酸碱平衡和酸碱滴定法演示文稿

酸碱平衡和酸碱滴定法演示文稿2023/5/91目前一页\总数七十九页\编于一点2023/5/92优选酸碱平衡和酸碱滴定法目前二页\总数七十九页\编于一点全国高中学生化学竞赛基本要求4.

容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。目前三页\总数七十九页\编于一点酸碱质子理论目前四页\总数七十九页\编于一点酸碱质子理论1923年由布朗斯台德（Bronsted）提出㈡碱：HAC、HSO4-㈢两性物质：㈣共轭酸碱对：㈠酸：NH3、CH3NH2HCO3-、H2O、NH2CH2COOH酸质子+碱HAcH++OAc－共轭酸碱对能够给出质子（H+）的物质能够接受质子（H+）的物质如：如：如：既能给出质子又能结合质子的物质这种因一个质子的得失而互相转变的每一对酸碱，称为共轭酸碱对。目前五页\总数七十九页\编于一点HAc（酸1）

+H2O（碱2）

H3O+（酸2）

+Ac-（碱1）

共轭酸碱对

NH3（碱1）

+H2O（酸2）

OH-（碱2）

+NH4+（酸1）

共轭酸碱对电离：HAc（酸1）

+H2O（碱2）

H3O+（酸2）

+Ac-（碱1）

NH3（碱1）

+H2O（酸2）

OH-（碱2）

+NH4+（酸1）

共轭酸碱对?目前六页\总数七十九页\编于一点NH4Cl的水解(相当于NH4+弱酸的离解)水解

NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解）NH4++H2OH3O++

NH3

Ac-+H2OOH-+HAcHAc+NH3NH4++Ac-

醋酸与氨在水溶液中的中和反应中和反应共轭酸碱对?目前七页\总数七十九页\编于一点NH4Cl的水解(相当于NH4+弱酸的离解)

NaAc的水解（相当于Ac－弱碱的离解）NH4++H2OH3O++

NH3

Ac-+H2OOH-+HAc共轭酸碱对共轭酸碱对HAc+NH3NH4++Ac-

醋酸与氨在水溶液中的中和反应共轭酸碱对水解中和反应目前八页\总数七十九页\编于一点练习：共轭酸碱对：HA和A-

，HA的Ka与A-的Kb的关系？目前九页\总数七十九页\编于一点多元酸碱的强度H3PO4H2PO4-

+H+

H2PO4-

HPO42-

+H+

HPO42-

PO43-

+H+

Ka1Ka2Ka3Kb1

Kb2

Kb3中哪两个乘积是定值？目前十页\总数七十九页\编于一点多元酸碱的强度H3PO4H2PO4-

+H+

Ka1

Kb3

H2PO4-

HPO42-

+H+

Ka2

Kb2

HPO42-

PO43-

+H+

Ka3

Kb1目前十一页\总数七十九页\编于一点试求HPO42-的pKb2。pKa2=7.20解：pKa2=7.20

由于Ka2·Kb2=10-14

所以pKb2=14-pKa2

=14-7.20=6.80

练习：目前十二页\总数七十九页\编于一点型体分布目前十三页\总数七十九页\编于一点分析浓度和平衡浓度平衡浓度:分析浓度:如：cHAc=[HAc]+[Ac-]水溶液中酸碱的分布系数

反应达到平衡时，溶液中溶质某种型体的实际浓度，以[]表示。溶液中，某种物质各种型体的平衡浓度之和，以c表示。δ=[某种型体平衡浓度]/分析浓度目前十四页\总数七十九页\编于一点

HAA-+H+∵

∴

[][][][][]dAaaACAHAAKHK-==+=+---+[][][][][][][][][]aaHAKHHHK11HAA11AHAHACHAδ+=+=+=+==+++--ddHAA+=-11.一元酸：[][]CHAA=+-问题：pH何值HA

与A-

浓度相等？问题：pH何值HA

大于A-

浓度相等？问题：pH何值HA

小于A-

浓度相等？目前十五页\总数七十九页\编于一点目前十六页\总数七十九页\编于一点HAc分布系数与溶液pH关系曲线的讨论：(1)δ0+δ1=1(2)pH=pKa

时；

δ0=δ1=0.5(3)pH<pKa

时；

HAc（δ1）为主(4)pH>pKa

时；

Ac-（δ0）为主目前十七页\总数七十九页\编于一点练习计算pH=5.0时，HAc溶液（0.1000mol/L）中HAc和Ac-的分布系数及平衡浓度HAc的Ka=1.78×105解：目前十八页\总数七十九页\编于一点二元酸δ的计算，以草酸（H2C2O4）为例：存在形式：H2C2O4；HC2O4-；C2O42-；(δ2)；(δ1)；(δ0)；总浓度:c=[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]

练习δ2=[H2C2O4]/c

=1/{1+[HC2O4-]/[H2C2O4]+[C2O42-]/[H2C2O4]}=1/{1+Ka1/[H+]+Ka1Ka2/[H+]2}=[H+]2/{[H+]2+[H+]Ka1+Ka1Ka2}δ1=[H+]Ka1

/{[H+]2+[H+]Ka1+Ka1Ka2}δ0=Ka1Ka2

/{[H+]2+[H+]Ka1+Ka1Ka2}目前十九页\总数七十九页\编于一点问题：pH何值时，H2C2O4浓度等于HC2O4-？问题：pH何值时，C2O42-浓度等于HC2O4-？问题：pH何值时，H2C2O4为主？问题：pH何值时，HC2O4-为主？问题：pH何值时，C2O42-为主？问题目前二十页\总数七十九页\编于一点讨论Ka一定时，δ0

，δ1和δ2与[H+]有关

pH＜pKa1，H2C2O4为主pH=pKa1，

[H2C2O4]=[HC2O4-]pKa1＜pH＜pKa2，

HC2O4-为主pH=pKa2，

[HC2O4-]=[C2O42-]pH＞pKa2，C2O42-为主目前二十一页\总数七十九页\编于一点三元酸δ的计算，以H3PO4为例四种存在形式：H3PO4；H2PO4-；HPO42-；PO43-；分布系数：δ3；δ2；δ1；δ0δ3

=[H+]3

[H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1·Ka2+Ka1·Ka2

·Ka3δ2

=[H+]2Ka1[H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1·Ka2+Ka1·Ka2·Ka3δ1

=[H+]Ka1·Ka2[H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1·Ka2+Ka1·Ka2·Ka3δ0

=[H+]3+[H+]2Ka1+[H+]Ka1·Ka2+Ka1·Ka2·Ka3Ka1·Ka2·Ka3练习目前二十二页\总数七十九页\编于一点问题：pH何值时，H3PO4浓度等于H2PO4-？问题：pH何值时，H2PO4-浓度等于HPO42-？问题：pH何值时，H3PO4为主？问题：pH何值时，H2PO4-为主？问题：pH何值时，PO43-为主？问题问题：pH何值时，HPO42-浓度等于PO43-？目前二十三页\总数七十九页\编于一点讨论pH＜pKa1，H3PO4为主pH=pKa1[H3PO4]=[H2PO4-]pKa1＜pH＜pKa2，

H2PO4-为主（宽）pH=pKa2，

[H2PO4-]=[HPO42-]pKa2＜pH＜pKa3，

HPO42-为主（宽）pH=pKa3，

[HPO42-]=[PO43-]pH＞pKa3，PO43-为主适合分步滴定目前二十四页\总数七十九页\编于一点H3PO4分布曲线的讨论：

（

pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36）（1）三个pKa相差较大，共存现象不明显；（2）pH=4.7时，

δ2=0.994δ3=δ1=0.003（3）pH=9.8时，

δ1=0.994

δ0=δ2=0.003目前二十五页\总数七十九页\编于一点

美国Monsando公司生产了一种除草剂，结构如下图，酸式电离常数如下：Pka10.8，pKa22.3，pKa36.0，pKa411.0。与它配套出售的是转基因作物（大豆、棉花、玉米、油菜籽）的种子，转入了抗御该除草剂的基因，喷洒该除草剂后其他植物全部死光，唯独这些作物茁壮成长，由此该除草剂得名roundup，可意译为“一扫光”。这四种转基因作物已在美国大量种植，并已向我国和巴西等国大量出口，但欧洲至今禁止进口。竞赛试题目前二十六页\总数七十九页\编于一点

1．Roundup为无色晶体，熔点高达200℃，根据如上结构式进行的分子间作用力（包括氢键）的计算，不能解释其高熔点。试问：Roundap在晶体中以什么型式存在？写出它的结构式。双极离子形式存在目前二十七页\总数七十九页\编于一点

2.加热至200～230℃，Roundup先熔化，后固化，得到一种极易溶于水的双聚体A，其中有酰胺键，在316℃高温下仍稳定存在，但在无机强酸存在下回流，重新转化为Roundup。画出A的结构式。目前二十八页\总数七十九页\编于一点

3.Roundup的植物韧皮的体液的pH约为8；木质部和细胞内液的pH为5～6。试写出Roundop后三级电离的方程式（方程式中的型体附加①②③④标注），并问：Roundup在植物韧皮液和细胞内液的主要存在型体（用你定义的①②③④表达）。提示：通常羧酸的电离常数介于磷酸的一、二级电离常数之间。电离方程式：植物韧皮液的主要型体：细胞内液的主要型体：目前二十九页\总数七十九页\编于一点Pka10.8，pKa22.3，pKa36.0，pKa411.0

植物轫皮液的主要型体：③细胞内液的主要型体：②目前三十页\总数七十九页\编于一点

4．只有把Roundup转化为它的衍生物，才能测定它的Pka1，问：这种衍生物是什么？这种衍生物是Roundup的强酸盐。

目前三十一页\总数七十九页\编于一点质子平衡方程目前三十二页\总数七十九页\编于一点质子平衡方程：

用得失质子的物质的量相等的原则而列出的失质子产物与得质子产物间的浓度关系式，又称质子条件式。零水准：质子转移的起点，选择大量存在于溶液中并参与质子转移过程的物质为零水准列出质子条件的步骤：选择参考水平，即零水准(大量存在,参加质子转移)；判断质子得失；总的得失质子的物质的量（单位mol）应该相等，列出的等式，即为质子条件。目前三十三页\总数七十九页\编于一点1.一元弱酸HA水溶液，选择HA和H2O为参考水平：HA——A－H+——H2O——OH－PBE:[H+]=[A－]+[OH－]2.Na2CO3水溶液，选CO32-和H2O为参考水平：H2CO3——HCO3-——

CO32-PBE:[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[OH-]H+——H2O——OH－例如目前三十四页\总数七十九页\编于一点1.

Na2HPO4水溶液H3PO4——H2PO4-——

HPO42-

——PO43-PBE:[H+]+[H2PO4-

]+2[H3PO4]=[PO43-]+[OH-

]H+——H2O——OH－2.

NH4HCO3水溶液H2CO3——

HCO3-

——CO32

-

NH4+——NH3H+——H2O——OH－PBE:[H+]+[H2CO3]=[CO32-]+[NH3]+[OH-

]练习目前三十五页\总数七十九页\编于一点3.

写出含有浓度为c1的HAc和浓度为c2的NaAc

水溶液的质子条件式：HAc——

Ac-H+——H2O——OH－PBE:[H+]+[HAc]=[OH-

]选Ac-和H2O为参考水平：+c1HAc——Ac-H+——H2O——OH－PBE:[H+]=[OH-

]+[Ac-]选HAc和H2O为参考水平：c2

+目前三十六页\总数七十九页\编于一点4.

写出含有浓度为c的H2SO4溶液的质子条件式：HSO4-——SO42-

H+——H2O——OH-PBE:[H+]=[OH-

]+[SO42-]选HSO4-和H2O为参考水平：+cH2SO4为强酸HSO4-H++SO42-H2SO4=

H++HSO4-目前三十七页\总数七十九页\编于一点pH值的计算目前三十八页\总数七十九页\编于一点一元弱酸(碱)溶液pH的计算代入质子条件式，得：[HA]=cδHA（c：总浓度）[H+]3+Ka[H+]2–(cKa+Kw)[H+]－KaKw=0

精确式HA——A－H+——H2O——OH－PBE:[H+]=[A－]+[OH－]设一元弱酸HA的浓度为cmol·L-1：目前三十九页\总数七十九页\编于一点讨论：

（1）当计算允许有5%的误差时，如果弱酸的浓度不是太小，即：Ka[HA]=

Ka

·c≥20Kw，则Kw可忽略（2）条件Ka

·c≥20Kw，c/Ka>500近似式最简式·目前四十页\总数七十九页\编于一点求0.010mol·L-1HAc溶液的pH值，已知HAc的pKa=4.74.

pH=3.37解：

cKa=0.12×10-4.74>>20Kw水解离的[H+]项可忽略。又c/Ka=0.010/10-4.74=102.74>

500用最简式。＝4.2×10-4

mol·L-1练习目前四十一页\总数七十九页\编于一点两性物质溶液pH的计算既可给出质子，显酸性；又可接受质子，显碱性。NaHCO3、K2HPO4、NaH2PO4、NH4Ac、(NH4)2CO3及邻苯二甲酸氢钾等的水溶液。NaHA质子条件：[H2A]+[H+]=[A2-]+[OH-]将平衡常数Ka1、Ka2及Kw代入上式，得：1、酸式盐目前四十二页\总数七十九页\编于一点(2)若允许有5%误差，cKa2≥20Kw时，可略去Kw项,得：(3)如果c≥20Ka1，则分母中的Ka1可略去，可得：最简式讨论:精确计算式(1)若HA－得、失质子能力都较弱，则[HA－]≈c；近似计算式目前四十三页\总数七十九页\编于一点计算0.10

mol·L-1的NaHCO3溶液的pH值。已知Ka1=4.2×10-7

,Ka2=5.6×10-11

pH=8.31解：

cKa2>20Kw,c>>20Ka1,用最简式。练习目前四十四页\总数七十九页\编于一点计算0.010

mol·L-1的Na2HPO4溶液的pH值。已知Ka1=7.6×10-3

,Ka2=6.3×10-8

,Ka3=4.4×10-13

解：

c>20Ka2,cKa3<20Kw,略去分母中的Ka2。=3.0×10-10

mol·L-1

pH=9.52练习目前四十五页\总数七十九页\编于一点计算0.10

mol·L-1氨基乙酸溶液的pH值。已知Ka1=4.5×10-3

,Ka2=2.5×10-10

pH=5.97解：氨基乙酸为两性物质，相当于HCO3－cKa2>20Kw,c>>20Ka1,用最简式。练习目前四十六页\总数七十九页\编于一点酸碱指示剂目前四十七页\总数七十九页\编于一点一、指示剂的变色原理HInH++In－甲乙二、指示剂的变色范围HInH++In－指示剂的酸式和碱式型体在溶液中达到平衡：溶液的颜色取决于的比值，该比值是[H+]的函数：时,乙色;时,甲色。目前四十八页\总数七十九页\编于一点时，pH＝pKa，HIn

，达到理论变色点pH＝pKa，HIn±1，理论变色范围甲基橙：有机弱碱，黄色的甲基橙分子，在酸性溶液中获得一个H+，转变成为红色阳离子。

目前四十九页\总数七十九页\编于一点酸碱滴定的基本原理目前五十页\总数七十九页\编于一点0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HCl溶液。a.滴定前，加入滴定剂(NaOH)

0.00mL时：0.1000mol·L-1盐酸溶液的pH=1.00

强碱（酸）滴定强酸（碱）

b.SP前0.1%时，加入NaOH19.98mL[H+]=c

VHCl/V=0.1000

(20.00-19.98)/(20.00+19.98)=5.00010-5mol·L-1

溶液pH=4.30目前五十一页\总数七十九页\编于一点c.

化学计量点，即加入滴定剂体积为20.00mL，反应完全，

[H+]=1.000×10-7mol·L-1,

溶液pH=7.00

d.

化学计量点后，SP后0.1%时,加入滴定剂体积为20.02mL[OH-]=0.1000(20.02-20.00)/(20.00+20.02)

=5.00010-5mol/LpH=14-4.30=9.70目前五十二页\总数七十九页\编于一点滴定曲线的形状滴定开始，强酸缓冲区，⊿pH微小随滴定进行，HCL↓，⊿pH渐↑SP前后0.1%，⊿pH↑↑，酸→碱

⊿pH=5.4（）继续滴NaOH，强碱缓冲区，⊿pH↓目前五十三页\总数七十九页\编于一点指示剂的变色范围与滴定突跃互相重叠，指示剂的变色点最好在滴定突跃范围内，越接近pHsp值越好；颜色最好由浅至深。指示剂的选择：pH=pKa时，溶液中酸式型与碱式型浓度相等，这是理论上的指示剂的变色点。指示剂的变色点pH=pT时，通常在指示剂的变色间隔内有一点颜色变化特别明显，这一点是实际的滴定终点，称为指示剂的滴定指数，以pT表示甲基橙：pKa=3.4pT=4.0；甲基红：pKa=5.0pT=5.0

目前五十四页\总数七十九页\编于一点0.1000mol·l-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·l-1HCl溶液。甲基红（）、酚酞（）能否做指示剂？练习均可以0.1000mol·l-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·l-1HAc溶液，突跃是。甲基橙（）、甲基红（）、酚酞（）能否做指示剂？酚酞pT=9.0可以目前五十五页\总数七十九页\编于一点甲基橙（3.1～4.4）pT约4.0甲基红（4.4～6.2）pT约5.0

酚酞（8.0~9.6）pT约9.0

1.0mol/LNaOH→1.0

mol/LHCl⊿pH=?⊿pH=3.3～10.7

选择甲基橙，甲基红，酚酞

0.1mol/LNaOH→0.1mol/LHCl⊿pH=4.3～9.7

选择甲基红，酚酞，甲基橙（差）

0.01mol/LNaOH→0.01mol/LHCl⊿pH=?⊿pH=5.3～8.7

选择甲基红酚酞（差）目前五十六页\总数七十九页\编于一点ca

•

Ka≥10-8

Ka↑，酸性↑，⊿pH↑Ka﹤10-9时无法直接准确滴定

C↓，⊿pH↓，滴定准确性差目前五十七页\总数七十九页\编于一点

多元酸碱被准确分步滴定的判别式：Ca

•Kai≥10-8或Cb•Kbi≥10-8

可以被准确滴定Kai/Kai+1≥105或Kbi/Kbi+1≥105可以被分步准确滴定

目前五十八页\总数七十九页\编于一点

H3PO4H++H2PO4-

Ka1=10-2.12

H2PO4-

H++HPO42-

Ka2=10-7.21HPO42-

H++PO43-

Ka3=10-12.7NaOH（0.1000mol/L）→H3PO4

（0.1000mol/L

，20.00mL）1．滴定的可行性判断2．化学计量点pH值的计算和指示剂的选择磷酸为例：目前五十九页\总数七十九页\编于一点多元酸的滴定1．滴定的可行性判断

Ca

•Ka1≥10-8且Ka1/Ka2＞105

第一级能准确、分步滴定

Ca

•Ka2≥10-8且Ka2/Ka3＞105第二级能准确、分步滴定

Ca•Ka3＜10-8第三级不能被准确滴定目前六十页\总数七十九页\编于一点多元酸的滴定2．化学计量点pH值的计算和指示剂的选择（1）当第一级H+被完全滴定后，溶液组成NaH2PO4

两性物质（2）当第二级H+被完全滴定后，溶液组成Na2HPO4

两性物质甲基橙，甲基红

酚酞66.42)(21=+=aapKpKpH94.92)(32=+=aapKpKpH甲基橙（3.1～4.4）pT约4.0甲基红（4.4～6.2）pT约5.0

酚酞（8.0~9.6）pT约9.0

pKa1=2.12；pKa2=7.20；pKa3=12.36目前六十一页\总数七十九页\编于一点

已知柠檬酸的Ka1=1.1﹡10-3，Ka2=4.1﹡10-5，

Ka3=2.1﹡10-6，如配成0.3000mol/L的溶液，以0.3000mol/LNaOH溶液滴定，有几个滴定突跃？宜用什么指示剂？

355目前六十二页\总数七十九页\编于一点应用示例目前六十三页\总数七十九页\编于一点一、酸碱标准溶液的配制与标定㈠酸标准溶液(HCl)1.

标定法（间接配制）2.

基准物质（Na2CO3)

Na2CO3+2HCl=H2CO3+2NaCl1:2甲基橙黄色至橙色K1/K2=104<105,所以生成HCO3-,准确度不高滴定产物是H2CO3，其饱和溶液约为0.04mol·l-1=1.3*104pH=3.9目前六十四页\总数七十九页\编于一点Na2B4O7+2HCl+5H2O=4H3BO3+2NaCl甲基红黄色至橙色硼砂Na2B4O7•

12H2O书写滴定方程式用0.05mol·l-1硼砂标定0.1mol·l-1HCl,化学计量点溶液的pH=？Ka=10-9.24C=0.1mol·l-1pH=5.12目前六十五页\总数七十九页\编于一点㈡碱标准溶液(NaOH)1.

标定法（间接配制）2.

基准物质（邻苯二甲酸氢钾、草酸H2C2O4•

2H2O）H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O酚酞无色至浅红pKa1=1.25pKa2=4.29K1/K2<105已知：

pKa1=1.25pKa2=4.29书写滴定反应方程式目前六十六页\总数七十九页\编于一点思考题：1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？答：由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，所以配制HCl和NaOH标准溶液时不能用直接法。2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？答：因吸量管和分析天平是用于准确量取的精密仪器。而HCl的浓度不定，NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。目前六十七页\总数七十九页\编于一点3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以用该标准溶液润洗滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响测定结果，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。目前六十八页\总数七十九页\编于一点5.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。6.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。7.用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，问对测定结果有何影响？答：用NaOH标准溶液标定HCl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，用NaOH滴定HCl，若NaOH溶液因贮存不当吸收了CO2，而形成Na2CO3，使NaOH溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的Na2CO3按一定量的关系与HCl定量反应，但终点酚酞变色时还有一部分NaHCO3末反应，所以使测定结果偏高。目前六十九页\总数七十九页\编于一点二、应用示例混合碱的滴定NaOH,Na2CO3,NaHCO3,含其中两种或一种组分。根据V1、V2关系，推出所含物质？V1>V2>0

:V2=0V1不等于

0:Na2CO31.双指示剂法（酚酞/甲基橙)NaOH，Na2CO3V2>V1>0

:Na2CO3，NaHCO3V1=0V2不等于

0:NaHCO3V1=V2

:NaOH目前七十页\总数七十九页\编于一点2.BaCl2法过程：HCl/甲基橙，V1CO2+H2ONaOH+Na2CO3

NaOH+BaCO3↓BaCl2V2HCl/酚酞

NaCl+H2O%1001000%2´´´=SMCVNaOHNaOH×××%1001000)(21%322132´´´-=SMVVCCONaCONa×××目前七十一页\总数七十九页\编于一点

某样品可能含Na3PO4、Na2HPO4及惰性物质，称取试样2.000g,溶解后，用甲基橙（）指示终点,以0.5000mol·L-1HCl溶液滴定时需用32.00mL。同样质量的试样，当用百里酚酞（）指示终点，需用HCl标准溶液12.00mL。求试样的组成和含量。解：滴定到百里酚酞变色时，发生下述反应：

Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

滴定到甲基橙变色时，发生了下述反应：

Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl32.00mL－2×12.00mL=8.00mL

=28.40%=49.17%练习目前七十二页\总数七十九页\编于一点化合物中氮含量的测定1.蒸馏法

a．NH4++OH-