g)8CO(g)9H H5518kJmol CH(g)2O(g)CO(g) H890.3kJmol C8H18 CH4

1

例3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，ΔH1>ΔH2的是 C(s)＋O2(g)=CO2 热反应，ΔH<0，为负值，所以放出热量越多，ΔH就越小。A选项中气态水变成液态水还要放ΔH1>ΔH2。BΔH1<ΔH2。C选项一氧化碳继续燃烧生成二氧化碳放热，故故ΔH1>ΔH2。D选项，后一反应的化学计量数为前一反应对应物质的一ΔH1<ΔH2。例4．②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑥反应前后温度变化A.①②③⑥B.①③④⑥C.③④⑤⑥D.1g/cm-3，因此当知道①②时，也就确定了反应后溶液的质量，【归纳解析】1.C从图示的焓变可以看出其正反应是焓升高的反应，故ΔH>0，而逆反应是焓8NANA1300kJ的热量。3.A混合气体中共有0.4mol甲烷，0.1molBCQ2molSO32molSO21molO2SO3SO3的量比第一容器的一半还少，放出热量Q2<Q1/2。A②C2H4(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH2=-③C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH3=-C2H4(g)+H2O(l)→C2H5OH(l)ΔH=ΔH2-ΔH3=-44.2 2

x

x (第五1】已知X+Y==M+N为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是A.X的能量一定低于M的能 C.XY的总能量一定低于MN【题2】已知某反应的焓变小于零，则下列叙述正确的是（C） B.该反应一定是吸热反应△C.反应的焓变大于零D.ΔH全部由消耗体内葡萄糖提供，热化学方程式为C6H12O6(s)＋6O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l);ΔH=- D.

2【题6】强酸与强碱的稀溶液发生中和反应:H＋(aq)＋OH－(aq)===HO(l)ΔH=-57.3kJ·mol－11L0.5mol·L－1NaOH溶液中加入：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应的ΔH1、ΔH2、ΔH3，它们的关系正确的是（D）2A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH2<ΔH1<ΔH3C.ΔH1=ΔH2=ΔH3D.57.3kJ/mol，若改用①稀醋酸这种酸为弱酸，D【题8】下列反应中生成物的总能量大于反应物总能量的是（D） B.ΔH>0时，反应吸收热量；ΔH<0DΔH11】磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）3.2gXkJ kJ/mol 写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式 本题中磷燃烧可能生成P2O3和P2O5，要确定二者的比例，需要通过题目中的两个数据来联立方程组求解。设3.1g中有物质的量为x的磷生成P2O3，有物质的量为y的磷生成P2O5。故x+y=3.1g/31g•mol-1① 3x+5y=2×3.2g/32gmol-1 x=y=0.05molP2O3P2O50.05mol×110gmol-1/2=2.75g0.05mol×142gmol-1/2=3.55gYkJ/mol1mol磷完全燃烧生成P2O5YkJ1小题，我们0.1mol0.025molP2O30.025molP2O5XkJ2mol磷燃烧生0.5molP2O50.5molP2O520XkJ，从而可知，1molP2O520XkJ-YkJ。ΔΗ=-(20XYkJ•mol-热化学方程式为P(s)+3/4O2(g)==1/2P2O5 ΔΗ=-(20X-Y)kJ•mol-和水蒸气。已知；N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)ΔΗ1=+67.7kJ/mol① ΔΗ2=-534kJ/mol②试计算1mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为 根据定律有：②-1/2①得N2H4(g)+NO2(g)==热化学方程式：2N2H4(g)+2NO2(g)== 2节（第一 △H822.3kJ•mol—1 NaCl了解一下电解的原理 石墨电 铁电

NaClNa+Cl-，做杂乱无章的运动。通电后，电子由电向移动。Na+在铁电极上得到电子，NaeNa，发生还原反应。就分解成了Na和Cl2，电能就转化为化学能在Na和Cl2里面了。这个过程就称（一）NaCl的例子讲解。

【练习】1.分析下图，属于电解池的有（ 阴极：2Na+2e-=阳极：2Cl2e通

总方程式：2Na++ 2Na+Cl2↑（离子方程式通 2NaCl2↑（化学方程式 石墨电 石墨电CuCl2

CuCl2Cu2+H+先得到电子呢？这就涉及到离子的放电顺序的问题了，大家阅读，了解以下离子的放电顺序。+>+>+>4Cu>HgAg>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>（NO3－、SO2－含氧酸根4H2SO4NaSO4溶液NaOHHgCl2CuSO4KI溶液,（第二123以石墨作电极分别电解下列溶液，在阴极不能得到氢气的是（BA. B. C. D.4、在电解食盐水的过程中，溶液的PH

电流流向 ？：阴极：2H++2e-→H2↑ 阳极：2Cl-→Cl2↑+2e-阴极产物，阳极产物各是什么？：总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2条件:通电PH NaCl浓溶液 NaCl稀溶液

NaOH OHHOH OH（第三 【】铜的电解精现象：电流流向 阴阳极反应方程式：阴极：Cu2++2e-→ 阳极：Cu→（三）:①电极：阴极——镀件(待镀金属制品 将电能转变成化学能的应用电解原理在某些金属表面镀上一层其他金形成②电解质溶液须待提纯金镀层金属接电源正②电极电1.（1）a、bFe、C为电极电解K2MnO4 阴极附近溶液pH将会 答案: 增 MnO42——e- 1LCu(NO3)2KNO3混合溶液,通电一段时间,11.2L(S.T.P)气体.求pH,并确定析出铜的物质的量.解析：阳极4OH--4e阴极Cu2++2e- 2H++2e-阳极转移电子的物质的量为0.5×42mol,4OH2mol,H H2转移的电子:0.52=1mol,1mole-Cu2+,【练习】1.用石墨电极电解100mLH2SO4与CuSO4的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为（ M(NO3)x·nH2O2421.21g100mL溶0.01mol电子转移时，溶液中金属离子全部析出，此时阴0.32g。求：①Mx、n②电解溶液的pH（溶液体积仍为100mL 所以：x= ；Ar(M)= ；n= x、y分别是直流电源的两极,a极板质量增加,b极板处有无色无臭气体放 ABCDCuSO4Na2ABCDCuSO4Na2SO4H2SO4按下图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，A极恰好B7.680.03克，ACu、Zn原子个数比为 3︰ 2︰ (第四

A.a为负极，bB.a为阳极，bC.电解过程中，d-

2a为电源正极，bc是电2A.KI溶液B.Na2SO4C.CuSO4溶液D.NaCl KI溶液时，I－INaSO溶 22 ClCl－OH－O1mol0.5molCl，0.25molO 【例3】.有X、Y、Z、M四种金属，已知：X可以从Y的盐溶液 【解析】XY，说明金属活动性X>Y；X和Z作原电池电极时，Z为正极，说明金属X>Z；YZ的离子共存，Y离子先放电，说明金属活动性Z>Y；MYM<YX>Z>Y>M。NaOHCl2被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液设计了如图的装置则对电源电极名称和液A.a为正极，b为负极：NaClOB.a为负极，b为正极：NaClOC.a为阳极，b为阴极：HClOD.a为阴极，b为阳极：HClO2222 液22222222【练评Na2SO4abNa2SO4A.逸出气体的体积，abCa电极附近呈红色，bDa电极附近呈蓝色，b【解析】电解硫酸钠实质上只电解水。根据阳失氧、阴得还，可知阴极（a电极）产生氢气，2】下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述中，正确的是（D）4pH下降 B.AgNO3溶液C.BaCl2溶液D.H2SO4溶【解析】4 0.05mol028L。V(O2)

64gmol4

22.4Lmol

6】用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间xg，则（D）A.电解液质量增加x C.阴极质量增加ag 阳极：Zn→Zn2++2e－x。A. C.Ni、Fe、ZnD.电解铜的99.95%~99.98%10】许多金属都可以通过电解的方法达到精炼的目的。下列有关该方法的叙述中，正确C.D.在精炼过11】在铁制品上镀上一定厚度的锌层，以下设计方案正确的是（A）A.Zn2+B.铂做阴极，镀件做阳极，溶液中含有Zn2+12】标明下列装置中电解池的阴极和阳极，写出电极反应式，并判断分别是氧化反应还A：氯离子在阳极失电子，氢离子在阴极得电子；B：银离子在阴极得电（第五A. B. A.NaOH溶液B.HCl溶液C.MgSO4溶液D.AgNO34M(NO3)xagb 可解得A.蓝、紫、红B.红、蓝、紫C.红、紫、蓝D.【解析本题以电解原理为命题点考查电解后溶液的酸碱性与酸碱指示剂的变色关系等 WgNa2SO4•10H2O晶体中溶质的质量即为，溶液的质量为晶体的质量加上被电解掉的水的amolamol18a。故8500mLCuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，某一电极增重 C.1×10-3mol•L- CuSO40.001molCu2+得0.064gCu0.002molOH-0.002molH+。95.2%NaOH溶液（1.06g•cm-3）1LNaOH的质量分数改变了1.0%时停止电解，则此时溶液中的关系是（B） NaOH的质量分数阳极析出物的质量/g 6.2%152 4.2%1.2 4.2%9.4103mol•L-1KCl0.5mol•L-1Al2(SO4)3的混合溶液时，下图电【解析】电极为惰性电极，溶液中各离子的放电顺序为：阳离子：H+>Al3+>K+，阴离子：Cl->OH->SO42-2Cl-→Cl2↑+2e2H++2e－→H2↑，溶液中还伴有-==Al(OH)32Al3++6Cl ，阴极，H+不断放电以及在溶液中发生的氧化还原反应都要消耗H+，所以H+浓度减小，使得CCl4溶液。搅拌静置后气体（标准状况，则原混合液中Cu2+的物质的量浓度为，通过电解槽的电流强度为。Q=It=nNAeI。15A为直流电源，BNaCl溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通B上的c点显红色。请填空：Aa为滤纸B上发生的总化学方程式为 接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为，电极f上发生的反应 ，槽中盛放的镀液可以是或。cA的两极，进而解决本题。33节化学能转化为电能——GCuSO4溶液的反应是放热反应，试设计试验将反应释放的能量转化为G阳注子 离子的移向问题阴CuSO4（1（2） Zn2++2e—（氧化反应）（3（4）Cu2++2e— （1（2（3（4）（2（5）GG 外电路：电子流动的电路（+、—极GGCCuSO4（Mg：Mg—正极（Al：2H++2e—=H2↑（还原反应）电池反应：Mg+2H+=Mg2++H2↑②Al—Mg—NaOH（Al：2Al+8OH—（Mg：6H2O+6e—甲烷电池：CH4+O2+2OH—=CO32—+ +KOH【解答】正极好写：4H2O2O28e负极：CH410OHCO32-7H2O8e-（总—正CO2CH4吸收的影响。2、熔融盐电池具有高的发电效率，因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物3O22CO24e2CO3 （一）

负极：Zn→Zn2++ 正极：2NH4++2e—→2NH3+总方程式：Zn2NH4ClZnCl22NH3负极：Zn2OH—→ZnOH2O正极：MnO2+2H2O2e—→MnOH2总方程式：ZnMnO2+2H2OZnOMnOHH2SO4负极：PbSO42—PbSO4正极：PbO24HSO42—2ePbSO4总方程式：PbPbO22H2SO42PbSO4充电时与放电时的反应正好相反，充电的目的要是在电池负极产生的PbSO4Pb，正极产PbSO4PbO2PbSO4Pb，Pb的化合价降低，要得到电子，接在电源的负极，PbSO4变成PbO2，Pb的化合价升高要失去到电子，接在电源的正极，示意图如下：

H2SO4：PbSO4：PbSO4—总方程式：2PbSO42H2OPbPbO2气3、电气常见的电 A、氢氧电池正极：2H2+4OH—→4H2O+ 负极：O2+2H2O+4e—→正极：2H2→4H++ 负极：O2+4H++4e—→正极：2H2→4H++4e— 负极：O2+2H2O+4e—→4OH— Ni(OH)2根据此反应式判断下列叙述中正确的 D．电池放电时，H2是负极质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4=Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）LiMn2O4LiLiMn2O4+eLi2Mn2O4C.充电时，LiMn2O4发生氧化反应Lie应式为：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列说法中正确的是（）左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇B．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气CH3OH+H2O→CO2+6H++

（一）

负极：Zn→Zn2++ 正极：2NH4++2e—→2NH3+总方程式：Zn2NH4ClZnCl22NH3负极：Zn2OH—→ZnOH2O正极：MnO2+2H2O2e—→MnOH2总方程式：ZnMnO2+2H2OZnOMnOH负极：PbSO42—PbSO4正极：PbO24HSO42—2ePbSO4总方程式：PbPbO22H2SO42PbSO4：PbSO4：PbSO4—总方程式：2PbSO42H2OPbPbO23、电池（1）结构（2）常见的电 A、氢氧电池正极：2H2+4OH—→4H2O+ 负极：O2+2H2O+4e—→正极：2H2→4H++ 负极：O2+4H++4e—→正极：2H2→4H++4e— 负极：O2+2H2O+4e—→4OH— (+)NiO2+2e—+2H2O→Ni(OH)2+2、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ +④电池放电后，溶液PH 2、分类：原理：(—)2Fe→2Fe2++ (+)O2+2H2O+4e—→总：2FeO2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O 2Fe(OH)3=Fe2O3•nH2O+(3— 铁原理：(—)Fe→Fe2++ (+)2H++2e—→无电有微弱电3、电化学保，即将金属作为原电池的正极或电解池的阴极而受到保护。外接电源的阴极保﹥牺牲阳极的阴极保﹥有一般防腐条件的腐蚀﹥无防腐条件的腐 (第四【题1】一种电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。C。【题2】.如右图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变 Aa是锌，b是铜cB.a是铁，b是银，cCa是银，b是铁，cDa是铁，b是碳，ca变粗，ba电极上有金属析出，b电极上电极材料溶解，从而确定在此C。 极上发生氧化反应，正极上发生还原反应，B、C错。在原电池中，阳离子移向正极，阴离子D正确。5】下列各反应中，属于原电池反应的是（BD）B.白铁镀锌层破坏后，还能铁被氧【解析】A只是铝的氧化反应。B中白铁是镀锌的铁板，ZnFe活泼，在构成原电池时，Zn做负极失去电子Fe进一步被氧化C也只是铁与水发生氧化还原反应直接生成Fe3O4，不属于原电池反应。DFeB、D构成原电池了。6X、YY电极A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液为H2SO4溶液C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液 D.X是正极，电解质溶液为H2SO4溶液【解析】Y电极质量增加是由于析出金属的原因，故Y极为正极，且溶液中必须有不活泼金属 【解析】A易发生析氢腐蚀，B易发生吸氧腐蚀，D易发生原电池反应，从而都加快了腐蚀的【题为了探金属腐的条件快慢某外组用同的细属丝将根大小同的普通铁钉分别固定在如下图所示的四个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的)A.dC.装置3中铜丝表面的电极反应为： O↑+2H

=== 4B3中铜丝表面C电池，腐蚀速率应该较快，D错误。

放电 B. C. D.B.金属的化学腐蚀的实质是M→Mn++ne－【题11】家用炒菜锅用水放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过不可能发生的化 A.轮船吃水线以下的船壳上装有一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.CuSO4溶液后反应速率加快13】我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧4Al+3O2+6H2O==4Al(OH)3，下列说法不正确的是（B） Zn可与强酸反应，在电池不构成闭合回路时，Zn极不能参加反应可知，电解质溶液肯定不是强酸溶液，D正确。CuSO4ACA4种金属活动3：AD>A。科学家根据自然界中能量有由高到低的自发性和的程度有有序到无序的规律来研究化学思考：NH4NO3(s)、NaOH(s)NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它们的溶解过程与焓变有关吗？是什么因素决定它们的溶解能自发进行？固体溶解过的共同特点是：符号 物质的度：体系度越大，熵值越大物质的存在状态：S(gS(l)S(s)(2)表达式:△SS总和(生成物S总和(反应物)< = > 2KClO3(s)==CO(gC(s,石墨 ＋ TP—+—+—+——++

（第 C.物质的量增加的反应，ΔS––A.ΔH>0，ΔH－TΔS< B.ΔH<0，ΔH－TΔS>C.ΔH>0，ΔH－TΔS D.ΔH<0，ΔH－TΔS<B、C，由于正反应方向是熵增加的反应，即ΔS0，故只有ΔH0时，才可能满足【题3】下列反应中，ΔS最大的是（A） AA12

2

2 【题5】某反应２AB(g)C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（C）A.ΔH<0，ΔS> B.ΔH<0，ΔSC.ΔH>0，ΔS> D.ΔH>0，ΔS<0，ΔS0，若使反应自发进行，即ΔH－TΔS<０，必须提高温度，即反应只有在较高温度时 B. C. D.故度越来越小，其熵越来越小。82CO(g)CO2(g)+C(s)，T＝980K时，ΔH－TΔS＝０980K时，估计ΔH－TΔS的正负号为CO将发生反应，当体系温度高于980K时，ΔH－TΔS的正负号 C作为还原剂温度高于980K时的氧化产物是 为主，低于980K时 K时ΔH－TΔS＝０T<980K时，ΔH－TΔS<T>980K时，ΔH－TΔS>０。ABCDΔH／kJ•molΔS／J•mol–1•K则在任何温度都能自发进行的反应是；任何温度都不能自发进行的反应是；另两℃时可自发进行的反应是℃时自发进行的反应是。350K时，可自发进行，D111.4K 按ΔS减小的顺序排列为③④①②（填写序号S(g)>S(l)>S(s)。③是１种固体变成２种气体的反应，ΔS很大；④11298K时，氨的分解反应：ΔH＝92.38kJ•mol ΔS＝198.26J•mol–1•K298K S

0.19826kJmol1

＝466K【题12】已知温度为298K时，反应： ΔH＝－261.11kJ•mol–1ΔS＝129.27J•mol–1•K–1500KΔH－TΔS<500K时也可自发进行。 Sn(灰)，ΔH＝12.94kJ•molΔS＝44.36J•mol–1•K–1，求反应Sn(白 ΔH＝－824kJ•mol–1，且ΔH－TΔS＝－742.2kJ•mol–1，用计算说明在－150℃的空气是【解析】常温下，T＝298K，ΔH－TΔS＝－824kJ•mol1－298KΔS＝－742.2kJ•mol1，解–––298K，100kPa时，ΔH＝－113.0kJ•mol1ΔS＝－145.3J•mol1•K–

（第 A.非自发的化学反应B.释放能量C.能量D.反应需要加【解析】吸热反应是一个把热能等转化为物质内部能量而被“”起来的过程，B错误，CD错误。与反应物的总焓(y)x>y，化学反应为放热反应；x<y，化学反应为吸热反应；x≠A.温度、压强一定B.压强一定C.温度、体积一

【解析】A反应既是吸热反应，又是熵减小的反应，所以温度越高，ΔH－TΔS的值越大，不ΔH＝－444.3kJ•mol1ΔS＝－280.1J•mol1•K1在常温、常压下反应能自发进行。对反应的A.熵 H－TΔS≥0T≤T280.1103kJmol1

C.此过程从有序到无序，度增大【题７】25KNO3溶液物质的量浓度是６mol•L–1，若将１mol固体置于１L水中，A.< Ba(OH)2•8H2O B.自发反应一定是吸热反 【题10】当铁加热后放入氧气中可观察到的现象 ，说明这个反应） –CaCO3的分解温度。ΔH－TΔS＝178.3kJ•mol1－x169.6J•mol1•K1<０x>1051K，故在常温下不能自发进行。12Al2O3298K时反应：２Al2O3(s)+3C(s)＝4Al(s)+3CO2(g)ΔH＝217kJ•mol1ΔS＝635.5J•mol1•K1Al2O3炼制金属铝的可能性。K时，ΔH－TΔS<0，可自发进行。 ΔH＝401.88kJ•molΔS＝403.4J•mol–1•K–1CaOSO3【解析】当一个反应逆向发生时，其ΔH、ΔS的数值不变，但符号相反。反应在常温下能自发进行，同时反应的转折温度较高，为２122K，因此是可行的。CaO(s)+SO3(g)＝CaSO4(s)ΔH＝－401.88kJ•mol–1ΔS＝－403.4J•mol–1•K14298K时，下列反应的ΔH2

ΔH1＝－5512.4kJ•mol ΔH２＝－393.5kJ•mol12

ΔH3＝－285.8kJ•mol ΔS＝757.3J•mol–1•K298K时，由单质生成１mol正辛烷的ΔH、ΔS及ΔH－TΔS分解反应的逆反应，故ΔS＝－757.3J•mol–1•K–1，并且此反应的焓变－ΔH１＝－207.8kJ•mol1298K时，ΔH－TΔS＝17.86kJ•mol1（第一什么叫熵？什么叫熵变？如何判断一个反应能否自发进行？初始浓度平衡浓度[HI]初始浓度平衡浓度[HI]①0②0③00④0⑤00⑥00cB)Bc0(B)表示物质B[B]B

HIH2I2浓【练习】1、写出反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的化学平衡常数表达式，并判断K的单 d（g cC（g）+dD（g2.表达式：K

（mol•L—【练习】298K时，向某密闭容器中充入N2、O2发生反应N2(g)+ 2NO(g)达到平衡 ②298K时，K=1×10-30N2O21mol/L，NO的平衡浓度；若K=1×1030呢？K5mol/L，此时该反应是否达到平衡状态？若要达到平衡，反应应向方向进aA（g）+bB（g）cC（g）dD（g）浓度的系数次方的乘积的比值为浓度商Q，即：Q= QKc(A)cQ<K 反应向正向进行V正>V逆Q=K 处于平衡状态V正=V逆Q> 反应向逆向进行V正<V2） d（g）2.表达式：K

（mol•L—K浓度商：Q

Q<V>VQ=V=VQ>V<V（第二温度初始浓度平衡浓度温度初始浓度平衡浓度①0②00③0④00表二：N2O4 2NO2 △Ｈ>无 红棕初始浓度平衡浓度K00②分析表中数据，判断KK的因素仅是温度，与压强、体积等其他因素无关正向吸热反应，升高温度，K值增大；正向放热反应，升高温度，KK11/2N2(g)+3/2H2(g)2N2(g)+3H2(g)32NH3(g)N2(g)+34 NH4+(aq)+OH—5FeO(s)+CO(g)Fe(s)+6 Ag+(aq)+Cl-Kα来aA（g）+bB（g）cC（g）dD（gA的平衡转化n消耗α=n0(A) c0(A)还可以用产率β来表示，对于aA（g）+bB（g） dD（g，β=n理论(C) K的因素仅是温度，与压强、体积等其他因素无关正向吸热反应，升高温度，K值增大；正向放热反应，升高温度，KKn消耗α=n0(A) c0(A)β=n理论(C) (第三一定条件 条件改 新条件下某化学平 （一）对于一个任意的化学反应：aA（g）+bB（g）cC（g）dD（g，若改变条件使得产物的量（1）（2）V正V N2O4(g)△H=-57.2kJ•mol-吸 放 无达到平衡时，Q=K=升高温度，放热反应的K降低，达到新的平衡时，有Q’=K，则： 减小增大即：平衡逆向移动，向吸热方向移动；降低温度，放热反应的K增大，达到新的平衡时，有Q’=K，则： 增大减小 升高温度，吸热反应的K增大，达到新的平衡时，有Q’=K，则： 增大减小 即：平衡正向移动，向放热方向移动；降低温度，放热反应的K降低，达到新的平衡时，有Q’=K，则： 减小增大 升高温度，吸热方向平衡常数K（二）)1向Fe3++ -=Fe(SCN)3这个平衡体系中 2向Fe3++ -=Fe(SCN)3这个平衡体系中加入少量的FeCl3溶液33～5滴,观察现象【分析】Fe3+ 红温度一定时，K当增大反应物的浓度时，QKQK 减 增 当减小生成物的浓度时，QKQK 减 增 当减小反应物的浓度时，QKQK 减 增 当增大生成物的浓度时，QKQK，则：Q’=c(Fe(SCN)3)/c(Fe3c(SCN-)3减小增大即：平衡逆向移动++（橙色（黄色2.Cl2 HCl+HClO达平衡后BHCl平衡如何移动？（1）（2）V正V（第 PV=P V 即:P2=

P=

=V 即:V2= 对于aA（g）+bB（g） 气体物质系数的变化值△vg=c+d-a-b气态物质系数的该K1N2+O202N2+3H23N2O4 2NO2,达平衡时

2NO2,达平衡时，K

[N2O4].

Q

【举例】再如：4500CN2H2NH3N2(g)+3H2(g)压强ωNH3 2NH3，讨论以下情况下的平衡如何①H2+I2(g) ②CO2+C(s)①②【练习】2.已知NO2能形成二聚分子2NO2(g) △H=-57.2kJ•mol-1。现在要测定NO2的相对分子质量，应采用的适宜条件为（ 升高温度,,（）,（）△vg≠△vg=0 cC（g）+dD（g）△H>0a+b>c+d:a+b=c+d:适用（。反应方向移动的是(A) 已知化学反应2A(?)+B(g) A．A是气体，C是固 B．A、C均为气C．A、C均为固 D．A是固体，C是气△vg≠0,增大压强，平衡向气态物质系数减小方向移动△vg=0△vg≠△vg=0勒•列原1L3.6molSO21.8molO2)+

加 2SO2(g)+

加 0.6molX气体、0.4molY0.1molW2L0.01mol·L-1·min-1，求Zn5min末时，Y（第六【题1】在恒温时，一固定容积的容器内发生的反应2NO2(g) 器内通入一定量的NO2（g）重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（C） 22X(g)+Y(g)2Z(g)达到平衡时，X、Y和A.均减 3】一定温度下，可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)达到平衡的标志是A.ZZ单位时间内生成n X，同时生成3n X、Y、Z的浓度不再发生变 D.X、Y、Z的分子数之比为1:２:（1）而不发生改变（2）V正＝VACBnmolA产生时必3nmolBD只是【题4】可逆反应：3X(g) 3Y(?)＋Z(?)ΔH>0。随温度升高，气体平均相对分子质量有变A.Y和Z可能都是固 B.Y和Z一定都是气C.ZY一定是气体D.Y和ZZ 反应2SO2＋O22SO3，并达到平衡。在该过，甲容器保持体积不变，乙容器保持压A.等于 Z的物质的量（n2）与反应时间（t）的关系如右图所示。下列判断中，正确的是（C） 【解析】在等压条件下，T1T1>T2。在等温条件下，P1时反应先达到平P1>P2。【题8】反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)在1000 K时Kp＝9955.75Pa－１，当总压为101kpa，气体组成是H270%，CH420%，N210%时，上述反应（A）A.正向移 pc(c)pd(Q

p(CH4)

4.04106 (A)p(

(H2

(70%101103pp【题９】298K 2H2O(g)，Kc＝210－82 A. B. C. 【题10】反应L(s)＋aG(g) 中：压强P1>P2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此，可判断（BC） a<b。【题11】在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g) ClF3(g)；ΔH＝268kJ/mol，在密闭容器中达到D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低【题12】在温度T时将NH4HS(s)置于抽真空的容器中，当反应NH4HS(s) 到平衡时，测得总压力为p，则该反应的平衡常数Kp＝ 【解析 NH4HS(s)开始 平衡 Kp＝p(H2S)•P(NH3)＝p•p＝ zC可逆反应达到平衡，试填空（１）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z的关系 （２）已知C是气体且x＋y＝z，在加压时化学平衡如发生移动则平衡必定 方向移动（３ 态14】PCl5PCl3Cl2473KPCl50.050mol/L，达到26%473KPCl5分解反应的平衡常数。【解析 起始浓度 平衡浓度 则[Cl][PCl Kc＝ 3

[PCl5 (0.050 (0.050

4.6103mol（第六图所示的变化规律（p表示压强，T表示温度，n表示物质的量： C.反应Ⅲ：ΔH>０，T２>T１或ΔH<０，T２<T１D.反应Ⅳ：ΔH<０，T２>T１而快速解题。其中：反应I，温度升高，A的转化率降低，说明化学平逆反应方向移动，逆反应方向移动，故正反应放热，ΔH<０，B正确；对于反应Ⅲ若为放热反应，ψ(C)减少时，平逆反应方向移动，则T１>T２，反之亦然，C正确；同理对于反应Ⅳ，若【题２】.对于mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的混合气体的平均相对分子质量由38变为34，下列有关判断中，正确的是（AC） A、C正确。AB的混合气体，在一定条件下发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)VC40%，则下列推断正确的是（BC） C.反应达到平衡时，气体A消耗了 【解析】设平衡时混合气体总物质的量为n，则C的物质的量为0.4n，

y

z解得 n＋0.2n＝1.2n，AB0.2n0.4n，再根据同温同压下【题４当放热反应X(g)＋2Y(g) n值是（A） 彻底。比较题中所给的三个温度的平衡常数可知，350350℃时，HI CuSO4(s)＋5H2O(g)的

pp

CuSO•5H

pmol，E为xmolx（１）若x＝4.5，则右侧反应在起始时向 使起始反应维持向该方向移动，则x的最大取值应小于 （２）x4.5mol5.0mol，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A（，起理由是【题１０】.N(g)＋Og)2NO(g)，2216KKp＝1.1010－３

O2(g)2216KKp11【解析】

０ 1- 1-(1

1.110

0.0163mol1001.63%3安排：共四【引入新课】通过上的例子说明一个化学反应是否具有利用价值不仅决定于它是否有可的影响程度今天这节课我们主要学下化学反应速率的表示方法下节课我们学习影响化3节 ：v(A)= ； 2NH32s0.4molNH3

起始量（mol1302s末量（mol变化量（molV(N2)2×20.05有：V(N2)：V(H2) =③aAbB=dDeE【练习】1、在2A＋B==3C＋4D反应中，下面表示的反应速率最快的是（ ）A.V(A)＝ B.V(B)＝0.28mol·L-1·S-1 mol/L.minxA.

D.

A．4υ(NH3)=5υ(O2) Ｃ.2υ(NH3)=3υ(H2O) Ｄ.4υ(O2)=5υ(NO)5aAbB=dDeE1υ=

=

1•

1

1

第3节 ：v(A)= ③aAbB=dDeE5aAbB=dDeE1υ=

=

1

1•

1

小组完成P57《交流·研讨12345【讲解并板书】反应速率常数V1V0a【例题】对于反应M＋N→P10310℃时完成10%54min4010%需要的时间为（A）A. B. C. D.1、经验规则是否普遍适用kAe

EEa

A···

Ea>0时，升高温度，反应速率常

可知，Ea值越大，改变温度对反应速率的影响程度就越大，这就是升高小组交流研讨分析P61表2-3-5所列出的数据信息，并根据表中数据讨论。能能量AB+C【练习】1、某同学经过一系列测定，绘制出的溶液的PH随反应时间的变化曲线如下，试分析整个反应过溶液PH的变化先快后慢的原因 0.0125mol/L20秒内氧气的平均生成速度：702570 浓度C：C， ，υ压强P：P， ，υ，注：P的改变一定要导致C的改温度T：T，k，υ催化剂 ，k，υ接触面积S：S，k，υ二、（1）C, , , , （2）P, , , , , , , ,，α，α三、活化能不能解释的，就应用化学反应速率常数k来解释。第3节 kV1

kAeRT（第三【题1】1830年，法国化学品制造商就提出，氨能跟氧气在铂催化下反应生成硝酸和水，其中第一步反应为：４NH3＋５O2＝４NO＋６H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、 数与本身的系数成反比的，而不是相乘。故只有D正确。c(N2O5)＝0.0408mol•L－1。经１分钟后，c(N2O5)＝0.030mol•L－1。则该反应的速率为（A）A.v(N2O5)＝1.810－4mol•L－1•s－1222B.v(NO)＝1.0810－2mol•L－1•s－1C.v(NO)＝1.810－4mol•L－1•s－1D.v(O)＝1.810－4mol•L－1•s2222 v(NO＝0.0408mol•L－1/60s＝1.810－4mol•L－1•s－1A2 1的话应该为v(NO2)＝22

2232A.v(A)＝0.4mol•L－1•min－1B.v(B)＝0.8mol•L－1•min－1C.v(AB)＝0.6mol•L－1•min－1D.v(A)＝0.01mol•L－1•s－12232项可以化为

3

C选项可以化为

，2２Dv(A)＝0.6molL1min２A.钢的腐 X溶液分别加入四个盛有10mL2mol/L50mL，X与盐酸缓和地进行反应。其中反应速率最大的是（A）A.20mL3mol/L的X溶 B.20mL２mol/L的X溶C.10mL4mol/L的X溶 D..10mL2mol/L的X溶【题６】反应2SO2+O2 O2表示的反应速率为0.04mol/(L•s)，则这段时间为（C）A.0.1 B.2.5 t＝0.08mol/(L

bg(a>b)粉末碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线（Na2S2O3A10mL、0.210mL、0.2B15mL、0.115mL、0.1A10mL、0.210mL、0.2B15mL、0.115mL、0.1C5mL、0.55mL、0.5D50mL、0.150mL、0.154s50℃，看到沉淀析出的时间需几秒？Na2S2O3的产量。（３）t

H＋的浓度却是盐酸中的２倍。【解析】加快反应速率的；高压锅蒸煮食物、燃烧煤时将煤块为煤粉。 【题１】100mL6mol•L－1HSO与过量锌反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率， 【题２】在一定条件下，NOH2发生如下反应：2NO＋2H2＝N2＋2H2O。经研究，上述反（2NO＋H2＝N2O＋H2O（慢）（Ⅱ）2N2O＝2N2＋O2（快A. B. C. D.【题３】现有反应A(g)＋B(g) 【解析】本题一定要观察好坐标表示的意义，B选项我们发现当B没有放入时仍有反应速率存（第四A.同时增大B.同时减少C.v1增大，v2减少D.v1减少，v2，应速率和逆反应速率均增大如果是放热反应反应速率增大的幅度小于逆反应速率增大，c(CO)c(H c(CO)c(H2c(CO2)c(H2 【题6在一个固定容积的密闭容器中保持一定温度进行如下反应H2(g)＋Br2(g) 已知加入1molH2和2molBr2，达到平衡后，生成XmolHBr，在相同条件下，若起始时加入的H2、Br2、HBr分别为a、b、c（均不为０）且保持平衡时，各组分含量不变，以下推断正确①a、b、c应满足的关系是 ②平衡时HBr为Xab③a、b、c应满足的关系是a＋b＝c④平衡时HBr 2 【解析】将cmolHBr完全分解，则(a＋c/2)：(b＋c/2)＝1：２，可得４a＋c＝2b。而该反HBr为０时，H2、Br21：２即可建HBr的量不能确定。催化 2

升高温度，反应速率加快，缩短了到达平衡的时间，平正反应方向移动，二氧化硫质量分 2C(g)α乙，又知反应为放热反应，温度升高时平左移动，α甲<α乙，C正确，B错误。Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋H2O一同学在下午活动课中，配置了0.2mol•L－1的盐酸置于大烧杯中，并取了3mL 0.1mol•L－1的Na2S2O3溶液与3mL该盐酸反应，产生明显浑浊约需时间ts。由于时间另有安排，停止了 0.2mol•L－1的Na2S2O3溶液与原盐酸3mL反应，产生明显浑浊也需时间ts左右。于是他得出结论：浓度对化学反应速率的影响不大。请你评价该同学的这次 A.可靠的B.不可靠的C.基本正确，但有疑点D. CHCOCH CHCOCH 25v＝k[CHCOCHH＋]k＝2.7310－５L•(mol•s)－１25℃时，已知反应开始时，c(I)＝0.01mol•L－１，c(CHCOCH)＝0.1mol•L—１，c(H＋ （２）当溶液中的I2反应掉一半时，反应速率比开始时（填“快”或“慢，原因 【解析】本题属信息迁移题，意在考查学生接受新信息并处理数据的能力。由经验式v＝k[CHCOCHH＋]I反应掉一半时，[CHCOCH]0.05mol•L—１，而[H＋]0.025mol•L—１ 211】Fe3＋I－在水溶液中的反应如下：2I－+2Fe3＋2（１）该反应的平衡常数K的表达式为 ）（２）上述反应的正向反应速率和I－、Fe3＋的浓度关系为v=k[I－]m[Fe3＋]n，通过所给的数据如下表计算；在v=k[I－]m[Fe3＋]n中，m、n的值为 A.m＝１，n＝１B.m＝１，n＝２C.m＝２，n＝１D. [I123 ）当生成物浓度减小其他条件不变肯定使平正反应方向移动将各组数据代入v=k[I－]m[Fe3 (２)降低温度，该反应K值 ，二氧化硫转化率 ，化学反应速 ） 根据上图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因 10～15min的曲线变化的原因可能 A.加了催化剂B.缩小容器体积C.降低温度D.SO313】亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是： ，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是 34243424244244 24242424 【解析】分析化合价升降可得KIO3为氧化剂，2KIO3 I2～ I2149149MgONiOb (2)金属氧化膜的膜厚度跟时间t所呈现的关系是MgO的膜厚度y属于 NiO的膜厚度y’属于 (3)Mg和Ni比较，哪一种金属具有更良好的耐腐蚀性？ ，其理由 MgOyt1NiOy’跟时间ty’＝btyty’Ni的Mg好。4·展 ···合成氨从第一次研制到工业化投产经历了约150年的时间。德国科学家在10年的时间内进行了无数次的探索，单是寻找高效稳定的催化剂，2他们就进行了多在1913年成为工业现实。鉴于合成氨工业的实现，瑞典于1918年向颁发化学热力化学热力合成氨反应是一个可逆反应

合成氨反应怎样能提高合成氨反应化学反应的化学反应的怎样能促使化学反应向合成氨方向化学动力298K时△H92.2KJ·mol—1S198.2J·K—1·mol—假设△H和△ST<465.2K。 △H＝-92.2kJ/mol(1体积) (3体积) (2体积)①可逆反应②熵减小的反应③正反应气态物质系数减小④ 1：11：21：31：41：5 降低温度、增大压强有利于化学平生成氨的方向移动，N2、H2体积比为1：3时ν=κC(N2)C15(H2)C—1(NH3) △E3.4×112Fe11.升高温 增大压 增大反应物浓 使用催剂NH3NH33②H2N2所需要的动力大，因此选择压强应4N2H2N2N2H21：2.8时，更能促进氨的合适宜温 700K左N2H21：2.8的投料比,氨及时从混合1949 氮肥产量仅0.6万吨1000多家。这一类合成氨催化剂以还原铁为催化剂主要活性成分，并掺加各种促进剂和载体的10—20倍，且对水、COCO2不敏感，但合成2SO2(g)+O2(g)===2SO3(g) △H=-197.8KJ/mol① H2O(l)===H2SO4(aq)②反应①K随温度升高而减小V2O5(6％-12％)、K2SO4(17％-20％)、SiO2(50％-70％),能使请根据以上信息讨论二氧化硫氧化反应的工艺条件()对工已知 2SO3(g)△H＜0其实验数据见 450℃ 因为常压下SO2的转化率已经很高，若采用较大压强，SO2的转化率提高很少但需要的动力更大对设备的要求更高 尾气中有SO2必须回收是为 （第 【题１】对于合成氨工业，只从提高原料转化率看，从下列条件中选择最适宜的组合是①高 ②低 ③低 B.②④⑦C.①④⑤【解析合成氨工业利用N2＋3H2 2NH3ΔH<0，因而可知升高温度有利于反应向氨气生【题２】在一定条件下，可逆反应N2＋3H2 2NH3ΔH<0达到平衡，当单独改变下列条加入催化剂，V正、V加压，V正、VV正增大的倍数大于V降温，V正、VV正减少的倍数大于V加入氩气，V正、VVVV正、V逆都发生变化，但不会改变平衡的移V正、V逆变化的倍数相等。加压，体系中各反应物浓度增大，V正、V逆都增大，VV逆增大的倍数。降温，反应速率全部下降，但有利于平放热的方向移动，而本反应ΔH<0，所以V正减少的倍数小VV正、V逆不变C、D均不正确。 < C.增大CO浓 【解析】欲使CO的转化率提高，同时提高H2的产率，必然要求改变条件使平正反应方向 ΔH<0从中可知本反应为气体系数不变且正反应放热的反应所以可以提高反应物水蒸气的浓度升高温度虽然可以提高反应速率但会使平左移，大CO浓度，虽可以提高H2的产率，但自身的转化率却会降低。压强对气体系数不变的反应无 【解析 ＋ ３１1x(３－x)（1－x：2x＝9N2

1

100% 合气的密度与NH3未分解时的密度之比为（B） ＋x00

v 0.5x0.75x0.25x23 2NH3ΔH<0，其他条件不变 C.平逆反应方向移 NH3的百分含量增加。数为78%，经过合成反应达到平衡后，在相同的温度和压强下，气体的体积缩小至原体积的95%，N2的转化率与下面接近的数值是（B） ＋ 1322N2

100%A.700K时此反应速率最 B.700K时氨的平衡浓度最C.700K时氨的转化率最 D.700K该反应的催化剂能发挥最大的作【解析】温度越高反应速率越快，所以排除A选项；N2＋3H2 高氨的平衡浓度越大，转化率越高，所以排除B、C选项。综合可得只有D选项最贴切。20～50Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大【题10】一密封体系中发生反应：N2＋3H2 （１） C. t4，t5－t6。从图中可得t1时刻正、逆反应速率都增大，而且v(逆)>v(正 v(逆)＝v(正)t4时刻的变化，度减小的变化，所以是压强减小了，使平逆反应方向移动了。（第三【题1】在一定条件下将含1molNH3的体积不变的密闭容器加热，发生反应2NH3 N2，一段时间后达到平衡，此时NH3的体积分数为x%，若在容器中再加入1molNH3后密封，加热到相同温度，使反应达到平衡，设此时NH3的体积分数为y%，则x和y的关系确的是A.x B.x> C. D.NH3的体积分数会大一点，即有.x<y。V1LH2和V2LN2V3L（气体体积均在相同条件下测定NH3的体积是（A） 【解析】N2 B. C.

（２）1mol丙烷最多可制得氨气A.4 B.6.7 C.10 A.简单易行B.H2纯度高C.H2产量高D.

＋7H2，CO＋H2O===CO △ 1molC3H8可生成10molH2N2＋ 合成氨反应达到化学平衡状态。分析下表中实验数据回答问题（A、B、C、D填空。ABCD都达到平衡时 N2 起始 B平衡

8

＋13222—CD5】.2molN26molH2，一定条件下发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)7mola、b、cN2、H2、NH3起始加入的物(1)a＝0，b＝0c＝ 进行 N2＋ cc ＋ 起始 条件0.7 N2xmol， ＋ 依题意：(2－x)＋(6－3x)＋2x＝7，x＝0.5所以平衡时，n(N2)＝1.5mol、n(H2)＝4.5mol、n(NH3)＝1mol ＋ 6SO20.7mol氧气的空气（CO2）

NaOH21.28L；再将剩余气体通过焦碳 a.SO2SO3浓度相等b.SO2百分含量保持不变c.d.SO3的生成SO2的消耗速率相等e.容器中混合气体的密度保持不变 （４）若将平衡混合气体的５%通入过量的BaCl2O2

L/

SO3的物质的量：0.45molSO2SO3L/

SO2

100%p2(NH Kp p(N)p3(H

0.50

98.39(atm2 式 2NH3(g)，每消耗1mol的N2，就必须用掉３molH2。因此H2必须按照H2的压力降低为(0.52－0.13)atm＝0.22atm。p2(NH Kp p(N)p3(H

0.4

98.39(atm2

（第 【题1】在体积可变的密闭容器中，反应mA(g)＋nB(s) 积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（C） C.m必定小于 是气体体积（气体系数）m<p。 nmolO22nmolnmolO22nmolA.①③⑤ 【题４】在一密闭容器中，反应mA(g) nC(g)＋nB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器容积压缩到原来的一半，当达到新的平衡时，B和C的浓度均是原来的1.8倍，则（A）A.平逆反应方向移动 B.物质A的转化率增加物质C的质量分数增加 【解析】由于c＝n/VVn不变，c必然是原质量分数减小，物质A的量增加，所以A的转化率减小。而增加压强，平气体体积减小m<2n。【题５】可逆反应mA(g)＋nBpC(g)＋qD中，AC都是无色气体，达到平衡后，下列叙BDBA的量，A、B，【解析】由方程式可知，BDABB是有颜色的气体，BD既可以是固体也可以是气体，若D是有颜色的气体，当平右移动之后，平衡体系颜色也加深。选项B中，增大压强平BD的状m＋np＋qC中，升高温度，A的转化率减小，表明平左移动，说明逆反应是吸热反应反应必定是放热反应。选项D中，若物质B是气体，增大A的量，平右移动，B的转化率增大，A的转化率减小。，2A(g)＋B(g)3C(g)，若反应开始时Aa%的是（AB）A.2mol B.2molA、1molB和１molHe（不参加反应molB和1mol D.2molA、3molB和3mol反应，A2molCA、B4/3molA2/3molB，与起始加入的2molA2molBB，A的转化率减小，百分含量增加；BHe而1molB对逆向反应有抑制作用，致使A的含量减少；D按2molA、2molB和3molC2molA2molB1molBA的转化率增大，百分含量减小。722.4mL11.2mL氧气（气体等于1.369 B.等于2.054 【解析】2NO＋O2＝2NO2由方程式可以看出，22.4mL一氧化氮与11.2mL氧气恰好完全反应 N2O4，所以混合气体应该是NO2和N2O4的混合气体，其密

NO2.054g•L－１，N 2 2【题８在一固定容积的密闭容器中充入2molA和1molB，发生反应2A(g)＋B(g) 达到平衡后，C的体积分数为W％。若维持容器体积和温度不变，按0.6molA，0.3molB1.4molC为起始物质，达到平衡后，CWx值为 ＋1/x1.4mol＝1molx＝n(A)：n(B)＝0.6mol：0.3mol＝2：１，与第一次中【题9】一定温度下，反应2SO2＋O2 2SO3达到平衡时，n(SO2)：n(O2)：n(SO3)＝２：３：４。缩小体积，反应再次达到平衡时，n(O2)＝0.8mol，n(SO3)＝1.4mol，此时SO2的物质的量A.0.4 B.0.6 C.0.8 2a，３a，4a。 原平 转 3a－x/2＝0.8mol 4a＋x＝1.4mol 解得a＝0.3mol x＝0.2mol102molA1molB，发生反应２A(g)＋B(g)配比为起始物质，达到平衡后，Camol•L－１的是（）A.4molA＋2mol B.2molA＋1molB＋3molC＋1molC.3molC＋1molD＋1mol D.3mol＋1mol2molA1molB3molC1molD。11】在体积固定的密闭容器中进行下列反应，达到平衡后若升高温度，则混合气体平均 CO(NH2)2(s)＋H2O(g)（正反应为吸热反应 4NO(g)＋6H2O(g)（正反应为放热反应所以，M减小；同理，B选项也如此；C选项中，升高温度，平右移动，由于有固体物质生成，所以混合气体的总质量和总物质的量均减少，不能再依据判断M的变化，应该采用极限法。由数值可知，平衡右移时，M减小；D选项中，平衡左移，n(总)M增①温 ②压 D. ΔH＝－akJ·mol－１（a>0）t0～t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百 C. v～t图分析题。图中：０～t1，是原平衡状态，t1～t2为平衡左移过程，所以氨的百分含量下降，t2又达平衡状态，t2～t3保持平衡；t3～t4为加入催化剂，平衡不移动，正、逆反应速率同等程度增大，氨的百分含量不变，t4～t5为平衡左移过程，氨的百分含量下降，t5～t为又一新平衡阶段，整个过，氨的百分含量间断性降，所以整个过只14aX(g)＋bY(g)cZ(g)＋dW(g)５min后达到平衡时，Xnmol·L－１，Ya：b：c：d为（D）A.１：３：１：２B.１：３：２：２C.３：１：２：１【解析】由题意知：nmol·L－１：n/3mol·L－１＝a：ba：b=3：1，由于体系增大压强b：c：d＝３：１：２：２或３：１：１：３或３：１：３：１，分析选项，只有D符合。（第五平正反应方向移动的是（B） A中：加水稀释后，A、B、C、D四种物质被同等程度稀释，所以平衡不移动；B中，加水稀释后，A、C、DCD的有效碰撞几率显著下降，A（对于该反应，也可作如下分析，加水后，水在混合体系中的百分含量增加，相当于水的“浓度”增加，所以平右移动同理，选项C中，D中是一个非可逆反应，加水后平衡不移动。【题16】在一定条件下，某密闭容器中发生了如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) 变，升温后达到平衡时，SO2、O2的物质的量分别为1.4mol和0.9mol，此时容器内SO3的物A.1.8 B.2 C.2.2 2171molN2O410L的真空密闭容器中，立即出现棕色，1.8倍。则下列说法正确的是（BD）24sN2O40.014s1.2N2O40.4NO21.6【解析】因为出现红棕色，所以说生成了NO2气体。2NO2 质的量是c(NO2)V＝0.04mol·L－１10L＝0.4mol，则消耗的N2O4是0.2mol，剩余的N2O40.8mol，这时混合气体的总物质的量是0.4mol＋0.8mol＝1.2mol。由压强之比等于物质的量之比可知， 时容器压强为开始时 倍，前 中，v(N2O4) n(NO

V

=0.005mol•L

合气体总物质的量＝1mol1.8＝1.8molNO2xN2O41mol－x/2，则（1mol－x/2）＋x＝1.8mol，x=1.6molN2O4的1mol－1.6mol/2＝0.2mol。【题18】右图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO＋O2 A.a B,.b C.c D.d，向上引垂直线到曲线的一点n(NO)v(正)>v(逆)；同【题19】将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应aA＋bB 当反应进行一定时间后，测得A减少了nmol，B减少了n/2mol，C增加了３n/２mol，D增加了nmol，此时达到平衡。 所以A必定是气体物质，B必定为固体和液体。【题20】反应2SO2＋O2 2SO3进行的时间（t）和反应混合气中SO3的质量分数的关系如图所示。曲线P表示使用了催化剂，曲线Q表示未使用催化剂。由图可知，催化剂可 【解析】由图中可以看出，使用了催化剂后平衡拐点向前移动（即由Q点到P点PQSO3的质量分数未变，说明使用SO3的质量分数。【题21】将２molH2O和2molCO置于1L密闭容器中，加热至高温，发生如下可逆反应：２H2O２H2＋O2，２CO＋O2 衡浓度，但这两种气体不能同时是和，或和（填它们的分（２）O2CO2n平(O2)＝amol，n平(CO2)＝bmoln （a、b的代数式表示H2OH2COCO2O2建立反应量的关系，所以均不能够求出混合气体的因n平(CO2)＝bmol，由２CO＋O2 H2O２H2＋O2中生成的O2的量为（a＋b/2消耗的水是2(a＋b/2)mol＝（2a＋b）mol，所以n平(H2O)＝2mol－(2a＋b)mol＝（2－2a－b）mol。【题22】在密闭容器中进行下列反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)ΔH>0，达到平衡后，改（１）增加C，平衡 （２）